2019年中考化学模拟试卷及答案解析16-5

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分）1（2.00分）成语被誉为中华民族语言的瑰宝下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A铁杵磨成针B死灰复燃C木已成舟D积土成山2（2.00分）“染色”馒头中添加柠檬黄PbCrO4，铬酸铅会使人体致癌，已被明文禁用已知铅元素化合价为+2，则铬元素（Cr）的化合价为（）A+6B+4C+2D+13（2.00分）铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等下列与这些用途无关的性质是（）A不易生锈B导电性好C密度小D强度高4（2.00分）下列实验操作中，正确的是（）A点燃酒精灯B过滤C加热液体D称量固体5（2.00分）中国女科学家屠哟哟因发现并提炼出用于治疗疟疾的青蒿素（化学式为 C15H22O5）获得2015 年诺贝尔生物医学奖；此外，张亭栋教授因发现三氧化二砷（As2O3）在治疗白血病方 面的重要作用获“2015 年度求是杰出科学家奖”；这体现传统中医药在治疗疑难杂症方面的 重要作用。下列有关说话正确的是（）A三氧化二砷中含有臭氧（O3）分子BAs2O3是由砷和氧两个元素组成C青蒿素中 C、H、O 三种元素的质量比为 15：22：5D青蒿素中碳元素含量最高6（2.00分）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一格，从中获取 的信息中不正确的是（）A该元素的原子序数为 18B该元素原子的核外有 18 个电子C该元素属于金属元素D该元素的相对原子质量为 39.957（2.00分）我省环保部门按新修订的环境空气质量标准，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测下列说法正确的是（）A焚烧秸秆不会造成大气污染B吸入细颗粒物对人体健康没有危害C化学在环境监测和保护中起重要作用D臭氧（O3）是一种混合物8（2.00分）下列实验方法不正确的是（）A用水鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体B用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉C用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气D用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳9（2.00分）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如图。下列说法正确的是（）A甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同B该反应中分子和原子的种类都发生改变C丙、乙都是氧化物D该反应不属于化合反应10（2.00分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（）At1甲、乙、丙三者的溶解度相同Bt1甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C要使 t1甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升温的方法Dt2，往 100g 水中加入 90g 甲，充分搅拌后得到 190g 甲的溶液二、填空题（本大题包括5小题，共34分）11（6.00分）如图是学生经常使用的交通工具：自行车，请完成下列各题：（1）由金属材料制成的有 （选一种物质填序号），属于合成材料的是 （选一种物质填序号）（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中的水和 发生了缓慢氧化而造成的；用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）的原理： （用化学方程式表示）（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用如“纳米Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气，若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出检验方法 12（7.00分）请结合如图回答问题：（1）标号的仪器名称 ；（2）实验室选用 A、D 装置制取 O2，气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式 ；（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取 NH3，应选择发生装置为 ；（4）选择发生装置 B 和收集装置 （选填序号）可以用于实验室制取 CO2，若将发 生装置由 B 改为 F，其优点是 。13（6.00分）煤和天然气是当今社会重要的能源。（1）写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式 （2）天然气属于 能源（填“可再生”或“不可再生”），分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。1g 物质完全燃烧产生二氧化碳的质量/g放出的热量/KJ甲烷2.7556碳3.6732（3）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，该反应的微观示意图如图，写出该反应化学方程式 ；（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法不正确的是 （填字母序号）。A液态二氧化碳汽化后不会污染档案 B二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点14（7.00分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时 有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究，探究前老师提示，该反应 生成的气体只有一种。【提出猜想】放出的气体可能是 SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 ；【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成 CaSO3。【方案设计】根据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是 O2，则检验方法是 ；（2）SO2 是一种空气污染物，容易形成酸雨，试写出酸雨的一种危害 ，乙 同学认为是 SO2，可用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式 ；（3）实验小组同学合作了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。实验开始时，先将收集到的气体从 a 通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯，这样操作的目 的是 ，实验小组的同学在实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含 CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色；根据现象，你认为硫酸铜溶液中一定含有的离子是 。15（8.00分）小彬同学新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在 学习金属化学性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：CrAlCuAlCr CuAlCuCr【实验过程】取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实 验 方案实 验现象结论铬 与 稀 硫 酸 可 以 反应，速度较慢铜不与稀硫酸反应 三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是 【回答问题】（1）将上表中三处划横线的位置填上适当的内容。（2）用砂纸打磨金属片的目的是 。（3）实验一所发生反应的化学方程式是 。（4）小东提出用硫酸铝溶液代替上述实验中的稀硫酸，小燕认为不可行，理由是 。（5）上述实验用了四种药品，小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在 金属活动性顺序表中的相对位置关系，这三种药品可以是 。（6）实验发现，相等浓度的盐酸和硫酸，盐酸和铝反应的速率比硫酸快得多，可能的原因是： ，请设计实验证明你的猜想。三、计算题（本大题共6分）16（6.00分）现将 12.5g 大理石加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，求生成 二氧化碳的质量。参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、磨杵成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、死灰复燃的过程中一般有二氧化碳等物质生成，属于化学变化；C、木已成舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、积土成山的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化2【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据物质柠檬黄的化学式PbCrO4，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中铅、氧元素化合价为+2、2价，计算化合物中Cr元素的化合价【解答】解：设化合物PbCrO4中Cr元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）+n+（2）4=0，解之得n=+6；故选：A。【点评】根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价3【考点】83：合金与合金的性质【分析】A、根据防护栏、门窗需要防锈进行分析，B、根据制作窗框、卷帘门、防护栏不需要考虑导电性进行分析，C、根据制作窗框、卷帘门的质量不能太重进行分析，D、根据卷帘门需要具有一定的强度进行分析【解答】解：A、门窗常暴露与空气中，需要防止锈蚀，故A错误，B、制作的这些产品不用考虑导电性，故B正确，C、卷帘门在操作时的质量不能太重，所以密度不能太大，故C错误，D、卷帘门需要有一定的抗撞击能力，强度必须较高，故D错误，故选：B。【点评】在解此类题时，首先分析各种物质或产品需要具有的性能，然后结合题中的信息解答4【考点】43：称量器托盘天平；44：加热器皿酒精灯；4B：给试管里的液体加热；4G：过滤的原理、方法及其应用【分析】A、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断；B、根据过滤注意事项进行判断；C、根据液体加热需要注意事项进行判断；D、根据托盘天平使用注意事项进行判断。【解答】解：A、点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾；故本选项操作错误；B、过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故本选项操作错误；C、给试管内液体加热时，用酒精灯的外焰加热，试管内液体的体积不能超过试管体积的三分之一，加热过程中上下移动试管。故本选项操作正确；D、托盘天平使用时应“左物右码”，故本选项操作错误。故选：C。【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。5【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据物质的结构来分析；B根据元素的规定来分析；C根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；D根据化合物中元素的质量比来分析。【解答】解：A三氧化二砷是由三氧化二砷分子构成的，As2O3分子是由砷原子和氧原子构成的，没有臭氧分子，故错误；BAs2O3是由砷和氧两种元素组成的，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；C青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：40，故错误；D青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。6【考点】C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为18，该元素的原子序数为18，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为18，表示原子序数为18；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为18，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氩，带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.95，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。7【考点】64：空气的污染及其危害；A5：纯净物和混合物的判别【分析】A、根据燃烧植物秸秆的危害考虑；B、根据吸入细颗粒物对人体的危害考虑；C、根据化学做的贡献考虑；D、根据混合物的特点考虑【解答】解：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错；B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错；C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确；D、臭氧由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是混合物，故D错。故选：C。【点评】解答本题关键是要知道燃烧植物秸秆的危害，吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，知道氧化物的特点8【考点】34：化学实验方案设计与评价；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，分别加入水中，能溶解的是氯化钠，不溶解的是碳酸钙，用水可以鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体，故选项实验方法正确。B、铁粉能与稀盐酸酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误。C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法正确。D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，分别通入紫色石蕊溶液中，变红色的是二氧化碳，不变色的是一氧化碳，可以鉴别，故选项实验方法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断9【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】根据反应的微观示意图，由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，再写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等。【解答】解：由三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为：C2H4+H2OC2H6O。A、甲物质的化学式为C2H4、丙物质的化学式为C2H6O，与氧气充分反应，产物都是二氧化碳和水，故说法正确。B、由微观示意图看出，反应前后分子的种类发生了改变，而原子的种类没有发生变化，故说法错误；C、由上述分析可知，甲、丙都是含碳的化合物，属于有机物，乙是氧化物。故说法错误；D、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故说法错误；故选：A。【点评】解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。10【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1甲、乙、丙三者的溶解度相同，故A正确；B、t1时，甲、乙、丙物质的溶解度相等，所以三者饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使 t1甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升温的方法，故C正确；D、t2，甲物质的溶解度是80g，所以往 100g 水中加入 90g 甲，充分搅拌后得到 180g 甲的溶液，故D错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。二、填空题（本大题包括5小题，共34分）11【考点】81：常见金属的特性及其应用；89：金属材料及其应用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】根据已有的知识进行分析，金属材料包括金属与合金；座包、轮胎、反光器等物质属于合成材料；铁在与水和氧气并存时易生锈；硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水；双吸剂失效则不含有铁，可以加入盐酸鉴别；【解答】解：（1）链条属于金属材料，座包、轮胎、车把套等物质属于合成材料；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式表示为Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（3）双吸剂失效则不含有铁，可以加入盐酸鉴别；故答案为：（1）C A（或BDE）（2）氧气（或O2） Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（3）加足量稀盐酸，无气泡生成则完全失效【点评】解答本题要掌握材料的分类方法和微观粒子的特征等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断12【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，因此需要加热；（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）实验室选用 A、D 装置制取 O2，气体收集完毕时，应先：从水中取出导气管；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：从水中取出导气管；2KClO32KCl+3O2；（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取 NH3；故答案为：A； （4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；F装置的优点是：能够随时控制反应的发生和停止；故答案为：C；能够随时控制反应的发生和停止；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。13【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；HI：几种常用的灭火器；HO：常见能源的种类、能源的分类【分析】（1）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析解答；（2）根据题目提供的信息分析解答；（3）根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析解答；（4）根据液态二氧化碳灭火器的特点进行解答。【解答】解：（1）甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。（2）天然气属于不可再生能源，由题目提供的信息可知，相同质量的甲烷和煤相比，甲烷燃烧产生的二氧化碳少，放出的热量多；（3）由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2。（4）A液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，故A正确；B二氧化碳的密度比空气的密度大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而起到灭火的目的，故B正确；C液态二氧化碳气化时吸热，降低温度使其达到可燃物的着火点以下，但不能降低可燃物的着火点，故C错误。故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）不可再生；等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量少于煤，放出的热量多于煤。（3）C+H2O CO+H2。（4）C。【点评】环境污染日趋严重，已经引起人们的高度重视，治理污染初见成效，减少化石燃料的使用，大力开发利用新能源，有利于减缓环境污染。14【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6F：氧气的检验和验满；9C：酸雨的产生、危害及防治；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类、原子种类、总个数和质量都不变；氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；氢气是可燃性气体，与空气或氧气混合达到一定程度时遇明火或加热时会发生爆炸；加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水。【解答】解：【提出猜想】放出的气体可能是 SO2、O2、H2，提出猜想的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。故填：质量守恒定律。【方案设计】（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条检验，若木条复燃为氧气。故填：用带火星的木条检验，若木条复燃为氧气。（2）酸雨的危害：腐蚀建筑物，酸化土壤、水体，毁坏森林树木等；二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，是因为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。故填：腐蚀建筑物； 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。（3）从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是将装置内的空气排出，防止发生爆炸；A装置中溶液不变浑浊，说明不含有二氧化硫，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，是因为氧化铜和氢气反应生成了铜和水，说明生成的气体是氢气，进一步说明溶液显酸性，则硫酸铜溶液中一定含有的离子是氢离子。故填：将装置内的空气排出，防止发生爆炸；氢离子。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15【考点】24：金属活动性的探究；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】【实验过程】根据金属与酸或盐的反应规律，利用Al、Cr、Cu三种金属及其化合物间可发生的反应，推断Al、Cr、Cu三种金属活动性由强至弱的顺序。【回答问题】（2）根据金属的性质，分析实验前进行打磨的目的；（3）根据实验一的现象及探究结果，判断实验中所发生的反应，用化学方程式表示反应；（4）根据验证三种金属活动性的方案设计思路，分析实验方案不可行的原因；（5）本题开放性比较强，答案不唯一，可以用Al、CrSO4溶液、Cu；也可以用Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液，都是最简单的实验方法；（6）相等浓度的盐酸和硫酸，主要区别在于阴离子不同，从阴离子的角度考虑酸与铝反应快慢的影响因素；设计实验方案，主要考虑控制变量法的应