2019年中考化学模拟试卷及答案解析3-1

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共15小题，每小题1分，满分15分）1（1分）厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（）A苹果腐烂B榨取果汁C面包发霉D菜刀生锈2（1分）两会时“实名制”矿泉水亮相，服务员们“沏茶倒水”的场景不再出现，取而代之的是为每名委员提供一瓶矿泉水，而且每瓶矿泉水上还贴有委员名字相关说法不正确的是（）A矿泉水属于溶液B水是人体六大类营养物质之一C矿泉水中的矿物质钙、锌、铁、硒都属于人体需要的微量元素D灌装矿泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成3（1分）下列操作能达到目的是（）A测定空气中氧气含量B比较MnO2和Fe2O3的催化效果C收集氧气并测量氧气的体积D探究可燃物燃烧的条件4（1分）化学是一门以实验为基础的科学下列有关实验现象的描述中正确的是（）A铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫C酚醛塑料（俗称电木）受热后熔化D镁条中加入稀盐酸有大量气泡产生，试管外壁发烫5（1分）从下列图片中不能获取的信息是（）A分子之间有间隔B硅原子是由原子核和电子构成的C构成物质的粒子有分子、原子和离子D受热水分子运动速率加快6（1分）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法中错误的是（）A该反应属于置换反应B反应中甲、乙的质量比为1732C反应前后原子种类、数目均不变D反应物中只有一种元素的化合价不变7（1分）专家指出，反式脂肪酸将会影响身体发育，生日蛋糕里的人造奶油可能会产生一种反式脂肪酸其化学式是C18H34O2对该物质说法正确的是（）AC18H34O2是纯净物中的氧化物BC18H34O2物质中碳、氢、氧元素质量之比为9：17：1CC18H34O2是有机物D一个C18H34O2分子由54个电子构成8（1分）下列实验设计错误的是（）A用灼烧的方法区别棉花和羊毛B用润湿的pH试纸区别CO2和NH3C用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体D按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离Fe和CuSO4的固体混合物9（1分）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（） 物质除杂质选用的试剂操作方法A KCl固体（KClO3）MnO2，H2O加热后加水溶解过滤、蒸发结晶BH2（HCl）Na2CO3溶液、浓H2SO4吸收、干燥CKNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶DCaCl2溶液（HCl）过量的CaO过滤AABBCCDD10（1分）如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线下列说法正确的是（）A碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度B20时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液C30时，两种物质的饱和溶液中溶质质量大小相等D40时，25.0g碳酸钠样品（含有少量氯化钠），要得到较纯净的碳酸钠晶体，至少得用50.0水溶解，再进行结晶、过滤等操作11（1分）善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明以下有错误的一组（） A物质的性质与用途B安全常识N2性质稳定可作灯泡填充气乙醇具有可燃性可作燃料石墨很软可作电极假酒中毒由甲醛引起煤矿爆炸由瓦斯引起假盐中毒由NaNO2引起C元素与人体健康D日常生活经验缺维生素C易引起坏血病缺碘易甲状腺肿大缺锌易引起食欲不振，发育不良食品干燥剂常用CaO区别硬水与软水常用肥皂水检验使煤燃烧更旺把煤作成蜂窝状AABBCCDD12（1分）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：溶液甲中一定含Al（NO3）3和 Zn（NO3）2固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（ NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2上述四种说法正确的个数为（）A1个B2个C3个D4个13（1分）向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）ABCD14（1分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2AW可能是单质BY可能是催化剂C该反应是分解反应D反应后Z物质的质量为86.4g15（1分）有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种为确定其组成，取适量试样进行下列实验请根据实验现象判断：取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失综合上述实验现象，下列判断正确的是（）A由得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含量有CaCO3B由得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含量有Na2SO4C由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体D由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况二、解答题（共4小题，满分35分）16（8分）（1）人们常说：高原上缺氧 生理盐水 胃酸过多 发酵粉中的小苏打请用H、C、O、Na、Cl四种常见的元素，写出其中的化学式：中的“氧” ；中的“盐” 中的“酸” ；中的小苏打 （2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法以下是栽培绿叶菜营养液配方肥料成份名称用量（毫克升）硝酸钙1260硫酸钾250磷酸二氢钾350硫酸镁537硫酸铵237化学肥料成份中属于复合肥的肥料名称是 该营养液中存在的一种金属离子符号 硫酸镁中硫元素的化合价 若在实验里配制20升该营养液，需要称取的硫酸钾的质量是 毫克17（10分）根据下列实验装置图，回答有关问题（1）图中标有的仪器名称是 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 ，若要获得较纯净氧气，应选择的装置组合是 （3）实验室用A装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ，用F装置收集氢气，导管口a应与 （选填“b”或“c”）相连（4）兴趣小组的同学设计了如图1、图2所示装置进行实验来探究浓硫酸能否与Cu反应结果实验现象相同加热后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色，石蕊试液变红，说明浓硫酸能与Cu反应请回答：同学们猜想生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种你认为他们猜想的依据是 石蕊试液变红说明生成的气体中有 ，后经验证没有另两种气体生成在图1装置中，“蘸有浓碱液的棉花”的作用是 比较两实验装置，图2装置的优点是 请根据以上信息写出浓硫酸与Cu反应的化学反应方程式 18（5分）某工厂用CaSO4悬浊液、NH3和CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如图：（1）先通氨气再通二氧化碳的原因 （2）硫酸铵在农业生产中的用途是 ，写出利用该流程制备（NH4）2SO4的化学方程式： （3）通过查阅溶解度曲线知（NH4）2SO4的溶解度随温度变化较大，那么提纯滤液以获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作2中包含步骤有 A蒸干 B蒸发 C冷却结晶 D过滤（4）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是 A提供制备所需的氮元素 B增大CO32的浓度促进反应发生C作反应的催化剂 D生产132g（NH4）2SO4，至少消耗34g NH319（12分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。（一）铁的广泛应用（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （选填序号）。A合金 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料（二）铁锈成分的探究（1）图1为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。（2）铁生锈的主要过程为：FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3xH2O，次要过程为：FeFeCO3，写出FeFe（OH）2反应的化学方程式 。（3）铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用图2装置进行实验。【查阅资料】Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110，FeCO3在282分解为FeO和CO2温度高于500时铁的氧化物才能被CO还原。（1）装配好实验装置后，首先要 。（2）装置A中的反应为： 2C2O4（草酸）CO+CO2+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液（3）现控制D装置中的温度为300对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）= g，x= 。（4）若缺少G装置，测得的m（FeCO3） （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 。（三）炼铁过程的探究（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2阶段3：FeO+CO Fe+CO2。（2）将上述300热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图3所示。图中M点对应的a= （请列出计算过程）。参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题1分，满分15分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、苹果腐烂，有机物被微生物作用生成其他物质，有新物质生成，故A为化学变化；B、榨取果汁，物质状态发生变化，无新物质生成，故B为物理变化；C、面包发霉，有机物被微生物作用生成其他物质，有新物质生成，故C为化学变化；D、菜刀生锈，铁与空气中的水分和氧气反应生成铁锈，有新物质生成，故D为化学变化。故选：B。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。2【考点】J2：生命活动与六大营养素；7C：溶液的概念、组成及其特点；I5：塑料制品使用的安全；J6：矿物质与微量元素【分析】A、根据溶液的定义进行解答；B、根据水是人体六大类营养物质之一进行解答；C、根据钙属于人体需要的常量元素进行解答；D、根据塑料的主要成分是聚乙烯进行解答【解答】解：A、矿泉水属于溶液，故A正确；B、水是人体六大类营养物质之一，故B正确；C、钙属于人体需要的常量元素，而不是微量元素，故C错误；D、塑料的主要成分是聚乙烯，所以灌装矿泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成，故D正确。故选：C。【点评】环保问题已经引起了人们的重视，是中考的热点问题，主要的环境问题有：空气污染、水污染、土壤污染等，了解污染原因、防治措施等是正确解答此类题的关键3【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；6E：氧气的收集方法；6J：催化剂的特点与催化作用；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】木炭燃烧生成二氧化碳气体；对比试验要确定好常量和变量；氧气不易溶于水；可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物着火点。【解答】解：A、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，会导致水不能进入集气瓶，不能达到实验目的；B、因为过氧化氢溶液的质量分数不同，因此无法比较MnO2和Fe2O3的催化效果，不能达到实验目的；C、氧气不易溶于水，该装置不能把水排入量筒，无法收集氧气并测量氧气的体积，不能达到实验目的；D、实验过程中，水中白磷不能燃烧，铜片上的白磷能够燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，铜片上的红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧时温度需要达到着火点，操作能达到目的。故选：D。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。4【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质；I1：塑料及其应用【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断C、根据酚醛塑料的性质分析判断D、根据镁条与稀盐酸反应现象分析判断【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误。B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误。C、酚醛塑料具有热固性，受热不会熔化，故选项说法错误。D、镁条中加入稀盐酸有大量气泡产生，放热，试管外壁发烫，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、酚醛塑料的性质及氢前金属可与酸反应放热的知识即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意现象和结论的区别5【考点】B3：微粒观点及模型图的应用【分析】A、图片苯分子图象反映了分子间存在间隔；B、图片通过移走硅原子构成的文字表示物质由原子构成；图C、片NaCl晶体模型表示物质可由离子构成。D、水受热分子不断运动。【解答】解：A、苯分子图象可以表示出构成物质的分子间存在间隔；故A正确；B、通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但却不能说明原子的内部构成；故B不正确；C、由氯化钠的构成和图示可知钠离子带一个单位正电荷；故C正确；D、水受热蒸发，分子运动速度加快，故D正确；故选：B。【点评】构成物质的微粒有分子、原子和离子三种；氯化钠等物质由离子构成，金属单质、稀有气体等物质由原子直接构成，其它物质则由分子构成。6【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D5：化合价规律和原则；FA：反应类型的判定【分析】观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O；A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故A正确；B、由方程式可知：反应中甲、乙的质量比为（174）（323）=17：24，故B错误；C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目均不变，故C正确；D、由方程式可知，反应物中只有氢元素的化合价不变，故D正确。故选：B。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法7【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断C、根据有机物的定义进行分析D、根据一个C18H34O2中含有的原子数结合每个原子中含有的电子数进行分析【解答】解：A、C18H34O2是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、C18H34O2中碳、氢、氧元素的质量比为（1218）：（134）：（162）9：17：1，故选项说法错误。C、由化学式C18H34O2可知，该物质是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。D、1个C18H34O2分子是由54个原子构成的，又因为一个碳原子中有6个电子，一个氢原子中有1个电子，一个氧原子中有8个电子，因此1个C18H34O2分子含有的电子数是618+134+8254，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力8【考点】34：化学实验方案设计与评价；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9U：酸、碱、盐的鉴别；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】A、根据羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道进行解答；B、根据二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸显酸性，氨气溶于水显碱性进行解答；C、根据硝酸铵溶于水吸热、氢氧化钠溶于水放热、氯化钠溶于水没有明显的能量变化进行解答；D、根据铁和硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁进行解答【解答】解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧的方法区别棉花和羊毛，故A正确；B、二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸显酸性，氨气溶于水显碱性，所以可用润湿的pH试纸区别CO2和NH3，故B正确；C、硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水没有明显的能量变化，温度不变，所以可用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体，故C正确；D、铁和硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，所以不能按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离Fe和CuSO4的固体混合物，故D错误。故选：D。【点评】此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用9【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加热后加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。B、HCl能与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、溶解后，KOH与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、HCl能与过量的CaO反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键10【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度错误，因为没有指明温度；20时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液错误，因为没有指明溶液是否饱和；30时，两种物质的饱和溶液中溶质质量大小相等正确，因为它们在该温度下有交点；40时，25.0g碳酸钠样品（含有少量氯化钠），要得到较纯净的碳酸钠晶体，至少得用50.0水溶解，再进行降温结晶、过滤等操作，只说结晶不正确【解答】解：A、碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；B、20时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液错误，因为没有指明溶液是否饱和；故选项错误；C、30时，两种物质的饱和溶液中溶质质量大小相等正确，因为它们在该温度下有交点；故选项正确；D、40时，25.0g碳酸钠样品（含有少量氯化钠），要得到较纯净的碳酸钠晶体，至少得用50.0水溶解，再进行降温结晶、过滤等操作，只说结晶不正确，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中11【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；6K：常见气体的用途；77：硬水与软水；8L：生石灰的性质与用途；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；C6：碳单质的物理性质及用途；H1：燃烧与燃烧的条件；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【分析】A、物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断B、根据常见的有毒物质、爆炸的知识进行分析判断C、根据维生素、微量元素的生理作用、缺乏症进行分析判断D、根据常见的食品干燥剂、硬水与软水的鉴别方法、使可燃物充分燃烧的方法进行分析判断【解答】解：A、氮气性质不活泼，可作灯泡填充气；乙醇具有可燃性，可用作燃料；石墨具有优良的导电性，可作电极；故该选项知识梳理有错误。B、假酒中毒是由工业酒精中含有的甲醇引起的；煤矿爆炸是由瓦斯引起的；假盐中毒是由有毒的亚硝酸钠引起的；故该选项知识梳理有错误。C、缺维生素C易引起坏血病；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；缺锌易引起食欲不振，发育不良，故该选项知识梳理完全正确。D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂；生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；把煤做成蜂窝状，使煤燃烧更旺能增大与氧气的接触面积；故该选项知识梳理都正确。故选：AB。【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种梳理有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径12【考点】85：金属的化学性质【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”【解答】解：金属活动性AlZnCuAg，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，故说法正确；锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn，故说法正确；若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，AgNO3的存在不能确定，故说法不正确；向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，说明固体中没有锌，锌可能过量适量或不足，不能说明AgNO3和Cu（NO3）2的存在。故说法不正确；由上述分析可知，正确的是2个故选：B。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行13【考点】95：碱的化学性质；93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质【分析】A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，NaOH溶液显碱性，最终溶液的PH7；B、因H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应虽然生成硫酸钠，但随着氢氧化钠的不断加入，硫酸钠不会继续增加的；C、随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小的；D、开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了。【解答】解：A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶液的PH7，故图象与事实不符；故A不正确；B、随着氢氧化钠的不断加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠不会继续增加的，故图象与事实不符；故B不正确；C、随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小，故图象与事实不符；故C不正确；D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符；故D正确；故选：D。【点评】此题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题。14【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Z反应后的质量，然后分析选项作出判断即可【解答】解：由表中的数据可知，X的质量减少是反应物，参加了：10g3.2g=6.8g；W的质量增加是生成物，生成了3.2g由于Y的质量不变，6.8g3.2g，由质量守恒定律可知，Z是生成物，生成了6.8g3.2g=3.6g反应后Z的质量为90g+3.6g=93.6g该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。由以上分析可知：A、W是由X分解的产物，可能是单质。故A正确；B、由于Y的值不变，可能是催化剂。故B正确；C、该反应是分解反应。故C正确；D、反应后Z物质的质量93.6g故D不正确。故选：D。【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨15【考点】AE：物质的鉴别、推断；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】由于含Fe3+溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，根据白色固体溶于水得到无色溶液A和白色沉淀B，可确定白色固体中不含FeCl3；白色固体若只含两种物质，则根据（2）通入二氧化碳气体得到白色固沉淀，而在几种物质的溶液中，能与气体CO2反应形成沉淀的只有Ba（OH）2，因此白色固体A中一定含有Ba（OH）2，白色固体A中Ba（OH）2、BaCl2与Na2SO4不能同时存在，故可以判断一定不含硫酸钠，根据（3）中白色沉淀B全部溶于稀硝酸，可判断白色沉淀为CaCO3；根据以上分析，对白色固体的可能组成做出合理推断，完成相关问题的解答白色固体中含有碳酸钙和氢氧化钡，而氢氧化钠或是氯化钡没有提及，故可能有也可能没有【解答】解：因为含Fe3+溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验中得到是无色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在氯化铁；白色固体若只含两种物质，则根据分析可以知道，固体A中一定含有CaCO3、Ba（OH）2。若白色固体A中只含二种物质，它们是CaCO3、Ba（OH）2；故白色固体是由三种物质组成的，则白色固体A中一定含有CaCO3、Ba（OH）2或是氢氧化钠和氯化钡，一定不含FeCl3、Na2SO4，则白色固体含有三种物质，则可能的组成为：CaCO3、Ba（OH）2、NaOH；CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2；CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、Ba（OH）2、NaOH、BaCl2；故选：D。【点评】根据物质的性质及变化规律，结合转化变化框图中的实验现象，确定固体中一定含有的物质与一定不含有的物质，然后对可能含有的物质进行组合二、解答题（共4小题，满分35分）16【考点】D1：化学式的书写及意义；9J：常见化肥的种类和作用；D6：有关元素化合价的计算；DB：化合物中某元素的质量计算；DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可（2）根据复合肥、离子符号的写法、化合价的写法以及物质质量的计算方法来分析【解答】解：（1）高原上缺氧，氧指的是氧气，其化学式为：O2生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的盐是氯化钠，其化学式为：NaCl胃酸中的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3故答案为：O2；NaCl；HCl；NaHCO3（2）含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料称为复合肥料，磷酸二氢钾中含有磷元素、钾元素两种营养元素，属于复合肥料；该营养液中存在的一种金属离子有钙离子、钾离子和镁离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略硫酸镁中，镁元素显+2价，氧元素显2价，设硫元素的化合价为x，则（+2）+x+（2）4=0，x=+6；配制20升该营养液，需要硫酸钾的质量为：250毫克20=5000毫克故答案为：磷酸二氢钾；Ca2+（其他合理答案也可）；+6；5000【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在17【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据实验室常用仪器分析回答；（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，排空气法收集的氧气干燥，进行分析；（3）根据盐酸有挥发性，氢气密度比空气小进行分析；（4）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变猜想生成的气体；结合猜想中的气体，对实验中现象进行分析，对气体组成做出判断；观察装置中蘸有浓碱液的棉花的放置位置，利用碱液的性质，对其作用进行推断；根据装置特点分析其优越性；根据现象推导生成物质，据反应物、生成物书写化学方程式【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，是铁架台；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是B，排水法收集的氧气纯净，排空气法收集的氧气干燥，氧气不易溶于水，所以应选择的收集装置是E；（3）盐酸有挥发性，金属和酸反应放热，温度升高会挥发出部分氯化氢气体，所以实验室用A装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用稀硫酸，用F装置收集氢气，氢气密度比空气小，故导管口a应与c相连，从短管进气，将空气挤压到 集气瓶底部排出；（4）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，猜想生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种；石蕊遇酸变红，观察到石蕊变红，说明气体遇水可形成酸性溶液，三种气体中只有二氧化硫溶于水溶液显酸性，因此，判断气体中含有二氧化硫；二氧化硫能与碱溶液发生反应，所以放置于管口蘸有浓碱液的棉花是为了吸收二氧化硫，防止造成空气污染；比较两实验装置，图2装置可通过抽动铜丝控制反应的发生和停止，反应结束后可将AB连接的胶皮管分离，防止液体倒吸；由现象可知：加热后溶液逐渐变成了蓝色，说明反应生成了硫酸铜溶液，且由实验探究可知生成了二氧化硫气体，据反应前后元素种类不变可知反应还生成水，反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：（1）铁架台；（2）2KClO32KCl+3O2；BE；（3）稀硫酸；c；（4）质量守恒定律（或化学反应前后元素的种类不变）；SO2（或二氧化硫）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；能控制反应的发生与停止、能防止倒吸；Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O【点评】本题既涉及气体的装置选取、反应原理、常用仪器，又涉及从信息中获取新知识并运用该知识分析问题，思维难度较大，综合性较强，处理时应注意知识的迁移与类比，结合题意细心分析解答18【考点】AF：物质的相互转化和制备；9J：常见化肥的种类和作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据物质制备的过程、物质的性质、化学方程式的书写方法以及根据化学方程式的计算分析解答即可【解答】解：（1）氨气的水溶液呈碱性，先通氨气再通二氧化碳能促进二氧化碳的吸收，故填：促进二氧化碳的吸收；（2）硫酸铵属于氮肥，可以用作氮肥使用，该流程中硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，故填：氮肥；CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+（NH4）2SO4；（3）（NH4）2SO4的溶解度随温度变化较大，要提纯滤液以获得（NH4）2SO4晶体，需要进行蒸发浓缩、冷却结晶过滤的操作，故填：BCD；（4）A氨气能提