2019年中考化学模拟试卷及答案解析14-3

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括l0小题，共30分，每小题仅有一个正确选项）1（3.00分）榴莲被誉为“果中之王”切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（）A分子在不断运动B分子质量很小C分子体积很小D分子间有间隔2（3.00分）生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A玻璃破碎B车胎爆裂C煤气燃烧D汽油挥发3（3.00分）碘被公认为人类的“智慧元素”。如图是元素周期表中关于碘元素的信息。下列关于碘元素的说法错误的是（）A碘元素是非金属元素B相对原子质量为126.9gC原子核内质子数为53D原子序数为534（3.00分）如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（）A倾倒液体B称量固体C检查气密性D加热液体5（3.00分）某河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）AFeS2BFeSCFeODFe2S36（3.00分）针对下列情况所采取的措施中，错误的是（）A为防止食品受潮可用生石灰做干燥剂B重要文件、档案应该用碳素墨水书写C土壤呈酸性可用熟石灰改良D水壶中的水垢可用盐水除去7（3.00分）下列实验现象描述与事实不符合的是（）A红磷在空气中燃烧产生大量白烟B镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量C木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成D电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1：28（3.00分）下列鉴别方法，错误的是（）A用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠B用食醋鉴别食盐与纯碱C用肥皂水鉴别软水与硬水D用灼烧的方法鉴别羊毛与聚酯纤维9（3.00分）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温的方法C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D要从B溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法10（3.00分）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A高温煅烧一定质量的石灰石B用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体二、非选择题（本题包括5小题，共40分）11（7.00分）生活中处处有化学。（1）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指 （填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。（2）所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KIO3），请指出碘酸钾中碘元素的化合价为 。（3）煤、石油和 常被称为化石燃料，大量燃煤（含杂质硫、氮等）造成的主要环境问题有 （答出一点即可）。（4）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式） 。（5）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气。请写出该反应的化学方程式为 。12（5.00分）化学与生活密切相关，小明要参加期末考试，他妈妈为了给他增加营养，制定了如表所示的食谱主食米饭副食红烧肉、糖醋鱼、排骨汤饮料加钙牛奶（1）米饭中主要含有的营养素是糖类，为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是 （填“蔬菜”或“火腿肠”）（2）下列关于钙的说法中，正确的是 （填序号）为了防止缺钙，青少年应大量吃钙片 幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病（3）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是 （填序号，下同），属于金属材料的是 铁锅 棉布围裙 合成橡胶手套13（3.00分）水与人类的生活和生产密切相关，2010年“中国水周”的宣传主题是“严格水资源管理，保障可持续发展”为相应这一主题，某中学环保小组的同学配合环保部门定期对流经我市的河水进行取样测试请根据某日采集的水样回答以下问题：（1）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，测得其pH大于7，则说明该水样显 性；（2）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号） ；带有酸臭味的城市生活污水 化工厂排放的污水（3）为了保护河水的水质，下列做法合理的是（填序号） 抑制水中所有动、植物的生长不任意排放工业废水禁止使用农药和化肥生活污水经过净化处理后再排放14（12.00分）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。I 从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。（用序号填一种合理组合）。II海水提溴。工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如图1：（1）步骤中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型 。（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。III从海水中得到金属镁。图2是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。15（13.00分）已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究【提出猜想】（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物你认为合理的猜想是 （选填序号），依据是 【查阅资料】（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置（部分夹持仪器已略去）（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了 （2）装置D的作用是 （3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括 （4）装置B中发生反应的化学方程式为 ；装置E中发生反应的化学方程式为 【得出结论】草酸分解的化学方程式为 【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 16（5.00分）现取8.0g石灰石样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内物质总质量为42.3g（气体全部逸出），产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）试计算：（1）m= 。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？参考答案与试题解析一、选择题（本题包括l0小题，共30分，每小题仅有一个正确选项）1【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】应用微粒是在不断运动这一基本特征解答此题【解答】解：我们能闻到榴莲散发出来的特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了我们的鼻子中。说明了分子在不断运动。故选：A。【点评】本题主要考查应用微粒的观点来解释某些现象2【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、玻璃破碎过程中，没有生成新物质，属于物理变化；B、车胎爆裂过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、煤气燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化；D、汽油挥发过程中，没有生成新物质，属于物理变化。故选：C。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。3【考点】C4：元素的简单分类；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据原子序数=核内质子数=核外电子数，可知其质子数；金属元素：带金字旁（除汞），则可知碘元素为非金属元素；熟练掌握元素周期表中各元素符号周围内容的含义。【解答】解：A、金属元素：带金字旁（除汞），碘为非金属元素，故A说法正确。B、126.9表示碘元素的相对原子质量，相对原子质量单位不是克，故B错误；C、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，故碘原子核内质子数为53，故C正确；D、53标在此位置表示其原子序数，故D正确；故选：B。【点评】掌握元素周期表的特点及其应用，会识别和应用原子结构示意图，熟练掌握元素周期表中各元素符号周围内容的含义。4【考点】43：称量器托盘天平；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4K：检查装置的气密性【分析】A、倾倒液体时，注意标签的位置，瓶塞的放置以及试管的倾斜度等方面；B、使用托盘天平称量物品时，要“左物右码”；C、检查原理是通过气体的发生装置与辅助容器中的液体（一般是水）构成一个密闭装置，依据改变密闭装置内压强时产生的现象（如冒气泡、形成水柱、液面的升降等）来判断其气密性的好坏；D、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的，试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落。【解答】解：A、倾倒液体时：标签没有向着手心，试管口与容器口没有紧靠，试管应该略微倾斜，且瓶塞应该倒放，故本选项实验操作错误；B、砝码与固体的位置放反了，故本选项实验操作错误；C、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏，故本选项实验操作正确；D、试管内液体的体积已超过试管体积的，手应该拿住试管夹的长柄部分，故本选项实验操作错误；故选：C。【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。5【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】由题意知反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，根据质量守恒定律：宏观意义：反应物和生成物的总质量不变；元素种类、质量不变；微观意义：原子种类不变；原子数目不变； 原子质量不变；故可推测R的化学式【解答】解：由反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，根据质量守恒定律可知：反应前：氢原子4个、氧原子16个；反应后：铁原子2个、硫原子4个、氢原子4个、氧原子16个。则2R：铁原子2个、硫原子4个，故可推测R的化学式为FeS2。故选：A。【点评】掌握有关化学式的计算和推断方法；掌握质量守恒定律的内容及其应用6【考点】8L：生石灰的性质与用途；94：常见碱的特性和用途；9H：盐的化学性质；C7：碳的化学性质【分析】A、根据生石灰能与水反应，进行分析判断。B、根据碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，进行分析判断。C、根据中和反应应用，进行分析判断。D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。【解答】解：A、生石灰能与水反应，为防止食品受潮可用生石灰做干燥剂，故选项说法正确。B、碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确。C、熟石灰显碱性，土壤呈酸性，可用熟石灰改良，故选项说法正确。D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与盐水反应，水壶中的水垢不能用盐水除去，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳的化学性质、中和反应应用是正确解答本题的关键。7【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验；E5：物质发生化学变化时的能量变化【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断B、根据金属的化学性质、化学反应时的能量变化等进行分析判断C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据电解水的现象（“正氧负氢、氢二氧一”）进行分析判断【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。B、镁与稀盐酸反应产生大量的气泡，放出大量的热，故选项说法正确。C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是黑色固体，故选项说法错误。D、水通电后，电源正负电极上都产生气体，正极的气体少，负极的气体多，两者的体积比约为1：2；故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、电解水的实验即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别8【考点】77：硬水与软水；9U：酸、碱、盐的鉴别；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【解答】解：A、在实验室中不得尝任何药品的味道，不能用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠，故选项说法错误。B、纯碱能与食醋反应生成二氧化碳气体，食盐与食醋不反应，可以鉴别，故选项说法正确。C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确。D、可用灼烧的方法鉴别羊毛与聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，可以鉴别，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。9【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用【分析】由溶解度曲线可以看出物质的溶解度随温度的变化情况；据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）【解答】解：A、t1时，A的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gA物质达到饱和，因此饱和溶液65 g中含有溶剂50g，正确；B、C物质的溶解度随温度升高而减小，将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升温，B错误；C、t2，A、B两种物质的溶解度相等，其饱和溶液的溶质的质量分数相等，但C没说明是不是饱和溶液，故没法比较，故C错误；D、B的溶解度受温度影响变化不大，因此要使B结晶析出可采用蒸发溶剂结晶。故D错误；故选：A。【点评】根据溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋势、陡度及其含义，及其曲线上的点和其交点所表示的意义可知，物质的溶解度随温度的变化情况，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相同锻炼了创新思维和整合知识的能力10【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；98：酸碱溶液的稀释；9H：盐的化学性质【分析】A、根据高温煅烧一定质量的石灰石产生氧化钙和二氧化碳分析；B、根据催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量分析；C、根据氢氧化钠溶液被稀释会使碱性减弱，PH值变小，只能接近于7 分析；D、根据饱和溶液不能再继续溶解该种溶质分析溶质质量分数的变化。【解答】解：A、高温煅烧一定质量的石灰石产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体，因此固体的质量不会等于0，故A错误；B、催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，因此产生氧气的质量取决于过氧化氢的质量，等质量、等浓度的双氧水产生氧气的质量应该相等，故B错误；C、水显中性，一开始滴加应该从7开始并越来越大，故C错误；D、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体会使溶质的质量分数增大，当达到饱和溶液不能再继续溶解该种溶质时溶质质量分数不再发生变化，故D正确；故选：D。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的培养，解题的关键是对各个过程进行分析结合图象的变化趋势进行分析判断。二、非选择题（本题包括5小题，共40分）11【考点】85：金属的化学性质；C1：元素的概念；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H7：化石燃料及其综合利用【分析】物质是由元素组成的，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，根据化石燃料以及对环境的影响、金属活动性顺序的意义以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）物质是由元素组成的，加钙盐、加锌盐、加碘盐中的钙、锌、碘指的是元素，故填：元素；（2）KIO3中钾元素为+1价，氧元素为2价，设碘元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（2）3=0，x=+5，故填：+5；（3）化石燃料包括煤、石油和天然气，其中大量燃煤（含杂质硫、氮等）会生成二氧化硫和氮氧化物从而形成酸雨，故填：天然气； 酸雨；（4）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，则反应后锌有剩余，锌能与硫酸铜反应生成铜，故固体是锌和铜，故填：Zn、Cu；（5）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，故填：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2。【点评】本题考查的是常见的能源以及金属的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。12【考点】89：金属材料及其应用；I9：有机高分子材料的分类及鉴别；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J5：均衡营养与健康【分析】（1）从各种营养素的食物来源方面考虑；（2）从元素与人体健康的作用考虑；（3）从材料的分类及应用考虑【解答】解：（1）米饭中主要含有糖类；红烧肉中主要含有油脂和蛋白质；糖醋鱼中主要含有蛋白质；排骨汤中主要含有蛋白质及水和无机盐，加钙牛奶主要含蛋白质和钙元素所以应增加蔬菜（2）幼儿或青少年缺钙可能患佝病或发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成人更多的钙，但摄入太多也会对身体造成不良影响，故应合理摄入故选；（3）铁锅属于金属材料，棉布围裙属于天然植物纤维，合成橡胶手套属于合成材料，故填；故答案为：（1）蔬菜；（2）；（3）；【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠13【考点】4U：溶液的酸碱度测定；79：水资源的污染与防治；HB：保护水资源和节约用水【分析】（1）根据酸碱和PH值的关系进行分析解答，（2）根据排放的污水的酸碱性和待测液体的酸碱性分析，（3）根据水污染的来源分析并判断【解答】解：（1）碱性溶液的pH值大于7，酸性溶液的pH值小于7，故答案为：碱，（2）根据（2）可知溶液显碱性，而生活污水显酸性，可以排除，故答案为：，（3）水中的动植物还可以净化水，不能抑制其生长，故错误，工业生产中的废水会造成工业污染，经过处理再排放，则能避免水污染，所以正确，农药和化肥可以提高农作物的产量，要合理使用，故错误，城市生活污水会造成生活污染，经过处理再排放，则能避免水污染，所以正确；故答案为：（1）碱；（2）；（3）【点评】水资源缺乏的危机日益严重，要保护水资源首先要了解水体污染的来源14【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HD：对海洋资源的合理开发与利用【分析】根据氯化钠的溶解度受温度的影响的情况分析结晶的方法，根据含有的杂质和试剂的性质分析除杂质的顺序；（1）根据不同反应类型的特点进行分析判断；（2）根据非金属与盐溶液之间的反应规律，比较非金属的活泼性；根据沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B是氢氧化镁，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析。【解答】解：I由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，应进行的操作是：将粗盐溶解形成溶液，先加入加过量NaOH溶液，除去镁离子，再加过量的BaCl2溶液，除去硫酸根离子，然后加过量的Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，过滤将沉淀除去，最后加适量的盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，蒸发结晶即得到纯净的氯化钠，所以正确的操作顺序是：；其他顺序不变，也可先加过量的BaCl2溶液，除去硫酸根离子，然后加过量的Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，再加过量的 NaOH溶液，除去镁离子，所以正确的操作顺序也可以是：。（1）步骤中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，该反应有一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（2）由题意可知，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，说明了Cl2的活动性大于Br2活动性；Br2+2KI=2KBr2+I2，说明了Br2的活动性大于I2的活动性，所以，Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2Br2I2。沉淀B与试剂C发生中和反应，则沉淀B是氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2。故答案为：I蒸发； （或）II（1）置换反应 （2）C12、Br2、I2IIIMg（OH）2；MgCl2Mg+Cl2【点评】本题考查对海水的合理开发与利用，海水是一种重要的自然资源。从海水中可以获得氯化钠、溴、金属镁等重要资源，熟练掌握基本的化学反应是解题的关键。15【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，根据质量守恒定律，分解产物可能是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物；由实验现象可知：装置A中无水硫酸铜变蓝，说明有水；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳；装置D的作用是：检验CO2是否已被完全除去；证明有一氧化碳的现象是：D中澄清石灰水未变浑浊