2019年中考化学模拟试卷及答案解析15-10

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上1（2.00分）宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是（）A挑选原料B加碱燕煮C竹帘捞纸D裁剪纸张2（2.00分）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A液体喷出B污染试剂C酒精溅出D读数偏大3（2.00分）对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（） 选项现象或做法解释A湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干温度越高，分子运动越快B油锅着火用锅盖盖灭使可燃物与空气隔绝C铝制品比铁制品更耐腐蚀铝表面易形成致密氧化膜D用洗洁精去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍AABBCCDD4（2.00分）如图是用来测定空气中氧气含量的装置，下列有关该实验的说法正确的是（）A红磷燃烧时产生大量白色烟雾B由此实验可推测氮气难溶于水C燃烧匙中的红磷可换成细铁丝D红磷量不足导致测定结果偏大5（2.00分）茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）等多种成分。茶树适宜在pH为56的土壤中生长。下列说法不正确的是（）A.茶氨酸由碳、氧、氧、氮四种元素组成，一个茶氨酸分子中含有3个氧原子B.茶树不宜在碱性土壤中生长C.茶氨酸中碳、氢的质量比为42：7D茶叶中的锌、硒指单质，茶氨酸属于有机物6（2.00分）下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（）3HgFe3+SO33H2O。A表示分子个数的是B表示离子所带电荷数的是C表示原子个数的是D表示一个分子中含有某种原子个数的是7（2.00分）对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列是归类关系正确的是（）A棉花、蚕丝、塑料合成材料B纯碱、小苏打、硫酸铜盐C氮气、氨气、臭氧单质D水、干冰、氯酸钾氧化物8（2.00分）如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是（）At1时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20%BP点表示时，t2时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态Ct2时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数abcD70ga的饱和溶液从t2降温到t1时，析出晶体15g9（2.00分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（） 选项 物质（括号内的物质为杂质） 选用的试剂及操作方法 A NaCl（NaOH） 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 B NaCl（Na2CO3） 加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 C HCl溶液（H2SO4） 加入过量的BaCl2溶液，过滤 D CO2（CO） 通入氧气，点燃AABBCCDD10（2.00分）下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（）A在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线B将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中C加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O2的质量与反应时间的关系DH2还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系二、生活现象解释（本大题包括3个小题，共l1分）11（4.00分）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业上盐使用不当易使人中毒（1）氯化钠中质量分数较大的是 （填名称）元素（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为 （3）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为 （4）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为 （填序号）A磷酸钠 B硝酸钠 C亚硝酸钠12（4.00分）以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如图所示。请回答下列问题。（1）下列物质中均能与石灰石生石灰熟石灰发生反应的是 （填字母序号）。A水 B盐酸 C二氧化碳（2）步骤发生反应的化学方程式是 ，基本反应类型是 反应。（3）如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为 （填一种试剂的化学式）13（3.00分）钢铁是使用最多的金属材料。（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 ；（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是 （填序号）。AFe、Mn、MgSO4溶液BFe、Mn、ZnSO4溶液CCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共5分）14（5.00分）阅读下面科普短文肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密 的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等熔点1.4，沸点113.5；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用依据短文内容，回答下列问题：（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是 （填字母序号，下同）A与氧化铁作用 B易溶于水C易分解 D有刺鼻的气味（2）肼在常温下为 （填“固态”“液态”或“气态”）（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为 （4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的 也具有这些性质ANaCl BCa（OH）2 CNaOH DNaHCO3（5）肼需要密封保存的原因是 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共9分）15（9.00分）钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式 。（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”），实验室可以用 测定其溶液的酸碱度。（3）实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和 猜想三：NaOH和Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 。【实验过程】实验步骤现象结论实验I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 猜想二不成立实验：另取滤液，向其中加入足量 产生气泡猜想 成立写出实验产生气体的化学反应方程式为 五、定量分析应用（本大题包括1个小题，共5分）16（5.00分）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下请回答下列问题：（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于 肥；（2）该同学制得氧气的质量 g；（3）计算滤液中溶质质量分数。参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上1【考点】E1：化学变化的基本特征；E2：物理变化的特点；E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【解答】解：A、挑选原料的过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、加碱煮的过程中有新物质生成，属于化学变化。C、竹帘捞纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、剪裁纸张的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。2【考点】42：测量容器量筒；44：加热器皿酒精灯；4B：给试管里的液体加热【分析】A、根据给试管中的液体药品加热的注意事项进行分析判断。B、根据胶头滴管的使用进行分析判断。C、根据酒精灯使用的注意事项进行分析判断。D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，以防液体喷出伤人，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；B、用自来水清洗过的滴管取取用试剂，会造成试剂的污染，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”不一致；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，视线偏高（俯视）会导致读数偏大，则量取的液体的体积偏小，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3【考点】7H：乳化现象与乳化作用；85：金属的化学性质；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；H4：灭火的原理和方法【分析】A、根据分子是不断运动的，温度越高，分子运动的越快分析；B、根据灭火的原理分析；C、根据铝与氧气反应生成氧化物的特点分析；D、根据洗洁精能乳化油污分析。【解答】解：A、衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干，是由于分子是不断运动的，温度越高，分子运动越快，故A正确；B、油锅着火用锅盖盖灭，是由于使可燃物与空气隔绝达到灭火的目的，故B正确；C、铝制品比铁制品更耐腐蚀，是由于铝表面易形成致密氧化膜，阻止了反应的进一步的进行，故C正确；D、用洗洁精去餐盘上的油渍，是由于洗洁精能乳化油渍，故D错误。故选：D。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。4【考点】62：空气组成的测定【分析】测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体；还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等【解答】解：A红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故错误；B红磷燃烧把氧气耗尽，实验中当装置内进入水以后，剩余的成分主要是氮气，该实验现象同时能说明氮气难溶解于水，故正确；C铁丝在空气中不燃烧，不能测定空气中氧气的含量，故错误；D红磷的量不足就不能将集气瓶内的氧气完全耗尽，会导致进入集气瓶中水的体积小于，测定结果偏小，故错误。故选：B。【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握5【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算【分析】A根据物质的组成与结构来分析；B根据题干信息来分析；C根据化合物中元素的质量比来分析；D根据物质的组成来分析。【解答】解：A由化学式可知，茶氨酸由碳、氧、氧、氮四种元素组成，一个茶氨酸分子中含有3个氧原子，故正确；B茶树适宜在pH为56的土壤中生长，即适宜在弱酸性土壤中生长，故正确；C茶氨酸中，碳、氢元素的质量比为（127）：（114）=42：7=6：1，故正确；D物质是由元素组成的，茶叶中的锌、硒指元素，故错误。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。6【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】A、标在元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数。B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。C、标在化学式前面的数字表示分子的个数。D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数；【解答】解：A、标在元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故选项说法错误。B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，中的“3”分别表示1个铁离子带有3个单位的正电荷，故选项说法正确。C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在化学式前面的数字表示分子的个数，故3H2O中的3表示水分子的个数，故选项说法错误。D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3Hg中的3表示汞原子的个数为3个，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。7【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】A根据材料的分类来分析；B根据盐的概念来分析；C根据单质的概念来分析；D根据物质的组成以及氧化物的概念来分析【解答】解：A合成材料包括塑料、合成纤维与合成橡胶，棉花和蚕丝属于天然材料，故错误；B纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，小苏打是由钠离子与碳酸氢根离子构成的化合物，硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故正确；C氨气是由氮元素与氢元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；D氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成，而氧化物只含两种元素，所以氯酸钾不属于氧化物，故错误。故选：B。【点评】本考点考查了物质的分类、化学材料等，要加强记忆有关的知识点，并能够理解应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中8【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t1时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数约为20%正确，因为该温度下，它们有交点；P点表示时，t2时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态错误；t2时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数abc错误，因为没有指明是饱和溶液；70ga的饱和溶液从t2降温到t1时，析出晶体15g错误。【解答】解：A、t1时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数约为20%正确，因为该温度下，它们有交点；故选项正确；B、P点表示时，t2时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态错误，表示a、b的不饱和溶液，c的饱和溶液，故选项错误；C、t2时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数abc错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；D、70ga的饱和溶液从t2降温到t1时，析出晶体7g，15g是错误，故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。9【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、根据氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，进行分析解答；B、根据等质量的铝锌和足量的盐酸反应，根据相对原子质量可知铝生成的氢气多解答；C、根据加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，一开始，没有氧气生成解答；D、根据H2还原一定质量的CuO，生成铜和水解答。【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，pH值的变化是从大于7开始，故错误；B、由于盐酸是足量的，相同质量的铝锌与足量的稀盐酸反应时，铝生成的氢气多，水平线靠上；铝的金属活动性比锌强，反应需要的时间就比锌短，达到水平线的转折点就要靠前，故正确；C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，一开始，没有氧气生成，氧气质量为0，故错误；D、H2还原一定质量的CuO，生成铜和水，反应完全后，固体的质量随反应时间的变化减少，最后固体质量不为0，故错误。故选：B。【点评】此题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键是如何分析相关的化学过程并读懂图象分析图象。二、生活现象解释（本大题包括3个小题，共l1分）11【考点】D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；DA：元素的质量分数计算；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】（1）根据化合物中各元素的相对原子量及质量分数分析；（2）根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零进行分析；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；（4）根据NaNO2的名称为亚硝酸钠进行分析【解答】解：（1）在NaCl中，钠元素的相对原子量为23，氯元素的相对原子量为35.5，故在氯化钠中氯元素的质量分数大；（2）硫酸镁中镁元素显+2价，硫酸根显2价，其化学式为MgSO4；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为2价，设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x价，则（+1）+x+（2）3=0，解得x=+5；（4）NaNO2的名称为亚硝酸钠故答案为：（1）氯；（2）MgSO4；（3）+5价；（4）C【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活实际相关的题目已渐渐成为化学考查的新宠12【考点】8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；AF：物质的相互转化和制备；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，其中氧化钙能和水反应，氢氧化钙能和二氧化碳反应，而稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能和氧化钙反应生成氯化钙和水，能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水进行分析；（2）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；（3）根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀进行分析。【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，其中氧化钙能和水反应，氢氧化钙能和二氧化碳反应，而稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能和氧化钙反应生成氯化钙和水，能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙等物质都能够和稀盐酸反应，故选：B；（2）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，该反应属于分解反应；（3）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀，所以如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为HCl。故答案为：（l）B；（2）CaCO3CaO+CO2，分解；（3）HCl（或Ca（OH）2或CaCl2）。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13【考点】86：金属活动性顺序及其应用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）铁和水、氧气同时接触时容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；（2）根据验证金属活动性的方法来分析解答。【解答】解：（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；故填：水和氧气；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（2）根据题干信息，锰的活动性大于锌，因为已知锌的活动性大于铁，那么可选择C来验证铁和锰的活动性：铁不能置换出硫酸锌中的锌，说明铁不如锌活泼，锰能置换出硫酸锌中的锌，说明锰比铁活泼，AC选项中不会有明显现象发生，故选B。【点评】本题难度不是很大，主要考查铁生锈以及对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的灵活运用。三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共5分）14【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；E4：化学性质与物理性质的差别及应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）物理性质是不经过化学变化就表现出来的性质，一般包括色态味、密度、熔沸点等性质；（2）肼在常温下为液态；（3）根据肼与助燃物质液态N2O4发生反应写出化学方程式；（4）固体氢氧化钠具有吸水性，容易和空气中的二氧化碳发生化学反应；（5）根据的性质进行分析【解答】解：（1）肼与氧化铁作用，易分解是经过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质；（2）肼在常温下为液态；（3）肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为：2N2H4+N2O43N2+4H2O；（4）固体氢氧化钠具有吸水性，容易和空气中的二氧化碳发生化学反应；（5）因为肼有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解，所以肼需要密封保存；故答案为：（1）AC；（2）液态；（3）2N2H4+N2O43N2+4H2O；（4）C；（5）有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解【点评】此题主要考查肼的性质及应用，难度不大，所以要求同学们在平时的学习中加强知识的记忆四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共9分）15【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4U：溶液的酸碱度测定；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：（1）CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O