2019年中考化学模拟试卷及答案解析14-10

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1（2.00分）下列过程中主要发生物理变化的是（）ABCD2（2.00分）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%3（2.00分）下列实验操作正确的是（）A取用固体粉末B取少量液体C稀释浓硫酸D加热液体4（2.00分）研究和学习化学，有许多重要的方法下列方法中所举示例错误的是（）选项方法示例A实验法用磷做“测定空气中氧气含量”的实验B分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物C归纳法根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性D类比法根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应AABBCCDD5（2.00分）下列有关水和溶液的说法正确的是（）A河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物B饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少C通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液D试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少6（2.00分）小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸选用200ml量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小ABCD7（2.00分）某化学反应的微观示意图如图（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是（）A四种物质中只有丁属于氧化物B化学反应前后分子种类没有发生变化C反应前后只有氮元素的化合价发生了变化D丙物质中氮、氧元素的质量比为7：88（2.00分）同温同压下，相同体积的气体有相同分子数天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是（）A燃料气和空气的进入量都减小B燃料气和空气的进入量都增大C减小燃料气进入量或增大空气进入量D增大燃料气进入量或减小空气进入量9（2.00分）物质与水发生的复分解反应称为水解反应例如：A12S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S根据上述观点，下列说法中不正确的是（）ANaF的水解产物是NaOH和HFBCaO2的水解产物是Ca（ OH）2和H2O2CPC13的水解产物之一是PH3DMg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH310（2.00分）下列归纳内容全部正确的组别是（）A解释说明B化学与生活氮气作粮食瓜果保护气化学性质稳定O2、CO2化学性质不同分子结构不同众人拾柴火焰高可燃物越多，燃烧越旺蛋白质、油脂能为人体提供能量人体所需维生素量不多，但不能缺少人体缺锌易导致智力低下，严重得侏儒症C化学中的“三要点”D方程式表示所述内容氢能源广泛推广三大障碍：制取成本高、贮存难、有毒我国古代流传至今的三大杰出化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器去油污的方法主要有三种：用汽油擦洗、用洗涤剂清洗、用热的纯碱溶液洗涤酸雨形成CO2+H2OH2CO3治疗胃酸过多Al（OH）3 +3HClAlCl3+3H2O铝制品耐腐的原因：4Al+3O22Al2O3AABBCCDD11（2.00分）A、B、C为三种物质的溶解度曲线，如图所示，请根据图示信息回答下列问题下列说法不正确的是（）At2时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1，析出的晶体中只有ABt2时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是BA=CC若A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现D用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液12（2.00分）下列验证实验能够成功的是（）A比较不同物质的着火点不同B探究石蜡中含有氧元素C验证铁生锈需要氧气和水作用D验证二氧化碳和水生成碳酸13（2.00分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表下列关于此反应的认识，不正确的是（）物质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）19m212Am的数值为2B若X与Z的相对分子质量为17：28，则反应中X与Z的计量数之比为1：2C参加反应的Z与W的质量比为7：2D若四种物质均为化合物，则该反应可能是复分解反应14（2.00分）下列图象能正确反映其对应关系的是（）A向氢氧化钠溶液中加水稀释B浓硫酸敞口放置一段时间C向饱和石灰水中加入少量生石灰DMnO2对过氧化氢溶液分解的影响15（2.00分）已知：2Fe（NO3）3+Cu2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（）A滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁B滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜16（2.00分）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）Aa至b段有蓝色沉淀生成Bd点溶质种类为三种Cc至d段，溶液pH不断减少Dc点所含的溶质种类最少17（2.00分）某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl、SO42、NO3若两厂单独排放都会造成严重的水圬染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低关于污染源的分析，你认为正确的是（）ASO42和NO3可能来自同一工厂BCl和NO3一定不在同一工厂CAg+和Na+可能在同一工厂DNa+和NO3来自同一工厂18（2.00分）CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质下列说法错误的是（）A反应是太阳能转化为化学能B反应的实现有利于缓解“白色污染”C反应是化合反应D反应获得产品后的剩余液中，溶质一定有NaHCO319（2.00分）a、b、c、d 可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 4种溶液中的各一种，它们两两混合后产生如表现象：则a、b、c、d 依次是（）abcda白b白白白c白白ANa2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2BAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClCHCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3DBaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO320（2.00分）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂 B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜AABBCCDD二、填空与简答（本题共7个小题，30分）21（6.00分）请选择适当的物质填空：（用字母序号填空）A石灰石 B玻璃钢 C碳酸氢铵 D聚乙烯E淀粉 F氢氧化钙 G碳酸钠 H硝酸钾（1）属于复合材料的是 ；（2）工业炼铁的原料之一，可作为建筑材料的是 ；（3）食物中主要提供能量的物质是 ；（4）侯氏联合制碱法中的“碱”是 ；（5）农田用的复合肥是 ；（6）可用作食品包装袋的是 。22（5.00分）全国各地进行新农村建设，宽敞的马路两旁都装上了太阳能路灯太阳能路灯 是利用太阳能进行照明的装置太阳能路灯由太阳能电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成（1）太阳能电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是 （填序号）原子分子离子（2）蓄电池白天将 能转化为 能储存起来（3）铝制灯柱不易生锈的原因是 （用化学方程式表示）（4）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是 （填序号）A硅电池板B铝合金灯柱C塑料灯罩 D钢质防盗螺丝23（5.00分）观察以下化学反应的微观图，回答下列问题：（1）写出图1中的反应的化学方程式 ； （2 ）图2中的反应，微观反应实质是 ；（3）图3中的反应说明，化学反应前后， 种类一定改变，而 种类不变（4）上述所涉及的化学反应基本类型有 A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应24（3.00分）用化学用语完成以下题目（1）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反 应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2、I2+Na2S=2NaI+S、Br2+2KI2KBr+I2 由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性由强到弱的顺序是 （2）甲醛（CH3OH）有毒，误饮可使眼镜失明，甚至死亡，最新研究证明，用氨气（NH3） 处理含有甲醛的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为 （3）已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式 25（5.00分）保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：（1）反应I的原理为：Zn+2SO2ZnS2O4，该反应基本类型为 ；（2）反应为复分解反应，该反应的化学方程式为 ；（3）操作a的名称为 ；（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 ，加入NaCl的原因是 。26（6.00分）如图表示某些物质间的转化关系甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分（1）化学式：甲 ，H （2）反应、的化学方程式： ， （3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为 （4）工业上可用A和甲合成醋酸，反应中A和甲的质量比为 三、实验与探究（本题共3个小题，共20分）27（6.00分）某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并验证有关氯气性质的实验（如图所示）【査阅资料】氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体回答下列问题：（1）实验开始前，应对实验装置进行 （2）从反应物的状态和反应条件考虑，装置A属于 型气体发生装置（3）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B的作用是 ，装置C中盛有的溶液是 （4）实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸花”（用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸 花，下同）无明显变化，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色说明氯气具有 的性质（5）装置F的作用是 28（7.00分）同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应，但却发现化学老师用铜与浓硝酸制备出了NO2气体去做物理实验。同学们对此很感兴趣，在实验室对铜与硝酸的反应进行了探究。实验 I实验 II实验装置实验现象实验装置实验现象铜片逐渐消失，有无色气泡产生，试管中上部有红棕色气体出现；溶液由无色变为蓝色铜片逐渐消失，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色【探究一】实验 I中产生的无色气体是什么？【查阅资料】（1）硝酸（HNO3）与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物；硝酸铜溶液呈蓝色（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质NH3NONO2颜色无色无色红棕色气味刺激性刺激性溶解性极易溶于水难溶于水可溶于水或硝酸（3）NO2与水反应生成无色的硝酸和NO气体【猜想与假设】无色气体可能是：NH3NO【进行实验】同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。实验操作实验现象1打开弹簧夹，通入N2，一段时间后，关闭弹簧夹B、C中导管口有无色气泡冒出2将C中导管伸入集气瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，关闭活塞A中有无色气泡产生B中导管口有无色气泡冒出C中集气瓶内收集到无色气体3从水槽中取出集气瓶，敞口置于空气中无色气体变为红棕色4取少量B中液体于试管中，滴加无色酚酞溶液试管中溶液颜色无明显变化【解释与结论】（1）操作1中，通入N2的目的是 。（2）同学们认为猜想不正确，理由是 。（3）无色气体具有的化学性质是 。【探究二】为什么实验 II中的溶液呈绿色而不是蓝色？【猜想与假设】溶液中硝酸铜的质量分数较高硝酸铜溶液中溶解了生成的气体【设计实验】同学们设计了以下4个实验方案。方案1配制饱和硝酸铜溶液并稀释至不同的浓度，观察溶液颜色变化方案2加水稀释实验 II所得的绿色溶液，观察溶液颜色变化方案3取实验 II所得的绿色溶液，加热，观察溶液颜色变化方案4配制饱和硝酸铜溶液，【反思与评价】（1）“方案1”和“方案3”中，能验证猜想的是 。（2）“方案2”不能验证猜想的原因是 。（3）“方案4”也可验证猜想，该方案是：配制饱和硝酸铜溶液， 。（4）通过实验 I、II与已有知识的对比，可得出的结论是 （答一条即可）。29（7.00分）实验室采用如下简易装置模拟工业炼铁，并探究CO还原Fe2O3的产物。（1）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应化学方程式是 。（2）实验室制取CO【查阅资料】甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下分解生成CO和H2O。甲酸具有挥发性。【实验探究1】探究甲酸的酸性向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成 色，说明甲酸溶液显酸性。将锌粒放入盛有甲酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是 。（3）CO还原 Fe2O3【査阅资料】CO还原Fe2O3的产物与温度有关，温度高生成单质铁，随着反应温度降低则会有 FeO、Fe3O4生成。【实验操作】如图组装仪器，检査装置气密性；称取一定量Fe2O3于试管中，点燃I处酒精灯，再缓慢滴入甲酸；在 后，方可点燃、两处酒精灯；加热一段时间后，关闭a、b两处弹簧夹，再熄灭三处酒精灯；待产物冷却至室温后，收集试管中物质并分析其成分。【交流反思】控制装置中产生CO速率的方法是 。中氢氧化钠溶液的作用是 。中广口瓶中长颈漏斗的作用是 。四、计算题（本题共2个小题，共10分）30（4.00分）梓檬酸（C6H8O7）是一种常见的有机酸，用棉花蘸取柠檬酸溶液，擦洗杯子内的茶渍（1）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为 ，氧元素质量分数为 （保留0.1%）（2 ）现配制200g质量分数为40%的柠檬酸溶液，实验操作如下：称量80g柠檬酸固体；用量筒量取120mL水（水1g/cm3）；溶解；装瓶、贴标签：在如图的标签中填上相应的内容（3）若将50g质量分数为40%的柠檬酸溶液，稀释成10%的柠檬酸溶液，需加水 g31（6.00分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）滴加氢氧化钡溶液的质量/g5102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.33m4.66求：（1）生成沉淀m的质量为 ；（2）计算该洁厕灵溶液中HC1的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、用氢氧化钠溶液浸泡，制作叶脉书签，是荷叶的成分与氢氧化钠发生了化学反应，属于化学变化。B、铁钉放在蒸馏水中，露在外面的部分有新物质铁锈生成，属于化学变化。C、黄铜与纯铜互相刻划过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、酚酞试液遇浓氨水变成红色，是因为酚酞和氨水发生反应生成了新物质，属于化学变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；7S：用水稀释改变浓度的方法；B1：物质的微粒性；B7：核外电子在化学反应中的作用【分析】A根据水的构成来分析；B根据物质间的相互转化方法来分析；C根据氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同进行解答；D根据质量可以加减而体积不可以直接相加减进行解答。【解答】解：A水是由水分子构成的，而不是由氢原子与氧原子直接构成的，故错误；B在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳；在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，故正确；C氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故错误；D.10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故错误。故选：B。【点评】掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小。3【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断B、根据液体药品的取用方法、胶头滴管的使用方法进行分析判断C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放；使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4【考点】13：科学探究的基本方法【分析】A根据测定空气中氧气含量的方法来分析；B根据纯净物的分类来分析；C根据酸的通性来分析解答；D根据金属的活动性顺序来分析【解答】解：A足量的磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故A正确；B根据组成纯净物的元素的种类，有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；C因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，故二者具有相似的化学性质酸的通性，故C正确；D在金属活动顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故D错误。故选：D。【点评】本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键5【考点】75：水的净化；7C：溶液的概念、组成及其特点；7H：乳化现象与乳化作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；A5：纯净物和混合物的判别【分析】A、根据水中含有可溶性物质解答；B、根据温度不变饱和溶液的溶质质量分数不变进行解答；C、根据洗洁精的乳化作用解答；D、根据溶液具有均一性解答【解答】解：A、河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是混合物，因为水中含有可溶性物质，不是纯净物，故错误；B、温度不变饱和溶液的溶质质量分数不变，所以饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小，故正确；C、油、水、洗洁精混合在一起发生乳化作用，形成乳浊液，不是溶液；故错误；D、试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变，故错误。故选：B。【点评】本题考查属于基础知识，只要同学们对课本知识能够掌握好，就可做好此题6【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析判断根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断溶剂质量=溶液质量溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断【解答】解：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体50g14%=7.0g，故选项说法正确。氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=50g7g=43g（合43mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误。实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。故说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项、所需的仪器是正确解答本题的关键7【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；D9：元素质量比的计算【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别；分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等。【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。A、由方程式可知，该反应中有NO、H2O两种氧化物，故A错误；B、由方程式可知，化学反应前后分子种类发生变化，故B错误；C、由方程式可知，乙中氧元素显0价，生成物中氧元素显2价，反应前后氧元素的化合价也发生了变化，故故C错误；D、丙物质中氮、氧元素的质量比为14：16=7：8；故D正确。故选：D。【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。8【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响【分析】根据天然气、液化石油气燃烧的化学方程式，1分子的天然气燃烧需要2分子氧气，而1分子液化石油气燃烧需要5分子氧气，由此可得知相同体积的液化石油气完全燃烧需要消耗氧气的体积大于相同体积的天然气，从而判断改为液化石油气时为保证气体完全燃烧对灶具所需要做的改动【解答】解：相同情况下，气体体积相同所含分子数相同；根据反应的化学方程式，相同分子即同体积的天然气、液化石油气完全燃烧，液化石油气需要更多的氧气；为确保液化石油气完全燃烧所需要的氧气量充分，需要把以天然气为燃料的灶具的燃料进气量减少或增大空气进入量。故选：C。【点评】化学方程式可以表示参加反应的各物质的微粒间个数关系，即化学方程式中各物质前的化学计量数9【考点】9I：复分解反应及其发生的条件【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物【解答】解：A、NaF与H2O发生的反应，NaF+H2O=NaOH+HF，属于复分解反应，为水解反应。故对；B、CaO2与2H2O发生的反应，CaO2+2H2O=Ca（OH）2+H2O2，属于复分解反应，为水解反应。故对；C、PCl3的水解产物是HCl和P（OH）3，PCl3+3H2O=P（OH）3+3HCl，故错；D、Mg3N2与6H2O发生的反应，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3，属于复分解反应，为水解反应。故对。故选：C。【点评】本题是一道信息给定题，注意知识的迁移和应用，属于开放式的题目，难度不大10【考点】51：化学的历史发展过程；6K：常见气体的用途；7H：乳化现象与乳化作用；BA：分子的定义与分子的特性；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条件；HN：氢气的用途和氢能的优缺点；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养素【分析】A、根据物质的性质、结构、燃烧的条件分析；B、根据人体需要的营养素及营养素的作用分析；C、根据氢能源推广的障碍、三大杰出化学工艺、去油污的方法分析；D、根据各种不同的化学反应及化学方程式的书写进行分析【解答】解：A、众人拾柴火焰高，说明可燃物越多，放出的热量越多，而不是可燃物越多，燃烧越旺。故A错误；B、人体需要的营养素有：糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素和水等，故说法正确；维生素是人体不可缺少的营养元素，说法正确；锌是人体必须的营养素，人体缺锌易导致智力低下，会得侏儒症，故B完全正确；C、氢气不毒，故说法错误。故C错误；D、二氧化硫与氮的氧化物能与水反应，生成硫酸、硝酸，溶液呈酸性，是造成酸雨的主要气体，二氧化硫形成酸雨的化学方程式可表示为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故D错误。故选：B。【点评】解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用11【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、据图可以看出，A的溶解度随温度的降低而减小，故t2时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1，析出的晶体中只有A，正确；B、t2时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1，C的溶解度不变，故溶质质量分数不变，仍然是最小，AB的溶解度减小，会析出晶体而溶质质量分数减小，且B的大于A，所得溶液的溶质质量分数关系是BAC，错误；C、A的溶解度随温度的升高增大明显，故A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现，正确；D、使用增加溶质的方法都能使A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液，正确；故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力12【考点】34：化学实验方案设计与评价；6Q：二氧化碳的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G1：质量守恒定律及其应用；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性进行解答；B、根据蜡烛燃烧生成物和消耗氧气进行分析；C、证明铁生锈的条件，还缺少一个没有水存在的对比实验；D、根据二氧化碳能溶于水进行分析【解答】解：A、纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性，所以可用此实验验证不同物质的着火点不同，故A正确；B、把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，收集到水雾，只能验证蜡烛中含有氢元素，氧元素有可能来自空气中的氧气，故B错误；C、铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，图示实验不能证明铁生锈是否与水有关，故C错误；D、向盛有二氧化碳的塑料瓶中倒入水，看到塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳溶于水或与水发生反应，不能说明二氧化碳与水反应生成碳酸，故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查了一些验证实验的设计成功的关键，以及控制变量法的正确应用13【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律计算m的值，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，质量不变的可能做催化剂，据此分析【解答】解：A、根据质量守恒定律，m=2+1+16+1619212=2，故正确。B、参加反应的X与Z的质量之比为17：14，若X与Z的相对分子质量比为17：28，设反应中X与Z的计量数分别为x，z，则=，x：z=2：1，故错误。C、参加反应的Z与W的质量比为（162）g：（1612）g=7：2，故正确。D、若四种物质均为化合物，则该反应可能是复分解反应，故正确。故选：B。【点评】解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解14【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7M：固体溶解度的影响因素；8L：生石灰的性质与用途；92：酸的物理性质及用途；98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】A、根据氢氧化钠溶液在稀释过程中，只会无限的接近7，不会越过7进行分析；B、根据浓硫酸具有吸水性解答；C、根据氧化钙与水的反应、氢氧化钙的溶解度随温度的变化分析；D、根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答；【解答】解：A、氢氧化钠溶液在稀释过程中，只会无限的接近7，不会越过7，故错误；B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数减小，故错误；C、饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙固体，又因该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液中溶质质量减小，最后不再变化，故正确；D、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，故错误；故选：C。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助15【考点】85：金属的化学性质【分析】根据金属铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁铜，当把铁粉加入到硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，置换出铜；而铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应。也说明该固体为铜，则能和铜反应的硝酸铁不存在了。【解答】由题意可知，向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生。说明加入的铁全部发生了反应，生成了硝酸亚铁和铜，也说明该固体为铜，则能和铜反应的硝酸铁不存在了。 因此，得到滤液中一定含有硝酸亚铁，硝酸铜无法下结论，滤渣中一定含有铜的结论。由以上分析可知：A、滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸铜，故A说法不正确；B、滤液中一定有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜，故B说法正确；C、滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，故C说法不正确；D、滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜，故D说法不正确。故选：B。【点评】金属放入盐的混合溶液中，首先判断金属跟哪些盐发生反应，再判断反应是否彻底，最后得出滤出的固体的成分及滤液中盐的种类，进行解答。16【考点】95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析。【解答】解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，故说法错误；B、d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠，溶质种类为两种，故说法错误；C、c至d段，溶液pH不断减小，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，pH变大，故说法错误；D、c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确。故选：D。【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度不大。17【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】这个是涉及到离子共存问题也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水，不然排放的时候就不是三种离子了Ag+、Ba2+、Na+、Cl、SO42、NO3六种离子中银离子、氯离子；钡离子、硫酸根离子不能在一个厂内，因为它们混合会生成沉淀【解答】解：假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，不然就会产生沉淀，失去其中一种离子了，同样的，硫酸银微溶，所以甲厂中也不能有硫酸根离子。因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子，乙厂中就一定不能有银离子、钡离子了，但是溶液时不显电性的，所以甲厂中有银离子、钡离子和硝酸根离子。乙厂中有硫酸根离子、氯离子和钠离子。故选：B。【点评】此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键18【考点】6R：二氧化碳的用途；E5：物质发生化学变化时的能量变化；FA：反应类型的判定；I6：白色污染与防治【分析】A、根据能量的转化分析；B、根据白色污染源分析；C、根据反应的特点分析；D、根据反应后溶液的组成分【解答】解：A、由光合作用中能量的转化可知，反应是太阳能转化为化学能，故A说法正确；B、通过该反应得到了无毒、易降解的塑料，有利于缓解“白色污染”，故B说法正确；C、氨气与二氧化碳反应生成尿素和水，不属于化合反应，故C错误；D、反应获得产品后的剩余液中，溶质有NH4Cl和NaHCO3，故D说法正确。故选：C。【点评】本题的难度不大，了解常见反应的特点、能量的转化、物质的性质等知识即可分析解答19【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】根据碳酸钠和硝酸银会生成白色的碳酸银沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀，硝酸银和氯化钡、盐酸会生成白色的氯化银沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体等知识，然后结合表中所给的现象进行分析【解答】解：a和d会生成气体，所以a、d是盐酸或碳酸钠中的一种，a和b会生成白色沉淀，a和c不会反应，所以a是盐酸，d就是碳酸钠，盐酸和b会生成白色沉淀，所以b是硝酸银，c就是氯化钡，所以 盐酸硝酸银氯化钡碳酸钠盐酸 白色沉淀 气体硝酸银白色沉淀 白色沉淀白色沉淀氯化钡无现象白色沉淀无现象白色沉淀推出的各种物质均满足题中的现象，所以a是盐酸，b是硝酸银，c是氯化钡，d是碳酸钠。故选：C。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应现象，然后结合题中所给的现象进行解答20【考点】2H：物质除杂或净化的探究；9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确。B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确。C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误。D、CO通过灼热的铜网时可与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，而氮气不与氧化铜反应，能除去杂质且没有引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误。故选：CD。【点评】物质的鉴别与除杂是中考的重点，也是难点，掌握鉴别与除杂的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键。二、填空与简答（本题共7个小题，30分）21【考点】8B：铁的冶炼；9G：常用盐的用途；9J：常见化肥的种类和作用；IA：复合材料、纳米材料；J2：生命活动与六大营养素；J5：均衡营养与健康【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）玻璃钢属于复合材料，故填：B；（2）工业炼铁的原料之一，可作为建筑材料的是石灰石，故填：A；（3）食物中主要提供能量的物质是淀粉，故填：E；（4）侯氏联合制碱法中的“碱”是碳酸钠，故填：G；（5）农田用的复合肥是硝酸钾，故填：H；（6）可用作食品包装袋的是聚乙烯，故填：D。【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。22【考点】85：金属的化学性质；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；E5：物质发生化学变化时的能量变化；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】（1）根据已有的知识进行分析，金刚石是由原子直接构成的；（2）根据太阳能路灯的能量转化进行分析；（3）根据铝表面的氧化铝的性质分析；（4）根据已有的材料的类别进行分析解答即可，有机合成材料包括合成橡胶、合成纤维和塑料，据此解答【解答】解：（1）金刚石是由原子直接构成的，故硅是由硅原子直接构成的；故答案为：；（2）蓄电池白天将太阳能转化为化学能储存，晚上把化学能转化成光能；故答案为：太阳；化学；（3）因为铝易和氧气反应产生氧化铝，而氧化铝是一种致密而坚硬的氧化膜，起到对铝制品的保护作用；故填：4Al+3O2=2Al2O3；（4）A硅电池板属于无机非金属材料；B铝合金灯柱属于金属材料； C塑料灯罩属于有机合成材料； D钢质防盗螺丝属于金属材料故答案为：C【点评】本题考查了物质构成的知识及金属的性质、材料的分类，完成此题，可以依据已有的知识进行23【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】可以根据图中提供的信息方面进行分析、判断，要了解化学反应的实质，掌握实质发生反应的离子，从而得出正确的结论【解答】解：（1）图1的反应中的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；（2）图2中的反应，微观上是锌原