2019年中考化学模拟试卷及答案解析16-2

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意1（2.00分）根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化属于物理变化的是（）A饭菜变馊B铁锅生锈C煤炭燃烧D酒精挥发2（2.00分）在地壳中含量最多的元素是（）AOBSiCAlDFe3（2.00分）臭氧能吸收大部分紫外线，被视为地球生物圈的天然保护伞，臭氧属于（）A氧化物B稀有气体C纯净物D混合物4（2.00分）下列实验操作中，不正确的是（）A倾倒液体B量取液体C闻气体气味D熄灭酒精灯5（2.00分）我国科学家发现用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧亚硒酸钠中硒（Se）元素的化合价为（）A+2B+4C+5D+66（2.00分）下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰B红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射7（2.00分）如表是人体内某些液体的正常PH范围，其中酸性最强的是（）液体胃液唾液胆汁血浆PH0.91.56.67.17.17.37.357.45A胃液B唾液C胆汁D血浆8（2.00分）朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。钚和铀都是核原料。元素周期表中的信息如图所示，下列说法中不正确的是（）A钚原子的相对原子质量比铀原子的相对原子质量大B两种元素都是金属元素C钚原子的核外电子数为94D钚和铀为不同种元素的原因是因为它们的相对原子质量不同9（2.00分）下列说法中不正确的是（）A只有燃烧才能产生热量B氢气是理想的清洁、高能燃科C人类需要的大部分能量是由化学反应产生的D煤燃烧时会产生二氧化硫等污染物10（2.00分）某化学反应可表示为：A+3B=2C+2D，若参加反应的A、B的分别为6g、24g，生成D的质量为9g。则生成物C、D的质量比为（）A10：3B7：3C5：3D2：3二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分11（2.00分）下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A化学与生活生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶B化学与环境使用化石燃料不会对环境产生影响PM2.5是造成灰霾天气的“元凶“之一C化学与安全图书、档案着火，要用水基型灭火器灭火在室内放一盆水，可防止煤气中毒D化学与健康人体缺铁会引起贫血用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜AABBCCDD12（2.00分）下列说正确的是（）A由不同种元素组成的物质一定是混合物B某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定变大D某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大13（2.00分）下列方法能达到实验目的是（）A用海水晒盐的方法获得粗盐B用带火星的木条区别氮气和空气C用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉D向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO3214（2.00分）下表所列各组物质中，物质之间较如图箭头方向，通过一步反应就能实现的是（）选项甲乙丙丁AMgMgOMg（OH）2MgSO4BCaCO3CaOCa（OH）2CaCl2CH2SO4Na2SO4BaSO4Ba（OH）2DCOCO2CaCO3CAABBCCDD15（2.00分）烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）Aab段反应产生蓝色沉淀Bbc段溶液增加70.2gCc点对应的溶质质量分数为4.9%Dd点溶液中溶质有2中，且pH7三、填空题（本题包括3小题，共17分）16（6.00分）了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。请按下列要求将合适物质的序号填入相应空行。A盐酸B氢氧化钙 C钦合金 D氦气 E金刚石F氯化钠（1）用于生金属除锈的是 ；（2）用于制造“人造骨”的是 ；（3）用于制造电光源的是 ；（4）用于配制波尔多液的是 ；（5）用于刻画玻璃的是 ；（6）用于配制生理盐水的是 。17（4.00分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。回答下列问题：（1）寻找规律，填入如图1序号所对应的空白 ； 。（1）图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。最外层电子数达到稳定结构的有 （填字母）；其中属于同种元素的是 （填字母）。18（7.00分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。（1）自然界的水常常遭到人为污染，常见的污染包括：工业污染、农业污染、 ；（2）水在化学实验中的作用不可忽视。图中五个实验分别用到水。下列说法中正确的是 （填序号）。实验A中水作溶剂实验B中水的作用是吸收生成物，防止生成物扩散到空气中污染大气实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积的结论实验D中水的作用只是提供热量实验E中的水仅作反应物（3）目前，自来水厂采用新型的消毒剂二氧化氯（ClO2）来代替氯气。工业中制备二氧化氯的化学反应方程式为：2NaClO2+Cl2=2X+2ClO2X的化学式为 。（4）水在直流电的作用下分解，其反应的化学方程式为 ，该实验能够说明水是由 组成的。四、简答题（本题包括3小题，共22分）19（6.00分）写出下列反应的化学方程式（1）甲烷的燃烧 ；（2）氢氧化钠和硫酸铜反应 ；（3）加热高锰酸钾制取氧气 。20（8.00分）溶液与人们生活息息相关（1）下量各组物质混合后，不能形成溶液的是 A碘与酒精B高锰酸钾与水C面粉与水（2）汽油能够溶解油污，洗涤剂也可以除去油污，是因为洗涤剂具有 作用；（3）t，打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与 有关；（4）如图是三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。t2时，甲、丙两物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 tl时，将25g甲加入到l00g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是 （最简整数比）t3时，三种物质的饱和溶液，降温到tl，下列说法正确的是 A甲析出晶体的质量为25gB乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量C降温后，丙的溶质质量分数可能小于乙溶液的溶质质量分数某温度下，300g溶质质量分数15%的甲不饱和溶液，使其转化为溶质质量分数为25%，则需加入溶质的质量为 。21（8.00分）金属材料在生产生活中有着广泛的应用（1）合金一般比组成它的纯金属性能优良，如生铁比纯铁 （填“软”或“硬”）（2）探究锌、铁、铜三种金属活动顺序性，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是 （填字母）A锌、铜、硫酸亚铁溶液 B硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、铜（3）向Zn（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤渣中含有 ，滤液中含有的金属离子有 。（4）AH是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D溶于水形成蓝色溶液，C与F为组成元素相同的气态化合物。它们的转化关系如图所示，回答问题。（部分反应条件、反应物、生成物已省略）写出化学式E 反应的化学反应方程式为 在上述四个反应中，未出现的基木反应类型是 。五、实验题（本题包括3小题，共21分）22（6.00分）根据下列实验装置图回答问题。（1）写出图中仪器a的名称 。（2）用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选择的发生装置为 （填字母），用排水法收集一瓶氧气后，需将集气瓶 （填“正”或“倒”）放在桌面上。（3）实验室制取并收集二氧化碳，选择的装置是 ，反应的化学方程式为 。23（8.00分）酸碱盐知识应用于生产生活的方方面面（1）配制溶质质量分数为10.5%的稀盐酸实验需要溶质质量分数为10.5%的稀盐酸200mL（密度为1.05g/mL）需要溶质质量分数为25.2%（密度为1.125g/mL）的浓盐酸的体积 mL（结果精确到0.1），水的体积 mL；在配制上述稀盐酸中需要使用的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒和 下列叙述正确的是 A量取浓盐酸时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大B量取水时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大C在混匀过程中，将盛有浓盐酸倒入盛有水的大量筒中D将配好的溶液，装入到贴好标签的广口瓶中（2）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验：请分析实验过程，回答下列问题：白色粉末中一定不含 ，可能含有 。生成白色沉淀的化学方程式为 。24（7.00分）资源、能源、环保是人类共同关注的问题（1）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的 CO2和SO2气体的质量如图所示，则 燃烧产生的气体更易导致酸雨。（2）某铁厂日常含杂质2%的生铁840t，则每日消耗含Fe3O472.5%的磁铁矿的质量是 。（3）硫化铁矿的主要成分是FeS2，是一个种炼铁的原料。在炼铁过程中由于产生大量SO2生产中常用中性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，生成硫酸钾、硫酸和二氧化锰沉淀。请写出该反应的化学方程式 。（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，主要的成分是FeO和Fe2O3，经测定其中的铁、氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO与Fe2O5的质量比 （写出最简整数比）。六、（本题包括2小题，共10分）25（4.00分）化学与生产、生活息息相关。某农业产业基地的某无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。（1）KNO3属于 （填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”）；（2）KNO3氮、氧元素的质量比为 ；（3）KNO3中氮元素质量分数 ；（4） kg的NH4NO3与202gKNO3含有等量的氮元素。26（6.00分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？（反应方程式为：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：A、饭菜变馊有菌类物质生成，属于化学变化，故A错；B、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B错；C、煤炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C错；D、酒精挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D正确。故选：D。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2【考点】C2：地壳中元素的分布与含量【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁。故选：A。【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题3【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。【解答】解：臭氧是由一种物质组成的，属于纯净物。故选：C。【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物。4【考点】42：测量容器量筒；44：加热器皿酒精灯；49：液体药品的取用【分析】A、根据倾倒液体的方法分析；B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平分析；C、根据闻气体气味的方法分析；D、根据酒精灯的使用方法分析。【解答】解：A、倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞要倒放在桌面上，瓶口要紧挨着，故A操作正确；B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故B操作正确；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故C操作正确；D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D操作错误。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5【考点】D3：常见元素与常见原子团的化合价；D5：化合价规律和原则；D6：有关元素化合价的计算【分析】根据物质亚硒酸钠的化学式Na2SeO3，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中Na、O元素为+1、2价，计算化合物中Se元素的化合价【解答】解：设化合物中Se元素化合价为x，依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有（+1）2+x+（2）3=0，解得x=+4；故选：B。【点评】根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，利用化合物的化学式可计算化合物中某未知的元素化合价6【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故选项说法错误。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不发出蓝紫色火焰，故选项说法错误。C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别7【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可【解答】解：A、胃液的pH为0.91.5，小于7，显酸性。B、唾液的pH为6.67.1，可能显酸性、中性、碱性。C、胆汁的pH为7.17.3，大于7，显碱性。D、胰液的pH为7.357.45，大于7，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键8【考点】C1：元素的概念；C4：元素的简单分类；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可。【解答】解：A根据元素周期表中的一格中获取的信息，钚原子的相对原子质量为239.0，铀原子的相对原子质量为235.0，钚原子的相对原子质量比铀原子的相对原子质量大，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，两种元素都是属于金属元素，故正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，钚元素的原子序数为94，原子序数=核外电子数=94，故正确；D、质子数决定元素的种类，钚和铀为不同种元素的原因是因为它们的质子数不同，故错误。故选：D。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。9【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；HN：氢气的用途和氢能的优缺点【分析】A根据某些化学反应也会放热来分析；B根据氢气的特点来分析；C根据人类获取能量的途径来分析；D根据煤炭的组成来分析。【解答】解：A燃烧能放出一定的热量，但在不燃烧时有可能也会放出热量，例如氧化钙溶于水同样会放出热量，故错误。B氢气的热值高，燃烧产物只有水，所以氢气是理想的清洁、高能燃科，故正确；C人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，其他获取能量的途径，如风能、氢能等占一小部分，故正确；D煤炭中含有硫元素，所以煤炭燃烧会生成二氧化硫，故正确。故选：A。【点评】本题考查多个知识点，但难度不大，细心分析解答即可。10【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答。【解答】解：某化学反应可表示为：A+3B=2C+2D，若参加反应的A、B的分别为6g、24g，生成D的质量为9g，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则同时生成C的质量为6g+24g9g=21g，则生成物C、D的质量比为21g：9g=7：3。故选：B。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分11【考点】64：空气的污染及其危害；6V：一氧化碳的毒性；77：硬水与软水；HI：几种常用的灭火器；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、根据硬水的特点、羊毛和涤纶的区别分析；B、化石的大量燃烧是造成空气污染的主要原因；C、水基型灭火器会损坏图书，一氧化碳不溶于水；D、根据甲醛有毒分析【解答】解：A、生活中常用加热煮沸的方法将硬水中的钙镁离子转化成沉淀，使水软化；点燃燃烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，并且起硬球的是涤纶，故A正确；B、化石的大量燃烧是造成空气污染的主要原因，故B错误；C、用水基型灭火器会损坏图书；煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳不溶于水，在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，故C错误；D、甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故D错误。故选：A。【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采用排除法是正确快捷解答此类题的关键12【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7R：溶质的质量分数；95：碱的化学性质；A5：纯净物和混合物的判别【分析】根据已有的概念结合物质间的反应、溶液的知识进行分析解答即可。【解答】解：A、由不同种元素组成的物质不一定是混合物，比如水是纯净物，错误；B、物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，还可能是非金属氧化物，错误；C、不饱和溶液转化为饱和溶液，若是采用改变温度的方法，则溶质质量分数不一定变大，正确；D、某固体物质的饱和溶液不一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，还得看温度，错误；故选：C。【点评】掌握物质的概念以及溶液的知识是正确解答本题的关键。13【考点】34：化学实验方案设计与评价；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4X：证明碳酸盐；9O：海水晒盐的原理和过程【分析】A、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，进行分析判断。B、根据氮气不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。C、根据氯化钠易溶于水，木炭粉难溶于水，进行分析判断。D、根据碳酸根离子的检验方法，进行分析判断。【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的获得食盐，一般用海水晒盐的方法获得粗盐，故选项方法能达到实验目的。B、氮气不能燃烧、不能支持燃烧，氮气和空气均不能使带火星的木条复燃，不能鉴别，故选项方法不能达到实验目的。C、氯化钠易溶于水，木炭粉难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉，故选项方法能达到实验目的。D、检验未知液是否含有CO32，应选用稀盐酸和澄清的石灰水，硫酸根离子也能与石灰水反应生成硫酸钙沉淀，故选项方法不能达到实验目的。故选：AC。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。14【考点】6U：一氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁不能与水反应生成氢氧化镁，故选项错误。B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项正确。C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡难溶于水，不能与碱溶液反应生成氢氧化钡，故选项错误。D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙不能通过一步反应生成碳，故选项错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。15【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析判断有关的说法。【解答】解：由题意可知，向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠。A、由图象可知，ab段反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故A说法错误；B、由题意可是：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0g80.0g）10%=8g设生成的氢氧化铜的质量为x、生成的氯化钠的质量为yCuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl， 80 98 117 8g x y解得：x=9.8g，y=11.7gbc段溶液增加的溶液的质量是80g9.8g=70.2g由以上计算可知，B说法正确；C、设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.580.0g10% z z=11.7gc点对应的溶质质量分数为：100%9.3%D、d点溶液中有过量的氢氧化钠，显碱性，故D说法正确。故选：BD。【点评】本题的综合性较强，难度较大，熟练掌握酸、碱、盐的性质和根据根据化学方程式的计算是解答本题基础知识。三、填空题（本题包括3小题，共17分）16【考点】6K：常见气体的用途；83：合金与合金的性质；9G：常用盐的用途；C6：碳单质的物理性质及用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析回答。【解答】解：（1）用于生金属除锈的是盐酸；（2）用于制造“人造骨”的是钛合金；（3）稀有气体通电时能发出有色光，可用于制造电光源；（4）氢氧化钙可用于配制波尔多液；（5）金刚石硬度大，可用于刻画玻璃；（6）用于配制生理盐水的是氯化钠；故答为：（1）A；（2）C；（3）D；（4）B；（5）E；（6）F。【点评】本题的难度不大，熟记常见物质的性质和用途是解答本题的关键。17【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）根据物质的微观构成解答；（2）根据最外层电子数达到8（氦为2）的结构是相对稳定结构，据此解答；根据质子数决定元素的种类解答；【解答】解：（1）据图可以看出，分子是由原子构成的，原子得失电子可以形成离子，图表示的是原子，图表示的是核外电子；（2）最外层电子数达到8（氦为2）的结构是相对稳定结构，图中最外层电子数达到稳定结构的有AC；质子数决定元素的种类，图中属于同种元素的是AB。答案：（1）原子；核外电子；（2）AC；AB【点评】本题考查的是物质的微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。18【考点】71：电解水实验；73：水的性质和应用；79：水资源的污染与防治；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据造成水体污染的原因来分析；（2）根据实验中水的作用解答；（3）根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断物质的化学式；（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】解：（1）自然界的水常常遭到人为污染，常见的污染包括：工业污染、农业污染、生活污染；故填：生活污染；（2）根据图示可以看出，实验A中水作溶剂，正确。实验B中水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，错误。实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积的结论，正确。实验D中水的作用除了提供热量还能起到隔绝氧气的作用，错误。实验E中的水除了作反应物还能作溶剂，错误。故填：；（3）由反应的化学方程式2NaClO2+Cl2=2X+2Cl02，可知反应前含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Cl原子与4个O原子。根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X中应含有2个Cl原子、2个Na原子，则物质X的化学式为NaCl故填：NaCl；（4）水在通电条件下生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；故填：2H2O2H2+O2；氢元素与氧元素。【点评】本题难度不大，掌握造成水体污染的原因、水的性质与用途、质量守恒定律以及化学方程式的书写方法等即可正确解答本题。四、简答题（本题包括3小题，共22分）19【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】解：（1）甲烷与氧气在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；故填：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2；（3）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学方程式、离子符号等）的书写和理解能力。20【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7H：乳化现象与乳化作用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7O：气体溶解度的影响因素；7U：有关溶质质量分数的简单计算【分析】（1）根据溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物进行分析；（2）根据洗涤剂具有乳化油污的作用进行分析；（3）根据影响气体物质溶解度的因素有温度和压强进行分析；（4）根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，所以不能形成溶液的是面粉，故选：C；（2）洗涤剂具有乳化油污的作用，所以汽油能够溶解油污，洗涤剂也可以除去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用；（3）影响气体物质溶解度的因素有温度和压强，t，打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与大气压强有关；（4）通过分析溶解度曲线可知，t2时，甲、丙两物质的溶解度相等；t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲乙丙；tl时，甲物质的溶解度是20g，所以将25g甲加入到l00g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是20g：120g=1：6；A、饱和溶液的质量不能确定，所以甲析出晶体的质量也不能确定，故错误；B、乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量，故正确；C、降温后，丙的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数，故错误；故选：B；某温度下，300g溶质质量分数15%的甲不饱和溶液，使其转化为溶质质量分数为25%，则需加入溶质的质量为x300g15%+x=（300g+x）25%x=40g故答案为：（1）C；（2）乳化；（3）大气压强；（4）相等；甲乙丙；1：6；B；40g。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。21【考点】83：合金与合金的性质；85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用；AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大进行分析；（2）根据验证金属的活动性顺序时，可以用两盐夹一固、两固夹一盐验证进行分析；（3）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；（4）根据AH是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D溶于水形成蓝色溶液，C与F为组成元素相同的气态化合物，C和B会转化成F和G，所以C是一氧化碳，F是二氧化碳，B是氧化铜，G是铜，A和氧化铜反应会生成蓝色溶液，所以A是酸，可以是盐酸或硫酸，E是水，D是氯化铜或硫酸铜等，水和二氧化碳反应生成碳酸，所以H是碳酸，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以生铁比纯铁硬；（2）验证金属的活动性顺序时，可以用两盐夹一固、两固夹一盐，所以探究锌、铁、铜三种金属活动顺序性可以是锌、铜、硫酸亚铁，铁、硫酸锌、硫酸铜，故选：A；（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以向Zn（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁会先与硝酸银反应，再与硝酸锌反应，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤渣中含有银、锌，滤液中含有的金属离子有Mg2+；（4）AH是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D溶于水形成蓝色溶液，C与F为组成元素相同的气态化合物，C和B会转化成F和G，所以C是一氧化碳，F是二氧化碳，B是氧化铜，G是铜，A和氧化铜反应会生成蓝色溶液，所以A是酸，可以是盐酸或硫酸，E是水，D是氯化铜或硫酸铜等，水和二氧化碳反应生成碳酸，所以H是碳酸，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，经过验证，推导正确，所以化学式E是H2O；反应可以是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；在上述四个反应中，氧化铜和酸的反应属于复分解反应，铁和氯化铜的反应属于置换反应，水和二氧化碳的反应属于化合反应，所以未出现的基木反应类型是：分解反应。故答案为：（1）硬；（2）A；（3）银、锌，Mg2+；（4）H2O；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；分解反应。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。五、实验题（本题包括3小题，共21分）22【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大进行分析；（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是集气瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置为A，氧气密度比空气大，所以用排水法收集一瓶氧气后，需将集气瓶正放在桌面上；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以实验室制取并收集二氧化碳，选择的装置是BD，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。故答案为：（1）集气瓶；（2）A，正；（3）BD，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。23【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；根据配制一定质量分数溶液需要的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯进行分析；A、根据量取浓盐酸时，仰视读数，浓盐酸的体积偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大进行分析；B、根据量取水时，仰视读数，水的实际体积偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏小进行分析；C、根据在混匀过程中，将盛有浓盐酸倒入盛有水的烧杯中充分混合均匀进行分析；D、根据将配好的溶液，装入到贴好标签的细口瓶中进行分析；（2）根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性等知识进行分析。【解答】解：（1）溶液稀释前后，溶质质量不变，需要浓盐酸的质量为：=87.5g，需要浓盐酸的体积为：=77.8mL，水的质量为：200g87.5g=112.5g，合112.5mL；配制一定质量分数溶液需要的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯；A、量取浓盐酸时，仰视读数，浓盐酸的体积偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大，故正确；B、量取水时，仰视读数，水的实际体积偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏小，故错误；C、在混匀过程中，将盛有浓盐酸倒入盛有水的烧杯中充分混合均匀，故错误；D、将配好的溶液，装入到贴好标签的细口瓶中，故错误；故选：A。（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，所以白色粉末加入足量的水过滤，得到的无色滤液的pH值大于7，生成的白色沉淀全部溶于稀盐酸，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、氯化钡，一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能含有氢氧化钠，所以白色粉末中一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能有氢氧化钠；生成白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+