2019年中考化学模拟试卷及答案解析15-4

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意每小题1分）1（1.00分）空气成分中，体积分数最大的是（）A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体2（1.00分）下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A颜色B密度C稳定性D沸点3（1.00分）下列符号能表示两个氢分子的是（）A2HB2H2CH2D2H2O24（1.00分）下列物质中，属于溶液的是（）A糖水B牛奶C米粥D豆浆5（1.00分）下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是（） pH3.54.52.93.36.36.67.68.0食物A葡萄汁B苹果汁C牛奶D鸡蛋清AABBCCDD6（1.00分）下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（）A倾倒液体B稀释浓硫酸C加热固体D点燃酒精灯7（1.00分）水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A分子在不断运动B分子的质量很小C分子之间有间隔D分子的体积很小8（1.00分）下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（）A闻气味B观察颜色C倒入适量水D将燃着的木条伸入集气瓶中9（1.00分）配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A酒精灯B玻璃棒C烧杯D量筒10（1.00分）下列关于物质用途的描述中不正确的是（）A氧气可用作燃料B二氧化碳可用作气体肥料C干冰可用于人工降雨D氮气可用于食品填充气11（1.00分）除去粗盐中的难溶性杂质的主要步骤有：过滤蒸发溶解下列操作顺序正确的是（）ABCD12（1.00分）20时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）A图甲溶液中溶质的质量分数a大于bB图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液C图丙中M表示a的溶解度曲线D30时a、b溶液溶质质量分数不相等二、非选择题（每空1分，共33分）13（2.00分）人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物。（1）下列食物中富含糖类的是 （填序号）。（2）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是 （填序号）。A坏血病 B夜盲症 C骨质疏松14（2.00分）化学反应能提供能量。（1）野炊时，小明使用的是化石燃料（如图）。他使用的燃料可能是 。（填序号，下同）A石油液化气B木炭 C酒精（2）若加热过程中不慎失火，移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火。A清除可燃物B使可燃物与氧气隔绝C降低可燃物的着火点15（2.00分）请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。AB太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。（1）SiO2属于 （填字母序号）。A氧化物B化合物C混合物（2）CaCl2中钙元素的质量分数为 （写出计算式即可）。水净化过程中常用的消毒剂有：O3、Cl2、Ca（ClO）2、ClO2。（1）上述物质中，只含一种元素的物质是 。（2）Ca（ClO）2中钙元素与氧元素的质量比为 。16（2.00分）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低有毒气体的排放，反应的微观示意图如图：（1）请补全上图中相应微粒的图示。（2）当有0.56g 乙被转化时，则同时被转化的甲的质量为 g。17（5.00分）阅读下面科普短文豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质（钙、磷、铁）、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块长出毛霉加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质加卤汤装瓶，形成独特风味密封腌制发酵腐乳发酵分为前酵与后酵前酵是培菌累积酶系的过程，一般为3648h后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭豆腐”）、酱腐乳等红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如图所示腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高依据文章内容，回答下列问题（1）豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为 （2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是 A豆腐切块 B长出毛霉 C加汤装瓶 D密封发酵（3）臭腐乳中的含硫化合物是由 转化生成的（4）腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是 （5）下列关于腐乳的说法中，合理的是 A腐乳含有丰富的蛋白质B在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小C高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳D白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的18（3.00分）二氧化钛（TiO2）是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2（不与H2SO4反应且不溶于水）】作原料，制取二氧化钛及绿矾（FeSO47H2O），其生产流程如下：（1）TiO2中钛元素的化合价为 。（2）加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为 。（3）以TiO2为原料还可以制取金属Ti请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：TiO2+2Cl2+C TiCl4+ 。19（3.00分）根据如图所示实验，回答问题。（1）实验A可以证明水由 组成。（2）实验B中观察到的实验现象是 。（3）实验C可以得出的结论是 。20（2.00分）实验小组同学通过以下实验研究二氧化碳的性质。在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条将充满二氧化碳的集气瓶轻轻在烧杯上方倾斜一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色（1）烧杯内壁上贴干的紫色石蕊纸条的目的是 。（2）该实验发生反应的化学方程式为 。21（3.00分）按照如图所示进行中和反应实验（1）反应的化学方程式为 （2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 （3）实验后溶液pH （填“小于”“等于”或“大于”）722（3.00分）为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。（1）Y曲线表示的是 （填“温度”或“氧气的浓度”）。（2）从图中哪里可以看出降至室温时打开的旋塞？ （3）从图中哪里可以看出集气瓶中的氧气并没有消耗到0？ 23（6.00分）学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如表：实验序号H2O2溶液的溶质质量分数%H2O2溶液的体积/mL温度/MnO2的用量/g收集O2的体积/mL反应时间51200.1416s151200.146s305350498min30555042 0min（1）过氧化氢分解速率与温度的关系是 （2）能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是 （填实验序号）【探究二】MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中，测试结果如下：MnO2的状态 操作情况观察结果粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃由上述实验得到的结论是 【探究三】其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？兴趣小组同学用天平称量0.2g CuO，用量筒量取5mL 5% 的H2O2溶液，进行如下图所示实验（代表实验操作步骤）（1）小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是 （2）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为 （3）欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响，实验时需要控制的变量有 参考答案与试题解析一、选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意每小题1分）1【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。A、氮气占78%，故选项符合题意。B、氧气占21%，故选项不符合题意。C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意。D、稀有气体占0.94%，故选项不符合题意。故选：A。【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口决：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂质”）是解答此类题的关健2【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等【解答】解：A、颜色属于物理性质，故选项错误；B、密度属于物理性质，故选项错误；C、稳定性属于化学性质，故选项正确；D、沸点属于物理性质，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中3【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行解答【解答】解：分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢分子可表示为：2H2；故选：B。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易4【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点【分析】可以根据溶液的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：溶液是均一、稳定的混合物。糖水是均一、稳定的混合物。牛奶、米粥、豆浆虽然是混合物，但是不均一、不稳定，不属于溶液。故选：A。【点评】解答本题的关键是要掌握溶液的特征，只有理解了溶液的特征才能对问题做出正确的判断5【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答【解答】解：A、葡萄汁的pH小于7，显酸性。故选项错误；B、苹果汁的pH小于7，显酸性。故选项错误；C、牛奶的pH小于7，显酸性。故选项错误；D、鸡蛋清的pH大于7，显弱碱性。故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键6【考点】44：加热器皿酒精灯；49：液体药品的取用；4A：给试管里的固体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；B、根据浓硫酸的稀释方法考虑；C、根据给试管内固体加热的注意事项分析判断；D、根据酒精灯的点燃方法考虑【解答】解：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故A错；B、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确；C、给试管内固体加热的注意事项是：试管口略向下倾斜，导管伸入试管内部分太长，夹试管部位应夹在离试管口处，故C错；D、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃容易引起火灾，故D错。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键7【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】构成物质的微粒具有如下特征：体积和质量都很小，微粒之间存在间隔，微粒是在不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象。【解答】解：我们能闻到水果散发的香味，是因为水果中含有香味的分子运动到了我们的感觉器官鼻子中的缘故，与分子的大小、分子之间的间隔无关。故选：A。【点评】本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象，理解分子的特征是解答本题的关键。8【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法【分析】区别两瓶无色气体，要根据两种气体性质差的别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体【解答】解：A、氧气和二氧化碳均是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，故选项错误。B、氧气和二氧化碳均是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，故选项错误。C、氧气不易溶于水，二氧化碳易溶于水，但是现象不明显，无法鉴别，故选项错误。D、把燃着的木条分别伸入两瓶气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，现象明显，能一次鉴别出这两瓶气体，故选项正确。故选：D。【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别9【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器。【解答】解：配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，将称量好的溶质在烧杯中溶解，用量筒量取适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，用不到酒精灯；故选：A。【点评】本题考查了配制一定质量分数浓度溶液仪器的选择，明确操作步骤及各步使用的仪器是解题关键，题目难度不大。10【考点】6K：常见气体的用途【分析】A、氧气不具有助燃性，不能做燃料；B、二氧化碳是植物进行光合作用的原料；C、干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴；D、氮气化学性质稳定，可以做食品填充气【解答】解：A、氧气不具有可燃性，不能做燃料，故A说法不正确；B、二氧化碳是植物进行光合作用的原料，可以做气体肥料，故B说法正确；C、干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，可以用于人工降雨，故C说法正确；D、氮气化学性质稳定，可以做食品填充气，故D说法正确。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉常见物质的性质和用途11【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯【分析】根据粗盐的主要成分是氯化钠，根据氯化钠易溶于水、泥沙等杂质难溶于水，进行分析解答【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）是正确解答本题的关键12【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数【分析】A、根据图甲a中有剩余固体，b中无剩余固体解答；B、图乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液；C、图甲中20时，将等质量的a、b两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，a有固体剩余，说明a的溶解度小于b，结合图3完成解答；D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30时，ab的溶解度都比20时大，且30时两物质的溶解度相等进行解答。【解答】解：A、20时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，a中有剩余固体，b中无剩余固体，溶液中溶质的质量分数a应小于b，故A错误；B、由于图乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故B错误；C、根据图甲中信息可以知道20时a的溶解度小于b的溶解度，而图3中在20时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示的是a物质的溶解度曲线，故C正确；D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30时，ab的溶解度都比20时大，且30时两物质的溶解度相等，当a中的物质完全溶解时，溶质的质量分数就会相等，故D不正确。故选：C。【点评】本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。二、非选择题（每空1分，共33分）13【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；（2）根据化学元素与人体健康的关系来分析。【解答】解：（1）面包富含糖类、鱼肉富含蛋白质、黄瓜富含维生素；故填：A；（2）人体缺钙易患骨质疏松症；故填：C。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。14【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；H4：灭火的原理和方法【分析】（1）根据燃料的分类来分析；（2）根据灭火的原理来分析。【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气及其产物，所以石油液化气属于化石燃料，故填：A；（2）加热过程中不慎失火，移走“煤气罐”，这是利用了清除可燃物的原理灭火；故填：A。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。15【考点】A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别；C8：物质的元素组成；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据物质的分类以及化合物中元素质量分数的计算方法来分析；B根据物质的组成以及化合物中元素的质量比来分析。【解答】解：A（1）SiO2是由硅和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物中的氧化物；故填：AB；（2）CaCl2中钙元素的质量分数为；故填：；B（1）O3、Cl2、是由一种元素组成的；故填：Cl2、O3；（2）次氯酸钙的组成中钙元素与氧元素的质量比=40：162=5：4；故填：5：4。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。16【考点】B3：微粒观点及模型图的应用【分析】观察化学反应的微观示意图，根据质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式可以进行有关的计算。【解答】解：由图示和质量守恒定律可知，在催化剂的作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成了氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；（1）由上述分析可知，丁应补充一个氮分子，图示为：；（2）设被转化的甲的质量为X2NO+2CO2CO2+N2；60 56 x 0.56g 解得x=0.6g故答为：（1）；（2）0.6。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。17【考点】E3：化学变化和物理变化的判别；J2：生命活动与六大营养素【分析】（1）根据豆腐乳的营养价值解答即可；（2）根据物理变化的定义判断即可；（3）根据蛋白质的转化分析即可；（4）根据蛋白质的性质分析即可；（5）根据腐乳的营养等分析即可【解答】解：（1）豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为它营养价值高；（2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是豆腐切块，加汤装瓶；（3）臭腐乳中的含硫化合物是由蛋白质转化来的；（4）腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是NaCl含量高会减少蛋白质含量；（5）腐乳含有丰富的蛋白质，高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳，白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的；故答案为：（1）营养价值高 （2）AC （3）蛋白质（4）NaCl含量高会减少蛋白质含量 （5）ACD【点评】本题考查腐乳制作的原理和过程，意在考查学生的识记和理解能力，解题的关键是掌握相关知识点18【考点】AF：物质的相互转化和制备；D6：有关元素化合价的计算；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。（2）加入铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析解答。（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。【解答】解：（1）氧元素显2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）2=0，则x=+4价。（2）加入铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2。（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。故答案为：（1）+4；（2）Fe+H2SO4FeSO4+H2；（3）CO2。【点评】本题难度不大，理解制取二氧化钛及绿矾的生产流程，掌握金属的化学方程式、化合物中正负化合价代数和为零、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键。19【考点】68：氧气的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；71：电解水实验【分析】（1）根据电解水的现象和结论分析回答；（2）根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析判断；（3）根据铁与硫酸铜的反应分析判断。【解答】解：（1）实验A电解水生成了氢气和氧气，可以证明水由氢元素和氧元素组成。（2）实验B中铁丝在氧气中燃烧，观察到的实验现象是：剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体；（3）实验C中铁能将铜从其盐溶液中置换出来，可以得出的结论是：铁比铜活泼。故答为：（1）氢元素和氧元素；（2）剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体；（3）铁比铜活泼。【点评】本题主要考查了课本的几个基础实验，难度不大，加强实验的学习有利于解答本类题。20【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】二氧化碳能与水化和生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，据此分析回答。【解答】解：（1）由实验的现象可知，烧杯内壁上贴干的紫色石蕊纸条，二氧化碳不能使紫色石蕊纸条变成红色，所以的目的是：证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红。（2）由实验的现象可知，湿的紫色石蕊纸条变为红色，原因是二氧化碳能与水化和生成了碳酸，发生反应的化学方程式为：H2O+CO2H2CO3。故答为：（1）证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；（2）H2O+CO2H2CO3【点评】本题较为简单，了解二氧化碳能与水化和生成了碳酸的性质即可分析判断。21【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）图中所示实验，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析解答（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答（3）根据反应后所得溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，进行分析解答【解答】解：（1）图中所示实验，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向烧杯中逐滴滴入盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液颜色由红色变为无色（3）反应后所得溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液显酸性，实验后溶液pH小于7故答案为：（1）NaOH+HClNaCl+H2O；（2）溶液由红色变为无色；（3）小于【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键22【考点】62：空气组成的测定【分析】（1）根据Y曲线的变化来分析；（2）根据装置内的压强变化来分析；（3）根据Y曲线的最后数值不为零来分析。【解答】解：（1）其中Y曲线表示的是