2019年中考化学模拟试卷及答案解析15-6

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共10小题）1（1.00分）下列过程中，一定发生化学变化的是（）A冰雪融化B酒精挥发C用食醋除水垢D用玻璃刀切割玻璃2（1.00分）下列物质中，属于纯净物的是（）A粗盐B乙醇汽油C矿泉水D蒸馏水3（1.00分）如图所示的实验操作中，正确的是（）A塞进橡皮塞B称量氢氧化钠C滴加液体D测定溶液的pH4（1.00分）下列关于化学反应S+O2SO2的说法中，正确的是（）A该反应属于化合反应B反应中硫由2价变为+4价C各物质的质量比为1：1：1D此反应生成了无色无味的气体5（1.00分）下列有关课本实验的一些说法中，正确的是（）A测定空气中氧气含量的实验中，可以用足量的硫替代红磷B蒸发食盐溶液时发现液滴飞溅，应立即停止加热，利用余热将溶液蒸干C用过氧化氢溶液制取氧气实验中，可以用硫酸铜溶液替代二氧化锰作催化剂D实验装置的组装顺序要遵循“从左到右、从上到下”的原则，拆卸装置刚好相反6（1.00分）下列有关安全的知识中，正确的是（）A浓硫酸沾到皮肤上，立即拨打120，不能用水冲洗B手持燃着的火把进入久未开启的地窖，会更加安全C夜间发现室内燃气泄露，立即开灯，拨打119等待救援D海鲜可用福尔马林（甲醛水溶液）浸泡，长期保存，便于食用7（1.00分）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）A都易溶于水且放出大量的热B都能用来改良酸性土壤C都能与酸发生反应D水溶液都能用于检验CO28（1.00分）下列关于资源和能源的叙述中，错误的是（）A地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用B空气中氧气的体积分数约为21%，炼钢、宇宙航行都要用到氧气C废旧金属的回收利用，不仅可以节约企属资源，还可以减少对环境的污染D可燃冰主要含有甲烷水合物，我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采9（1.00分）下列说法中，正确的是（）A若某雨水的pH7，则该雨水一定呈酸性B某物质与酸反应放出气体，则该物质一定是碳酸盐C草木灰的主要成分碳酸钾属于盐类，所以能与铵盐混合使用D一种无色气体能使燃着的木条熄灭，那么该气体一定是二氧化碳10（1.00分）下列实验中，能够达到实验目的是（）实验目的目的 A制备Cu（OH）2将CuO与H2O混合，过滤、洗涤、干燥B鉴别稀硫酸和Na2SO4溶液取样，分别加入Na2CO3溶液C除去CaO中的CaCO3加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D分离AgNO3和NaNO3溶液加入适量的NaCl溶液，过滤、蒸发AABBCCDD二、非选择题11（2.00分）回答下列问题。（1）空气中含量最多的气体的化学式 ；（2）铵根离子的符号 。12（3.00分）根据下列结构示意图回答问题。（1）三种元素中，容易失电子的是 ；（2）三种元素中，在同一周期的是 。（3）Li元素和O元素形成化合物的化学式为 。13（3.00分）水是我们熟悉的物质，回答下列与水有关的问题。（1）过滤操作能除去水中 的杂质；（2）从分子的角度解释通电分解水是化学变化 ；（3）研究氢气燃烧实验使人们认识了水是由 组成的。14（4.00分）回答下列与含碳物质有关的问题。（1）石墨与金刚石物理性质差异较大的原因是 ；（2）CO和CO2中，可用作燃料的是 ；（3）在碳酸钙、碳酸、乙醇、醋酸（CH3COOH） 中，属于有机物的是 ；（4）碳酸氢钠治疗胃酸过多症时，发生反应的化学方程式为 。15（3.00分）结合下列图示的实验，回答有关问题。（1）实验一中，为了验证生成物，实验结束取出坩埚钳后的操作是 ；（2）实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，则烧杯中的水满足的条件是 ；（3）由实验三可知二氧化碳的用途之一是 。16（4.00分）分析下表中KCI和KNO3的溶解度数据，回答相关问题。温度/020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246（1）在KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较大的是 ；（2）欲将55g KNO3固体完全溶解，至少需要 g 60的水；（3）KNO3溶液中含有少量KCl，提纯KNO3晶体，宜采用的结晶方法是 ，若要完全提纯KNO3晶体，采用的化学方法是向混合溶液中加入适量的某种溶液，充分反应后过滤，再对滤液蒸发即可，发生反应的化学方程式为 。17（3.00分）回答下列与金属有关的问题。（1）在生铁和四氧化三铁中，属于合金的是 ；（2）在炼铁反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，发生氧化反应的物质是 。（3）仅利用铝丝、铜丝、硝酸银溶液来验证铝、铜、银的金属活动性顺序时，应先把足量的 丝放入少量的硝酸银溶液中，待充分反应后再放入另一种金属丝。18（3.00分）去除粗盐中难溶性杂质，利用所得精盐配制溶液，回答下列有关问题。称取粗盐/g5剩余粗盐/g1精盐/g3（1）表格中是小组同学记录的实验数据，则精盐的产率为 ；（2）用得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液，配制时应选用 mL的量简量取水（选填“100”或“50”）；（3）在配制过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是 A量取水时仰视读数B氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌C向细口瓶转移液体后烧杯中有残留溶液19（6.00分）以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器和装置，回答问题。（1）在实验室里，加热高锰酸钾并用排水法收集氧气除从上述仪器中选择合适的外，还需要补充的玻璃仪器是 ；加热31.6g高锰酸钾至完全分解，理论上能制取氧气 g。用装置A干燥氧气，氧气应该从 （选填“a”或“b”）端进入。（2）在实验室里，加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气，发生反应的化学方程式为 ，上述制取氧气的整套仪器 （选填“能”或“不能”）用来制取和收集氨气，原因是 。20（4.00分）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：（已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；金银不发生类似反应）（1）将电路板粉碎成粉末的目的是 ，从而加快反应速率；（2）步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，其它溶质的化学式为 ；（3）步骤中的实验现象是：固体部分溶解， ；（4）步骤得到的滤渣的成分是 。21（5.00分）为探究酸的化学性质，实验小组设计了如下实验回答下列相关问题。（1）按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 （选填“石蕊”或“酚酞”）；（2）由图乙实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有Fe2 （SO4）3，有同学认为该结论不合理，接着向试管B中滴加NaOH溶液，且产生沉淀的量随NaOH溶液的量的关系如图丙所示，则正确结论是：A中溶质有 。实验中，ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 ，分别列出c点对应溶液中所含溶质的所有可能情况 ；（3）由以上实验可知，酸能和 （填数字）类物质发生化学反应。参考答案与试题解析一、选择题（共10小题）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、用食醋除水垢过程中有新物质生成，属于化学变化。D、用玻璃刀切割玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】A5：纯净物和混合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，粗盐、乙醇汽油、矿泉水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、粗盐中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；B、乙醇汽油中有乙醇和汽油，属于混合物；故选项错误；C、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误；D、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3【考点】43：称量器托盘天平；49：液体药品的取用；4J：仪器的装配或连接；4U：溶液的酸碱度测定【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4【考点】D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定；G2：化学方程式的概念、读法和含义【分析】A、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。B、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。C、利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析判断。D、根据二氧化硫的物理性质，进行分析判断。【解答】解：A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。B、单质中元素的化合价为0，反应中硫由0价变为+4价，故选项说法错误。C、各物质的质量比为32：32：64=1：1：2，故选项说法错误。D、二氧化硫具有刺激性气味，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。5【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4J：仪器的装配或连接；62：空气组成的测定；6J：催化剂的特点与催化作用【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。C、根据常见的催化剂，进行分析判断。D、根据实验装置的组装顺序进行分析判断。【解答】解：A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。B、蒸发食盐溶液时发现液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误。C、用过氧化氢溶液制取氧气实验中，可以用硫酸铜溶液替代二氧化锰作催化剂，故选项说法正确。D、实验装置的组装顺序要遵循“从左到右、从下到上“的原则，拆卸装置刚好相反，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6【考点】4M：常见的意外事故的处理方法；6Q：二氧化碳的化学性质；H5：防范爆炸的措施；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法进行分析；B、根据二氧化碳不支持呼吸和燃烧进行分析；C、根据煤气泄漏时的处理方法进行分析；D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析。【解答】解：A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故A不正确；B、久未开启的地窖中可能含有较多的二氧化碳，二氧化碳不支持呼吸和燃烧，含量过高人会窒息，因此进入久未开启的地窖，需要进行灯火实验或手持燃着的火把，故B正确；C、燃气泄露时的处理方法是：先关闭阀门，再开窗通风，千万不要用电（例如抽油烟机、换气扇、电灯，拨打电话），否则容易产生电火花，因为燃气易燃，就可能发生爆炸。故C不正确；D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，食用福尔马林浸泡的海鲜产品会影响身体健康，故D不正确。故选：B。【点评】化学物质无处不在，要学会运用化学知识去分析问题，解决问题，体现了化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活。7【考点】94：常见碱的特性和用途；95：碱的化学性质【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成可知，两种不同的物质，其物理性质不完全相同，而它们都含有氢氧根，在化学性质上表现出碱的通性，但阳离子不同，则化学性质性质又存在差异。【解答】解：A、氢氧化钙溶于水，不会放出热量，氢氧化钠溶于水放出热量，故A错误；B、氢氧化钠不能用来改良酸性土壤，故B错误；C、都能能与酸反应生成盐和水，故C正确；D、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，故D错误。故选：C。【点评】本题考查碱的性质，学生应学会利用物质的组成来分析碱的化学性质，在区分不同的碱时应注意利用反应产生的不同现象来区分，不能利用碱的通性来区分。8【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；78：水资源状况；8K：金属的回收利用及其重要性；HE：资源综合利用和新能源开发【分析】A、根据海水淡化技术和淡化工艺在目前由于条件的限制，还没有进行大规模的使用进行分析；B、根据空气中氧气的体积分数约为21%，以及氧气的用途进行分析；C、根据减少环境污染的途径进行分析；D、根据可燃冰主要含有甲烷水合物进行分析。【解答】解：A、海水淡化技术和淡化工艺在目前由于条件的限制，还没有进行大规模的使用，故错误；B、空气中氧气的体积分数约为21%，炼钢、宇宙航行都要用到氧气，故正确；C、废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故正确；D、可燃冰主要含有甲烷水合物，我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采，故正确。故选：A。【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。9【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9J：常见化肥的种类和作用【分析】A根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；B根据酸的性质来分析；C根据铵态氮肥的性质来分析；D根据气体的性质来分析。【解答】解：ApH7，溶液一定显酸性，故正确；B某物质与酸反应放出气体，则该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼的金属，故错误；C碳酸钾显碱性，不能与铵盐混合，否则会释放出氨气造成肥效降低，故错误；D氮气也是一种无色气体，不燃烧、也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，故错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性与pH的关系、铵态氮肥的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。10【考点】34：化学实验方案设计与评价；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】A、根据氧化铜不能与水反应，进行分析判断。B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、根据硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，进行分析判断。【解答】解：A、氧化铜不能与水反应，不能用CuO与H2O混合的方法制备Cu（OH）2，故选项实验不能够达到实验目的。B、分别加入Na2CO3溶液，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，故选项实验能够达到实验目的。C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验不能够达到实验目的。D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应后不能分离出硝酸银，故选项实验不能够达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、非选择题11【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，写出其化学式即可。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子的符号可表示为：NH4+。故答案为：（1）N2；（2）NH4+。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。12【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）根据最外层电子数小于4时易失去电子使次外层变为最外层为8电子稳定结构，大于4时易得到电子使最外层为8电子稳定结构解答；（2）根据电子层数决定周期数解答；（3）根据化合物化学式的写法解答。【解答】解：（1）由粒子的结构示意图可知：Li的最外层电子书14，容易失去电子。（2）电子层数决定周期数，三种元素中，在同一周期的是Li、O；（3）Li元素和O元素形成化合物的化学式为Li2O。答案：（1）Li；（2）Li、O； （3）Li2O【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，以及原子和离子间的相互转化的规律，要明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系，对解决问题有所帮助。13【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；74：水的合成与氢气的燃烧；BA：分子的定义与分子的特性【分析】（1）根据过滤的原理来分析；（2）根据化学变化的微观实质来分析；（3）根据水的组成来分析。【解答】解：（1）过滤操作能除去水中不溶性的杂质；故填：不溶性；（2）水通电时，水分子分解为氢原子、氧原子，然后每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，分子的种类发生了改变，所以发生了化学变化；故填：水分子变成了其它物质的分子；（3）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水，所以由此可知，水是由氢元素与氧元素组成的；故填：氢、氧两种元素。【点评】本题考查了净化水的原理、化学反应的微观解释以及水的组成，难度不大。14【考点】6R：二氧化碳的用途；9H：盐的化学性质；AC：有机物与无机物的区别；CA：碳元素组成的单质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据石墨与金刚石物理性质差异较大的原因，进行分析解答。（2）根据可用作燃料的气体应具有可燃性，进行分析解答。（3）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断。（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可。【解答】解：（1）石墨与金刚石物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同。（2）CO具有可燃性，可用作燃料。（3）乙醇、醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物；碳酸钙、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。故答案为：（1）碳原子的排列方式不同；（2）CO；（3）乙醇、醋酸；（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、有机物与无机物的判别方法、一氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。15【考点】68：氧气的化学性质；6R：二氧化碳的用途；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（2）根据控制变量法的正确操作进行分析；（3）根据底层的蜡烛先熄灭，高层的蜡烛后熄灭进行分析。【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为了验证生成物，实验结束取出坩埚钳后的操作是：向瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡；（2）依据控制变量法的正确操作，需要控制溶剂的质量和温度相等，烧杯中的水满足的条件是20、10g；（3）底层的蜡烛先熄灭，高层的蜡烛后熄灭，所以由实验三可知二氧化碳的用途之一是灭火。故答案为：（1）向瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡；（2）20、10g；（3）灭火。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。16【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7M：固体溶解度的影响因素；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据KCl和KNO3的溶解度数据，进行分析解答。（2）根据60时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析解答。（3）根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小；氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，进行分析解答。【解答】解：（1）由KCl和KNO3的溶解度数据，溶解度受温度影响较大的是KNO3。（2）60时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，溶液达到饱和状态，则欲将55g KNO3固体完全溶解，至少需要50g60的水。（3）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，KNO3溶液中含有少量KCl，提纯KNO3晶体，宜采用的结晶方法是降温结晶。氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，充分反应后过滤，再对滤液蒸发即可，能完全提纯KNO3晶体，反应的化学方程式为：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3。故答案为：（1）KNO3；（2）50；（3）降温结晶；AgNO3+KCl=AgCl+KNO3。【点评】本题难度不大，掌握固体物质的溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。17【考点】83：合金与合金的性质；86：金属活动性顺序及其应用；8A：一氧化碳还原氧化铁【分析】（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。生铁和钢都是铁的合金。（2）根据炼铁原理进行分析和解答；（3）根据金属的活动性顺序来分析。【解答】解：（1）生铁和钢都是铁的合金，四氧化三铁是氧化物，不属于合金；故填：生铁；（2）该反应中发生氧化反应的物质是得氧的物质，为一氧化碳，故填：CO；（3）因为活动性：铝铜银，所以用铝丝、铜丝、硝酸银溶液来验证铝、铜、银的金属活动性顺序时，应先把足量的铜丝放入少量的硝酸银溶液中，待充分反应后再放入铁丝放入反应后得到的硝酸铜溶液中观察现象；故填：铜。【点评】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。18【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】（1）根据表中数据进行分析解答；（2）根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数解答；（3）A量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；B氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌，不影响配制溶液的质量分数；C向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液时，不影响配制溶液的质量分数。【解答】解：（1）根据表中数据可知：精盐质量为3g，所需粗盐质量为（5g1g）=4g，则精盐的产率为：100%=75%；（2）根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数，配制50g 6%的氯化钠溶液所需溶质质量=50g6%=3g，所需溶剂质量=50g3g=47g，根据量程相近的原则，配制时应选用50mL的量简量取水；（3）A量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；B氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌，不影响配制溶液的质量分数；C向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液时，不影响配制溶液的质量分数。故填：BC答案：（1）75%；（2）50；（3）B、C；【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。19【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。有关的计算要准确。（2）在实验室里，加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气，同时得到氯化铵和水，配平即可；上述制取氧气的整套仪器不能用来制取和收集氨气，原因是：氨气极易溶于水，不能用排水法收集。【解答】解：（1）除从上述仪器中选择合适的外，还需要补充的玻璃仪器是酒精灯；加热31.6g高锰酸钾至完全分解，设理论上能制取氧气为x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 316 32 31.6g xx=3.2g；用装置A干燥氧气，氧气应该从长管进入；故答案为：酒精灯；3.2； a；（2）在实验室里，加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气，同时得到氯化铵和水，配平即可；上述制取氧气的整套仪器不能用来制取和收集氨气，原因是：氨气极易溶于水，不能用排水法收集；故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3；不能；氨气极易溶于水，不能用排水法收集；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时