2019年中考化学模拟试卷及答案解析18-4

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（2.00分）下图所示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是（）A自制白糖晶体B简易净水器净水C自制“叶脉书签”D石墨导电实验2（2.00分）下列物质由分子构成的是（）A汞B氯化钠C氯化氢D硅3（2.00分）下列实验操作正确的是（）A滴加液体B过滤C振荡液体D粉末药品的取用4（2.00分）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A胰液7.58.0B胆汁7.17.3C血浆7.357.45D胃液0.91.55（2.00分）硒被誉为“抗癌大王”。根据图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）A硒属于金属元素B硒的原子序数是34C硒的原子结构示意图中x=4D硒的相对原子质量是78.96 g6（2.00分）下列做法中，不正确的是（）A用燃烧法鉴别羊毛和合成纤维B用水鉴别硝酸铵、氯化钠、硫酸铜三种固体C用熟石灰鉴别尿素和硫酸铵D用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液7（2.00分）下列化肥属于复合肥料的是（）A磷铵B尿素C磷矿粉D硫酸钾8（2.00分）下列说法正确的是（）A地壳中含量最多的金属元素是铁B侯德榜先生用食盐为原料制得烧碱，称为侯氏制碱法C纤维素属于糖类D高炉炼铁制得的产品是纯铁9（2.00分）下列物质属于有机合成材料的是（）A电木B钛合金C羊毛D玻璃钢10（2.00分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）AH+、Na+、HCO3BNH4+、H+、NO3CAl3+、OH、SO42DFe3+、H+、Cl11（2.00分）聚乙烯化学式为（C2H4）n是重要的化工产品。下列说法不正确的是（）A聚乙烯属于有机高分子化合物B聚乙烯的相对分子质量为28C聚乙烯中碳原子和氢原子的原子个数比为1：2D过多使用聚乙烯制成的产品会引起白色污染12（2.00分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者相符的是（）选项ABCD实验实验现象打开汽水瓶盖时，汽水现会自动喷出来碘溶于水，几乎不溶于汽油白磷燃烧。产生大量白烟，活塞先向右再向左移动，冷却至室温后，最终停在刻度“4”附近空气中，带火星的木条复燃；呼出气体中，带火星的木条熄灭实验结论说明气体在水中的溶解度随压强的增大而减小说明物质的溶解性与溶剂的种类有关氧气约占空气体积的五分之一空气中的氧气比呼出气体中氧气多AABBCCDD13（2.00分）除去下列各物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANaCl溶液（盐酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌BKCl固体（MnO2固体）水溶解、过滤、蒸发结晶CCu（AgNO3固体）水溶解、过滤、洗涤、干燥DNH3（H2O）浓硫酸洗气AABBCCDD14（2.00分）下列4个图象能正确反映对应变化关系的是（）ABCD向一定是稀硫酸中加入NaOH溶液浓硫酸长期暴露在空气中向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量相同条件下，加热质量相等的两份固体，a为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b为氯酸钾AABBCCDD15（2.00分）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是（）甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32a反应后042b48A该反应的基本类型是分解反应Ba等于32C丙可能是催化剂D该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1二、（本题包括2小题，共19分）16（9.00分）核电荷数为118的元素原于结构示意图等信息如图所示，请回答下列问题：（1）在第三周期中，各元素的原子核外电子排布的变化规律是 。（2）X3+和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是 。（3）利用上表中给出的元素，按要求写出含有碳元素的物质的化学式，并标出所写化学式中碳元素的化合价：单质 、盐 、最简单的有机物 。（4）按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式：置换反应： ；复分解反应： 。17（10.00分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。（1）电解水的实验可以证明水的组成，该反应的化学方程式为 。电解水时，相同条件下，如果负极产生l5mL气体，理论上在正极应产生 mL气体。（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙；加入氧化钙；加入水；蒸发水；升高温度；降低温度。以上方法中，能达到目的是 （选填数字序号）。（3）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填字母序号）；图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是 （选垓“甲”或“乙”）；由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。A甲、乙都是饱和溶液B溶液质量：甲乙C所含溶剂质量：甲乙D溶质质量分数：甲=乙若用溶质质量分数为20%的NaNO3溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为8%的NaNO3溶液，则所需20%的NaNO3溶液与蒸馏水的质量比为 。三、（本题包括2小题，共15分）18（5.00分）某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。（1）小明准备了如下药品“块状石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀硫酸”，请你帮助他完成相关内容。利用上述药品制取某种气体，发生反应的化学方程式为 。请选择制取该气体的发生装置 。（2）小明进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。进行该实验时，过滤、蒸发时都需用到的仪器是 （填序号）。a酒精灯 b烧杯 c玻璃棒 d漏斗 e量筒（3）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是 。19（10.00分）化学使世界变得更加绚丽多彩。（1）新鲜牛肉富含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：属于人体所需微是元素的是 ；可为人体提供能量的是 ；（2）安全的家居环境带来美好的生活。“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰35秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 。（3）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其原理是防止铁与 接触；与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅。粗制单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。20在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品。取50.0克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到17.6克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（写出完整的计算过程）四、（本题包括1小题，共6分）21（6.00分）如图中AI是初中化学常见的物质。A、C、G为单质，其中G是密度最小的气体；B为翠绿色孔雀石的主要成分其主要成分为Cu2（OH）2CO3，受热可分解为D、E、F三种氧化物，I很不稳定。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生产物或反应条件已略去。（1）写出G的化学式： ；（2）写出D和H反应的化学方程式： ；写出FI的化学方程式： ；（3）写出E物质的一种用途： 。五、（本题包括1小题，共10分）22（10.00分）某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X溶液是 。（2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图2所示。通过分析可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应会 （填“放出”或“吸收”）热量。30s时，溶液中的溶质为 （写化学式）。：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠已经变质，变质原因用化学方程式可表示为 。为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。【实验步骤】按如图3连接好装置后，并检查装置气密性；关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响）；打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止；打开K1关闭K2，通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止；将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为5.0g。【实验分析及数据处理】A装置的作用是 。若缺少步骤，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为5.3%。【实验反思】有同学提出，图3装置不变，可以分别称量装置C反应前后的质量，其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见？ （填“同意”或“不同意”）请说明理由 。下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填字母）A缓缓滴加稀盐酸B在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶C在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、自制白糖晶体过程中，没有生成新物质，属于物理变化；B、简易净水器净水过程中，只是把不溶物、色素、异味等物质除去，没有生成新物质，属于物理变化；C、自制“叶脉书签”过程中，生成了新物质，属于化学变化；D、石墨导电过程中，没有生成新物质，属于物理变化。故选：C。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。C、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的，故选项正确。D、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。3【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应用【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。C、根据振荡试管的方法，进行分析判断即可。D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误。D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可。【解答】解：A、胰液的pH为7.58.0，大于7，显碱性。B、胆汁的pH为7.17.3，大于7，显碱性。C、血浆的pH为7.357.45，大于7，显碱性。D、胃液的pH为0.91.5，小于7，显酸性。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。5【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数，为原子；据此进行分析判断即可。【解答】解：A根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法错误。B根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，故选项说法正确。C当质子数=核外电子数，为原子，由硒的原子结构示意图，则34=2+8+18+x，x=6，故选项说法错误。D根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析解题的能力。6【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、羊毛和合成纤维灼烧，分别产生烧焦羽毛的气味、特殊气味，故选项错误。B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，可以鉴别，故选项错误。C、硫酸铵与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，故选项错误。D、NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，不能使酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。7【考点】9J：常见化肥的种类和作用【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、磷铵中含有磷和钾两种营养元素，属于复合肥。故A正确；B、尿素CO（NH2）2含有营养元素氮元素，属于氮肥。故B错误；C、磷矿粉中含有营养元素磷元素，属于磷肥。故C错误；D、硫酸钾（K2SO4）中含有营养元素钾元素，属于钾肥。故D错误。故选：A。【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类8【考点】8B：铁的冶炼；9P：纯碱的制取；C2：地壳中元素的分布与含量；J2：生命活动与六大营养素【分析】A根据地壳中元素的含量来分析；B根据纯碱的生产来分析；C根据物质的分类来分析；D根据高炉炼铁的过程来分析。【解答】解：A地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故错误；B侯德榜先生用食盐为原料制得纯碱，称为侯氏制碱法，故错误；C纤维素属于糖类，故正确；D高炉炼铁制得的产品是含有杂质的铁，不是纯铁，故错误。故选：C。【点评】本题考查了的知识点较多，掌握地壳中元素的含量、纯碱的生产、物质的分类以及炼铁的过程是解题的关键。9【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。【解答】解：A、电木是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。B、钛合金属于金属材料，故选项错误。C、羊毛属于天然材料，故选项错误。D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。10【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：A、HCO32与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、Al3+、OH结合生成胶状的氢氧化铝，不能大量共存，故选项错误。D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误。故选：B。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。11【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；I6：白色污染与防治【分析】A、根据有机高分子化合物进行分析判断。B、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行判断。C、根据化合物化学式的意义进行分析判断。D、根据过多使用聚乙烯制成的产品会引起白色污染进行判断。【解答】解：A有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大，聚乙烯化学式为（C2H4）n属于有机高分子化合物，故选项说法正确；B根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得聚乙烯的相对分子质量为（122+14）n=28n，故选项说法错误；C聚乙烯中碳原子和氢原子的原子个数比为2：4=1：2，故选项说法正确。D过多使用聚乙烯制成的产品会引起白色污染，故说法正确；故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。12【考点】34：化学实验方案设计与评价；56：吸入空气与呼出气体的比较；62：空气组成的测定；7O：气体溶解度的影响因素；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素【分析】A、气体溶解度随着压强增大而增大，随着温度升高而减小；B、物质的溶解性决定于溶质的性质和溶剂的性质；C、白磷燃烧生成五氧化二磷；D、氧气能使带火星的木条复燃。【解答】解：A、打开汽水瓶盖时，汽水现会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小，该选项说法不正确；B、碘几乎不溶于水，溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，该选项说法不正确；C、白磷燃烧。产生大量白烟，放热导致气压增大，活塞先向右再向左移动，冷却至室温后，最终停在刻度“4”附近，说明氧气约占空气体积的五分之一，该选项说法正确；D、空气中，带火星的木条不能复燃，该选项说法不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4S：气体的干燥（除水）；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、盐酸能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、溶解后，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。14【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；92：酸的物理性质及用途；97：中和反应及其应用【分析】A、根据稀硫酸中含有一定量的水分析；B、根据浓硫酸吸水后溶质质量分数的变化分析；C、根据稀硫酸与氢氧化钡的反应和溶液的导电性分析；D、根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气。如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即a反应快，但b中氯酸钾的质量小来解答。【解答】解：A、由于稀硫酸中用含有一定量的水，图象的出发点不应原点出发，故A错误；B、浓硫酸长期暴露在空气中，吸收水分析，溶质的质量分数减小，但不会为0，故B错误。C、向氢氧化钡溶液中加入硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够自由移动的离子数目减少，导电性减弱，当二者完全反应后，导电性最弱；再滴加硫酸后，导电性又逐渐增强，故正确；D、由题意可知，a和b为质量相等的两份固体，a为混有二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾。所以，完全分解后，a分解的快，但b产生的氧气多，故D错误。故选：C。【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在。15【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了64g0g=64g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为64g；同理可以确定乙是反应物，生成的乙的质量为42g10g=32g；丁是生成物，生成的丁的质量为48g16g=32g，由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。B、参加反应的甲和生成的乙的质量比为64g：32g=2：1，则当参加反应的甲的质量为32g时，生成的乙的质量为16g，则a等于10g+16g=26g，故选项说法错误。C、丙的质量不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。D、甲、丁的质量比64g：32g=2：1，已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。二、（本题包括2小题，共19分）16【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据第三周期元素的在元素周期表中的变化规律解答；（2）根据离子符号以及元素周期表的信息来分析；（3）注意化合价与化学式的一一对应和答案的不唯一；（4）根据反应的原理来分析解答。【解答】解：（1）在第三周期中，各原子核外电子排布最外层电子数依次增加；故填：最外层电子数依次增加；（2）氖原子核外有10个电子，X3+与氖原子的核外电子排布相同，则X是铝原子，其元素符号为Al；故填：Al；（3）由碳元素组成的单质由金刚石、石墨等，其中碳元素显0价；含有碳元素的盐有碳酸钠、碳酸钙等，其中碳元素显+4价；甲烷是结构最简单的有机物，其中碳元素显4价；故填：；Na2O3（答案合理即可）；H4；（4）碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2故填：C+2CuO2Cu+CO2；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、微粒结构示意图的含义等进行分析解题的能力。17【考点】71：电解水实验；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7U：有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；其中负极与正极产生的气体体积比是2：1，电解水时，相同条件下，如果负极产生l5mL气体，理论上在正极应产生7.5mL气体。（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙；加入氧化钙；蒸发水；升高温度；（3）图中，烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是：B，因为B烧杯底部有剩余的固体；图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，因为硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大；由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是：B溶液质量：甲乙；C所含溶剂质量：甲乙；若用溶质质量分数为20%的NaNO3溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为8%的NaNO3溶液，100g8%=8g，所需20%的NaNO3溶液的质量为：8g20%=40g，蒸馏水的质量=100g40g=60g，则所需20%的NaNO3溶液与蒸馏水的质量比=40g：60g=2：3。【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；其中负极与正极产生的气体体积比是2：1，电解水时，相同条件下，如果负极产生l5mL气体，理论上在正极应产生7.5mL气体；故答案为：2H2O2H2+O2；7.5；（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙；加入氧化钙；蒸发水；升高温度；故答案为：；（3）图中，烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是：B，因为B烧杯底部有剩余的固体；图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，因为硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大；由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是：B溶液质量：甲乙；C所含溶剂质量：甲乙；若用溶质质量分数为20%的NaNO3溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为8%的NaNO3溶液，100g8%=8g，所需20%的NaNO3溶液的质量为：8g20%=40g，蒸馏水的质量=100g40g=60g，则所需20%的NaNO3溶液与蒸馏水的质量比=40g：60g=2：3；故答案为：B；甲；BC；2：3；【点评】本考点考查了水的电解、溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。三、（本题包括2小题，共15分）18【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；85：金属的化学性质；9E：氯化钠与粗盐提纯；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的条件是加热进行分析；（2）根据粗盐提纯的实验步骤和常见仪器的用途进行分析；（3）根据假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的。再进行进一步分析即可。【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，该反应的条件是加热，所以选择制取该气体的发生装置B；（2）在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；在蒸发过程中，用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯，所以过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒，故选c；（3）假设这6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：Zn+HClZnCl2+H265 26.5g x=x=0.2g依据金属与酸反应时生成的氢气质量=金属的质量，可得假设6.5g是铝、镁或铁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此锌粉中一定含有的金属杂质是铜。故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2，B；（2）c；（3）铜。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。19【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算；H4：灭火的原理和方法；J2：生命活动与六大营养素；J6：矿物质与微量元素【分析】（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；能为人体提供能量的营养物质主要有糖类、脂肪、蛋白质；（2）根据可燃物燃烧的条件可以判断灭火的方法。（3）铁与水和氧气同时接触时容易生锈；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式。【解答】解：（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，故洋蓟中所含的人体所需的微量元素有铁，故填：铁；蛋白质、脂肪、糖类可为人体提供能量；故填：蛋白质、脂肪、糖类；（2）“火立熄”接触到火焰35秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，这些都能够使燃烧物与氧气隔绝，从而达到灭火的目的；故填：使燃烧物与氧气隔绝；（3）喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其原理是与水和氧气隔绝。故填：与水和氧气隔绝。二氧化硅和碳在高温条件下反应能生成硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知是一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO。故填：SiO2+2CSi+2CO。【点评】本题所考查的知识与生活联系比较紧密。学会利用化学知识来解决生活中的一些问题的方法。20【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算参加反应的甲烷的质量，进而求算其质量分数。【解答】解：设生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的质量为xCH4+2O2CO2+2H2O16 44x 17.6g=x=6.4g该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：100%=12.8%。故答案为：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为12.8%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。四、（本题包括1小题，共6分）21【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据“A、C、G为单质，其中G是密度最小的气体”，则推测G是氢气；根据“B为翠绿色孔雀石的主要成分其主要成分为Cu2（OH）2CO3，受热可分解为D、E、F三种氧化物”，则推测D、E、F分别可能为氧化铁、二氧化碳、水；根据“I很不稳定”，则推测I为碳酸；结合图框，则推测C、H可能为氧气、稀盐酸，代入检验；【解答】解：根据“A、C、G为单质，其中G是密度最小的气体”，则推测G是氢气；根据“B为翠绿色孔雀石的主要成分其主要成分为Cu2（OH）2CO3，受热可分解为D、E、F三种氧化物”，则推测D、E、F分别可能为氧化铁、二氧化碳、水；根据“I很不稳定”，则推测I为碳酸；结合图框，则推测C、H可能为氧气、稀盐酸，代入检验，符合题意；（1）根据分析，G是氢气，故G的化学式：H2；（2）根据分析，D和H反应，即氧化铜与稀盐酸反应，反应的化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；反应FI，即水与二氧化碳反应，反应的化学方程式：CO2+H2OH2CO3；（3）根据分析，E物质为二氧化碳，其一种用途灭火。故答案为：（1）H2；（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O；CO2+H2OH2CO3；（3）灭火。【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见物质的性质以及反应的现象，难度不大，要注意知识的积累及综合运用。五、（本题包括1小题，共10分）22【考点】25：探究酸碱的主要性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；G5：书写