2019年中考化学模拟试卷及答案解析8-12

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1（1.00分）下列过程中，只发生物理变化的是（）A汽油燃烧B铜器锈蚀C切割大理石D葡萄酿酒2（1.00分）下列气体不是空气中固定成分的是（）A氧气B氮气C二氧化硫D稀有气体3（1.00分）某固体物质含有碳、钠、氧三种元素，从组成上看，这些固体不可能有（）A单质B氧化物C碱D盐4（1.00分）下列实验操作正确的是（）A倾倒液体B加热液体C点燃酒精灯D称量NaCl固体5（1.00分）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A亮氨酸是氧化物B亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C一个亮氨酸分子由22个原子构成D亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：26（1.00分）下列说法正确的是（）A用“甲醛”作防腐剂浸泡水产品B加亚硝酸钠以保持肉质鲜美C大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋D蒸馒头时加入适量小苏打7（1.00分）以下是黄小民同学对所学化学知识进行的比较，其中不符合实际的是（）A反应剧烈程度：红磷燃烧比植物呼吸剧烈B硬度：金刚石比石墨大C生成物种类：化合反应比分解反应少D催化剂的质量：反应前比反应后大8（1.00分）认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法以下分析你认为合理的是（）A在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类B某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定是金属C氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子D浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸放置于空气中浓度会减小9（1.00分）下列事实不能用同一原理进行解释的是（）AC和H2都能跟灼热的CuO反应B在滴有酚酞的NaOH溶液中加盐酸或活性炭都褪色C碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊试液变红D实验室收集CO2和为O2都能用向上排空气法10（1.00分）下列实验方案正确的是（）A测定某地河水的酸碱度，可使用pH试纸B除去FeSO4溶液中的少量CuSO4可加入足量Zn粉，充分反应后，过滤C除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀硫酸D从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法二、填空题（共12小题，每小题3分，满分40分）11（3.00分）用化学用语问答下列问题。（1）人体缺乏后会引起贫血的元素 。（2）碳酸根离子 。（3）最简单的有机物的化学式 。12（3.00分）人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体（1）下列溶液中以水为溶剂的是 （填数字序号）生理盐水 医用碘酒 硫酸铜溶液（2）日常生活中，可以用 区分硬水和软水（3）将浑浊的河水用如图所示的装罝进行净化，其中活性炭的作用是过滤和 13（3.00分）化学与生活联系密切，生活中处处有化学。（1）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是 。（2）西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的 。（3）2017 年5 月31日。是世界第30 个“无烟日”，吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体，它是 。14（3.00分）根据下列粒子的结构示意图用序号填空：（1）表示同种元素的是 。（2）在化学反应中容易失去电子的粒子是 。（3）核外电子达到相对稳定结构的是 。15（3.00分）取三支注射器，编号A、B、CA中装氢氧化钠溶液，B中装澄清石灰水，C中装稀盐酸，如图所示装置，按以下步骤进行实验：用A向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液，振荡，溶液无明显变化；换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水没有变化；换C向锥形瓶内滴加稀盐酸，开始没有气泡，过一会产生大量气泡；换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水变浑浊（1）写出锥形瓶内发生的一个化学反应方程式 （2）描述气球在实验过程中是如何变化的 （3）滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生，推测一个可能的原因 16（3.00分）根据表中的数据，回答下列问题：温度/020406080100溶解度/NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）20时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 （2）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为 17（3.00分）请根据如图实验内容回答下列问题。（1）A 实验不能用蜡烛代替红磷，理由是 ；（2）B实验反应的化学方程式为 ；（3）C实验观察到的现象是 ；（4）D实验资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40、240通过以上实验对比可证明可燃物燃烧一般需要同时具备 的条件。18（4.00分）铝、铜、铁、锌是生活中常见的金属。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。（2）将等质量的锌粉和铁粉分别与足量的溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：a表示 ，b表示 ；（填化学式）锌和铁在反应中消耗盐酸质量的大小关系：Zn Fe。（3）将过量的铁投入含有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有 。19（3.00分）银铜合金广泛用于航空工业，从切割肥料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：已知Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450和80 （1）操作和操作的名称为 。（2）步骤中，在空气中进行熔炼的目的是 。（3）步骤中发生反应的化学方程式为 。20（5.00分）以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题。（1）标号为c的仪器名称是 ；（2）实验室用高锰酸钾制取O2并用排水法收集。写出反应的化学方程式 ；组装制取装置时，需选择如图中的b、d、e、g、m和 ；（3）用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应制取CO2并用向上排空气法收集。若用纯度为80%的大理石125g与足量稀盐酸反应（假设杂质不反应），可制得CO2 g检验CO2是否收集满的方法是 。21（3.00分）实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。（1）上述实验中没有体现的稀盐酸的化学性质是 ；（2）甲、乙、丙、丁中有气泡生成的实验是 ；（3）写出甲试管中发生反应的化学方程式 。22（4.00分）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种 按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）在常温下，气体B的水溶液pH 7 （填“大于”“小于”“等于”之一）；（2）写出1个步骤中生成沉淀G的化学方程式： ；（3）无色溶液F中溶质有 （写化学式，下同）；（4）固体混合物A中，肯定存在的物质是 ，上述物质肯定存在的理由是 参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、汽油燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故A错。B、铜器锈蚀生成了主要成分是碱式碳酸铜的新物质，属于化学变化，故B错。C、切割大理石只是将其分来，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。D、葡萄酿酒有新物质酒精生成，有新物质生成，属于化学变化，故D错。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】本题主要考查空气的成分及各成分的体积分数，解答时要对照空气中各成分，对每一个选项进行筛选空气的主要成分有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质【解答】解：A、氧气，是空气的主要成分，体积分数为21%，故A不符合题意；B、氮气，空气中最多的成分，体积分数为78%，故B也不合题意；C、二氧化硫，是空气污染物之一，会形成酸雨，故C符合题意；D、稀有气体，也是空气的成分，是氦、氖、氩、氪、氙五种气体的总称，故D不符合题意。故选：C。【点评】本题较为简单，主要是对空气组成的复述，只要能学好课本知识即可解答，但要注意稀有气体不是一种气体3【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】根据碳、钠、氧三种元素可能组成的物质，分析所组成的物质是否可能为固体物质，从而判断固体中是否可能含有选项出所列出的物质类别【解答】解：A、固体物质含有的碳、钠、氧三种元素，碳元素可组成石墨、金刚石等固体单质，因此这些固体物质中可能有单质；故A可能；B、固体物质含有的碳、钠、氧三种元素，钠、氧元素所组成的氧化钠为固体，因此这些固体物质中可能有氧化物；故B可能；C、固体物质含有碳、钠、氧三种元素而不含氢元素，这三种元素不能组成由金属、氢、氧三种元素组成的碱类物质；故C不可能；D、固体物质含有的碳、钠、氧三种元素可组成碳酸钠这种白色固体盐类物质，因此这些固体物质中可能有盐；故D可能；故选：C。【点评】掌握各类物质的组成特点，熟悉常见物质的状态，是解答此问题所需具备的基础4【考点】43：称量器托盘天平；44：加热器皿酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热【分析】A、从取用液体药品的方法去分析；B、从给液体加热时的方法去分析；C、从酒精灯的使用方法去分析；D、从托盘天平的使用去分析【解答】解：A、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶塞倒放；故错误；B、给液体加热时，应该用酒精灯的外焰加热；故错误；C、由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；故错误；D、用托盘天平称量一定质量的药品时，要把药品放在左盘，砝码放在右盘；故正确；故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A、根据氧化物定义进行分析。B、根据元素质量分数的计算方法进行分析判断。C、根据亮氨酸化学式的含义进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断【解答】解：A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，故说法错误；B、亮氨酸中碳元素的质量分数为100%55%；故说法错误；C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成；故说法正确；D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（126）：（113）：14：（162）=72：13：14：32；故说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。6【考点】9G：常用盐的用途；I6：白色污染与防治；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、甲醛有毒，对人体有害；B、亚硝酸钠是一种致癌物质；C、根据环境污染和能量消耗分析；D、小苏打对人体无害，受热时能够分解生成碳酸钠、水和二氧化碳【解答】解：A、用甲醛溶液浸泡海产品对人体有害。故选项错误；B、食用添加了亚硝酸钠的食物，会危害身体健康。故选项错误；C、大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，不仅会造成环境污染，还增加了资源和能源消耗，故选项错误；D、小苏打受热时能够分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以用作发酵粉。故选项正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的7【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；C6：碳单质的物理性质及用途；F1：化合反应及其应用；F2：分解反应及其应用；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【分析】A、根据红磷燃烧和植物呼吸的特点进行分析；B、根据金刚石和石墨的物理性质分析；C、根据化合反应与分解反应的定义进行分析D、根据催化剂的特点进行分析【解答】解：A、红磷的燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应，植物呼吸反应缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化反应，故A正确。B、金刚石是天然最硬的物质，石墨质软，故B正确。C、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种其他物质的化学反应，分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的化学反应，故C正确。D、催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化，故D错误。故选：D。【点评】此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答即可8【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；93：酸的化学性质；96：溶液的导电性及其原理分析；9H：盐的化学性质【分析】A、根据碳酸钠的化学性质、分类，进行分析判断B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断C、根据氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，进行分析判断D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断【解答】解：A、在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，故选项说法错误。B、某固体中加入稀盐酸产生气体，该固体不一定是金属，可能是碳酸盐，故选项说法错误。C、氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠晶体不导电，是因为钠离子和氯离子不能自由移动，故选项说法错误。D、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸放置于空气中，溶质质量不变，溶剂的质量增加，浓度会减小，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、酸的化学性质、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键9【考点】4P：常用气体的收集方法；93：酸的化学性质；97：中和反应及其应用；C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质；HK：氢气的化学性质与燃烧实验【分析】A、根据C和H2都具有还原性，进行分析判断B、根据中和反应、活性炭具有吸附性进行分析判断C、根据酸的化学性质进行分析判断D、根据CO2和O2密度都比空气大进行分析判断【解答】解：A、C和H2都具有还原性，都能跟灼热的CuO反应，能用同一原理进行解释，故选项错误。B、酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；滴有酚酞的NaOH溶液显红色，滴加盐酸至恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液变为无色；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，则投入活性炭都能使溶液退色，是利用了活性炭的吸附性；不能用同一原理进行解释，故选项正确。C、碳酸饮料和白醋中分别含有碳酸、醋酸，酸能使紫色石蕊试液变红，能用同一原理进行解释，故选项错误。D、实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法，是因为CO2和O2密度都比空气大，能用同一原理进行解释，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、C和H2的化学性质、CO2和O2的收集方法、活性炭的吸附性等并能灵活运用即可正确解答本题10【考点】2H：物质除杂或净化的探究；34：化学实验方案设计与评价；4U：溶液的酸碱度测定；9H：盐的化学性质【分析】A、根据酸碱度的测定方法，进行分析判断。B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，进行分析判断。【解答】解：A、测定某地河水的酸碱度，可使用pH试纸，故选项实验方案正确。B、FeSO4溶液和CuSO4均能与足量Zn反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。C、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法，不能采用直接过滤的方法，故选项实验方案错误。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、填空题（共12小题，每小题3分，满分40分）11【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）人体缺乏后会引起贫血的元素是铁元素，进行分析解答。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。（3）最简单的有机物是甲烷，进行分析解答。【解答】解：（1）人体缺乏后会引起贫血的元素是铁元素，其元素符号为：Fe。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。碳酸根离子可表示为：CO32。（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4。故答案为：（1）Fe；（2）CO32；（3）CH4。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。12【考点】77：硬水与软水；7B：常见的溶剂；C6：碳单质的物理性质及用途【分析】（1）碘酒是碘溶于酒精形成的故以水做溶剂的是生理盐水、硫酸铜溶液（2）根据硬水和软水的区分分析（3）活性炭的作用是吸附【解答】解：（1）碘酒是碘溶于酒精形成的故以水做溶剂的是生理盐水、硫酸铜溶液；（2）硬水和软水的区分用肥皂水；（3）活性炭的作用是过滤和吸附；故答案为：（1）和（2）肥皂水（3）吸附【点评】该题较全面的考查了硬水和软水的区分，活性炭的作用、溶液中溶质、溶剂的判定等相关知识13【考点】C4：元素的简单分类；J2：生命活动与六大营养素；J9：烟的危害性及防治【分析】（1）金属元素一般汉字中带钅字旁（汞和金除外），其余是非金属元素；（2）瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的糖类；（3）根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒。【解答】解：（1）碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是碘。故填：碘；（2）瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的糖类；故填：糖类；（3）烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、二氧化碳、一氧化碳等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，导致体内组织器官严重缺氧而死亡；故填：一氧化碳。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一；本题难度不大，考查同学们灵活运用所学知识进行解决问题的能力。14【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）根据质子数决定元素的种类解答；（2）根据最外层电子数小于4时，容易失去电子而使原子稳定解答；（3）若粒子的最外层电子数为8（一个电子层为2个），属于相对稳定结构；【解答】解：（1）因B和D的质子数相同，所以B和D表示同种元素的不同微粒。（2）最外层电子数小于4时，在发生化学变化时易失去电子，故在化学反应中容易失去电子的粒子是BE，（3）由结构示意图可知，在CD中，最外层电子数排满了，属于稳定结构；故答案为：（1）BD； （2）BE； （3）CD；【点评】最外层的电子数决定元素的化学性质，所以当最外层的电子数为8时，微粒处于稳定状态，不易发生化学变化。15【考点】95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水；（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内压强减小，因此步骤中气球迅速鼓起并胀大；碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，锥形瓶内压强增大，因此中气球逐渐变瘪；（3）若步骤中滴加的氢氧化钠溶液过量，则滴加稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，再与碳酸钠反应，因此刚开始没有气泡产生故填：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）；（2）步骤中气球迅速鼓起并胀大，中气球逐渐变瘪；（3）步骤中滴加的氢氧化钠溶液过量，则滴加稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，再与碳酸钠反应【点评】此题难度较大，掌握该实验的过程并结合氢氧化钠与盐酸的化学性质是顺利结题的关键16【考点】43：称量器托盘天平；4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液【分析】根据已有的知识进行分析，根据表格即可查出硝酸钾在20时的溶解度；根据硝酸钾的溶解度确定硝酸钾能否全部溶解，再计算其溶液的质量；要分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可以采用降温结晶的方法；根据具体的溶解度判断其温度范围；根据图示结合具体的数据判断溶液的状态，据此解答【解答】解：（1）根据表格即可查出20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，说明KNO3偏少，故接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡； （2）当KNO3的溶液中含有少量NaCl，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以提纯KNO3所采用的方法为降温结晶（或冷却热饱和溶液），故答案为：（1）饱和；继续加KNO3固体至天平平衡；（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；【点评】本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶解度的概念进行17【考点】62：空气组成的测定；71：电解水实验；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】（1）根据测定空气中氧气含量的原理来分析；（2）根据反应的原理来分析；（3）根据分子的性质来分析；（4）根据燃烧的条件结合控制变量法分析。【解答】解：（1）蜡烛燃烧产生二氧化碳是气体，不能使装置内的气压降低，因此无法测定氧气的含量；故填：蜡烛燃烧生成气体，影响瓶内压强，使实验结果不准确；（2）B发生的反应是水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：2H2O2H2+O2；（3）分子在不断的运动，氨分子与酚酞试液中的水分子结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；故填：无色的酚酞试液变红色；（4）铜片上的红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点；水中的白磷没有与氧气接触，不会燃烧；对比可知，可燃物燃烧必须同时具备可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。故填：可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。【点评】本题考查了空气中氧气含量的测定、分子的运动、电解水、燃烧条件的探究，难度不大。考查了我们分析问题的能力。在解答时，善于抓住题目的要点，才能使解答明晰不乱。18【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析；（2）根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多；根据图可知：生成氢气质量的大小关系；根据生成氢气质量，可知锌和铁在反应中消耗盐酸质量的大小关系进行分析；（3）根据金属的活泼性来判断置换反应的发生，确定过滤后滤渣的成分，根据金属活泼性ZnFeCu进行分析。【解答】解：（1）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；（2）根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌，B是铁；从图示看出，根据生成氢气质量，可知锌和铁在反应中消耗盐酸质量的大小关系：ZnFe。（3）由题意可知金属活动性顺序可知，金属活泼性ZnFeCu，将过量的铁投入含有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，铁粉会置换Cu（NO3）2中的铜，铁不与Zn（NO3）2反应，则滤渣中一定含有铜和铁。故答案为：故答案为：（1）4Al+3O22Al2O3；（2）Zn，Fe；（3）铜和铁。【点评】本题主要考查金属的性质和活动性顺序，能利用活动性判断反应的发生，还要注意思维的严谨性。19【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）通过过滤能够把固体和液体分离；（2）步骤中，在空气中进行熔炼时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜；（3）步骤中，加入稀硫酸时，银不能和稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。【解答】解：（1）操作和操作的名称为过滤，通过过滤能够把固体和液体分离。故填：过滤。（2）步骤中，在空气中进行熔炼时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，因此在空气中进行熔炼的目的是把铜转化成氧化铜。故填：把铜转化成氧化铜。（3）步骤中，加入稀硫酸时，银不能和稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Z：常用仪器的名称和选用；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据化学反应的原理来书写方程式、根据实验原理、收集方法来选择仪器；（3）根据大理石中碳酸钙的质量计算出二氧化碳的质量；根据二氧化碳的验满方法来分析。【解答】解：（1）标号为c的仪器名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；用高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，根据选择的部分仪器可知，收集方法为排水法，所以还需要仪器fl；故填：fl；（3）设生成二氧化碳的质量为x，则：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44125g80% xx=44g故填：44；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故填：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考