2019年中考化学模拟试卷及答案解析20-9

2019年中考化学模拟试卷一、选择题共10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题目要求1（3.00分）我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是（）A蜡烛的燃烧B二氧化碳使澄清石灰水变浑浊C铁钉在潮湿的空气中生锈D磁悬浮列车中液氮制冷2（3.00分）规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（）A实验完毕后，实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶B蒸发饱和食盐水，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热C玻璃管与胶皮管连接时，应将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中D没有腐蚀性的药品可直接放在电子秤上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量3（3.00分）下列有关水的叙述正确的是（）A煮沸可以使硬水软化B地球表面淡水资源非常丰富C水可以溶解任何物质D明矾净水的作用是杀菌消毒4（3.00分）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A 白磷始终不燃烧B 小气球变瘪C U型管内液面左高右低D 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱5（3.00分）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是（）A配置5%的稀硫酸溶液B除去悬浮于河水中的不溶物C从氯化钠溶液中得到氯化钠固体D用量筒量取50mL水6（3.00分）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是（）A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为8：1D该反应中，甲、乙的质量变化之比为2：77（3.00分）物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（）A过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同B钠元素与铝元素化合价不同的原因是由于其原子最外层电子数不同C氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是其水溶液中都含有OHD金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子不同8（3.00分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A三种物质的溶解度：甲乙丙Bt1时，溶质的质量分数：甲=乙Ct2，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出Dt2时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后过滤可得到少量纯净的丙固体9（3.00分）草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能下列有关草酸的叙述正确的是（）A其中碳元素的化合价为+4B氢元素和氧元素的质量比为1：32C一个草酸分子由8个元素构成D其溶液中滴加酚酞试液时显红色10（3.00分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠五种物质中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，乙与戊之间发生中和反应，丙溶液为蓝色。下列能代替图中丁物质的是（）AAgBNaOHCBaCl2DCuO二、非选择题，共6题，共45分11（5.00分）元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如图1：（1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是 。（2）硼原子结构示意图中的X= 。（3）镁原子的结构示意图如图2，图中与其化学性质相似的元素是 。（4）图中所示的元素在元素周期表中处于同一周期的原因是 。（5）根据图示信息，确定1个二氧化碳分子中所含电子总数为 。12（2.00分）化学来源于生活，服务于生活。请回答下列生活中的有关问题：从化学与健康角度：当人体中缺少某些元素时会影响健康，人体缺铁会引起 ；下列做法不会危害人体健康的是 （填字母序号）。A用碳酸氢钠焙制糕点B在奶粉中添加化工原料三聚氰胺C用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐 D把霉变的花生榨油用于食用13（4.00分）从化学与能源角度：天然气是我们日常生产生活中常用的化石燃料之一。天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气完全燃烧的化学方程式为 。你知道的新能源有哪些？ （任写一种）14（6.00分）从化学与材料角度：衣服用料中的羊毛属于 （填“天然纤维”或“合成纤维”）；生铁和钢都是铁合金，它们的性能不同的原因是 。合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是 （填序号“a”、“b”或“c”）。镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 （任写一个化学方程式）。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于 （填“物理”或“化学”）变化。15（3.00分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是 。（2）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图：该反应的化学方程式为 。16（8.00分）请结合如图回答问题：（1）写出图1中标号的仪器名称： ， 。（2）检查F装置的气密性的方法是 。（3）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选用的发生装置是 （填字母，下同），收集装置是 。（4）实验室制取二氧化碳时，若将发生装置由B改为F，其优点是 ；用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳气体中混有的HCl，为了得到纯净、干燥的二氧化碳，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。a1243 b.2134 c4312 d.342117（11.00分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物。（一）K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是 。（2）M物质的化学式为 。（3）反应中相关物质的溶解度如下表。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）34.011.137.219.5反应在常温下能实现的原因是 。（4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）。（二）研究CaSO42H2O加热分解的产物（5）分离出的CaSO42H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，该反应的化学方程式 。（6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。已知：CaSO42H2O在160生成CaSO4，1350时CaSO4开始分解；CaCO3在900时分解完全。现控制B装置温度900进行实验并采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量m1g b反应后玻璃管中固体的质量为m2gc装置C实验后增重m3g d装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的 （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示。则G点固体的化学式是 。18（6.00分）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5.0g样品，加水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH当pH=7时，恰好用去10%的稀盐酸36.5g。（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）试计算：（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。（2）样品中氢氧化钠的质量分数。参考答案与试题解析一、选择题共10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题目要求1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、蜡烛的燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的过程中有新物质碳酸钙生成，属于化学变化。C、铁钉在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。D、磁悬浮列车中液氮制冷的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】43：称量器托盘天平；4I：蒸发与蒸馏操作；4J：仪器的装配或连接【分析】A、根据剩余药品的处理原则，进行分析判断。B、根据蒸发皿的使用方法，进行分析判断。C、根据玻璃管与胶皮管连接的方法，进行分析判断。D、根据天平的使用方法，进行分析判断。【解答】解：A、实验完毕后，实验过程中剩余的试剂应放入指定的容器内，不能放回原试剂瓶，故选项说法错误。B、蒸发饱和食盐水，蒸发皿无需放在石棉网上，直接加热即可，故选项说法错误。C、玻璃管与胶皮管连接时，应将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中，故选项说法正确。D、没有腐蚀性的药品也直接放在电子秤上称量，应放在纸片上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3【考点】75：水的净化；77：硬水与软水；78：水资源状况；7B：常见的溶剂【分析】A、根据硬水软化的方法来分析；B、根据地球表面淡水资源的现状进行分析；C、根据水是一种常用的溶剂进行分析；D、根据明矾净水原理是铝离子水解生成胶体进行分析判断【解答】解：A、煮沸过程中，可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，而达到软化的目的，故A叙述正确；B、地球表面的70.8%被水覆盖，但淡水资源并不丰富；故B叙述错误；C、水是一种常用的溶剂，但水并不能溶解所有的物质，如水不能溶解油脂，故C叙述错误；D、使用明矾只能加快水中不溶性固体小颗粒的沉降，不能消毒杀菌；故D叙述错误；故选：A。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一4【考点】34：化学实验方案设计与评价；7F：溶解时的吸热或放热现象；86：金属活动性顺序及其应用；95：碱的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据燃烧的条件，进行分析判断。B、根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。D、根据铜、银均不与硫酸亚铁溶液反应，进行分析判断。【解答】解：A、用充满氧气的试管倒扣在白磷上，白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，白磷能燃烧，故选项说法错误。B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，会观察到小气球膨胀，故选项说法错误。C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，U型管内液面左高右低，故选项说法正确。D、铜、银均不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性FeCu，FeAg，无法比较银和铜的金属活动性，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5【考点】4Z：常用仪器的名称和选用【分析】A、根据配制溶液的实验步骤、所需仪器，进行分析判断B、除去悬浮于河水中的不溶物的操作是过滤，进行分析判断C、从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应采用蒸发的方法，进行分析判断D、根据量取水的方法，进行分析判断【解答】解：A、配制5%的稀硫酸溶液，进行稀释时，应用玻璃棒进行搅拌，故选项错误。B、除去悬浮于河水中的不溶物的操作是过滤，过滤时应使用玻璃棒进行引流，故选项错误。C、从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应采用蒸发的方法，蒸发时应使用玻璃棒进行搅拌，故选项错误。D、用量筒量取50mL水，应使用量筒和胶头滴管，无需使用玻璃棒，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法是解答此类试题的关键6【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由图示可知，t1时恰好完全反应。反应前后甲的质量减少了16g8g=8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为8g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为32g4g=28g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的丁的质量为24g4g=20g。A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“一变多”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为28g：20g=7：5，故选项说法错误。D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。7【考点】95：碱的化学性质；B7：核外电子在化学反应中的作用；BA：分子的定义与分子的特性；CA：碳元素组成的单质【分析】根据已有的物质的性质与结构的知识进行分析解答即可。【解答】解：A、过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同，正确；B、钠元素与铝元素化合价不同的原因是由于其原子最外层电子数不同，正确；C、氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是其水溶液中都含有OH，正确；D、金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的排列方式不同，错误；故选：D。【点评】掌握物质的结构与性质的关系是正确解答本题的关键。8【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1时，甲、乙物质溶液的状态不能确定，所以溶质的质量分数不能确定，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t2，乙的饱和溶液降温均有溶质析出，丙的饱和溶液降温没有晶体析出，故C错误；D、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，t2时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后，丙物质会析出，乙物质不会析出，所以过滤可得到少量纯净的丙固体，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9【考点】91：酸碱指示剂及其性质；D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；D9：元素质量比的计算【分析】A根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；B根据化合物中元素的质量比来分析；C根据分子结构来分析；D根据酚酞试液的变色情况来分析【解答】解：A在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显2价，设其中碳元素的化合价为x，则（+1）2+2x+（2）4=0，x=+3，故错误；B草酸中氢、氧元素质量比为（12）：（164）=1：32，故正确；C分子是由原子构成的，一个草酸分子由1个氢原子、2个碳原子和4个氧原子，共8个原子构成的，故错误；D草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，不能使酚酞试液变色，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力10【考点】85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断【分析】根据甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠五种物质中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，丙溶液为蓝色，所以丙是硫酸铜，硫酸铜会与铁、氢氧化钙、碳酸钠反应，乙与戊之间发生中和反应，所以乙是氢氧化钙，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸、硫酸铜反应，所以丁是铁，戊是盐酸，甲是碳酸钠，然后将推出的物质代入转化关系转化验证即可。【解答】解：甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠五种物质中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，丙溶液为蓝色，所以丙是硫酸铜，硫酸铜会与铁、氢氧化钙、碳酸钠反应，乙与戊之间发生中和反应，所以乙是氢氧化钙，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸、硫酸铜反应，所以丁是铁，戊是盐酸，甲是碳酸钠，经过验证，推导正确，A、银不会与硫酸铜、盐酸反应，故A错误；B、氢氧化钠会与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会与盐酸反应生成氯化钠和水，故B正确；C、氯化钡会与硫酸铜反应，不会与盐酸反应，故C错误；D、氧化铜会与盐酸反应，不会与硫酸铜反应，故D错误。故选：B。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。二、非选择题，共6题，共45分11【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】（1）根据元素的性质与最外层电子数的关系等方面解答；（2）根据原子中，质子数=核外电子数来分析；（3）最外层电子数决定元素的化学性质；（4）根据同一周期的元素电子层数相同来分析；（5）根据分子结构以及原子结构来分析。【解答】解：（1）最外层电子数是8个电子的结构为稳定结构，故第二周期元素的原子结构中具有相对稳定结构的是Ne，故填：氖；（2）原子中，质子数=核外电子数，即：X=2+3=5；故填：5；（3）最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似，镁原子最外层有2个电子，铍原子最外层也是2个电子，化学性质相似；故填：Be；（4）电子层数相同的元素处于同一周期，图中所示的元素的原子核外均为2个电子层，所以在元素周期表中处于同一周期；故填：原子核外电子层为2；（5）1个二氧化碳分子中含有1个碳原子、2个氧原子，每个碳原子含有6个电子，每个氧原子中含有8个电子，所以1个二氧化碳分子中含有的电子数为：6+82=22；故填：22。【点评】本题难度不大，考查学生对元素周期表、微粒结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。12【考点】9G：常用盐的用途；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】根据化学元素与人体健康的关系来分析；根据生活中有毒、有害的物质来分析。【解答】解：人体缺铁会引起贫血；故填：贫血；A碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳，所以可用碳酸氢钠焙制糕点，正确；B三聚氰胺有毒，在奶粉中添加化工原料三聚氰胺会危害人体健康，错误；C用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐会危害人体健康，错误；D霉变的花生产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能榨油用于食用，错误。故选：A。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。13【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HE：资源综合利用和新能源开发；HO：常见能源的种类、能源的分类【分析】根据能源的分类以及化学方程式的写法来分析；根据正在使用和开发的新能源来分析。【解答】解：天然气是化石燃料，属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；我们应开发和利用的新能源有有：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能等。故填：太阳能。【点评】化学与人类的生产生活密切相关，能源是人类社会发展的动力，与能源有关的知识点也就成了化学考查的热点。14【考点】83：合金与合金的性质；85：金属的化学性质；8E：生铁和钢；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；I9：有机高分子材料的分类及鉴别【分析】根据有机高分子材料的分类是按照它的来源来划分，具体分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料两种，进行分析解答。根据生铁和钢的主要成分，进行分析解答。根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，进行分析解答。根据金属的化学性质，该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，进行分析解答。【解答】解：衣服用料中的羊毛，属于天然纤维。生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，两者的含碳量不同，导致它们在性能上有很大差异。合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，能表示锡铅合金的是a。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼，是因为镁、铝的化学性质比较活泼，能与空气的氧气反应，如铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，有新物质生成，属于化学变化。故答案为：天然纤维；含碳量不同；a；4Al+3O2=2Al2O3；化学。【点评】本题难度不大，了解有机高分子材料的分类与特征、合金的性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。15【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；AF：物质的相互转化和制备；B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据气体和液体形成的溶液中，液体是溶剂；根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【解答】解：（1）在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是二氧化碳。故填：CO2；（2）由微观粒子的反应过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，故填：CO2+3H2CH3OH+H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16【考点】4K：检查装置的气密性；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；（2）检查F装置的气密性的方法是：关闭止气夹，向长颈漏斗内加水，过一会，发现长颈漏斗内液面不再下降，证明装置严密；（3）实验室用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，因此需要加热；氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集。（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳气体中混有的HCl，为了得到纯净、干燥的二氧化碳，要先除杂质后干燥，并且长进短出；除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是：4312。【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；（2）检查F装置的气密性的方法是：关闭止气夹，向长颈漏斗内加水，过一会，发现长颈漏斗内液面不再下降，证明装置严密；故答案为：关闭止水夹，往长颈漏斗中加水至浸没长颈漏斗的下端管口，一段时间液面不下降；（3）实验室用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，因此需要加热；氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：A；E；（4）发生装置由B改为F，其优点是：能控制反应的发生和停止；用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳气体中混有的HCl，为了得到纯净、干燥的二氧化碳，要先除杂质后干燥，并且长进短出；除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是：4312；故答案为：能控制反应的发生和停止；c；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了检查装置的气密性、气体的干燥和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。17【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】反应物接触面积越大，反应速率越快、越充分；氯化钾和M反应生成硫酸钾和氯化铵，说明M是（NH4）2SO4；相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；