2019年中考化学模拟试卷及答案解析17-11

2019年中考化学模拟试卷一、第一部分选择题.本部分10小题，每小题1.5分，共15分每小题只有一个选项符合题意1（1.50分）下列物质的自述中，描述对应不正确的是（）A食盐：“我配制生理盐水”属于物理变化B活性炭：“我去除冰箱内异味” 利用其化学性质C干冰：“我营造仙境般的舞台效果”利用其物理性质D稀盐酸：“我能使铁钉变得更光亮”属于化学变化AABBCCDD2（1.50分）下列实验操作中，正确的是（）A 倾倒液体B 稀释浓硫酸C 称量固体氢氧化钠D 处理废弃药品3（1.50分）下列化学用语书写不正确的是（）A两个铁离子：2Fe3+B两个氮原子：2NC水中氧元素的化合价为2 价：H2D氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：FeO+2HCl=FeCl2+H24（1.50分）下列说法中正确的是（）A用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 10.3B打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白烟生成C氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤D空气按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%5（1.50分）化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（）A化学与生活B资源的利用和保护人体缺碘，会引起甲状腺肿大加油站内禁止接打手机多使用一次性筷子，可使生活更加便利在铁制品表面刷上油漆，防止钢铁生锈C实验现象的描述D化学与结构细铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体硫在氧气里燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫一切原子都是由质子、中子和电子构成二氧化碳和液态空气中都含有氧分子AABBCCDD6（1.50分）2018 年 04 月 05 日凌晨 2 点首枚由中国民营航天企业参与运载火箭研制的双曲线一号 S 火箭（ 代号 Hyperbola1S）在位于海南的火箭发射场发射成功。X 是运载火箭的一种燃料，其燃烧的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，下列说法正确的是（）AX 由碳、氢、氧、氮四种元素组成BX 属于有机物CX 中碳、氢元素的质量比为 1：4DX 中碳元素的质量分数最大7（1.50分）下列各图示的相应描述中，不正确的是（）A图表示中子数和质子数均相同的不同种粒子，则 X=16B图中的微观示意图，该反应属于置换反应C图镆元素原子的相对原子质量为 288g，中子数为 115D图两粒子构成的物质属于盐8（1.50分）图象中的化学，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A图象可以表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的 pH 变化B图象向一定量露置的熟石灰溶液中不断滴入稀盐酸至过量C图象表示加热高锰酸钾制取氧气过程中钾元素含量变化D图象表示向 KNO3的饱和溶液中加入KNO39（1.50分）a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）At1时，将 20g 物质 a 加入 50g 水中形成 60 克的饱和溶液Bt2时，饱和的 b 溶液 100g 中含 b 物质 40gC要将 a 的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D将 t3时，a、b 的饱和溶液分别降温至 t2，两溶液的溶质质量分数相等10（1.50分）除杂、验证、探究、检验等是学习化学常见方法，下列实验操作、结论不能实现的是（） A除杂 B比较Fe、Cu和Ag的活动性 CX为硫酸 D探究燃烧的条件AABBCCDD二、非选择题（11-13）共计25分）11（9.00分）如图所示，AI 是初中化学常见的物质，A 的水溶液显碱性，D 为大理石的主要成份，F 为生活中最常见的调味剂，Y 为红色固体，G 与 I 组成元素相同，请根据图示回答下列问题（部分产物或反应条件省略）：（1）A 的俗名为 ；（2）反应的化学方程式为 ；（3）反应的可能化学方程式为 ；（4）Y 属于是 （选填“混合物”、“单质”或“氧化物”）；（5）某化学兴趣小组对反应的废液过滤后的成份产生了兴趣。进行了实验探究：【提出问题】将废液过滤后，滤液中的溶质含有哪些物质？【猜想与假设】猜想 I：滤液中的溶质只有氯化钙；猜想：滤液中的溶质有 【进行实验】甲小组的同学从下面 AE 五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想是正确的。他们选择的药品不可能是 。A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C锌粒D氧化铁粉末E氢氧化钠溶液乙小组选用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想是确的，请完成下面的实验报告。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入足量 （填化学式）溶液，振荡。 猜想正确12（9.00分）如图是实验室常用仪器，利用这些仪器可完成多个实验，请据图回答问题。（1）认识仪器：仪器 D 的名称是 。（2）过滤液体：除玻璃棒外，还需选择仪器 H、I 和 （填字母序号）。（3）配制溶液：除托盘天平外，还需选择玻璃仪器 H 和 （填仪器名称）。（4）制取气体：实验室利用双氧水与二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式是 。组装制取并收集二氧化碳的装置，需从上述仪器中选择 （填字母序号）（5）实验测量：实验室利用锌与浓盐酸制取纯净、干燥的氢气测定铜和氧化铜的混合物10g 中铜元素的质量分数，需要通过和装置，则装置连接的顺序是：发生装置 （填中的小字母），装置中反应的化学方程式 。（6）拓展延伸：实验（5）中装置的作用是 。13（7.00分）深圳作为改革开放的前沿城市，人工智能已向更深层次、更高质量发展。某人工智能电路板处理后的废液中含有 CuCl2 和 FeCl2 要用废铁屑进行处理。为了探究废铁屑生锈条件及其含量，称取废铁屑样品 10.0 克，再用 100.0 克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图2所示。（注：废铁屑中的杂质不溶于水，也不与酸反应）。回答以下问题：（1）由上左图可知，铁屑生锈需要 。（2）实验中产生氢气的质量是 。（3）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出完整计算过程）参考答案与试题解析一、第一部分选择题.本部分10小题，每小题1.5分，共15分每小题只有一个选项符合题意1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别；E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【解答】解：A、配制生理盐水过程中，只是氯化钠溶于水，没有生成新物质，属于物理变化；B、活性炭能够吸附色素、异味等，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；C、干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；D、稀盐酸和铁钉表面的氧化铁反应生成氯化铁和水，属于化学变化。故选：B。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。2【考点】43：称量器托盘天平；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。D、根据废弃药品的处理方法，进行分析判断。【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。D、废弃药品应放入指定的容器内，不能倒入下水道，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：A、两个铁离子表示为2Fe3+，正确；B、两个氮原子表示为2N，正确；C、水中氧元素的化合价为2 价就是在水的化学式中氧元素的正上方加上2，表示为H2，正确；D、氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，错误；故选：D。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。4【考点】4U：溶液的酸碱度测定；61：空气的成分及各成分的体积分数；92：酸的物理性质及用途；9J：常见化肥的种类和作用【分析】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。D、根据空气的组成成分，进行分析判断。【解答】解：A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得测得某溶液的pH 不可能精确为10.3，故选项说法错误。B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。C、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，会降低肥效，故选项说法错误。D、空气按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解铵态氮肥与碱性物质混合会降低肥效、pH试纸的使用方法、浓盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。5【考点】68：氧气的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B4：原子的定义与构成；H5：防范爆炸的措施；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】A、根据化学元素与人体健康的关系以及燃烧的条件进行判断。B、根据低碳生活的做法以及防锈措施进行分析判断。C、根据细铁丝在空气中燃烧的现象、硫在氧气里燃烧的现象进行分析判断。D、根据原子的构成以及物质的构成进行分析判断。【解答】解：A、人体缺碘，会引起甲状腺肿大；加油站内空气中漂浮着大量的可燃性的气体，遇到明火可能会发生爆炸，接打手机会产生电火花，所以应该杜绝一切明火，故归纳总结完全正确。B、多使用一次性筷子，会浪费大量的资源；在铁制品表面刷上油漆可以将铁与氧气、水隔绝，达到防锈的目的；故归纳总结不完全正确。C、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，硫在氧气里燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故归纳总结不完全正确。D、原子不都是由质子、中子和电子构成的，氢原子核内无中子；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子；故归纳总结不完全正确。故选：A。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。6【考点】AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算；G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，结合题意进行分析解答。【解答】解：生成物中有6个氮原子，2个碳原子，6个氧原子，8个氢原子，生成物中有4个氮原子，8个氧原子，所以X是C2H8N2，所以A、X 由碳、氢、氮四种元素组成，故A错误；B、X属于有机物，故B正确；C、X 中碳、氢元素的质量比为24：8=3：1，故C错误；D、X 中碳、氢、氮元素的质量比为24：8：28=6：2：7，所以X 中氮元素的质量分数最大，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。7【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；B7：核外电子在化学反应中的作用；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】A、根据元素的种类是由质子数决定的解答；B、从反应类型的特点、粒子的种类，化学反应的实质角度判断；C、根据图中元素周期表可以获得的信息解答；D、根据原子结构示意图的意义及化学式的写法解答。【解答】解：A、元素的种类是由质子数决定，若A、B是中子数和质子数均相同的不同种粒子，则A中x=16，故正确；B、从微观示意图看出，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为288，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，原子序数为115，不是质子数，故错误；D、图两粒子是镁离子和氯离子，两者构成化合物为氯化镁，构成的物质属于盐，故正确。故选：C。【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，并明确每个模型表示的含义，同种原子构成单质分子，不同原子构成化合物分子。8【考点】7R：溶质的质量分数；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；D、温度不变时，KNO3的饱和溶液中不能再溶解硝酸钾。【解答】解：A、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH由小于7逐渐升高，该选项对应关系不正确；B、向一定量露置的熟石灰溶液中不断滴入稀盐酸至过量时，稀盐酸先和剩余氢氧化钙反应生成氯化钙和水，后和反应生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项对应关系正确；C、加热高锰酸钾制取氧气过程中，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中钾元素质量不变，固体质量减小，因此钾元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；D、KNO3的饱和溶液的质量分数不能是0，该选项对应关系不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；A、t1时，将20g物质a加入50g水中形成60克的饱和溶液正确，因为a在该温度下的溶解度是20g；B、t2时，饱和的b溶液140g中含b物质 40g，100g错误；C、要将a的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法正确；D、将t3时，a、b 的饱和溶液分别降温至t2，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为降温后它们的溶解度相等。【解答】解：A、t1时，将20g物质a加入50g水中形成60克的饱和溶液正确，因为a在该温度下的溶解度是20g，正确但不符合题意，故选项错误；B、要将a的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法正确，错误符合题意，故选项正确；C、要将a的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、将t3时，a、b 的饱和溶液分别降温至t2，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为降温后它们的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。10【考点】34：化学实验方案设计与评价；86：金属活动性顺序及其应用；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。C、根据酸的化学性质，进行分析判断。D、根据燃烧的条件，进行分析判断。【解答】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作、结论错误。B、Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性FeCu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性铁铜银故选项实验操作、结论正确。C、硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，可以确定X是否为硫酸，故选项实验操作、结论正确。D、白磷A可以燃烧，能与氧气接触，温度能达到着火点；白磷B不能燃烧，是因为不能与氧气接触；红磷C不能燃烧，是因为没有达到着火点；可探究燃烧的条件，故选项实验操作、结论正确。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、非选择题（11-13）共计25分）11【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】碳酸钠的水溶液显碱性，能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和可溶性铁盐反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在高温条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。【解答】解：碳酸钠的水溶液显碱性，能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和可溶性铁盐反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在高温条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此A是碳酸钠，B是氢氧化钙，C是氯化钙，D是碳酸钙，E是氢氧化钠，F是氯化钠，G是二氧化碳，X是碳，I是一氧化碳，Y是氧化铁，J是铁，Z是可溶性铁盐，H是氢氧化铁；（1）A是碳酸钠，碳酸钠的俗名是纯碱。故填：纯碱。（2）反应中，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）反应可能是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4。故填：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4。（4）Y是一氧化碳，一氧化碳属于氧化物。故填：氧化物。（5）【猜想与假设】猜想 I：滤液中的溶质只有氯化钙；猜想：滤液中的溶质有氯化钙和氯化氢。故填：氯化钙和氯化氢。【进行实验】A盐酸能使紫色石蕊试液变红色，因此可以用石蕊试液检验；B盐酸不能使无色酚酞试液变色，因此不能用酚酞试液检验；C锌粒和盐酸反应生成氢气，可以用锌检验；D氧化铁粉末和盐酸反应生成氯化铁和水，因此可以用氧化铁检验；E氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验。故填：BD。取少量滤液于试管中，加入足量Na2CO3溶液，振荡，先产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，后产生沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入足量Na2CO3溶液，振荡。先产生气泡后产生沉淀猜想正确【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4G：过滤的原理、方法及其应用；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Z：常用仪器的名称和选用【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。【解答】解：（1）据图可以看出，仪器D是锥形瓶，故填：锥形瓶。（2）过滤液体时，除玻璃棒外，还需选择仪器 H、I 和G，故填：G；（3）