2019年中考化学模拟试卷及答案解析20-13

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（1-8小题每题1分，9-12小题每题2分，共16分）1（1.00分）下列物质的用途是由其化学性质决定的是（）A金刚石用作玻璃刀B塑料吹拉成塑料薄膜C葡萄糖给病人补充能量D石墨作电池的电极2（1.00分）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（）A钾元素：KB氧化铝：AlOC钙离子：Ca+2D两个氯原子：Cl23（1.00分）一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体，能与空气中的氧气迅速发生化学反应实验室收集一氧化氮气体的正确方法是（）A向上排空气法B向下排空气法C排水法D以上方法都可以4（1.00分）下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）ABCD5（1.00分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，如图是其微观示意图（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（）A图示中共有4种分子B该反应属于置换反应C该反应符合质量守恒定律D该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分6（1.00分）古语道：“人要实，火要虚”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺“火要虚”的目的是（）A增大可燃物的热值B降低可燃物的着火点C增大空气中氧气的含量D增大可燃物与空气的接触面积7（1.00分）在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是（）A将NaOH固体直接放在托盘上称量BNaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜C溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度D若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%8（1.00分）化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是（）A溶液稀释前后，溶质的质量相等B在中性原子中，质子数等于核外电子数C50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mLD50g水和50g酒精混合，所得溶液的质量等于100g9（2.00分）青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁（化学式为：C10H14N2），下列关于尼古丁的说法错误的是（）A尼古丁的相对分子质量是162B尼古丁由C、H、N三种元素组成C尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和1个氮分子构成D尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：1410（2.00分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）At2时，a的溶解度等于b的溶解度B将t2a、b的饱和溶液降温到t1，a析出的晶体多Ct1时，a、c的饱和溶液的溶质质量分数相同Dc的饱和溶液由t1升温至t2时，溶质质量分数变小11（2.00分）下列说法错误的是（）A铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效B多吃蔬菜和水果，可以为人体补充维生素CC用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pHD用磷在密闭容器中燃烧，可除去密闭容器内空气中的氧气12（2.00分）区分下列各组物质的两种方法均正确的是（） 项需区分的物质方法一方法二A过氧化氢溶液和水加二氧化锰观察颜色B硝酸铵和硫酸钾加氢氧化钙研磨加适量的水观察是否溶解C羊毛制品和纯棉制品观察颜色点燃闻气味D铁粉和氧化铜用磁铁吸引加稀硫酸观察现象AABBCCDD二、填空题（本题包括4小题，每空1分，共16分）13（4.00分）现有H、C、S、O、Na五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：（1）人体中含量最多的物质 ；（2）实验室中常用的燃料 ；（3）可以形成酸雨的气体 ；（4）侯德榜是我国制“碱”先驱，这里的“碱”指 。14（4.00分）如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题（1）图中属于有机合成材料的是 ；（2）图中塑料包装废弃后可用于微型实验，使用它的优点是 （写出一条即可）。（3）图中铝箔常温下有优良抗腐蚀性，其原因 ；（4）药片中的 （填氢氧化铝或淀粉）在治疗胃酸过多患者时，能中和胃酸。15（4.00分）在一年的化学学习中，你一定积累了不少“剂”的知识，用适当的物质名称填空：（1）用过氧化氢制取氧气常用的催化剂是 ，（2）常用的食品干燥剂是 （3）家庭中常作防腐剂的盐是 （4）鉴别稀盐酸和食盐水常用的指示剂是 。16（4.00分）如表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题（1）请推断出16号元素原子最外层电子数是 ，化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子；（2）具有相对稳定结构的原子是 （填一种即可）；（3）同一周期的元素，原子结构的相同点是 。三、简答与推断题（本题包括4小题，共20分）17（3.00分）现有下列物质：水：铜；碳酸氢铵：石灰水：高锰酸钾：液氧； 氮气：二氧化碳。请在以下空格中填写上述有关物质的序号：（1）属于单质的是 ；（2）属于混合物的是 ；（3）属于氧化物的是 。18（6.00分）能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。（1）煤、 、天然气并称为三大化石燃料。天然气燃烧的化学方程式为 。（2）水是人类宝贵的自然资源!化学小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，他们模拟自来水厂的净水过程净化水，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题：A物质的名称 ，操作的名称是 ，若经过操作后，所得液体C中仍浑浊，其原因可能是 （填写序号）。A漏斗内的滤纸有破损B漏斗下端未靠紧烧杯内壁C漏斗内液面高于滤纸的边缘19（5.00分）鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），硫化氢气体是一种大气污染物，吸入量过多会使人中毒身亡，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水，把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为H2S+H2SO4（浓）SO2+X+2H2O根据以上信息回答问题：（1）硫化氢的物理性质有 （2）硫化氢的化学性质有 （3）硫化氢与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式是 （4）若尾气中含有硫化氢气体，用浓硫酸来吸收行吗？为什么？ 、 20（6.00分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。化学社团活动小组的同学取回一瓶废水，在实验室进行了如下实验探究：（一）废水成分的研究：小明同学取适量废水于试管中，向其中加入过量的盐酸酸化，有白色沉淀甲生成。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀乙生成：另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。（二）从废水中除去重金属离子的研究：小婧同学设计的实验方案如下：请回答以下问题：（1）生成的红褐色固体的化学式为 ；固体A中一定含有 （写化学式）。（2）实验（一）中，生成的甲、乙两种白色沉淀分别是 、 （写化学式）（3）反应的化学方程式为 。四、实验与探究题（本题包括3小题，共20分）21（4.00分）用实验方法除去下列（1）（4）各物质中的少量杂质，从AD提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。（选项不能重复）（1）CaCO3中含有少量杂质Na2CO3： ；（2）Cu粉中含有少量杂质Fe粉 ；（3）CaCl2中含有少量CaCO3 ；（4）NaCl中含有少量杂质MnO2 。A加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀D加适量水溶解、过滤、蒸发22（8.00分）化学课外活动小组设计了气体制备与性质验证的组合实验（如图），其中装置C的作用是将二氧化碳和木炭粉在高温下反应生成了一氧化碳，请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式： ；（2）装置B的作用是 ；（3）装置D中发生反应的化学方程式是 ；玻璃管内的实验现象为 ；（4）装置E中的现象是 ；（5）酒精灯F的作用是 23（8.00分）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究【查阅资料】KOH与NaOH的化学性质相似请用化学方程式解释KOH变质的原因是 K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性【猜想假设】假设：只含KOH；假设：含KOH和K2CO3；假设：只含K2CO3【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设不正确另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 取中上层清液，滴加无色酚酞溶液不变色假设正确【问题讨论】步骤中加入过量BaCl2溶液的作用是 ，排除对KOH检验的干扰【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是作 五、计算题（本题包括1小题，共8分）24（8.00分）向盛有6g铁合金样品的烧杯中，（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）加入50.0g稀硫酸恰好完全反应，称得烧杯内剩余物质的总质量为55.8g，试计算（1）在实验室里配制上述50g稀硫酸，需要用如图所示的量筒量取溶质质量分数为98%的浓硫酸 mL；（98%的浓硫酸密度为1.84gcm3）（2）反应后，所得溶液中溶质的质量为 g（3）该铁合金样品中铁的质量分数 （要求写出计算步骤，结果精确到0.1%）参考答案与试题解析一、选择题（1-8小题每题1分，9-12小题每题2分，共16分）1【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。【解答】解：A、金刚石用作玻璃刀是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项错误；B、塑料吹拉成塑料薄膜是塑料的韧性，属于物理性质；故选项错误；C、葡萄糖给病人补充能量是利用葡萄糖的化学性质，故选项正确；D、石墨作电池的电极是石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关金刚石、塑料、葡萄糖和石墨的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】A、书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，写出其化学式即可。C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，钾的元素符号是K，故选项化学用语表示正确。B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语表示错误。C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为Ca2+，故选项化学用语表示错误。D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氯原子可表示为：2Cl，故选项化学用语表示错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。3【考点】4P：常用气体的收集方法【分析】收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大且不与空气中成分反应，用向上排空气法收集，密度比空气小且不与空气中成分反应，用向下排空气法收集【解答】解：一氧化氮密度比空气略大，极易与氧气反应，所以收集到的一氧化氮会与氧气反应后生成新的物质，收集不到一氧化氮，所以不能用排空气法收集；难溶于水，可以用排水法收集。故选：C。【点评】通过回答本题关键是要知道气体收集方法的选取方法，如果气体的密度与空气密度相差不大，收集到的气体将不纯，会混有空气，所以不能用排空气法收集气体，如果与空气中成分反应，会变成其它物质也不能用排空气法收集4【考点】4K：检查装置的气密性【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等；据此进行分析解答即可。【解答】解：A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱。B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好。C、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好。D、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，不能判断气密性是否良好。故选：D。【点评】装置气密性的检查是常考的实验题，也是一个难点，掌握检查装置气密性时可以通过改变体系内的压强是正确解答此类题的关键。5【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质；FA：反应类型的判定【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的构成分析分子的种类；根据微粒的变化分析分子、原子的变化，根据反应的特点分析反应的类型等【解答】解：A、通过微观示意图，观察分子的构成，图示中共有4种分子，A正确；B、该反应的反应物是一种单质和化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，B错；C、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，上述也要遵守质量守恒定律，C正确；D、由微粒的变化可知，反应物的分子都变化成新的分子，原子没有再分，D正确。故选：B。【点评】本题主要考查了置换反应的概念、分子的构成、质量守恒定律应用的知识由分子的构成物质类别的判定方法：由同种原子构成的分子，这种物质是单质，有不同原子构成的分子，这种物质是化合物6【考点】H1：燃烧与燃烧的条件【分析】燃烧需要满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，可燃物与氧气接触越充分燃烧越完全越剧烈【解答】解：可燃物架空一些，可使空气容易进入而增大可燃物与空气的接触面，氧气与可燃物接触更充分；“火要虚”能使可燃物与空气中氧气接触更充分，燃烧更完全才能燃烧更旺；此做法不能改变可燃物的热值、着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量；故选：D。【点评】可燃物燃烧通常需要氧气的支持，可燃物与氧气充分接触或氧气充足时可发生完全燃烧，与氧气接触不充分或氧气不足时则发生不完全燃烧7【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】A、根据氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量解答；B、根据实验时的注意事项解答；C、根据溶解时玻璃棒的作用解答；D、根据俯视凹液面的最低处会导致量取的水偏少，导致溶质的质量分数偏大解答【解答】解：A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误；故选：B。【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法，注意称量氢氧化钠时应该放在小烧杯中快速称量，氢氧化钠溶解后放出热量，必须冷却之后才能转移到容量瓶中8【考点】7S：用水稀释改变浓度的方法；B4：原子的定义与构成；BA：分子的定义与分子的特性【分析】A、根据溶液加水稀释前后溶质的变化分析；B、根据原子结构分析；C、利用分子之间的间隔分析解决；D、根据反应前后溶液质量的变化分析。【解答】解：A、溶液加水稀释前后，溶质质量不变，故A说法正确；B、在原子中，质子数等于核外电子数，故B说法正确；C、水和酒精的分子之间都有间隔，混合时总体积小于混合前两种液体的体积，所以50mL的水和50mL的酒精混合总体积小于100ml，故C说法错误；D、两物质相加的总质量与两物质质量之和。故D说法正确。故选：C。【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是知道溶液稀释的原理，原子结构以及分子间的间隔，属基础性知识考查题。9【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算【分析】A根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断B根据化学式的含义进行分析判断；C根据物质构成的知识进行分析判断；D根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断【解答】解：A尼古丁的相对分子质量为1210+114+142=162，故选项说法正确。B尼古丁由C、H、N三种元素组成，故选项说法正确。C尼古丁是由尼古丁分子构成的，1个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成的，故选项说法错误。D尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比是（1012）：（114）：（142）=60：7：14，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力10【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2时，a的溶解度等于b的溶解度，故A正确；B、将t2a、b的饱和溶液降温到t1，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故B错误；C、t1时，a、c物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相同，故C正确；D、c的饱和溶液由t1升温至t2时，溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数变小，故D正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11【考点】4U：溶液的酸碱度测定；68：氧气的化学性质；9J：常见化肥的种类和作用；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】A、熟石灰与铵态氮肥混合会发生反应生成氨气；B、根据蔬菜和水果中含有的营养素分析；C、根据pH试纸的使用方法分析；D、除去空气中氧气所应选取药品的要求：只能与氧气发生反应，反应后不生成气体；【解答】解：A、熟石灰与铵态氮肥混合会发生反应生成氨气，从而降低肥效。故错；B、“多吃蔬菜和水果可以补充维生素C”。如果人体缺乏维生素C，易得坏血病。故对；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定PH，故对；D、磷与氧气反应生成白色固体五氧化二磷，既除去氧气又不引入新的气体杂质，符合除去空气中氧气的要求；故对；故选：A。【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。12【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；81：常见金属的特性及其应用；AE：物质的鉴别、推断【分析】A、过氧化氢和水都是无色液体，但过氧化氢中加入二氧化锰后会迅速产生大量气泡，二氧化锰加入水中时无明显变化；B、硝酸铵和硫酸钾均能溶于水，而硝酸铵与氢氧化钙混合研磨时会产生有刺激性气味的气体，硫酸钾与氢氧化钙混合研磨无明显现象；C、羊毛制品和纯棉制品的颜色可以相同，但其组成不同在燃烧时会表现出不同的气味；羊毛燃烧有烧焦的羽毛味，棉燃烧无明显味道；D、铁粉、氧化铜粉虽然都呈黑色，但铁粉能被磁铁吸引而氧化铜粉则不能，铁粉能与稀硫酸反应放出气体而氧化铜粉只能观察到溶液变成蓝色【解答】解：A、过氧化氢和水都是无色液体，通过观察颜色是不能区分出这两种液体物质的；故A不正确；B、硝酸铵和硫酸钾都能溶于水，因此使用加水溶解观察是否溶解的方法不能区分两物质；故B不正确；C、根据颜色无法准确区分羊毛制品和纯棉制品，故C不正确；D、铁粉能被磁铁吸引而氧化铜粉不能，使用磁铁区分两物质时，能被吸起的为铁粉；铁粉与稀硫酸反应放出氢气而氧化铜粉与硫酸生成硫酸铜和水，因此，加入稀硫酸有气泡的为铁粉；故D正确；故选：D。【点评】区分或鉴别物质时，所使用的试剂或采取的方法在进行区分或鉴别实验中必须出现明显不同的实验现象二、填空题（本题包括4小题，每空1分，共16分）13【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】解：（1）水是人体内含量最多的物质；故填：H2O；（2）酒精是实验室中最常用的燃料；故填：C2H5OH；（3）由提供的元素组成的二氧化硫是造成酸雨的主要气体；故填：SO2；（4）侯德榜是我国制“碱”先驱，这里的“碱”指纯碱，化学名称碳酸钠；故填：Na2CO3。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。14【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；I6：白色污染与防治；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】（1）根据材料的分类来分析；（2）图中塑料包装废弃后可用于微型实验，其作用和优点都与我们实验室的井穴板相近；（3）根据金属的性质来分析；（4）根据酸的性质来分析。【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故填：塑料；（2）图中塑料包装废弃后可用于微型实验，其作用和优点都与我们实验室的井穴板相近，可以节约药品、减少污染；故填：节约药品（污染少）；节约药品（污染少）（3）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故填：铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；（4）淀粉与酸不反应，而氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多；故填：氢氧化铝。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。15【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；8L：生石灰的性质与用途；91：酸碱指示剂及其性质；9G：常用盐的用途【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能够迅速生成氧气解答；（2）根据氧化钙（生石灰）具有吸水性解答；（3）根据氯化钠属于盐，是一种人体需要的物质，常常用作防腐剂解答；（4）根据稀盐酸能使石蕊试液变红色，食盐水不能使石蕊试液变色解答。【解答】解：（1）用过氧化氢溶液制氧气常用的催化剂是二氧化锰。故填：二氧化锰。（2）氧化钙（生石灰）具有吸水性，常用作食品干燥剂；（3）氯化钠常常用作防腐剂。故填：氯化钠。（4）鉴别稀盐酸和食盐水常用的指示剂是石蕊试液。故填：石蕊试液。答案：（1）二氧化锰； （2）氧化钙（生石灰）；（3）氯化钠（食盐）； （4）石蕊溶液【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。16【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】（1）根据原子结构示意图来分析其最外层电子数和得失电子的情况；（2）根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；（3）根据同一周期的元素，原子结构的相同点是核外电子层数相同解答。【解答】解：（1）由16号元素也就是硫元素的原子结构示意图可知，其最外层电子数为6，在化学反应中易得电子；（2）最外层电子数为8（氦为2）属于稳定结构，具有相对稳定结构的原子是He（Ne或Ar）；（3）同一周期的元素，原子结构的相同点是核外电子层数相同。答案：（1）6； 得到；（2）He（Ne或Ar）；（3）核外电子层数相同【点评】本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用。三、简答与推断题（本题包括4小题，共20分）17【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物。由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物。由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物。【解答】解：（1）铜、液氧、氮气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；（2）石灰水是由不同种物质组成的，属于混合物；（3）水、二氧化碳是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物。故答案为：（1）； （2）； （3）；【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素。18【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；76：自来水的生产过程与净化方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H7：化石燃料及其综合利用【分析】（1）根据化石燃料的分类进行分析；根据天然气燃烧时生成了二氧化碳和水进行解答；（2）根据明矾有吸附沉降的作用，过滤可以将固体和液体分离，进行过滤时，要注意一贴、二低、三靠进行分析。【解答】解：（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，燃烧时生成了二氧化碳和水，燃烧的化学方程式是：CH4 +2O2CO2+2H2O；故填：石油；CH4 +2O2CO2+2H2O；（2）明矾有吸附沉降的作用，故A物质的名称是明矾，过滤可以将固体和液体分离，所以操作的名称是过滤，经过过滤液体仍然浑浊，则可能是滤纸破了或液面高于滤纸边缘；故填：明矾；过滤；AC。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。19【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用；G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据题干提供的信息进行分析即可得出硫化氢的物理性质和化学性质，判断物质的化学式可以依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变进行【解答】解：（1）根据题干叙述可知，硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，故填：无色、有臭鸡蛋气味的气体；（2）根据题干叙述可知，硫化氢是有毒、能燃烧、能和浓硫酸反应的气体，故填：毒性、可燃性、能与浓硫酸反应；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，反应前含有4个H原子，2个S原子和4个O原子，反应后已有1个S原子，4个H原子和4个O原子，故X为S，故填：S；（4）硫化氢能和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢气体，故填：不可以，因为硫化氢与浓硫酸反应后生成二氧化硫污染空气【点评】本题主要考查了物质的物理性质和化学性质、根据质量守恒定律推断物质的化学式等，完成此题，可以依据题干的叙述，从中抽取有用的信息20【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】含有铜离子的溶液显蓝色；氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，铜离子和氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜；铁和银离子反应生成亚铁离子和银，和铜离子结合生成亚铁离子和铜；硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠。【解答】解：某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色，说明溶液中含有铜离子；取适量废水于试管中，向其中加入过量的盐酸酸化，有白色沉淀甲生成，说明氯离子和银离子结合生成了白色沉淀氯化银；过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀乙生成，说明硫酸根离子和钡离子结合生成了白色沉淀硫酸钡；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明氢氧根离子和铜离子结合生成了蓝色沉淀氢氧化铜；由以上分析可知，废水中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸钡；（1）加入的过量X是铁，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸亚铁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和水、氧气反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，因此生成的红褐色固体的化学式为Fe （OH）3，固体A中一定含有Fe、Ag、Cu。故填：Fe （OH）3；Fe、Ag、Cu。（2）实验（一）中，生成的甲、乙两种白色沉淀分别是AgCl、BaSO4。故填：AgCl；BaSO4。（3）反应中，硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3。故填：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、实验与探究题（本题包括3小题，共20分）21【考点】2H：物质除杂或净化的探究；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：（1）碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤沉淀的方法进行分离除杂。（2）铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。（3）碳酸钙能与适量的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。（4）NaCl易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂。故答案为：（1）C；（2）B；（3）A；（4）D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。22【考点】4S：气体的干燥（除水）；6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）装置A是利用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳的，根据反应物、反应条件以及生成物来书写方程式；（2）浓硫酸具有吸水性，在这里起到干燥二氧化碳的作用；（3）装置D是利用CO来还原氧化铁的反应，由氧化铁的颜色和铁单质的颜色来说明实验现象；（4）装置E中是二氧化碳与氢氧化钙发生反应，生成白色沉淀；（5）一氧化碳有毒，应该做一下尾气处理【解答】解：（1）装置A中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）浓硫酸具有吸水性，所以在这里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；故填：吸收CO2气体中的水分（或干燥CO2气体）；（3）C装置中放出CO，CO与氧化铁发生反应生成了Fe和CO2气体，由于氧化铁是红棕色，Fe是黑色，所以装置D的实验现