2019年中考化学模拟试卷及答案解析18-3

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1（2.00分）下列过程中，主要发生化学变化的是（）A海水晒盐B木炭除味C煤制煤气D干冰制冷2（2.00分）下列图示实验操作中，正确的是（）A 振荡试管B溶解氯化钠C 检验溶液酸碱性D 检查装置气密性3（2.00分）下列气体目前不计入空气污染指数项目的是（）A二氧化碳B二氧化氮C臭氧D一氧化碳4（2.00分）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A米醋（pH3）B食盐水（pH7）C牙膏（pH9）D肥皂（pH10）5（2.00分）在国家宝藏南京博物院专场中，大报恩寺琉璃塔拱门惊艳亮相，琉璃的主要成分二氧化硅中，硅元素的化合价是（）A2B0C+2D+46（2.00分）工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KCl NaCl+K该反应属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7（2.00分）下列有关物质的性质和用途的说法中，不正确的是（）A氮气的化学性质不活泼，可用作保护气B一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业C焊锡的熔点很高，可用来焊接金属D金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃8（2.00分）图一所示为溴在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图，图二所示为硫、氯、钾的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A溴元素的相对原子质量为79.90B溴元素与钾元素的化学性质相似C硫和氯在元素周期表中位于第三周期D硫离子和钾离子的核外电子数均为189（2.00分）如表是部分知识的归纳，其中正确是一组是（）A材料B化肥聚乙烯塑料具有热固性不锈钢属于复合材料铵态氮肥不能与碱性物质混合硝酸钾属于复合肥料C环保D健康pH7的降雨称为酸雨天然气是比较清洁的化石燃料缺氟会导致骨质疏松缺少维生素C会引起夜盲症AABBCCDD10（2.00分）2018年1月，南京遭遇暴雪天气，为保障机场运行顺畅，工作人员使用了以乙酸钾（CH3COOK）为主要成分的融雪剂。下列有关乙酸钾的说法中，正确的是（）A乙酸钾属于有机高分子化合物B乙酸钾中氧元素的质量分数最大C乙酸钾中碳、氧元素的质量比为12：3D乙酸钾的相对分子质量与硫酸相等11（2.00分）下列各组离子在水中能大量共存的是（）AK+、Ca2+、NO3、CO32BH+、Na+、HCO3、SO42CBa2+、Cu2+、Cl、NO3DNa+、NH4+、Cl、OH12（2.00分）用图示装置验证可燃物的燃烧条件（夹持仪器略去），实验步骤为：通入N2，一段时间后点燃酒精灯，观察现象；一段时间后熄灭酒精灯，立即改通O2，观察现象，下列说法不正确是（）A只有步骤的b中，能观察到红磷燃烧的现象B步骤中，通入N2和点燃酒精灯的顺序颠倒，可以观察到相同的现象C步骤的a、b中实验现象不同，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点D步骤、的b中实验现象不同，说明可燃物燃烧需要与氧气接触13（2.00分）根据铁在空气中生锈的原理，实验小组设计了图示实验装置测定空气里氧气的含量。已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL下列说法不正确是（）A实验前广口瓶底部必须放入少量水B铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触C氯化钠和炭粉可能起加快铁粉生锈的作用D本实验测得空气里氧气的体积分数约为19.8%14（2.00分）除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A硫酸亚铁溶液硫酸铜加入足量的铁粉，充分反应后过滤B二氧化碳氯化氢依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸C硫酸钠溶液碳酸钠加入适量稀硫酸至恰好不再产生气泡D碳酸钙氯化钙加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥AABBCCDD15（2.00分）3g某物质在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH2O下列说法不正确的是（）A该物质的化学式可能是C2H4O2B该物质中碳元素的质量分数为40%C6g该物质完全燃烧消耗6.4gO2D3g该物质在2.4gO2中燃烧，生成3.3gCO2二、（本题包括2小题，共18分）16（12.00分）根据下列装置图，回答有关问题。（1）实验室里制取气体时，根据 、反应条件确定气体发生装置，完成下表气体气体发生装置化学方程式氧气A 二氧化碳B （2）十八世纪，瑞典化学家舍勒用右图2装置制取氧气，曲颈甑中装有硝酸钾与浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱做成的口袋收集。若改用图1中的发生装置进行实验，最合适的是 （填字母）（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，以装置B作为发生装置，长颈漏斗下端必须 ；以装置D作为发生装置，用分液漏斗添加稀硫酸的优点是 。（4）足量锌粒与98g质量分数为10%的稀硫酸反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程。）17（6.00分）溶液具有广泛的用途。（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 ，叫做溶液。（2）在两支试管里各加入12小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水、5mL汽油，振荡，观察到的现象是 。这说明，同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。（3）某注射用药液的配制方法如下：把1.0g药品溶于水形成4.0mL溶液a；取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3经计算，溶液d中溶质的质量分数为 ，1.0g该药品可配制溶液d的体积是 mL。（4）20时，氢氧化钠，碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，20，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化钠形成饱和溶液的是 （填“水”或“酒精”）；用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。溶剂20时的溶解度/g氢氧化钠碳酸钠水10921.8酒精 17.30.01三、（本题包括1小题，共6分）18（6.00分）二氧化碳是化石燃料燃烧的产物；汽油是全球用量最大的液体燃料，主要成分为分子中含有511个碳原子的碳氢化合物。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”。你相信吗？中国科学院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂。通过图中示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型。（1）要实现物质间的转化，往往需要高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述不正确的是 （填字母）A催化剂只能加快反应速率B化学反应前后催化剂的质量不变C化学反应前后催化剂的化学性质改变D催化剂一定没有参加化学反应（2）环节1除生成CO外，还生成了一种常见的氧化物，其化学式为 。该反应中，二氧化碳发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。（3）从物质类别的角度看，环节II的产物（CH2）n属于 化合物（填“无机”或“有机”）。（4）通过对比发现，c与d的化学式相同，性质却不同，其原因是 。四、（本题包括2小题，共16分）19（9.00分）在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。（1）火药起源于唐朝，制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到 。（2）十八世纪，化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，写出该气体燃烧制造水的化学方程式： 。（3）俄国化学家贝开托夫于1865年发表了金属活动性顺序。某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成。写出生成红色固体的化学方程式： 。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如右图所示），说明该过程 （填“放热”或“吸热”），溶液的酸性 （填“增强”或“减弱”）；推测铝与溶液中的 （填离子符号）反应生成无色气体 （填物质名称）。20（7.00分）图中字母表示初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐这五种类别，字母相同的两种物质类别相同。A1是密度最小的气体，B2为黑色固体，D1俗称苏打，E1是人体胃液中帮助消化的成分。“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：A2 ，D1 。（2）写出化学方程式：A1与B2发生的反应 ；C2转化为C1的反应 。（3）若D1与E1发生反应生成D2，则D2的化学式为 。五、（本题包括1小题，共10分）21（10.00分）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气 ，是氮肥工业的重要原料。（1）实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体混合制取少量氨气，产生氨气的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热，促使氨水分解生成氨气，化学方程式为 氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气在水中的 ，有利于氨气逸出。（2）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花，做了图1所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 ；写出该反应的化学方程式： 。（3）为了获得更好的视觉效果，该小组同学设计了图2所示实验。【实验步骤】从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部（过程中棉花不接触管壁），pH试纸迅速变为红色；再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部，用摄像机记录实验现象。【查阅资料】图3所示是本实验所用的pH试纸的显色范围。【现象分析】图4所示是摄像机记录下来的pH试纸每15s的显色情况。420s时，pH试纸全部变为绿色，白烟大部分沉降至量筒底部。图4中，75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、 和 。【拓展探究】上述实验中，若上下棉花颠倒，即玻璃管底部是蘸有浓氨水的棉花，顶部是蘸有浓盐酸的棉花，则pH试纸几乎直接变为绿色，玻璃管内迅速充满白烟，解释产生这种现象的原因 。（4）氯化铵是一种常见的氮肥。某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%，已知杂质不含氮元素，则此化肥中氯化铵的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。参考答案与试题解析一、选择题（本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、海水晒盐过程中，只是氯化钠从海水中析出，没有生成新物质，属于物理变化；B、木炭除味过程中，只是木炭把有异味的物质吸附在表面，没有生成新物质，属于物理变化；C、煤制煤气过程中，生成一氧化碳等物质，属于化学变化；D、干冰制冷过程中，二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化。故选：C。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2【考点】49：液体药品的取用；4C：物质的溶解；4K：检查装置的气密性【分析】A、根据振荡试管的方法分析判断；B、根据溶解操作的方法进行分析。C、根据检验溶液的酸碱性的正确方法分析；D、根据检查装置的气密性的正确方法分析。【解答】解：A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，故实验操作错误；B、不能在量筒中配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，故实验操作错误；C、检验溶液的酸碱性时，应取样检测，不能将酚酞直接滴入试剂瓶，故实验操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故实验操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3【考点】64：空气的污染及其危害【分析】根据国家规定的空气污染指数项目分析解题，目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等【解答】解：A、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染指数项目；B、二氧化氮属于空气污染物，计入空气污染指数；C、臭氧属于空气污染物，计入空气污染指数；D、一氧化碳属于空气污染物，计入空气污染指数；故选：A。【点评】本题是对空气污染问题的考查，解题的关键是了解空气质量日报所包括的范围4【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】黄蜂毒液呈碱性，人若被蜜蜂蛰了，可以依据中和反应的原理，涂抹显酸性的物质，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断。【解答】解：黄蜂毒液呈碱性，人若被蜜蜂蛰了，可以涂抹显酸性的物质。A、米醋pH3，显酸性，能用于治疗黄蜂蛰伤，故选项正确。B、食盐水pH7，显中性，不能用于治疗黄蜂蛰伤，故选项错误。C、牙膏pH9，显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤，故选项错误。D、肥皂水pH10，显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。5【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化硅（SiO2）的化学式进行解答本题。【解答】解：氧元素显2，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价：x+（2）2=0，则x=+4。故选：D。【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。6【考点】FA：反应类型的判定【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Na+KCl NaCl+K属于置换反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Na+KCl NaCl+K属于置换反应；故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。7【考点】6K：常见气体的用途；83：合金与合金的性质；C6：碳单质的物理性质及用途【分析】A、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；B、一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业正确；C、焊锡的熔点很高，可用来焊接金属，熔点很高错误，因为合金的熔点低；D、金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃正确。【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，正确但不符合题意，故选项错误；B、一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、焊锡的熔点很高，可用来焊接金属，熔点很高错误，因为合金的熔点低，错误符合题意，故选项正确；D、金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。【点评】本题主要考查气体的性质、合金与合金的性质和金刚石的特性等，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。本考点基础性强，比较好把握。8【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】A、根据元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行分析判断。C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。D、若原子的最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。【解答】解：A、根据溴元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为79.90，故选项说法正确。B、溴元素与钾元素原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。C、周期数=原子核外电子层数，硫和氯元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硫和氯元素位于第3周期，故选项说法正确。D、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；钾离子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；硫离子和钾离子的核外电子数均为18，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。9【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；9J：常见化肥的种类和作用；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；I1：塑料及其应用；IA：复合材料、纳米材料；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】A根据物质的性质与分类来分析；B根据化肥的分类与性质来分析；C根据酸雨的概念以及燃料的燃烧来分析；D根据营养素与人体健康的关系来分析。【解答】解：A聚乙烯塑料具有热塑性；不锈钢属于金属材料，故错误；B铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合；硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥料，故正确；CpH5.6的雨水称为酸雨，故错误；D缺钙会导致骨质疏松；缺少维生素C会引起坏血症，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。10【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万；B根据化合物中元素的质量比来分析；C根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；D根据相对分子质量的计算方法来分析。【解答】解：A乙酸钾的相对分子质量=122+13+162+39=98，所以乙酸钾不属于有机高分子化合物，故错误；B乙酸钾中碳、氢、氧、钾四种元素的质量比为：（122）：（13）：（162）：39=24：3：32：39，可见其中钾元素的质量分数最大，故错误；C乙酸钾中碳、氧元素的质量比为：（122）：（13）=8：1，故错误；D乙酸钾的相对分子质量=122+13+162+39=98，硫酸的相对分子质量=12+32+164=98，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机高分子化合物的特征等进行分析问题、解决问题的能力。11【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、Ca2+、CO32能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、H+、HCO3两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。D、NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。12【考点】H1：燃烧与燃烧的条件【分析】根据题意，通入N2，一段时间后点燃酒精灯；一段时间后熄灭酒精灯，立即改通O2，结合题意、燃烧的条件，进行分析判断。【解答】解：A、步骤中通入N2，一段时间后点燃酒精灯，红磷均不燃烧；只有步骤的a中，温度没有达到着火点，不能燃烧；b中由于红磷温度达到着火点，且能与氧气接触，则红磷燃烧，故选项说法正确。B、步骤中，通入N2和点燃酒精灯的顺序颠倒，点燃酒精灯后，红磷温度能达到着火点，且能与空气接触，红磷能燃烧，不能观察到相同的现象，故选项说法错误。C、步骤中a中无明显现象，b中红磷燃烧，实验现象不同，a中由于红磷温度没有达到着火点而无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点，则红磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确。D、中红磷能与氧气接触，步骤、的b中实验现象不同，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。13【考点】62：空气组成的测定；8G：金属锈蚀的条件及其防护【分析】A根据铁的锈蚀条件来分析；B根据铁的锈蚀条件来分析；C根据促进铁的锈蚀来分析；D根据实验数据来计算。【解答】解：A实验前广口瓶底部无需放入少量水，因为滤纸已用水浸湿，故错误；B铁生锈的主要条件是与空气（或氧气）和水直接接触，故正确；C碳粉能吸附更多的氧气，纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快，故正确；D进入广口瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，也就是广口瓶内氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数约为19.8%，故正确。故选：A。【点评】本题考查的是氧气的含量的测定以及实验装置的改进，完成此题，可以依据已有的知识进行。14【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、足量的铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：4.4g+1.8g3g=3.2g，该物质中碳元素质量为：4.4g=1.2g，氢元素质量为：1.8g=0.2g，氧元素质量为：4.4g1.2g+1.8g0.2g3.2g=1.6g，该物质中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：=1：2：1，因此该物质化学式可能是C2H4O2，该选项说法正确；B、该物质中碳元素的质量分数为：100%=40%，该选项说法正确；C、3g该物质完全燃烧需要3.2g氧气，因此6g该物质完全燃烧消耗6.4gO2，该选项说法正确；D、3g该物质完全燃烧需要3.2g氧气，3g该物质在2.4gO2中燃烧时，氧气不足，可能生成一氧化碳，因此生成二氧化碳质量不一定是3.3g，该选项说法不正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。二、（本题包括2小题，共18分）16【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；62：空气组成的测定；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】（1）根据制取氧气、二氧化碳的原理、装置的确定方法分析回答；（2）根据制取气体的药品的状态及反应条件分析回答；（3）根据装置的特点分析回答；（4）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由硫酸的质量可求出生成氢气的质量。【解答】解：（1）实验室里制取气体时，根据反应物的状态、反应条件确定气体发生装置，实验常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，方程式见下表：气体气体发生装置化学方程式氧气A2H2O22H2O+O2二氧化碳BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）十八世纪，瑞典化学家舍勒用右图2装置制取氧气，曲颈甑中装有硝酸钾与浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱做成的口袋收集。若改用图1中的发生装置进行实验，属于加热固液的混合物的制取气体，最合适的是C；（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，以装置B作为发生装置，长颈漏斗下端必须位于液面以下；以装置D作为发生装置，用分液漏斗添加稀硫酸的优点是控制反应的速率。（5）设生成氢气的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H2 98 2 98g10% x解得：x=0.2g答：（1）反应物的状态，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（2）C；（3）位于液面以下，控制反应的速率，（4）最多生成 0.2g 氢气。【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。17【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素；7S：用水稀释改变浓度的方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。（2）根据高锰酸钾能溶于水而难溶于汽油进行解答；（3）溶质的质量分数=100%，并利用稀释前后溶质的质量不会改变的知识解决，分步求出各部得到的溶液的溶质质量分数即可。（4）根据物质的溶解度分析。【解答】解：（1）溶液的特点是溶质以分子或离子的形式均一的分散到溶剂中，形成均一、稳定的混合物。故填：均一、稳定的混合物。（2）高锰酸钾能溶于水，溶液呈紫红色；高锰酸钾难溶于汽油，在汽油中不溶解，故填：水中高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色；汽油中高锰酸钾不溶解；（3）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数=100%计算；第一步：溶质的质量=1.0g；溶液的质量=4.0mL1g/cm3=4.0cm31g/cm3=4.0g；所以，溶液a中溶质的质量分数=100%=25%；溶液b的质量分数=100%=2.5%；溶液c的质量分数=100%=0.25%；溶液d的质量分数=100%=0.05%；设1.0g药品可配制质量为x的试验针药液，则100%=0.05%，解得x=2000g；由于密度看成1g/mL，所以也就是2000mL；故填：0.05%；2000。（4）20，氢氧化钠在水中和酒精中的溶解度分别为109g和17.3g，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化钠形成饱和溶液的是酒精；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在酒精中溶解度0.01故，用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到有白色沉淀出现。故填：酒精；有白色沉淀出现。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。三、（本题包括1小题，共6分）18【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；AC：有机物与无机物的区别；AF：物质的相互转化和制备；FA：反应类型的判定【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）A催化剂可以改变化学反应速率，不是只加快，错误；B化学反应前后催化剂的质量不变，正确；C化学反应前后催化剂的化学性质不改变。错误；D催化剂在化学反应中可能参加化学反应，错误；故填：ACD；（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物水，对应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O该反应中，二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了还原反应。 故填：H2O；还原；（3）从物质类别的角度看，（CH2）n属于有机化合物，故填：有机。（4）cd物质的分子式都是 C8H10，c和d的化学式相同但结构不同，因而不是同种物质，故填：分子构成不同。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。四、（本题包括2小题，共16分）19【考点】85：金属的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据镁燃烧的现象分析回答；（2）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；（3）根据铝与氯化铜的反应写出反应的化学方程式；根据曲线的变化的变化趋势分析反应中热量的变化和溶液酸性的变化，根据溶液显酸性分析生成的气体等。【解答】解：（1）由于镁燃烧能发出耀眼的白光，所以制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到耀眼的白光。（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；（3）由于铝的金属活动性大于铜，能将铜从其溶液中置换出来，反应的化学方程式：2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu。由温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据可知，溶液的温度升高，说明该过程放热，溶液的pH减小，说明酸性增强；据此可推测铝与溶液中的H+反应生成无色气体氢气。故答为：（1）耀眼的白光；（2）2H2+O22H2O；（3）2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu；放热，增强，H+，氢气。【点评】本题主要考查了金属的一些知识，灵活性较强，加强金属知识的归纳和学习，利用所学的知识认真分析解答即可。20【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，根据“A1是密度最小的气体”，则A1是氢气；根据“D1俗称苏打”，则D1为碳酸钠；根据“E1是人体胃液中帮助消化的成分”，则E1是稀盐酸，结合图框，则A2是氯气，D2是碳酸氢钠，E2是稀硫酸，根据“B2为黑色固体”，则B2为氧化铜，则B1为水；而C1为氢氧化钠，C2为氢氧化钙，据此解答。【解答】解：根据题干提供的信息进行分析解答，根据“A1是密度最小的气体”，则A1是氢气；根据“D1俗称苏打”，则D1为碳酸钠；根据“E1是人体胃液中帮助消化的成分”，则E1是稀盐酸，结合图框，则A2是氯气，D2是碳酸氢钠，E2是稀硫酸，根据“B2为黑色固体”，则B2为氧化铜，则B1为