2019年中考化学模拟试卷及答案解析16-1

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（下列各题只有一个答案，1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分）1（1.00分）下列物质的用途或现象中，主要反映其物理性质的是（）A纯氧常用于医疗急救B氢气被认为是理想的清洁、高能燃料C二氧化碳用于灭火D浓盐酸散口放置于空气中形成白雾2（1.00分）下列图示的实验操作中正确的是（）A收集氢气B稀释浓硫酸C检查气密性D验证质量守恒定律3（1.00分）大蒜中含有一种有效成分硫化丙烯（C3H6S）具有一定杀菌食疗的作用下列有关硫化丙烯的说法正确的是（）A硫化丙烯的相对分子质量为74gB硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成C硫化丙烯中碳、氢、硫元素的质量比为3：6：1D硫化丙烯中碳元素的质量分数为48.6%4（1.00分）化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是（）A将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等B质子数决定元素种类，所以质子数相等的粒子一定属于同种元素C在置换反应中，化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数D化学反应前后，反应物的质量与生成物的质量一定相等5（2.00分）甲乙丙有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是（）AC、CO2、COBH2O2、O2、H2OCCuO、Cu、Cu（NO3）2DNaOH、NaCl、NaNO36（2.00分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理（）A向一定量的稀H2SO4中滴入NaOH溶液B向一定量的稀HC1和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液C向一定量久置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸D向一定量KNO3的饱和溶液中加人KNO3固体7（2.00分）t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（）A烧杯的溶液一定是不饱和溶液B烧杯的溶液是硝酸钾溶液C若烧杯的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解D若将烧杯和烧杯的溶液都升温到t2时，溶质的质量分数相等8（2.00分）如图所示。将液体X逐滴加入到集气瓶中与固体Y作用，可观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）X双氧水稀硫酸水水稀盐酸Y二氧化锰碳酸氢钠氢氧化钠硝酸铵铁粉ABCD9（2.00分）碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸下列结论正确的个数是（）共生成16.1g硫酸锌煅烧越充分则消耗的硫酸越少煅烧后固体中氧元素的质量分数减小最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关A1个B2个C3个D4个10（2.00分）以下说法正确的是（）KNO3属于复合肥料，主要作用是使作物根系发达，耐寒耐旱。氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度；金属钨的熔点最高，可用来制作灯丝，铜的导电性最好，可用作导线；可用碳酸氢钠制作发酵粉，也可治疗胃酸过多；干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹；氢氧化钙能改良酸性土壤。ABCD二、填空题（每空1分）11（4.00分）家庭厨房就是一个化学小天地，请用化学用语回答下列问题：（1）厨房中常用作洗涤剂的盐是 ；（2）厨房中能用于除水垢的物质是 ；（3）厨房中所用天然气的主要成分是 ；（4）厨房中能用于防腐的盐是 。12（4.00分）在宏观微观符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。如图是四种不同粒子结构示意图。（1）属于同种元素的是 ；（2）A的元素符号为： ；常温下，氟气是一种气体，能与水反应生成氟化氢和氧气，此反应的化学方程式为： 。（3）D粒子中，当xy=8时，该粒子的符号为： 。13（3.00分）为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：物质丙烷 氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a（1）a= ；X的化学式为： 。（2）写出该反应的化学方程式： 。14（4.00分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液则原白色粉末中一定不含有 （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体则原白色粉末中一定含有 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能，分别是 （3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 15（2.00分）如图为核聚变的示意图，其中表示三种原子，“”、“”、“”表示原子中的不同微粒，是 元素的原子，中属于同种元素的原子是 （选填序号）三、实验题（共11分，每空1分）16（4.00分）同学们用图1所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。结合图1回答问题：（1）写出仪器的名称： 。（2）实验室中制取二氧化碳气体可选用的装置是 （填序号）（3）利用图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，可通过气球变化来证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应加入试剂的顺序是 ，气球的变化情况是 。17（7.00分）化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。（1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验。药品/序号ABCD金属铜粉锌粉锌粉镁粉稀硫酸9.8%确酸19.6%硫酸 9.8%硫酸9.8%硫酸写出实验中一个反应的化学方程式 根据表中 实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。（2）探究合金的成份，某合金可能由Cu、Zn、A1三种金属中的两种组成。提出问题合金由哪两种金属组成？实验探究取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则（m2m1）g 表示的意义是 。再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M向溶液M中加入ag铁粉，充分反应后过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag，向此固体中加入稀硫酸，无明显现象。则合金中一定含有的金属是 ，溶液M的溶质为： ，向溶液M中加入铁粉时产生的现象为 。若m1=4，m2=7.2，结合上述实验分析，合金中的另一种金属是 。三、计算题（共6分）18（2.00分）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%如图是某尿素标签的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：（1）纯尿素中碳、氮元素的质量比为： 。（2）这种尿素肥料的纯度至少为 。 （计算结果精确至0.1%）19（4.00分）为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：计算：（1）反应后生成氯化银的质量是 g。（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？（化学方程式：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3）参考答案与试题解析一、选择题（下列各题只有一个答案，1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分）1【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质。【解答】解：A、纯氧常用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误；B、氢气被认为是理想的清洁、高能燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；C、二氧化碳用于灭火是利用它不支持燃烧的性质，属于化学性质；故选项错误；D、浓盐酸散口放置于空气中形成白雾是说具有挥发性，属于物理性质；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关二氧化碳、氢气、氧气和盐酸的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4K：检查装置的气密性；4P：常用气体的收集方法；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、根据氢气的收集方法，进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。D、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，结合托盘天平的使用方法，进行分析判断。【解答】解：A、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，图中是向上排空气法，所示装置错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，且托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据相对分子质量的单位来分析；B根据物质的结构来分析；C根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，进行分析；D根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析【解答】解：A相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；B硫化丙烯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（123）：（16）：323：6：1，故错误；D硫化丙烯中碳元素的质量分数为48.6%，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力4【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；C1：元素的概念；F3：置换反应及其应用；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、根据一定温度下氯化钠溶液达到饱和状态后不能进行溶解氯化钠，进行分析判断。B、根据质子数相等的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。C、根据置换反应的特征，进行分析判断。D、根据质量守恒定律，进行分析判断。【解答】解：A、一定温度下氯化钠溶液达到饱和状态后不能进行溶解氯化钠，将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，故选项说法错误。B、质子数决定元素种类，但质子数相等的粒子不一定属于同种元素，如氟原子和氢氧根离子的质子数相同，不属于同种元素，故选项说法错误。C、在置换反应中，化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数，故选项说法正确。D、化学反应前后，反应物的质量与生成物的质量不一定相等，参加反应的反应物的质量总和和生成物的质量总和相等，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、置换反应的特征、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。5【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；C7：碳的化学性质【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项错误。B、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项错误。C、氧化铜与氢气反应生成铜和水，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项错误。D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硝酸反应生成硝酸钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银沉淀；由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现。该组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求，故选项正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。6【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；9H：盐的化学性质【分析】A、根据硫酸的pH值小于7，当和氢氧化钠反应时溶液的pH值会增大，直至恰好完全反应时溶液pH值为7，当继续滴加氢氧化钠溶液，则溶液的pH值由于氢氧化钠溶液过量而大于7进行分析；B、根据向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入碳酸钠溶液，稀盐酸会与碳酸钠反应，待稀盐酸完全反应，碳酸钠溶液继续与CaCl2反应形成沉淀，至完全反应沉淀质量不再增加进行分析；C、根据氢氧化钠在空气中会变质生成碳酸钠，向一定量久置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后才会出现二氧化碳气体进行分析；D、根据向一定量KNO3的饱和溶液中加人KNO3固体，不能再溶解硝酸钾，所以硝酸钾溶液的质量不变进行分析【解答】解：A、硫酸的pH值小于7，当和氢氧化钠反应时溶液的pH值会增大，直至恰好完全反应时溶液pH值为7，当继续滴加氢氧化钠溶液，则溶液的pH值由于氢氧化钠溶液过量而大于7，故A正确；B、向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入碳酸钠溶液，稀盐酸会与碳酸钠反应，待稀盐酸完全反应，碳酸钠溶液继续与CaCl2反应形成沉淀，至完全反应沉淀质量不再增加，故B错误；C、氢氧化钠在空气中会变质生成碳酸钠，向一定量久置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后才会出现二氧化碳气体，故C正确；D、向一定量KNO3的饱和溶液中加人KNO3固体，不能再溶解硝酸钾，所以硝酸钾溶液的质量不变，故D正确。故选：B。【点评】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答7【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、烧杯的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，故A错误；B、t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，的底部没有固体剩余，的底部有固体剩余，所以t1时，的溶解度大于的溶解度，所以烧杯的溶液是氯化钾溶液，故B错误；C、t2时，烧杯物质的溶解度大于t1时烧杯物质的溶解度，烧杯中的物质在t1时完全溶解，烧杯中的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液升温到t2时，烧杯中的物质全部溶解，故C错误；D、t2时，烧杯物质的溶解度大于t1时烧杯物质的溶解度，烧杯中的物质在t1时完全溶解，所以在t2时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力8【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。放出大量的热小气球鼓起来，将气球密封后取下能够升空，说明气体的密度小于空气。【解答】解：二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来。稀硫酸和碳酸氢钠混合能生成大量的二氧化碳气体，会使气球膨胀起来。氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来；NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气，会使气球膨胀起来故选：C。【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题。9【考点】9H：盐的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，稀硫酸和碳酸锌反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，和氧化锌反应生成硫酸锌和水【解答】解：12.5g碳酸锌中锌元素种类为：12.5g100%=6.5g，碳酸锌中的锌元素最终都转化到反应生成的硫酸锌中，生成硫酸锌质量为：6.5g（100%）=16.1g，因此共生成16.1g硫酸锌，该选项说法正确；无论是碳酸锌和稀硫酸反应，还是氧化锌和稀硫酸反应，完全反应后最终消耗的稀硫酸质量不变，该选项说法不正确；碳酸锌中氧元素质量分数=100%=38.4%，氧化锌中氧元素质量分数=100%=19.8%，因此煅烧后固体中氧元素的质量分数减小，该选项说法正确；最终生成的二氧化碳的总质量包括锻烧碳酸锌生成二氧化碳的质量和未锻烧完的碳酸锌与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量的总和，则最终生成二氧化碳的总质量与锻烧时间长短无关，该选项说法不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论10【考点】82：金属的物理性质及用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途；9J：常见化肥的种类和作用；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【分析】根据肥料的作用分析；点燃可燃性气体前要验纯；根据金属之最考虑；可用碳酸氢钠制作发酵粉，也可治疗胃酸过多；根据干冰灭火的原理考虑；改良酸性土壤用熟石灰。【解答】解：KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，但磷肥主要作用是使作物根系发达，耐寒耐旱，所以说法错误；点燃可燃性气体前要验纯，否则会发生爆炸，氢气、甲烷、一氧化碳都属于可燃性气体，所以说法正确；铜的导电性不如银的导电性好，所以说法错误；可用碳酸氢钠制作发酵粉，也可治疗胃酸过多，所以说法正确；干冰灭火的原理是不支持燃烧，由固态变为气态，不留有痕迹，所以说法正确；改良酸性土壤用氢氧化钙，所以说法正确。故选：C。【点评】解答本题关键是熟悉化肥的分类，点燃可燃性气体前要验纯，知道干冰灭火的原理，难度不大。二、填空题（每空1分）11【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】根据物质的性质与用途确定物质的名称，然后根据化学式的写法来分析解答即可。【解答】解：（1）厨房中常用的碳酸钠是一种盐，其溶液显碱性，可用来做洗涤剂；故填：Na2CO3；（2）厨房中的食醋中含有醋酸，能与水垢反应，所以可用来除去水垢；故填：CH3COOH；（3）天然气的主要成分是甲烷；故填：CH4；（4）食盐是氯化钠的俗称，可用于防腐；故填：NaCl。【点评】本题考查了化学式的写法，解题时根据物质的性质与用途来分析解答。12【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析解答；（2）根据反应的原理来书写化学方程式；（3）根据微粒符号的书写方法解答。【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。（2）A中质子数为9，A的元素符号为：F；氟气（F2）能与水反应生成氟化氢和氧气，方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；（3）D粒子的结构示意图为，当xy=8时，说明该微粒是带有2个单位负电荷的离子，该粒子是硫离子，故填：S2；答案：（1）BC；（2）F；2F2+2H2O=4HF+O2；（3）S2；【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。13【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）表中a的值为：4.4+12.87.24.4=5.6。故填：5.6。4.4g丙烷中碳元素质量为：4.4g=3.6g，氢元素质量为：4.4g3.6g=0.8g，7.2g水中氢元素质量为：7.2g=0.8g，氧元素质量为：7.2g0.8g=6.4g，4.4g二氧化碳中碳元素质量为：4.4g=1.2g，氧元素质量为：4.4g1.2g=3.2g，X中碳元素质量为：3.6g1.2g=2.4g，氧元素质量为：12.8g6.4g3.2g=3.2g，氢元素质量为：0.8g0.8g=0，因此X中所含的元素是碳元素和氧元素碳元素和氧元素的原子个数比是：=1：1，所以X的化学式是：CO。（2）丙烷和氧气、二氧化碳、水和一氧化碳的分子个数比：=1：4：1：4：2，所以方程式是：C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO。故答案为：（1）5.6；CO；（2）C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。14【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断【分析】根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以该沉淀为碳酸钙，即硫酸钠可以氯化钡最多含有一种进行分析【解答】解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：CaCO3 BaCl2CaCO3 BaCl2 NaOHCaCO3 Na2SO4CaCO3 Na2SO4 NaOH CaCO3 NaOH，所以有5种可能；（3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH故答案为；（1）CuSO4；（2）CaCO3，5；（3）BaCl2和NaOH【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可15【考点】B4：原子的定义与构成；C1：元素的概念【分析】根据微观结构示意图中的质子数来确定元素的种类、质子数决定元素的种类分析解答【解答】解：在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，和这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素故答案为：氦；【点评】掌握原子的结构、元素的概念是解题的关键三、实验题（共11分，每空1分）16【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置。（3）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。【解答】解：（1）仪器是锥形瓶。（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择C装置来收集二氧化碳。（3）利用图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，可通过气球变化来证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，会观察到气球先变大；再滴加稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶内压强增大，会观察到气球变小。故答案为：（1）锥形瓶；（2）B和C；（3）先滴加氢氧化钠溶液再滴加稀盐酸；先变大后变小。【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。17【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】稀硫酸不能和铜反应，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，能和镁反应生成硫酸镁和氢气，能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；氧气和铜反应生成氧化铜，和锌反应生成氧化锌，和铝反应生成氧化铝。【解答】解：（1）实验中，铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为；Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Mg+H2SO4MgSO4+H2。故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。根据表中ACD可知，A无明显现象，C、D中都产生气泡，并且D中产生气泡速率比C中快，说明镁比锌活泼，锌比铜活泼。故填：ACD。（2）取