2019年中考化学模拟试卷及答案解析19-6

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共14小题，每小题1分，满分14分.每小题只有一个选项符合题意）1（1.00分）下列变化主要不是通过化学变化实现的是（）A中国长征5号火箭利用液氧气作助燃剂B从石油中提炼汽油、柴油等产品C利用煤燃烧取暖D不能用铁制容器盛放波尔多液2（1.00分）河南风味美食“烩面”，在“烩面”的食材中，主要为人体提供无机盐的是（）A面片B瘦羊肉切片C香菜D食盐3（1.00分）“食品安全监督，需要人人参与”，下列做法不会导致食品中含有对人体健康有害物质的是（）A肉制品中加入过量的亚硝酸钠以延长保质期B牛奶中添加三聚氰胺，提高含氮量C用福尔马林（甲醛溶液）保鲜鱼虾D用小苏打发酵面粉做面包4（1.00分）如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（）A取一定量粗盐B溶解C过滤D蒸发5（1.00分）中国女科学家屠呦呦荣获诺贝尔奖医学奖，她从中医古籍里得到启发，首先发现中药青蒿的提取物青蒿素有高效抑制疟疾虫的功效。下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法中正确的是（）A青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成B青蒿素中氢元素的质量分数最小C青蒿素是高分子有机化合物D青蒿素属于氧化物6（1.00分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A水和过氧化氢两种物质均由氢、氧两种元素组成，所以二者的化学性质相同B碳酸盐与盐酸反应产生气体，所以与盐酸反应产生气体的物质一定含有碳酸根离子C金属与酸发生置换反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是置换反应D某有机物在空气中燃烧生成CO2、CO和H2O，所以该有机物一定含有碳、氢两种元素7（1.00分）下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（）选项实验操作现象结论A向盐酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B把一种无色无味气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊说明气体是二氧化碳C把带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃说明气体是氧气D把铜片放入硝酸银溶液中出现银白色固体铜比银化学性质活泼AABBCCDD8（1.00分）下列实验方案设计能达到实验目的是（）A生活中用过滤的方法降低水的硬水B实验室用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质C用相互刻画的方法检验黄铜和纯铜的硬度D用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量9（1.00分）a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是（）A15时，a、b 的溶解度均为 20gB加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液C将30时 a 的饱和溶液降温至15，溶质的质量分数不变D分别向100g 水中加入20g a和b，升温至30，所得溶液均为饱和溶液10（1.00分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A在稀盐酸溶液中：Ba2+、OH、Zn2+B在氢氧化钠溶液中：H+、Al3+、ClC在硝酸钠溶液中：SO42、Cu2+、Fe2+D在氯化铵溶液中：Ag+、CO32、K+11（1.00分）如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程。下列说法正确的是（）AX是时间，Y是pHBX是水的总质量，Y是H2SO4的质量CX是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量DX是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量12（1.00分）下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（）ACO2（CO）：通过灼热的氧化铜BKOH溶液（K2CO3）：加适量稀盐酸CBa（NO3）2（BaCl2）：溶于水过滤D锌粉（硫酸锌粉末）：加入足量稀硫酸13（1.00分）在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）A滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D滤渣中一定有铜，可能有铁和锌14（1.00分）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A将浓盐酸敞口放置在空气中B将一定质量的硫酸铜溶液倒人盛有铁钉的烧杯中C加热一定量的高锰酸钾制取氧气D高温煅烧一定质量的石灰石二、填空题（共6小题，每空1分，满分16分）15（2.00分）我们的生活离不开化学物质。请选择合适的物质的化学式填空：动植物呼吸离不开的物质是 ；农业上常用作复合肥料的盐是 。16（3.00分）如图是元素周期表的一部分。氧元素的核外电子数目是 ；磷元素的元素符号是 ；等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是 。17（2.00分）如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为 。将二氧化硫和氧气一起通入石灰乳中能够生成硫酸钙，能有效减少二氧化硫对空气的污染，写出该反应的化学方程式： 。18（3.00分）某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。（1）构成氯化钠的微粒有 （用化学符号表示）。（2）若量取氯化钠溶液时仰视读数，则会导致所配制溶液的质量分数 （填“”“”或“=”）3%。（3）在配制过程中，玻璃棒的作用是 （写出一条即可）。19（3.00分）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作的名称是 。（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 。（3）在整个实验过程中用到的最多的玻璃仪器是 。20（3.00分）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，A、B、C中都含有有机物中必须含有的元素，且A是黑色固体单质；D是一种常见的碱，E是一种常见的盐。它们之间的转化关系如图所示（“”表示两种物质能够反应，“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分生成物及反应条件已略去）。（1）C物质引起的环境问题是 。（2）本题共涉及 个基本反应类型。（3）写出D和E反应的化学方程式 。三、简答题（共4小题，满分10分）21（2.00分）化学是以实验为基础的学科，请回答下列问题（1）测定空气中氧气含量时，在反应物或实验装置方面需要满足什么条件？（答出一点即可）（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底放少许水或细沙的原因是什么？22（2.00分）钢铁是生活中应用最广泛的金属材料（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式（2）生活中防止钢铁生锈的原理是什么？23（3.00分）某工厂废液中可能含有盐酸、碳酸钠、氯化铜、氯化钠中的一种或几种，向废液中滴入氢氧化钡溶液，一开始时无现象，片刻后有沉淀生成请分析（1）该废液中一定含有的物质是 ，一定不含的是 （2）请写出有沉淀生成的化学反应方程式24（3.00分）如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题（1）利用装置A制取氧气时，反应的化学方程式为 （2）写出一个用B装置制取气体的化学方程式 （3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3），氨气密度比空气小，极易溶于水，制取氨气所需的一套装置是 综合应用题25（10.00分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成；（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体；以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度操作方法 pH7 CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断是否发生。（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ 加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 以上方案还需完善，请说明原因并加以补充； （4）工业上可用熟石灰制取氢氧化钠，制得的氢氧化钠中常含有少量氢氧化钙。为测定氢氧化钠样品的纯度，现取10g样品，加水充分溶解，然后加入足量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量为1g，试计算氢氧化钠样品的纯度。参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题1分，满分14分.每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、火箭利用液氧气作助燃剂过程中有新物质生成，属于化学变化。B、从石油中提炼汽油、柴油等产品过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、利用煤燃烧取过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。D、铁制容器盛放波尔多液过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、面片中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。B、瘦羊肉切片中富含蛋白质，故选项错误。C、香菜中富含维生素，故选项错误。D、食盐中富含无机盐，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。3【考点】9G：常用盐的用途；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、根据膨亚硝酸钠有毒进行解答；B、根据三聚氰胺有毒进行解答；C、根据甲醛有毒进行解答；D、根据碳酸氢钠能和发酵酸反应进行解答。【解答】解：A、亚硝酸钠有毒，不能食用，故肉制品中添加过量的亚硝酸钠会危害人体健康，故A错误；B、三聚氰胺有毒，所以牛奶中不能添加三聚氰胺，故B错误；C、甲醛有毒，不能用福尔马林（甲醛溶液）保鲜鱼虾，故C错误；D、碳酸氢钠能和发酵酸反应生成二氧化碳，所以可用小苏打（碳酸氢钠）发酵面粉做面包，故D正确。故选：D。【点评】化学与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永保健康，是社会热点，在素质教育为本的今天，与人类生产生活相关的知识必是考查热点之一。4【考点】48：固体药品的取用；4C：物质的溶解；4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作；9E：氯化钠与粗盐提纯【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。B、根据溶解的方法、注意事项进行分析判断。C、根据过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确。B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键。5【考点】A3：从组成上识别氧化物；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据物质的结构来分析；B根据化合物中元素的质量比来分析；C根据有机高分子化合物的概念来分析；D根据氧化物的概念来分析。【解答】解：A青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；B青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：40由此可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；C有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而青蒿素的相对分子质量为1215+122+165=282，所以青蒿素不属于有机高分子化合物，故错误；D氧化物是由两种元素组成的化合物，而青蒿素是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。6【考点】93：酸的化学性质；BA：分子的定义与分子的特性；C8：物质的元素组成；E5：物质发生化学变化时的能量变化；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、结构决定性质，根据水和过氧化氢的分子结构不同分析B、根据碳酸盐和金属的化学性质判断C、根据有热量放出的反应不一定是置换反应分析；D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断【解答】解：A、虽然水和过氧化氢的组成元素相同，但二者结构不同，因此二者化学性质不同，故选项说法错误。B、活泼金属与盐酸反应生成氢气，但不含有碳酸根，故选项说法错误；C、氢气在氧气中燃烧生成水是放热反应，但不是置换反应，故选项说法错误；D、某物质在氧气中燃烧生成CO2、CO和H2O，CO2、CO和H2O中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法正确。 故选：D。【点评】本题考查知识点较多，但难度不大，可依据已有知识解答7【考点】34：化学实验方案设计与评价；68：氧气的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用【分析】A、根据没有明显的实验现象不能说明二者不发生化学反应进行解答；B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；C、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答；D、根据金属活动性强的金属能把金属性弱的金属从它的盐溶液中置换出金属单质进行解答。【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠会发生化学反应，但是生成的是易溶于水的氯化钠和水，没有明显的实验现象不能说明二者不发生化学反应，错误；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以把一种无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，故正确；C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明气体是氧气，故正确；D、用金属活动性强的金属能把金属性弱的金属从它的盐溶液中置换出金属单质，所以把铜片放入硝酸根溶液中，出现银白色固体，说明铜比银化学性质活泼，故正确。故选：A。【点评】此题是对物质的反应现象及性质的考查题，解题的关键是能对个反应的过程有较清晰的认识，属于化合物知识综合题。8【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；77：硬水与软水；83：合金与合金的性质；95：碱的化学性质【分析】A、根据过滤只能除去水中的难溶性杂质，进行分析判断。B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。C、根据合金的性质，进行分析判断。D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。【解答】解：A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，生活中不能用过滤的方法降低水的硬水，故选项实验方案设计不能达到实验目的。B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液故选项实验方案设计不能达到实验目的。C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可用相互刻画的方法检验黄铜和纯铜的硬度，故选项实验方案设计能达到实验目的。D、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案设计不能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；B、饱和溶液变为不饱和溶液可采取加入溶剂或降温的方法；C、据a的溶解度随温度变化情况分析解答；D、据ab的溶解度随温度升高而增大分析解答【解答】解：A、15时，a、b 的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，均为 20g，正确；B、b的溶解度随温度升高而增大，所以加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；C、a的溶解度随温度降低而增大，所以将30时 a 的饱和溶液降温至15，溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，正确；D、分别向100g 水中加入20g a和b恰好饱和，升温至30，a溶解度减小析出晶体依然是饱和溶液，b溶解度增大，变为不饱和溶液，故选项说法错误；故选：D。【点评】本题主要考查 了学生对溶解度曲线意义的理解和应用，溶质质量分数的计算方法等，能较好考查学生分析解决问题的能力10【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、稀盐酸显酸性，酸性溶液中存在大量的H+，氢离子能与OH结合生成水，不能大量共存，故选项错误。B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，OH与H+、Al3+能结合生成水、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、在硝酸钠溶液中含有钠离子和硝酸根离子，钠离子、硝酸根离子、SO42、Cu2+、Fe2+五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在硝酸钠溶液中大量共存，故选项正确。D、在氯化铵溶液中，Cl、Ag+结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。11【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大解答；B、根据硫酸溶液的质量逐渐减少，直到反应完全，但水的质量一直增加解答；C、根据沉淀质量从零开始增加，当反应完全时沉淀质量不再改变解答；D、根据若X是加入Ba（OH）2溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba（OH）2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加解答。【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大，不是减小，故错误；B、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一直增加，故错误；C、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若X是加入Ba（OH）2溶液的质量，沉淀质量从零开始增加，不应减少，故错误；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若X是加入Ba（OH）2溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba（OH）2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加，故正确故选：D。【点评】.本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析。12【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、KOH溶液和K2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、BaCl2、Ba（NO3）2均易溶于水，用溶于水过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、锌粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键13【考点】85：金属的化学性质【分析】镁比锌活泼，锌比铁活泼，铁比铜活泼，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，锌不能和氯化镁反应，先和氯化铜反应，后和氯化亚铁反应【解答】解：A、滤液中一定有不能反应的氯化镁和反应生成的氯化锌，可能有氯化亚铁，该选项说法不正确；B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明滤液中不含有氯化铜，该选项说法不正确；C、滤渣中一定有锌和氯化铜反应生成的铜，可能有铁和锌，该选项说法不正确；D、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，该选项说法正确。故选：D。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来14【考点】85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用途；9H：盐的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据浓盐酸具有挥发性进行解答；铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜；加热一定量的高锰酸钾生成氧气的质量是一定的；煅烧石灰石生成的是氧化钙和二氧化碳，据此解答【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量分数减小，错误；B、将一定质量的硫酸铜溶液倒人盛有铁钉的烧杯中，铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeCuSO4+Cu56 64析出铜的质量大于参加反应的铁的质量，固体质量会增加，当完全反应，固体质量不再改变，正确；C、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，当高锰酸钾完全分解，生成氧气的质量不再改变，错误；D、高温煅烧一定质量的石灰石生成二氧化碳和氧化钙，固体质量减少，但是不会减少为零，错误；故选：B。【点评】本题考查了化学图象与化学反应的有关结合，完成此题，可以依据化学反应进行二、填空题（共6小题，每空1分，满分16分）15【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】解：动植物呼吸需要氧气，其化学式为：O2硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是农业上可用作复合肥料的盐，其化学式为：KNO3。故答案为：O2；KNO3（合理即可）。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。16【考点】C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可。【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，氧元素的原子序数为8，则氧元素的核外电子数目是8；磷元素的元素符号为P；由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫原子和磷原子的相对原子质量分别为32.06、30.97；则等质量的硫和磷中，所含原子数较少的是硫。故答案为：8；P；硫。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。17【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据变化的微观示意图，分析物质的微观构成、物质的名称，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。【解答】解：由反应的微观示意图可知：该反应是硫化氢和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫和水，且参加反应和生成的分子个数比2：3：2：2，因此该反应的化学方程式为：2H2S+3O2 2SO2+2H2O；从题干的叙述可知该反应的反应物为氢氧化钙、二氧化硫、氧气反应，生成物是硫酸钙和水，故该反应的化学方程式：2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O；故答案为：2H2S+3O2 2SO2+2H2O；2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。【点评】本题利用了微粒模型图主要考查了有关分子的知识，引导学生学会从微观的角度看物质，用微粒的变化分析物质的变化。18【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】（1）根据构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子分析；（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析解答。（3）根据配制过程中玻璃棒的作用分析。【解答】解：（1）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子；（2）某同学在配制氯化钠溶液的过程中，若量取水时仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小；（3）在配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故答案为：（1）Na+、Cl；（2）；（3）搅拌，加速溶解。【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、错误操作对溶质与溶剂的影响是正确解答此类题的关键。19【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法进行分析；（2）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；（3）根据溶解、过滤、蒸发操作中都需要玻璃棒进行分析。【解答】解：（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl；（3）溶解、过滤、蒸发操作中都需要玻璃棒，所以在整个实验过程中用到的最多的玻璃仪器是玻璃棒。故答案为：（1）过滤；（2）2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl；（3）玻璃棒。【点评】本题考查的是物质除杂的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。20【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】此题为框图式物质推断题，根据“A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，A、B、C中都含有有机物中必须含有的元素，且A是黑色固体单质；D是一种常见的碱，E是一种常见的盐”，结合图框，则A为碳，D可能为氢氧化钠，E可能为碳酸钠，C可能为二氧化碳，B为一氧化碳，代入检验。【解答】解：根据“A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，A、B、C中都含有有机物中必须含有的元素，且A是黑色固体单质；D是一种常见的碱，E是一种常见的盐”，结合图框，则A为碳，D可能为氢氧化钠，E可能为碳酸钠，C可能为二氧化碳，B为一氧化碳，代入检验，符合题意。（1）根据分析，C可能为二氧化碳，C物质引起的环境问题是 全球气候变暖。（2）A与C反应为二氧化碳与碳高温条件下生成一氧化碳，为化合反应；反应AB为碳燃烧生成一氧化碳，为化合反应；反应BC为一氧化碳燃烧生成二氧化碳；反应C与D为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水，不属于基本反应类型；反应EC为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，为复分解反应；反应D与E为氢氧化钙与碳酸钠反应为复分解反应，故本题共涉及2个基本反应类型。（3）D和E反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应，反应的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。故答案为：（1）全球气候变暖；（2）2；（3）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图，结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式。三、简答题（共4小题，满分10分）21【考点】62：空气组成的测定；68：氧气的化学性质【分析】（1）从测定空气中氧气含量的实验原理是去分析解答；（2）根据铁丝在氧气中燃烧时的注意事项分析回答。【解答】解：（1）做测定空气中氧气含量的实验时，其实验原理是：利用可燃物燃烧消耗空气中的氧气，使集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数。对可燃物的要求是：只和空气中的氧气反应，且生成物不是气体；对装置的要求是：装置气密性好，防止外界空气进入集气瓶。（2）由于铁丝在氧气中燃烧放出了大量的热，集气瓶底放少许水或细沙的原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。故答为：（1）装置气密性好；（2）防止溅落的熔化物炸裂瓶底。【点评】本题主要考查了课本中的两个基础的实验，了解测定空气中氧气实验的原理和铁死在氧气中燃烧的注意事项即可分析解答22【考点】8B：铁的冶炼；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）隔绝氧气和水【点评】本题难度不大，掌握工业上用赤铁矿炼铁的反应原理、防止铁锈蚀的原理是正确解答本题的关键23【考点】93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】向废液中滴入氢氧化钡溶液，一开始时无现象（ 说明废液显酸性，同时说明废液一定不能含有碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸不能共存），片刻后有沉淀生成（说明废液中氯化铜，生成的沉淀为氢氧化铜）然后分析解答【解答】解：向废液中滴入氢氧化钡溶液，一开始时无现象（ 说明废液显酸性，同时说明废液一定不能含有碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸不能共存），片刻后有沉淀生成（说明废液中氯化铜，生成的沉淀为氢氧化铜）说明废液中一定含有的物质是 HCl和CuCl2，一定不含的是 Na2CO3，氯化钠无法确定对应生成沉淀的反应是氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钡，对应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2，故答案为：（1）HCl和CuCl2； Na2CO3（化学式或者名称均可）（2）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2，【点评】熟记常见物质的特性或者对应的特征性实验现象，是解答物质推断题的关键然后找到解答的突破口，逐一分析24【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集【解答】解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯