2019年中考化学模拟试卷及答案解析17-10

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分1（2.00分）“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理的是（）A可回收垃圾：旧塑料B不可回收垃圾：废钢铁C有害垃圾：废旧电池D餐厨垃圾：剩余饭菜2（2.00分）下列事实中，属于物质化学性质的是（）A普通玻璃属于易碎品B铝在空气中，表面生成一层薄膜C金刚石硬度大D盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体3（2.00分）下列物质属于混合物的是（）A乙醇B液氧C干冰D钢4（2.00分）下列有关空气的说法不正确的是（）A空气中只有氧气和氮气分子B酸雨的产生与空气污染有关C空气中的CO2是植物光合作用的重要原料D拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分5（2.00分）我国农村传统上常用草木灰作农家肥，其中含有的碳酸钾性质与碳酸钠相似。中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）A苛性钠B食醋C草木灰D氧化钾6（2.00分）如图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（）A属于金属元素原子B最外层电子数为6C容易得到电子D有3个电子层7（2.00分）将铝丝插入下列溶液中，没有明显现象的是（）AH2SO4溶液BMgSO4溶液CAgNO3溶液DCuCl2溶液8（2.00分）工业Sb2O5是一种重要的阻燃剂，制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2Sb2O5+2X，则X的化学式为（）AH2BO2CH2ODH3SbO49（2.00分）下列关于水的说法正确的是（）A地球表面约71%被水覆盖着，没必要担心淡水资源不足B纯水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生C未被污染的河水是纯净物D硬水通过活性炭吸附后被软化10（2.00分）下列客观事实的微观解释正确的是（）选项客观事实微观解释A蔗糖在热水中溶解比在冷水中快水分子间有空隙BH2O2在一定条件下产生O2H2O2分子中有O2C搅拌能加快食盐在水中的溶解搅拌使食盐在水中形成更多钠离子和氯离子DBa（OH）2溶液能导电溶液中存在能自由移动的Ba2+、OHAABBCCDD11（2.00分）染发时常用到的着色剂对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）A对苯二胺中含有N2分子B对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2C对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为100%12（2.00分）下列实验操作，正确的是（）A稀释浓硫酸B测溶液pHC读取液体体积D铁丝在氧气中燃烧13（2.00分）下列有关金属的说法正确的是（）A钢铁的年产量最多，使用也最早B黄铜的抗腐蚀性强于纯铜，硬度小于纯铜C灯泡里的灯丝常用钨制成D地球上金属矿物资源可再生14（2.00分）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（）选项性质用途A碳常温下的化学性质不活泼用碳素墨水书写长期保存的档案B盐酸显酸性工业上用盐酸除去钢铁制品表面的锈CNaOH能与油脂反应用NaOH除去油污DCO常温下是气体工业上用CO作燃料AABBCCDD15（2.00分）下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是（）A尼龙制作的校服B玻璃器皿C纯棉衣物D汉麻服装16（2.00分）化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（）A化肥能提高粮食产量，施用要适量B（NH4）3PO4是复合肥料C残留化肥、农药可通过农作物转移到人体中D熟石灰可以用于改良碱性土壤17（2.00分）某温度下，在200g 质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入20g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）A该温度下，KNO3的溶解度为30 gB乙溶液的质量分数为30%C降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大18（2.00分）下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作AMnO2（KC1O3）水溶解、过滤BCO2（CO）O2点燃CKCl（KOH）稀H2SO4蒸发结晶D铁粉（碳粉）稀HC1过滤AABBCCDD19（2.00分）健康的生活离不开化学。下列说法正确的是（）A氧是人体中的微量元素B糖类是重要的营养物质，可大量摄入糖类物质C鱼中含有丰富的蛋白质D淀粉酶属于油脂，可用于为人体提供能量20（2.00分）下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A研究空气中氧气含量B研究分子运动C研究燃烧的条件D研究二氧化碳与水的反应二、本题包括5小题，共32分21（6.00分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其氧化物SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中SiO2缓慢反应生成硅酸钠（Na2SiO3），会使瓶口和瓶塞黏在一起。（1）H2SiO3读作 ，H2SiO3中硅元素的化合价为 。（2）写出氢氧化钠溶液与二氧化硅发生反应的化学方程式： 。（3）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2R，则R的化学式为 。这个反应属于什么反应类型 （置换反应、复分解反应）。（4）Na2SiO3属于 。（填选项）A化合物 B氧化物 C碱 D盐22（5.00分）在盛有少量稀盐酸的烧杯中加入足量的碳酸镁固体至恰好完全反应。请回答：（1）上述反应中的实验现象为 。（2）如图表示加入碳酸镁固体前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（写离子符号）。 （3）下列物质中能与盐酸反应，而且反应前后溶液中的离子种类和个数比变化与图相似的是 （填序号）。ACuO粉末 BKOH溶液 CBaCO3固体 DCu片23（6.00分）实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuCl2溶液、MgCl2溶液和Ba（OH）2溶液。（1）有颜色的试剂是 。（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 。（3）书写化学方程式：CuCl2溶液与Ba（OH）2溶液混合： 。HNO3溶液与NaHCO3溶液混合： 。24（8.00分）碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钡和碳酸钙，现以此矿石为原料生产碳酸钡，并得到副产品氢氧化钙，其流程如图所示：已知，氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是：温度/04080氢氧化钡溶解度/g1.678.22101.4氢氧化钙溶解度/g0.1870.1410.094请回答：（1）碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成两种氧化物，碳酸钡在高温下分解的化学方程式为 。（2）氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应。溶液A中存在的阳离子是 （写离子符号）。（3）在实验室里完成操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。（4）操作2采用的操作方法依次为 （填序号）。A过滤 B降温 C加热 D蒸馏 E灼烧（5）反应3的化学方程式为 。（6）废渣要经过洗涤后才能弃渣，原因是 。（7）假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙，那么，50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是 kg。25（7.00分）以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl（已知NH4HCO3在40受热易分解）回答下列问题：（1）该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示：35时，比较A、B溶解度的大小：A B（填“”或“”）图中表示NaHCO3溶解度曲线的是 。（填“A”或“B”）（2）为了探究NaHCO3析出的最佳条件，完成以下几组实验：实验序号反应温度/反应时间/minNaHCO3产率/%a306086.8b30120Xc356089.4d3512092.5e406085.3f4012085.6实验c和d的目的是 。表格中X的数值可能为 。A85.8 B86.8 C92.1 D93.1NaHCO3产率/%最高时反应温度/和反应时间/min的数值是 。三、本题包括4小题，共28分26（4.00分）实验室有如图所示装置，回答下列问题。（1）填写仪器名称：Y ；X 。（2）检查装置A气密性的操作和现象是：先 ，向X中加水至形成一段水柱，静置，观察到水柱高度不变，说明气密性良好。（3）B是制取蒸馏水的简易装置。烧杯中冷水的作用是 。27（10.00分）实验室部分装置如图所示，回答下列问题（制取时将A中的药品混合）。（1）制取并收集不同气体，填写下表空白。固体M溶液N制取的气体收集装置（填字母）石灰石稀盐酸 锌粒稀硫酸 或D O2B或 （2）收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为 。（3）用上述装置A制取O2时发生反应的化学方程式为 。28（6.00分）硫酸是化学实验中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算，所需水的质量为 g，所需98%的浓硫酸的体积为 mL。（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。（填选项）A10mL 量筒 B100mL烧杯 C100mL 量筒 D胶头滴管（3）稀释浓硫酸时，将 。（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即大量冲洗，然后涂上3%的小苏打溶液。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上， ，然后涂上硼酸溶液。29（8.00分）深受人们喜爱的皮蛋是我国传统的蛋制品。由少量NaCl、CaO和过量Na2CO3混合得到的粉末状混合物A是腌制皮蛋的配方之一。（1）某化学兴趣小组从市场获取少量混合物A于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。该过程发生反应的化学方程式为 、 。滤液中除含有Cl、OH外，还含有的阴离子是 。（2）在混合物A中加入少量ZnSO4可改善皮蛋品质。该兴趣小组获得某样品，探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO4。设计实验方案，完成下述表格。限选用品与试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀盐酸、pH试纸、Ba（NO3）2溶液实验操作预期现象和必要结论步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中， 。 步骤3： 。 ，说明样品中有ZnSO4； ，说明样品中没有ZnSO4参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分1【考点】A2：物质的简单分类【分析】分析这道题，要密切结合生活常识，根据各种废弃物的可利用程度来分类。【解答】解：A旧塑料属于可回收垃圾，故正确；B废钢铁是废旧金属制品，属于可回收垃圾，故错误；C废旧电池中含有重金属汞、铬等，会污染水资源和土壤，属于有害垃圾，故正确；D剩余饭菜属于餐厨垃圾，故正确。故选：B。【点评】可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。2【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。【解答】解：A、普通玻璃属于易碎品属于物理性质，故选项错误；B、铝在空气中，表面生成一层薄膜是铝与氧气反应，表现出化学性质；故选项正确；C、金刚石硬度大，硬度属于物理性质，故选项错误；D、盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体，乳化不属于化学性质，故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3【考点】A5：纯净物和混合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、乙醇属于纯净物中的化合物，故选项错误；B、液氧属于纯净物中的单质，故选项错误；C、干冰属于氧化物，故选项错误；D、钢中有铁、碳等物质，属于混合物；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。4【考点】62：空气组成的测定；64：空气的污染及其危害；6K：常见气体的用途；BA：分子的定义与分子的特性【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；二氧化碳和水在光照和有叶绿素的条件下生成有机物和氧气。【解答】解：A、空气中有氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等，故说法错误；B、酸雨的产生与空气污染有关，因为二氧化硫是空气污染物，是造成酸雨的主要气体，故说法正确；C、二氧化碳和水在光照和有叶绿素的条件下生成有机物和氧气，二氧化碳是植物光合作用的重要原料，故说法正确；D、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，故说法正确；故选：A。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、用途和酸雨等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。5【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性。【解答】解：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性。A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，是碱，故错误；B、食醋显酸性，故错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，是盐，且溶液显碱性，故正确；D、氧化钾是氧化物，故错误。故选：C。【点评】此题难度不大，掌握物质分类的知识以及溶液的酸碱性等即可顺利解答。6【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。【解答】解：A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为16，为硫元素，属于非金属元素，故选项说法错误。B、由某元素的原子结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则最外层电子数为6，故选项说法正确。C、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得，2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。D、由某元素的原子结构示意图，有3个电子层，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。7【考点】85：金属的化学性质【分析】铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和硝酸银反应生成硝酸铝和银，和氯化铜反应生成氯化铝和铜，不能和硫酸镁反应。【解答】解：A、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，产生气泡，该选项有明显现象；B、镁比铝活泼，铝不能和硫酸镁反应，该选项无明显现象；C、铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝丝表面附着一层银白色固体，该选项有明显现象；D、铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，铝丝表面附着一层红色固体，该选项有明显现象。故选：B。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。8【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：反应前后Sb原子都是2个，反应前氧原子是7个，反应后应该是7个，其中2个包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，因此X的化学式是H2O。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。9【考点】77：硬水与软水；78：水资源状况；A5：纯净物和混合物的判别【分析】A、根据水资源状况进行分析判断。B、根据硬水与软水的检验方法进行分析判断。C、根据河水的成分进行分析判断。D、根据活性炭有吸附作用进行分析判断。【解答】解：A、目前人类利用的淡水资源仅占全球淡水资源的0.3%，并不是取之不尽的，故选项说法错误。B、生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确。C、未被污染的河水中常含有可溶性的杂质，属于混合物，故选项说法错误。D、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，但是不能把硬水转化为软水；故选项说法错误。故选：B。【点评】本题主要考查了有关水的知识。难度不大，加强有关水知识的归纳和学习有利于解答本题。10【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”；结合物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，进行分析判断即可。【解答】解：A、蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释错误。B、H2O2在一定条件下产生O2，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，大量的水分子、氧分子分别聚集成水、氧气，该事实说明分子是可以再分的，H2O2分子中不含有O2，故选项解释错误。C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快，故选项解释错误。D、Ba（OH）2溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Ba2+、OH，故选项解释正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。11【考点】BB：原子的有关数量计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】苯二胺是有机物不可能含有其他分子，其质量比等于相对原子量和的比，利用其化学式可知道其分子组成及碳元素质量分数，结合以上知识进行判断即可【解答】解：A、苯二胺属纯净物不会含有氮气的分子，故此选项错误。B、苯二胺中各元素的质量比等于各元素原子量与角码数乘积之比，不等于原子个数比，故此选项错误。C、苯二胺由苯二胺分子构成，其分子由原子构成，故此选项错误。D、苯二胺中碳元素的质量分数等于碳元素原子量与角码数乘积和其相对分子质量之比，故此选项正确。故选：D。【点评】此题是对化学式意义的考查，解题的关键是对化学式意义及基本计算的了解，属基础性知识考查题12【考点】42：测量容器量筒；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4U：溶液的酸碱度测定；68：氧气的化学性质【分析】A、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅；B、根据测定溶液PH值的方法进行分析；C、根据量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平解答；D、根据铁丝燃烧时的注意事项解答。【解答】解：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，故本选项错误；B、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，故错误；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平。故错误；D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，避免高温溅落物把集气瓶底炸裂，故对；故选：D。【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。13【考点】82：金属的物理性质及用途；83：合金与合金的性质；87：金属元素的存在及常见的金属矿物；89：金属材料及其应用【分析】A根据金属使用的发展史来分析；B根据合金的特点来分析；C根据金属的性质与用途来分析；D根据金属资源的储量来分析。【解答】解：A铜是人类使用最早的金属，故错误；B一般合金的硬度大于其组成金属的硬度，所以黄铜的硬度大于铜的硬度，故错误；C钨是熔点最高的金属，所以可用来制灯丝，故正确；D金属矿物资源在地球上的储量是有限的，属于不可再生资源，故错误。故选：C。【点评】掌握金属的性质的知识是正确解答本题的关键。14【考点】6U：一氧化碳的化学性质；92：酸的物理性质及用途；94：常见碱的特性和用途；C7：碳的化学性质【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。根据具体物质的性质进行分析即可得出正确的答案。【解答】解：A、用碳素墨水书写长期保存的档案，是因为常温下碳的化学性质不活泼，故正确；B、钢铁制品表面的锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以和酸发生反应生成溶于水的物质而被除去。故正确；C、氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污；故正确；D、CO具有可燃性，可以做燃料，与常温下是气体无关，故错误。故选：D。【点评】本题主要考查了物质的性质和用途等方面的内容，可以依据物质的性质进行。解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途。15【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。【解答】解：A、尼龙制作的校服是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。B、玻璃器皿是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。C、纯棉衣物是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。D、汉麻服装是用麻制成的，属于天然材料，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。16【考点】94：常见碱的特性和用途；9J：常见化肥的种类和作用；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【分析】A根据化肥的使用原则来分析；B根据复合肥的概念来分析；C根据化肥、农药的残留来分析；D根据熟石灰的性质与用途来分析。【解答】解：A化肥能提高粮食产量，施用要适量，故正确；B（NH4）3PO4中含有氮元素与磷元素，所以属于复合肥料，故正确；C残留化肥、农药可通过农作物转移到人体中，故正确；D熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，故错误。故选：D。【点评】掌握化肥和农药的使用，对于提高农作物的产量有重要的作用，但是要注意使用的量，否则会造成环境污染，危害人体健康。17【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7L：固体溶解度的概念；7R：溶质的质量分数【分析】根据题意，某温度下，在200g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入20gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即200g20%+20g=60g硝酸钾，溶于水，形成200g+20g=220g溶液，即某温度下，60g硝酸钾溶于220g60g=160水，形成220g饱和溶液，进行分析判断。【解答】解：某温度下，在200g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入20gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即200g20%+20g=60g硝酸钾，溶于水，形成200g+20g=220g溶液，即某温度下，60g硝酸钾溶于220g60g=160水，形成220g饱和溶液。A、该温度下，KNO3的溶解度为为x，60：160=x：100，解得：x=37.5g，故选项说法错误。B、乙溶液的质量分数为100%30%，故选项说法错误。C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故选项说法正确。D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的概念、温度改变后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键。18【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化学性质；C7：碳的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、KC1O3易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。C、KOH能与稀H2SO4反应生成硫酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、铁粉能与稀HC1反应生成氯化亚铁和氢气，碳粉不稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键19【考点】J2：生命活动与六大营养素；J6：矿物质与微量元素【分析】A根据元素所需元素的分类来分析；B根据营养物质与人体健康的关系来分析；C根据食物中富含的营养素来分析；D根据物质的分类及其作用来分析。【解答】解：A氧元素是人体内含量最多的元素，属于常量元素，故错误；B糖类物质是人体主要的供能物质，但是摄入过多就会转化为脂肪，造成人体发胖，影响身体健康，故错误；C雨中含有丰富的蛋白质，故正确；D酶属于蛋白质，能够调节食物的消化，不能为人体提供能量，故错误。故选：C。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。20【考点】13：科学探究的基本方法【分析】对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验【解答】解：A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A正确；B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B错；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C错；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D错。故选：A。【点评】解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论二、本题包括5小题，共32分21【考点】95：碱的化学性质；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为零进行分析；（2）根据二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠进行分析；（3）根据化学变化前后原子种类不变、原子数目没有增减，由反应的化学方程式推断生成物R的分子构成及化学式；（4）根据硅酸钠的构成微粒进行分析。【解答】解：（1）H2SiO3读作硅酸，硅酸（H2SiO3）中，氢元素化合价是+1，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4；（2）二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠，化学方程式为 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；（3）根据反应的化学方程式SiO2+2C Si+2R，反应前Si、O、C三种元素的原子个数依次为1、2、2，而反应后Si、O、C三种元素的原子个数依次为1、0、0，所以在物质R的2个分子中应含有2个O原子和2个C原子，则每个R分子由1个C原子和1个O原子构成；则物质R的化学式为CO，该反应属于置换反应；（4）Na2SiO3是由金属和酸根离子构成的，属于盐，故选：D。故答案为：（1）硅酸，+4；（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；（3）CO，置换反应；（4）D。【点评】本题难度不大，主要考查了化学中的一些基础知识，可依据已有的知识解答。22【考点】93：酸的化学性质；B3：微粒观点及模型图的应用【分析】稀盐酸和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳。【解答】解：（1）上述反应中，稀盐酸和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，观察到固体逐渐溶解，有气泡产生。故填：固体逐渐溶解，有气泡产生。（2）由图中信息可知，表示Cl，表示Mg2+，表示 H+。故填：Cl；Mg2+； H+。（3）由图中信息可知，反应前氯离子和氢离子个数比是1：1，反应后氯离子和金属离子个数比是2：1，稀盐酸和氧化铜反应生成的氯离子和铜离子个数比是2：1，稀盐酸和碳酸钡反应生成的氯离子和钡离子个数比是2：1，因此氧化铜、碳酸钡能与盐酸反应，而且反应前后溶液中的离子种类和个数比变化与图相似。故填：AC。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。23【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据常见溶液的颜色，进行分析解答。（2）氢氧化钡溶液能与另外三种试剂发生反应，进行分析解答。（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。【解答】解：（1）CuCl2溶液是蓝色的，其余三种溶液均显无色。（2）氢氧化钡溶液能与另外三种试剂发生反应，能与硝酸发生中和反应生成硝酸钡和水，能与CuCl2溶液、MgCl2溶液反应，分别生成氢氧化铜沉淀和氯化钡、氢氧化镁沉淀和氯化钡。（3）CuCl2溶液与Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2+BaCl2。HNO3溶液与NaHCO3溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2。故答案为：（1）CuCl2溶液；（2）Ba（OH）2溶液；（3）Ba（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2+BaCl2；HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2。【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、碱的化学性质、常见溶液的颜色是正确解答本题的关键。24【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成两种氧化物，分别为氧化钡和二氧化碳，所以碳酸钡在高温下分解的化学方程式为 BaCO3 BaO+CO2。（2）氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应生成氢氧化钡。所以溶液A为氢氧化钡和氢氧化钙的混合溶液，存在的阳离子是 Ba2+、Ca2+。（3）在实验室里完成操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 烧杯。（4）由于固体B为副产品氢氧化钙，操作2是将溶解度不同的物质分离，而氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，氢氧化钡溶解度随温度生成而增大，所以采用的操作方法依次为加热、过滤，即 CA。（5）反应3是氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，对应的化学方程式为 Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O。（6）废渣要经过洗涤后才能弃渣，原因是充分利用原料，保护环境。（7）假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙，那么，设50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量为xCaCO3CaOCa（OH）2100 7450kg40% x=x=14.8kg故答案为：（1）BaCO3 BaO+CO2；（2）Ba2+、Ca2+（全对给1分）；（3）烧杯； （4）C A； （5）Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O；（6）充分利用原料，保护环境（围绕这两点，答对一点即可。合理答案均可）；（7）14.8。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。25【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；AF：物质的相互转化和制备【分析】（1）根据35时，A、B溶解度的位置关系进行分析；根据题意，制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀进行分析；（2）实验c、d的反应温度相同，而反应时间不同进行分析；由实验a、c、e可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降进行分析；根据表中的数据进行分析。【解答】解：（1）观察图中 35时物质A的溶解度曲线在物质B的上方，35时，A的溶解度大于B的溶解度；由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，即在同温度下碳酸氢钠的溶解度应该比碳酸氢铵小，由图象可知，B为碳酸氢钠；（2）实验c、d的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响。；由实验a、c、e可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40时易分解），因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律，因此X应大于86.8而小于92.5，C符合要求。；通过分析表中的数据可知，NaHCO3产率/%最高时反应温度/和反应时间/min的数值是：35、120。故答案为：（1）；B；（2）探究反应时间对产物产率的影响；C；35、120。【点评】本题难度不大，理解饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理、掌握溶解度曲线的含义是正确解答本题的关键。三、本题包括4小题，共28分26【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4K：检查装置的气密性【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。（2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。（3）根据蒸馏操作的方法，进行分析解答。【解答】解：（1）仪器Y是圆底烧瓶；X是长颈漏斗。（2）检查装置A气密性的操作方法是：先关闭活塞，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好。（3）把试管浸在盛有冷水的烧杯中，作用是使水蒸气冷却为水。故答案为：（1）圆底烧瓶；长颈漏斗；（2）关闭活塞；（3）使水蒸汽冷却为水。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。27【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（2）二氧化碳可以用浓硫酸干燥；（3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水