2019年中考化学模拟试卷及答案解析19-5

2019年中考化学模拟试卷一.选择题（毎小题只有一个选项符合题意.毎小题1分，共14分）1（1.00分）成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中涉及化学变化的是（）A沙里淘金B蜡矩成灰C量体裁衣D滴水成冰2（1.00分）下列实验现象的描述中，正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体3（1.00分）如图图示的装置成操作不能达到实验目的是（）A 探究分子的运动B探究可燃物燃烧的条件C检查装置的气密性D测定空气中氧气的含量4（1.00分）“分类”，可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是（）A混合物：空气、冰水混合物、石油B人体所需的微量元素：铁、锌，钙C有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖D合成材料：塑料、合成纤维、合金5（1.00分）鉴别下列各组物质。不能达到目的是（）A黄铜片和钝铜片，相互刻画比较硬度B棉线和羊毛线，灼烧后闻气味C（NH4）2SO4和NH4Cl固体：加熟石灰研磨后闻气味DNaOH 固体和NH4NO3固体：加水溶解后测温度6（1.00分）配制100g 5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的溶质的质量分数偏小的是（）A用量筒量取90mL水B称取含杂的蔗糖5gC搅拌后玻璃棒上有液体残留D量筒中的水未完全到入烧杯中7（1.00分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列肥料能够增强农作物抗寒、抗旱能力的是（）ACO（NH2）2BKCICKNO3DCa3（PO4）28（1.00分）下列除去杂质（括号内的物质为杂质）所选用的试剂正确的是（）AH2（水蒸气）浓H2SO4BCaO（CaCO3）稀盐酸CCu（CuO）O2DNaOH（Na2SO4）BaCl2溶液9（1.00分）下列物成能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）AKNO3，FeCl3，HClBNaCl，K2SO4，AgNO3CKC1、KNO3，NaOHDCaCl2、NH4NO3、ZnCl210（1.00分）下列各组变化中。每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）ABCD11（1.00分）如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A20时，甲、乙具有相同的溶解度B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C20时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液D50时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液在先有固体出现12（1.00分）下列溶液中加入括号中的物质，能发生化学反应且溶液质量减小的是（）A硫酸铜溶液（铝）B烧碱溶液（二氧化碳）C稀盐酸（石灰石）D纯碱溶液（KNO3溶液）13（1.00分）如图图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量B向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液C两份等体积50%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰D向等质量的锌粉和铁粉中加入相同质量分数的盐酸14（1.00分）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将80g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A12.8gB18gC13.2gD20g二、填空t题（每空1分，共16分）15（3.00分）从Na、Ca、N、C、O、H、He中选择适当元素组成符合要求的物质，将其化学式填在横线上：可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的是 ；能改良酸性土壤的 是 能用于人工降雨的物质是 。16（3.00分）构成碳酸钠的粒子符号是 ：CO和CO2的化学性质不同是因为 ；过氧化氢分解的过程中发生改变的微粒是 。17（2.00分）现有、四种元素，若按照其中的两种或三种元素相结合形成化合物。则按照指定的化合价最多可形成 种化合物；其中可形成的一种盐的化学式为 。18（3.00分）如图为某反应的微观示意图，该反应中化合价发生改变的元素是 ，将反应后的溶液稀释，溶液的pH会 （选填“变大”“变小”或“不变”），若将反应后溶液与NaOH恰好完全反应，所得溶液中溶质为 19（2.00分）已知下列置换反应：A+BC+D（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是 （2）若D为铜，化合物B的物质类别可能为 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）20（3.00分）除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解依次加过量的BaCl2、NaOH，Na2CO3溶液过滤加适量盐酸蒸发结晶。（1）过滤后滤纸上的固体物质有 （写化学式），（2）加盐酸后反应的化学方程式为 （写一个即可），（3）若操作加入过量的盐酸，对结晶得到的NaCl纯度没有影响。理由是 。三、简答题（共10分）21（2.00分）化学与生活、生产息息相关。请用化学方程式表示下列反应原理：（1）用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。（2）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。22（2.00分）如图为初中化学中的两个定量实验。（1）图1是验证质量守恒定律的实验，实验中发现天平不平衡，实验失败的原因是什么？（2）图2是测定空气里氧气含量的实验，实验中红磷必须足量的原因是什么？23（3.00分）向含有HC1和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，纵轴表示的量随加入Na2CO3溶液的质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）纵轴表示的量可能是什么？（2）当纵轴表示的量确定后，AB段观察到的现象是什么？（3）C点时，溶液中一定含有的离子是什么？（用离子符号表示）24（3.00分）实验室常用下列装置制取气体，请回答下列问题：（1）与A装置相比，B装置的优点是什么？（2）若用高锰酸钾制取氧气并用来做铁丝燃烧实验，选取的最佳实验装置是什么？（写装置序号）（3）实验室用硫酸溶液与固体亚硫酸钠（Na2SO3）反应制取干燥的SO2，为了防止SO2污染空气，实验所用装置有哪些？（写出导管口从左到右的连接顺序）四、综合应用题（共10分）25（10.00分）某化学小组在准备中招化学实验时，发现实验室药品柜内有一瓶标签残缺的无色液体 （如图甲所示）。康康等几位同学对其很感兴趣，决定对该无色液体的成分进行探究。（1）根据受损标签的情况判断。这瓶试剂不可能是 （填字母序号）。A酸 B碱 C盐（2）初中化学常见的含钠化合物有NaCl，NaOH、Na2CO3、NaHCO3。室温下（20），四种物成的溶解度数据如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6依据上述资料。分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因 。（3）【猜想与假设】猜想：这瓶试剂是Na2CO3溶液；猜想：这瓶试剂是NaOH溶液：猜想：这瓶试剂是NaCl溶液。为确定该溶液的成分，康康设计了如图乙所示的实验：I加入石蕊试液，观察到 ，由此得出结论，猜想不正确。II、加入氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式是 ，康康得出猜想正确，该溶液是Na2CO3溶液。（4）小华不同意康康的观点，认为该瓶溶液可能是变质的NaOH溶液。请你帮助他完成 以下探究方案：探究步驪预计现象结论步骤一：取样品于试管中，向其 中滴加足量 的 溶液并过滤产生白色沉淀，反应的化学方程式 为 该溶液是己经变质的NaOH溶液步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液酚酞试液变 色（5）为了测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量，某同学取100g该样品溶液。加 入l00g足量的盐酸，充分反应至不再产生气体。测得溶液的质量为197.8g。请计算变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，参考答案与试题解析一.选择题（毎小题只有一个选项符合题意.毎小题1分，共14分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【解答】解：A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、蜡矩成灰过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。C、量体裁衣过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据红磷燃烧的现象进行分析判断。D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。C、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。D、木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。3【考点】34：化学实验方案设计与评价；4K：检查装置的气密性；62：空气组成的测定；BA：分子的定义与分子的特性；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，进行分析判断。B、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。【解答】解：A、浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，实验现象为大烧杯中的小烧杯内的无色酞酚溶液变红，但氨水与酚酞溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项操作能达到实验目的。B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项操作能达到实验目的。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项操作能达到实验目的。D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项操作不能达到实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。4【考点】A5：纯净物和混合物的判别；AC：有机物与无机物的区别；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；J6：矿物质与微量元素【分析】A、根据混合物是由多种物质组成的解答；B、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断；C、根据有机物的定义解答；D、根据材料的分类解答。【解答】解：A、空气、石油属于混合物，冰水共存物是纯净物，说法错误；B、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁、锌是人体所需的微量元素，故钙为常量元素，故说法错误；C、甲烷、乙醇、葡萄糖中都含有碳元素，都属于有机物，故说法正确；D、塑料、合成纤维属于合成材料，合金属于金属材料，故说法错误；故选：C。【点评】物质的分类最基础的化学知识之一，但却是学生学习的难点。学习时应正确理解概念，了解概念间的本质区别和联系。5【考点】83：合金与合金的性质；9U：酸、碱、盐的鉴别；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【解答】解：A、相互刻画比较硬度，硬度较大的是黄铜片，可以鉴别，故选项能达到目的。B、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，棉线燃烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项能达到目的。C、（NH4）2SO4和NH4Cl固体均属于铵态氮肥，均能与熟石灰研磨产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故选项不能达到目的。D、NaOH 固体溶于水放热，使溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液温度降低，可以鉴别，故选项能达到目的。故选：C。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。6【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。【解答】解：A、用量筒量取90mL水，实际所量取的水比所需要的水（应需要95mL）少，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。B、称取5g含杂质的蔗糖，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。C、搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，故选项错误。D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。7【考点】9J：常见化肥的种类和作用【分析】常用的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥和微量元素肥料，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的肥料；氮肥能使农作物树木茂盛、叶色浓绿等；磷肥的作用是：能够增强农作物抗寒、抗旱能力，籽粒饱满等；钾肥的作用，抗倒伏、抵御病虫害等。【解答】解：A、CO（NH2）2属于氮肥，故选项错误；B、KCl属于钾肥，故选项错误；C、KNO3属于钾肥，故选项错误；D、Ca3（PO4）2属于磷肥，磷肥的作用是：能够增强农作物抗寒、抗旱能力，籽粒饱满等；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了化肥的种类和用途，基础性比较强，要加强记忆，理解应用。8【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4S：气体的干燥（除水）；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Cu在氧气中加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。9【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9R：离子或物质的共存问题【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色的，故选项错误。B、AgNO3和NaCl在溶液中相互交换成分，生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、NaOH溶液中含有OH，与H+结合生成水，不能共存，故选项错误。D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存、特定离子的颜色。10【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，一定条件下均能一步实现，故正确。铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁不能通过一步反应生成氢氧化铁，一定条件下不能一步实现，故错误。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠转化为碳酸钠，假设能转化，生成物为碳酸钠和氯化银沉淀，反应物之一为碳酸银，碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应，一定条件下不能一步实现，故错误。碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能通过一步反应生成碳，一定条件下不能一步实现，故错误。故一定条件下能一步实现。故选：A。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。11【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20时，甲、乙具有相同的溶解度，故A正确；B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、20时，甲物质的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量分数为：100%=20%，所以不可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，故C错误；D、通过分析溶解度曲线可知，大于20时，甲物质在水中的溶解溶解能力比乙物质大，所以50时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液在先有固体出现，故D正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12【考点】85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；9I：复分解反应及其发生的条件【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。【解答】解：A、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，每54份质量的铝可置换出168份质量的铜，由质量守恒定律，溶液的质量会减少，故选项正确。B、二氧化碳与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，反应后溶液的质量增加，故选项错误。C、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成二氧化碳气体的气体，反应后溶液的质量增加，故选项错误。D、纯碱溶液与硝酸钾溶液不反应，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，明确物质间的反应、溶液混合质量减少的原因（生成气体或沉淀）是正确解答本题的关键。13【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用【分析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；B、向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应，后和硫酸铜反应；C、过氧化氢分解生成水和氧气；D、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液pH减小，但是不能减小到2，更不能小于2，该选项对应关系不正确；B、向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应，后和硫酸铜反应，因此开始不能产生沉淀，该选项对应关系不正确；C、两份等体积50%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰时，反应速率快一些，反应需要时间短，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；D、向等质量的锌粉和铁粉中加入相同质量分数的盐酸，当盐酸质量相等时，产生氢气质量相等，最终铁和盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；DC：混合物中某元素的质量计算；G1：质量守恒定律及其应用【分析】因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出【解答】解：80g混合物含钙元素的质量=80g60%=48g，反应后氧化钙中钙元素的质量也为48g，高温煅烧生成氧化钙的质量：48g（100%）=67.2g，故产生的二氧化碳质量：80g67.2g=12.8g。故选：A。【点评】本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键二、填空t题（每空1分，共16分）15【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】解：氦气密度较小，可用于充灌探空气球，化学性质稳定，可用于做焊接金属的保护气，故填：He；由提供的元素组成的氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；固态的二氧化碳俗称干冰，易升华吸热，可用于人工降雨；故填：CO2。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。16【考点】B4：原子的定义与构成；BA：分子的定义与分子的特性；DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】构成碳酸钠的粒子是钠离子和碳酸根离子，结合分子的基本性质，原子是化学变化中的最小粒子，进行分析解答。【解答】解：构成碳酸钠的粒子是钠离子和碳酸根离子，其离子符号分别是Na+、CO32。CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同。原子是化学变化中的最小粒子，过氧化氢分解的过程中发生改变的微粒是氢原子和氧原子。故答案为：Na+、CO32；分子的构成不同；氢原子和氧原子。【点评】本题难度不大，掌握离子符号的书写方法、分子和原子的性质与特征等是正确解答本题的关键。17【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】根据化合物中正负元素化合价代数和为零，正价元素与负价元素结合组成化合物，则+4价C元素、+1价Na元素、+6价S元素分别与2价的O元素化合；另外，C、O元素的原子形成2价的CO3与Na元素，S、O元素的原子形成2价的SO4与Na元素组成化合物。盐是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物。【解答】解：C、Na、S元素与O化合成CO2、Na2O、SO3三种化合物；C、O元素的原子形成2价的CO32与Na元素形成化合物Na2CO3；S、O元素的原子形成SO42与Na元素组成化合物Na2SO4。所以最多可形成五种化合物。其中Na2CO3和Na2SO4是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐。故答案为：五；Na2CO3（答案合理即可）。【点评】化合物由正负价元素化合而成，化合物中正负价元素的化合价代数和为零，并结合盐的概念来分析解答。18【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；B3：微粒观点及模型图的应用【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析回答有关的问题【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO；由方程式可知，有单质氯气参加反应，反应中氯元素的化合价一定发生了改变，该反应后得到是酸的溶液，将反应后的溶液稀释，酸性减弱，溶液的pH会变大，若将反应后溶液与NaOH恰好完全反应，所得溶液中溶质为NaCl和NaClO故答为：氯元素，变大，NaCl和NaClO【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力19【考点】86：金属活动性顺序及其应用；9H：盐的化学性质；F3：置换反应及其应用【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：（1）D为H2，B为稀H2SO4，则此反应为活泼金属与酸的反应，所以A应该是在金属活动性顺序中排在氢前的金属故答案为：在金属活动性顺序中排在氢前的金属（2）D为Cu，则可以是比铜活泼的金属与铜盐溶液的反应，也可以是铜的氧化物与还原性的单质反应故答案为：盐（或氧化物）【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行20【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，完全反应后，再进行过滤，过滤后滤纸上的固体物质有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙，其化学式分别是BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3。（2）加盐酸后，碳酸钠和氢氧化钠能与盐酸反应，分别生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和水，反应的化学方程式分别是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、HCl+NaOHNaCl+H2O。（3）盐酸具有挥发性，蒸发时能除去盐酸，故过量的盐酸对结晶得到的NaCl纯度没有影响。故答案为：（1）BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3；（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（3）盐酸具有挥发性。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。三、简答题（共10分）21【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水；故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。22【考点】62：空气组成的测定；G1：质量守恒定律及其应用【分析】（1）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；（2）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析。【解答】解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，所以实验中发现天平不平衡；（2）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷过量的原因是：消耗完氧气。故答案为：（1）生成的二氧化碳逸散到空气中；（2）消耗完氧气。【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，注意在平时的学习中加强记忆即可完成。23【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质【分析】向含有HC1和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，当稀盐酸反应完全后再与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，据此额分析判断有关的问题。【解答】解：（1）向含有HC1和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，溶液的pH逐渐增大；当稀盐酸反应完全后再与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液的pH 不变，当氯化钡反应完全后再加入碳酸钠，溶液的pH 又增大，所以纵轴表示的量可能是溶液的pH；（2）当纵轴表示的量确定后，AB发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应，观察到的现象是有气泡生成；（3）C点时，氯化钡恰好与碳酸钠完全反应，溶液中一定的是氯化钠，离子是南离子和氯离子，符号为：Na+、Cl。故答为：（1）溶液的pH；（2）有气泡生成；（3）Na+、Cl。【点评】本题主要考查了酸碱盐的性质，解答本题的关键是要了解向含有HC1和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，碳酸钠要先与稀盐酸反应。24【考点】68：氧气的化学性质；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】不同的实验装置，优缺点不同；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁在氧气中燃烧形成的高温熔融物容易溅落；稀硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化硫；浓硫酸具有吸水性，可以用作某些气体的干燥剂；氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。【解答】解：（1）与A装置相比，B装置的优点是能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应