2019年中考化学模拟试卷及答案解析19-15

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1（2.00分）下列现象的出现或用途中，一定发生了化学变化的是（）A溶液由红色变为无色B澄清石灰水变浑浊C生石灰干燥氢气D固体加热后变气体2（2.00分）“上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法错误的是（）A地球上可供利用的淡水资源缺乏B硬水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生C生活中通过煮沸可降低水的硬度D水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为1：83（2.00分）下列实验现象描述错误的是（）A红磷在空气中燃烧，产生白烟B细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体产生C硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀4（2.00分）下列实验操作正确的是（）A加热液体B稀释浓硫酸C称量氢氧化钠D闻气体气味5（2.00分）下列事故处理方法错误的是（）A发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区B档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治D浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液6（2.00分）下列各组物质的区分方法中，不可行的是（）A羊毛与涤纶：灼烧，闻气味B黄金与黄铜：加稀盐酸，观察是否有气泡产生C氯化钾与氯化铵：加熟石灰，研磨，闻气味D氮气与二氧化碳：用燃着的木条检验，观察木条是否熄灭7（2.00分）常温下，下列生活中物质的pH7的是（）A石灰乳B厨房清洁剂C肥皂水D白醋8（2.00分）下列结论或解释中错误的是（）A湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快温度越高，分子运动速度越快B变瘪的乒乓球放在热水中会恢复原状温度升高，分子体积会变大C金刚石和石墨的物理性质相差较大原子排列方式不同D在日常生活中，大量使用的金属材料常常不是纯金属，而是合金9（2.00分）A和B反应生成C和D的微观示意图如图所示：则下列说法正确的是（）A该化学反应属于置换反应B反应前后三种元素的化合价都没有改变C恰好完全反应时，反应前后各原子种类不变，数目减少D恰好完全反应时A与B两物质的化学计量数之比为1：110（2.00分）下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（） 选项实验目的实验方案A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤AABBCCDD11（2.00分）下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（）A足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应B将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D向pH=2的盐酸溶液中加水稀释12（2.00分）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A滤渣中一定有银、没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银二、填空题（每空1分，共19分）13（4.00分）用化学符号填空：（1）氖气 ；（2）治疗胃酸过多的盐 ；（3）4个亚铁离子 ；（4）标出氨水中氮元素的化合价 。14（4.00分）化学与生活息息相关。（1）蒸鸡蛋是一道美味菜肴，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是 。（2）炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是 。（3）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有 功能。（4）常温下，铝制品耐腐蚀不易生锈的原因是 。（用化学方程式表示）15（3.00分）如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图，据图回答问题：（1）图2中n的值为 （2）硒元素位于元素周期表中的第 周期，硒化钠的化学式为 16（4.00分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）要使35时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。（2）25时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。（3）若将35时甲的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数会 。（填“变大”“变小”或“不变”）（4）现有操作步骤：A溶解B过滤C降温结晶D加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 。（填字母序号）17（4.00分）AH是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。（1）D的化学式为 。（2）A转化为E的化学方程式为 ，其反应基本类型属于 。（3）B转化为H的化学方程式 ；写出物质F的一种用途是 。三、实验探究题（每空1分，共11分）18（5.00分）请根据装置回答下列问题：（1）写出图中仪器 a 的名称 ；（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，应选用的发生装置为 （填字母），反应的化学方程式为 ；若用盛满水的 F 装置收集氧气，氧气应从 （填或）处通入 F 装置。（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合为 （填字母）。19（6.00分）小玲的爸爸是化学教授，她对爸爸的一项研究成果产生了兴趣：CO2与Na在高温高压、催化剂的作用下，可以制得纳米级别的金刚石和一种白色固体。为了探究该白色固体的成分，小玲和同学一起来到爸爸的实验室，请你和她们一起完成如下探究：【提出问题】白色固体的成分是什么？【查阅资料】a碳酸钠（Na2CO3）、氧化钠（Na2O）均为白色固体；b氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠，Na2O+H2O2NaOH。【猜想与假设】根据资料，小玲与两位同学提出以下猜想：甲同学：“白色固体是氧化钠（Na2O）”；乙同学：“白色固体是碳酸钠（Na2CO3）”；小玲：“ ”。【实验与结论】甲同学为验证猜想，取白色固体样品于试管中，加适量水，滴加无色酚酞溶液，通过酚酞溶液变红就判断自己的猜想正确，但遭到其他同学反对，原因是： ；为了验证自己的猜想，小玲设计了以下方案进行验证：实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体样品于试管中，加入足量水使之溶解，并加入过量的 ，观察现象试管中产生白色沉淀白色固体中有碳酸钠往实验反应后的试管中滴加 ，观察现象 白色固体中没有氧化钠通过上述实验可证明乙同学猜想正确，请写出金属钠与二氧化碳反应的化学方程式 。四、计算题（6分）20（6.00分）在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量 （2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、溶液由红色变为无色过程中不一定有新物质生成，例如活性炭吸附溶液中的色素，属于物理变化。B、澄清的石灰水变浑浊过程中不一定有新物质生成，例如饱和石灰水升温也变浑浊，属于物理变化。C、生石灰干燥氢气的过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。D、固体加热后变气体过程中不一定有新物质生成，例如冰受热升华，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；78：水资源状况【分析】A、根据水资源的分布及节能减排解答；B、根据检验硬水和软水的方法解答；C、根据生活中通过煮沸可将降低水的硬度解答；D、根据电解水的实验现象和结论解答。【解答】解：A、地球上的淡水资源是很有限的，所以要节约用水。正确；B、硬水中加入肥皂水，振荡后有较少泡沫产生，错误；C、生活中通过煮沸可将降低水的硬度，正确；D、水通电分解时产生的氢气和氧气体积比为2：1，质量比，1；8，正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查有关水的知识点，有利于学生通过题目对水的有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题。3【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；95：碱的化学性质【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断D、根据碱的化学性质，进行分析判断【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别4【考点】43：称量器托盘天平；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5【考点】4M：常见的意外事故的处理方法；6V：一氧化碳的毒性；H4：灭火的原理和方法；HI：几种常用的灭火器【分析】A根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道进行解答；B根据灭火器的种类及其应用分析判断；C根据煤气中毒的机理分析防止中毒的措施；D不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，目的为中和皮肤上残留的酸液【解答】解：A用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故正确；B档案资料起火，立即用二氧化碳灭火器灭火，故错误；C发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治，故正确；D不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，故正确。故选：B。【点评】“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施6【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；9L：铵态氮肥的检验；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答即可，鉴别物质则选择的鉴别方法应该出现不同的实验现象，据此解答。【解答】解：A羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，故可以使用灼烧闻气味的方法鉴别，故方法正确；B金属于不活泼金属，与酸不反应；黄铜是铜锌合金，在金属活动顺序表中，锌排在氢的前面，活动性比氢强，能与酸反应产生氢气，铜排在氢的后面，活动性比氢弱，不能与酸反应产生氢气，因此将黄金和黄铜分别投入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，不产生气泡的是黄金，故方法正确；C氯化铵能与氢氧化钙反应生成具有刺激性气味的氨气，而氯化钾不可以，现象不同，可以鉴别，故方法正确；D氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故方法错误；故选：D。【点评】本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质差异进行。7【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据此分析判断即可。【解答】解：A石灰乳主要含有氢氧化钙，是一种碱，显碱性，pH7，故错误；B厨房清洁剂显碱性，pH7，故错误；C肥皂水显碱性，pH7，故错误；D白醋中含有醋酸，显酸性，pH7，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。8【考点】83：合金与合金的性质；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是因为温度越高，分子运动速度越快的缘故，故选项解释错误。B、变瘪的乒乓球放在热水中会恢复原状，是因为温度升高，分子间隔会变大的缘故，故选项解释错误。C、金刚石和石墨的物理性质相差较大，是因为原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确。D、在日常生活中，大量使用的金属材料常常不是纯金属，而是合金，故选项解释正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。9【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D3：常见元素与常见原子团的化合价；D5：化合价规律和原则；F3：置换反应及其应用；G1：质量守恒定律及其应用；G3：化学方程式的配平【分析】A、置换反应为一种单质与一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应；利用分子模型判断物质类别；B、单质中元素化合价为0，单质中元素变成化合物时，元素的化合价一定会发生变化；C、反应的微观图并未表示出恰好完全反应时的情况，因此，不能根据题图判断反应前后原子数目是否改变；D、因微观图并未表示出恰好完全反应时的情况，要得到A和B两物质在完全反应时的计量数比，需要先把反应进行配平。【解答】解：A、反应物A和生成物D的分子都是由不同种原子构成，可判断物质A和D为化合物；反应物B和生成物C的分子都是由同种原子构成，可判断物质B和C为单质；该反应符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；故A正确；B、反应物B为单质，B中组成元素化合价为0，而反应后物质B中的元素形成化合物D，组成单质B的元素化合价改变；故B不正确；C、所给反应微观示意图中，反应前后原子个数有所改变的原因是此微观图并不表现恰好完全反应时的情况，因此依据此微观图做出的原子数目减少的结论不代表恰好完全反应时的情况；故C不正确；D、根据图中的反应情况可推断，恰好完全反应时化学方程式可表示为2A+3B=C+6D，此时物质A和B的计量数比为2：3；故D不正确；故选：A。【点评】若反应微观示意图中反应前后原子个数改变时，此图所表示的反应一定未恰好完全反应，此时只能进行定性分析而不能进行定量计算。10【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、KCl能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键11【考点】7R：溶质的质量分数；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；98：酸碱溶液的稀释【分析】A、根据镁的金属活动性比铁强，足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应生成的氢气质量相等进行分析；B、根据将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水，溶质质量分数逐渐增大，然后不变进行分析；C、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析；D、根据向pH=2的盐酸溶液中加水稀释，无论如何稀释，溶液不会变成中性或碱性进行分析。【解答】解：A、镁的金属活动性比铁强，足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应生成的氢气质量相等，故A正确；B、将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水，溶质质量分数逐渐增大，然后不变，故B错误；C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，故C错误；D、向pH=2的盐酸溶液中加水稀释，无论如何稀释，溶液不会变成中性或碱性，故D错误。故选：A。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。12【考点】85：金属的化学性质【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析。【解答】解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。二、填空题（每空1分，共19分）13【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）氖气的化学式为Ne，故填：Ne；（2）治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，故填：NaHCO3；（3）4个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字4，故填：4Fe2+；（4）氨水中氮元素的化合价为3，故填：H3H2O。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。14【考点】7H：乳化现象与乳化作用；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H4：灭火的原理和方法；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】（1）根据鸡蛋中富含的营养素分析解答；（2）根据灭火的原理进行分析；（3）根据洗涤剂的乳化作用分析解答；（4）根据通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜分析解答。【解答】解：（1）鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是蛋白质；（2）关闭天然气阀门熄灭燃气灶，其灭火原理是撤离可燃物；（3）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有乳化功能；（4）铝在常温下能与空气中氧气反应，在其表现形成一层致密的氧化铝层，隔绝金属铝与氧气的进一步接触，该反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3。故答案为：（1）蛋白质；（2）撤离可燃物；（3）乳化；（4）4Al+3O22Al2O3。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。15【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】（1）根据原子中，质子数=核外电子数来分析；（2）根据周期数=原子核外电子层数，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答【解答】解：（1）原子中，质子数=核外电子数，n=342818=6；故填：6；（2）周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为2价；钠元素显+1价，则硒化钠的化学式为Na2Se故答案为：四；Na2Se【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键16【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使35时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质；（2）25时，甲物质的溶解度是30g，所以将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g；（3）若将35时甲的饱和溶液降温到25，析出晶体，其溶液的溶质质量分数会变小；（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲固体中含有少量乙，提纯甲的操作步骤是ADCB。故答案为：（1）加溶质（或蒸发溶剂）；（2）65；（3）变小；（4）ADCB。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。17【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题意，A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤，则A为盐酸，B为氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水能通电分解生成氢气和氧气，则C为水，D为氯化钙；稀盐酸与活泼金属反应生成氢气，则E为氢气，F为氧气；氯化钙、氢氧化钙均能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则H为碳酸钙；据此进行分析解答。【解答】解：，A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤，则A为盐酸，B为氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水能通电分解生成氢气和氧气，则C为水，D为氯化钙；稀盐酸与活泼金属反应生成氢气，则E为氢气，F为氧气；氯化钙、氢氧化钙均能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则H为碳酸钙。（1）D的化学式为CaCl2。（2）A转化为E，可以用锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2（合理即可）；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（3）B转化为H，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；物质F是氧气，可用于供给呼吸或作助燃剂等。故答案为：（1）CaCl2；（2）Zn+2HClZnCl2+H2（合理即可）；置换反应；（3）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；供给呼吸等。【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。三、实验探究题（每空1分，共11分）18【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：B；2KClO32KCl+3O2；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：AD；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。