2019年中考化学模拟试卷及答案解析5-13

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（每小题3分，共48分，下列各题只有一个正确答案）1（3分）赏中华诗词，品生活之美下列诗词中，不涉及化学变化的是（）A爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B北国风光，千里冰封，万里雪飘C人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同D野火烧不尽，春风吹又生2（3分）下列基本实验操作正确的是（）A检查气密性B测量溶液的pHC取固体药品D熄灭酒精灯3（3分）“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（）A室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，顺风及时逃离现场B用亚硝酸钠代替食盐烹调食物C做蛋糕时加入少量的小苏打，使它更松软D霉变花生高温处理后，压榨成花生油4（3分）截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（）A铕的相对原子质量是152.0B铕的原子序数是63C铕原子中的质子数为63D铕原子中的中子数为995（3分）物质的微观结构知识可以解释其宏观现象或事实。下列现象及事实与相应的解释不一致的是（）现象及事实解释A水银温度计测体温分子的间隔变大B自然界中水的天然循环水分子的不断运动C硫酸钠、硫酸都能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀它们都含有硫酸根离子D一氧化碳有毒，二氧化碳无毒分子的构成不同AABBCCDD6（3分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A将燃油车改为燃气车有利于减少污染物排放B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”7（3分）碘伏是单质碘与聚乙烯毗咯烷酮的不定型结合物，碘伏在医疗上用作杀菌消毒剂。下列关于聚乙烯吡咯烷酮【化学式为（C6H9NO）n】的说法正确的是（）A聚乙烯吡咯烷酮分子由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素构成B聚乙烯毗咯烷酮中碳元素的质量分数为64.9%C聚乙烯吡烷酮中碳元素与氢元素的质量比为9：1D一个聚乙烯吡咯烷酮分子含有含有6 个碳原子、9 个氢原子、1个氮原子和1个氧原子8（3分）物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A固态二氧化碳可用于人工降雨二氧化碳能与碱反应B氮气常用作保护气氮气化学性质稳定C食品袋的使用造成白色污染聚乙烯常温下化学性质稳定D铵态氮肥不能和碱性肥料混用发生反应生成氨气导致肥效降低9（3分）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A它们表示四种不同的元素B和是同种元素的不同微粒C两种粒子可结合成一种分子D对应元素不在同一周期10（3分）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（）A该反应不属于置换反应B图示中x的值为3C反应前后氢元素的化合价发生了改变D反应中甲、丙两物质的质量比为2：711（3分）下列有关水或溶液的说法正确的是（）A电解水时，在负极收集到的气体能使带火星的木条复燃B在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化C溶液中的溶剂不一定是水，碘酒中溶剂是酒精D通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液12（3分）2018年1月8 日，王泽山院士由于解决了火炸药领域世界性难题，从而获得2017年度国家最高科学技术奖。TNT炸药是一种火炸药的一种，其爆炸的化学方程式为4C6H2CH3（NO2）3+21O228CO2+10H2O+6X下列有关该反应的说法正确的是（）A反应中O2和CO2的质量比为12：11BX的化学式是N2OC该反应属于氧化反应D该化学反应前后，原子个数和分子个数都发生了变化13（3分）配制质量分数10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A配制好的溶液倒入细口瓶中，然后盖紧瓶塞贴上标签B称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡C量取液体时，手持量简，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%14（3分）下列关于燃烧和灭火的说法正确的是（）A空气中混有可燃性气体遇明火一定发生爆炸B“火要心虚”是为了增大可燃物与空气的接触面积C可燃物只要与氧气接触就能燃烧D木柴着火用水浇灭是降低了木柴的着火点15（3分）在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生下列对该固体的叙述正确的是（）一定有锌 一定有铁 一定有铜 可能有锌 可能有铁 可能有铜ABCD16（3分）下列图形能 正确反映对应变化关系的是（）A向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉至过量B加热一定量高锰酸钾C镁在氧气中燃烧D在密闭容器中，甲烷完全燃烧AABBCCDD二、填空题（本题包括6小题，共30分）17（4分）用化学用语填空：（1）地壳中含量最多的元素 ；（2）铝制品表面的氧化膜 ；（3）温度计中的水银 ； （4）硬水中的镁离子 18（4分）2017年11月，鹿啄泉荣获“中国优质矿泉水源”称号。鹿啄泉矿泉水，是锶和偏硅酸复合型天然矿泉水，pH值为7 58.0，环保、安全、绿色。是典型的一级天然矿泉水源。（1）下列“水”中属于纯净物的是 （填序号）A桶装矿泉水B汽车玻璃水 C蒸馏水D生理盐水 E冰水混合物（2）为较准确地测定矿泉水样品的酸碱度，你建议用 （填字母）。A紫色石蕊试液 B蓝色石蕊试纸C无色酚酞试液 DpH试纸（3）天然矿泉水一般为硬水，我们通常可用 来区分硬水和软水，可用 除去矿泉水中的颜色和异味。19（6分）破壁料理机是可以瞬间击破食物细胞壁，将细胞中的维生素、矿物质、植化素、蛋白质和水分等充分释放出来的一种食材加工产品。如图为家庭中常见的破壁料理机，请回答下列问题：（1）图中材料属于有机合成材料的是 ； 用铜做电机是利用铜具有良好的 性；（2）通过破壁料理机可完成“整鱼一键成汤”，鱼汤中的钙元素属于人体必要的 元素（填“常量”或“微量”）：（3）“科学膳食”是人类健康的保障，营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆，主要是为了摄入 （填序号）；A维生素 B蛋白质 C油脂 D无机盐（4）现有一包铜粉，其中混有少量的铁粉。请写出除去铜粉中的铁粉时发生反应的化学方程式 。20（7分）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钙反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的温度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。请结合图示回答下列问题。（1）图A中未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色：（2）如图B所示，稀盐酸与氢氧化钙溶液中和反应是 （填“吸热”或“放热”或“无热量变化”） 反应，该反应的化学方程式为 。（3）如图B所示，在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 ；（4）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。 ， 。（填离子符号）21（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“”、“”、“=”）；（2）若固体甲中含有少量的乙，可用 的方法提纯甲；（3）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在 ；（4）40时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“”、“”或“=”）。22（5分）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：请按要求填空：（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是 ；（2）步骤中生成沉淀的化学反应方程式是 ；（3）步骤加酸A的作用是 ；（4）步骤是利用 的方法得到氯化钙固体。三、实验探究题（本题包括2小题，共12分）23（5分）实验室常用的气体制取装置如图，请回答：（1）写出编号仪器的名称： ；（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为 。（填装置编号），实验室制取O2的化学方程式为 。（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管 （填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。24（7分）益阳市生产的松花蛋全国闻名。将水，生石灰，纯碱，食盐按100：11.2：5.3：3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究【提出问题】料液的主要成分（H2O除外）是什么？【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出如下猜想；料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3【对猜想的解释】（1）料液中一定没有CaO的原因是 （用化学方程式表示 ）。（2）料液中一定存在NaOH的原因是 （用化学方程式表示 ）。【进行实验】取适量料液放入试管中，滴加23滴酚酞试液，料液显红色。取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀。取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。【实验结论】（3）该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有 （填化学式）。【交流与拓展】（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除送花皮蛋涩味的原因 。（5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋。烧碱一定要密封保存，其理由是 （选序号填空）。A烧碱易吸水潮解 B烧碱易吸收空气中的CO2而变质C烧碱具有强腐蚀性 D烧碱溶于水时放出热量。四、计算题（本题包括1小题，共10分）25（10分）学校化学小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石放在烧杯中，将150g稀盐酸分若干次加入烧杯中（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不与水反应），反应过程的质量关系如图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）。请回答下列问题：（1）石灰石与稀盐酸的质量比为 时，恰好完全反应：反应中共产生了CO2 g；（2）该石灰石中CaCO3质量分数是 ；（3）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数？参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分，下列各题只有一个正确答案）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成【解答】解：爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫等物质，故A错；B、北国风光，千里冰封，万里雪飘，只是水的状态发生了变化，属于物理变化，故B正确；C、人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同，包含着物质燃烧，属于化学变化，故C错；D、野火烧不尽，春风吹又生包含着物质的燃烧，属于化学变化，故D错。故选：B。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中2【考点】4K：检查装置的气密性；44：加热器皿酒精灯；48：固体药品的取用；4U：溶液的酸碱度测定【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据固体药品的取用方法进行分析判断。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；9G：常用盐的用途；H4：灭火的原理和方法【分析】A、根据室外发生火灾时的处理方法，进行分析判断。B、根据亚硝酸钠有毒，进行分析判断。C、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体。D、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断。【解答】解：A、室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，能防止吸入燃烧时生成的烟尘，应逆风及时逃离现场，故选项说法错误。B、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐烹调食物，故选项说法错误。C、做蛋糕时加入的碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，使蛋糕疏松多孔，故选项说法正确。D、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用，不能压榨成花生油，故选项说法错误。故选：C。【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（亚硝酸钠、黄曲霉素等）、常见盐的用途是正确解题的关键。4【考点】C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，该元素的原子序数为63，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为63，而不是中子数为63，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。5【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、水银温度计测体温，是因为温度升高，原子间的间隔变大，故选项解释错误。B、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断运动的缘故，故选项解释正确。C、硫酸钠、硫酸都能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，是因为它们都含有硫酸根离子的缘故，故选项解释正确。D、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为分子的构成不同，且不同种的分子性质不同，故选项解释正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。6【考点】I6：白色污染与防治；54：绿色化学；65：防治空气污染的措施；9C：酸雨的产生、危害及防治【分析】A根据燃气车的优点来分析；B根据绿色化学的含义来分析；C根据燃煤固硫的方法来分析；D根据减少白色污染的措施来分析。【解答】解：A将燃油车改为燃气车有利于减少污染物排放，有利用改善环境质量，故正确；B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故正确；C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成但是不能减少二氧化碳等温室气体的排放，故错误；D推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”，故正确。故选：C。【点评】本题考查了化学与生产生活的关系，明确相关物质的组成、性质及用途是解题关键，侧重考查环境保护与能源的开发与利用，题目难度不大。7【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据分子结构来分析；B根据化合物中元素的质量分数来分析；C根据化合物中元素的质量比来分析；D根据分子结构以及化学式的意义来分析。【解答】解：A分子是由原子构成的，而不是由元素构成的，故错误；B聚乙烯毗咯烷酮中碳元素的质量分数为=64.9%，故正确；C聚乙烯吡烷酮中碳元素与氢元素的质量比为（126n）：（19n）=8：1，故错误； D由化学式可知，一个聚乙烯吡咯烷酮分子含有含有6n个碳原子、9n个氢原子、n个氮原子和n个氧原子构成，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8【考点】I6：白色污染与防治；6K：常见气体的用途；6R：二氧化碳的用途；9J：常见化肥的种类和作用【分析】A、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热。B、根据氮气的化学性质不活泼进行分析判断。C、根据食品袋的使用造成白色污染分析。D、铵态氮肥不能和碱性肥料混用，据此进行分析判断。【解答】解：A、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误。B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。C、食品袋的使用造成白色污染聚乙烯常温下化学性质稳定，正确。D、铵态氮肥不能和碱性肥料混用发生反应生成氨气导致肥效降低，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。9【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断。B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。C、根据两种粒子分别是氯离子和镁离子，进行分析判断。D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，和核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法错误。B、和核内质子数相同，属于同一种元素，和分别是离子和原子，故选项说法正确。C、两种粒子分别是氯离子和镁离子，可结合成一种物质，故选项说法错误。D、是原子失去2个电子得到的，原子的核外电子层数均为3，对应元素在同一周期，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。10【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2；结合置换反应的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比【解答】解：A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应是化合物和化合物的反应，因此不属于置换反应，故说法正确；B、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x=3，故说法正确；C、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故说法正确；D、反应中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1：1，因此质量比为：16：28=4：7，故说法错误；故选：D。【点评】本题主要考查了物质反应的微观示意图，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键11【考点】7H：乳化现象与乳化作用；71：电解水实验；7B：常见的溶剂；E3：化学变化和物理变化的判别【分析】A根据电解水的实验现象进行分析判断。B根据在自来水厂净化水的过程中杀菌消毒是化学变化解答。C根据溶液中溶剂来分析。D根据洗洁精的乳化作用分析。【解答】解：A电解水时负极产生的气体是氢气，氢气能燃烧，具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，故错误。B在自来水厂净化水的过程中杀菌消毒是化学变化，故错误。C溶液中的溶剂不一定是水，碘酒中溶剂是酒精，故正确。D通过洗洁精的乳化作用，可将食用油乳化成小液滴分散到水中，不是溶解，故错误。故选：C。【点评】本题考查属于基础知识，只要同学们对课本知识能够掌握好，就可做好此题。12【考点】G1：质量守恒定律及其应用；F5：氧化反应【分析】根据质量守恒定律及物质质量比解答。【解答】解：A、反应中O2和CO2的质量比为：2132：44=168：11，错误；B、根据反应前后原子的种类和个数不变，X的化学式是N2，错误；C、该反应属于氧化反应，正确；D、该化学反应前后，原子个数不变。故选：C。【点评】本题考查了质量守恒定律、物质质量比等有关内容，考查全面，题目设计很好。13【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】A、根据配制质量分数10%的氯化钠溶液的实验步骤，进行分析判断。B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。C、根据量筒的使用方法，进行分析判断。D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。【解答】解：A、配制质量分数10%的氯化钠溶液，配制好的溶液倒入细口瓶中，然后盖紧瓶塞贴上标签，故选项说法正确。B、称量固体时，发现指针向左偏，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品，直至天平平衡，故选项说法错误。C、量取液体时，量简应放在水平桌面上，故选项说法错误。D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。14【考点】H4：灭火的原理和方法；H1：燃烧与燃烧的条件；H5：防范爆炸的措施【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点）、灭火原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下），据此结合灭火方法进行分析解答。【解答】解：A、空气中混有可燃性气体遇明火可能发生爆炸，故选项说法错误。B、“火要心虚”，能增大可燃物与空气的接触面积，故选项说法正确。C、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，故选项说法错误。D、木柴着火用水浇灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件与灭火的原理，掌握燃烧的条件、灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。15【考点】85：金属的化学性质【分析】由题意“在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应，过滤得到一些固体，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出”，根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：ZnFe（H）Cu，因为金属活动性强的金属，能把金属活动性比它弱得金属从它的盐溶液中置换出来，金属活动性越弱，越以单质的形式存在，故可知答案【解答】解：由于金属的活动性是锌铁铜，在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌先与硫酸铜反应，当锌反应完全后，铁再与硫酸铜反应，由题意可知，充分反应，过滤得到一些固体，固体则为金属活动性较弱的金属；向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属，由金属活动性顺序可知，则一定含有Fe，而可能含有Zn，一定含有Cu故正确。故选：C。【点评】掌握金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，学会利用它解决一些实际问题16【考点】85：金属的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属与酸反应的速率越快；根据金属的相对原子质量判断产生氢气的多少；B、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰；C、根据镁和氧气的反应关系分析；D、根据化学方程式可以判断分子数变化情况。【解答】解：A、横坐标代表加入金属的质量，不是表示反应时间，当加入少量金属时，等质量的Zn和Fe，Fe产生的氢气质量多，另一方面，产生等质量的氢气，消耗Zn的质量多，Fe的曲线应该在Zn的上方，故A正确；B、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，只有加热到一定温度才可是反应所以随着加热的不断进行开始不产生气体，之后气体的质量不断增加，直至反应结束后不变；该量的变化与图象不相符，故B错误；C、等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应时，镁和氧气不断减少，氧化镁的质量不断增大，由化学方程式可知，镁消耗的质量大，该量的变化与图象不相符，故C错误；D、甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，由化学方程式可知，反应前后分子总数相等，即反应过程中，分子总数不变，故D错误。故选：A。【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。二、填空题（本题包括6小题，共30分）17【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；D1：化学式的书写及意义【分析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，写出其元素符号即可（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜（3）温度计中的水银是金属汞的俗称，写出其化学式即可（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，其化学式为：Al2O3（3）温度计中的水银是金属汞的俗称，其化学式为：Hg（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略硬水中的镁离子可表示为：Mg2+故答案为：（1）O；（2）Al2O3；（3）Hg；（4）Mg2+【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力18【考点】77：硬水与软水；4U：溶液的酸碱度测定；A5：纯净物和混合物的判别【分析】由题目的信息可知：（1）下列“水”中属于纯净物的是：蒸馏水、冰水混合物中只有水分子；（2）为较准确地测定矿泉水样品的酸碱度，建议用pH试纸；（3）天然矿泉水一般为硬水，区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；可用活性炭除去矿泉水中的颜色和异味。【解答】解：（1）下列“水”中属于纯净物的是：蒸馏水、冰水混合物中只有水分子；故答案为：CE；（2）为较准确地测定矿泉水样品的酸碱度，建议用pH试纸；故答案为：D；（3）天然矿泉水一般为硬水，区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；可用活性炭除去矿泉水中的颜色和异味；故答案为：肥皂水；活性炭；【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。19【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；82：金属的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；J6：矿物质与微量元素【分析】根据已有的物质的类别、性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）图中聚丙烯塑料属于有机合成材料，用铜做电机是利用铜具有良好的导电性；故填：聚丙烯塑料；导电； （2）鱼汤中的钙元素属于人体必要的常量元素，故填：常量；（3）豆浆中富含蛋白质，故填：B；（4）要除去铜粉中的铁粉，可以加入稀硫酸，故发生反应的化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2，故填：Fe+H2SO4FeSO4+H2。【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。20【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【解答】解：（1）图A中未滴加盐酸时，烧杯中溶液是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此溶液呈红色。故填：红。（2）如图B所示，稀盐酸与氢氧化钙溶液中和时温度升高，反应放热，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。故填：放热；Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。（3）如图B所示，在C点溶液中加入碳酸钙时，由于稀盐酸过量，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此现象为碳酸钙溶解，产生气泡。故填：碳酸钙溶解，产生气泡。（4）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，其中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，而钙离子和氯离子仍然存在于溶液中，因此表示OH，表示H+。故填：OH；H+。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。21【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；（1）10时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；（2）若固体甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲；（3）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在20；（4）40时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙，因为乙需要的水比甲多。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：10时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；故答案为：；（2）若固体甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：降温结晶；（3）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在20；故答案为：20；（4）40时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙，因为乙需要的水比甲多；故答案为：；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。22【考点】AF：物质的相互转化和制备；92：酸的物理性质及用途；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸A是盐酸进行分析；（2）根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙进行分析；（3）根据需要制取的是氯化钙和加入的过量碱B进行分析；（4）根据滤液中加入酸A后的溶液成分进行分析。【解答】解：（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸A是盐酸，化学式为：HCl；（2）碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，最后需要制取氯化钙，所以需要将氯化镁沉淀，依据除杂原则可知，B是氢氧化钙，所以步骤中生成沉淀的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；（3）前面加入的是过量的氢氧化钙，而最后要得到氯化钙，需要将氢氧化钙除去，所以步骤加酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；（4）滤液中加入盐酸反应后是盐酸和氯化钙的混合物，所以要从溶液中得到氯化钙，需要用蒸发结晶的方法。故答案为：（1）HCl；（2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；（3）将反应剩余的氢氧化钙除去；（4）蒸发结晶。【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质及有关的化学方程式的书写，培养学生抓住规律、应用规律解决问题的能力。三、实验探究题（本题包括2小题，共12分）23【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；（3）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析。【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，是铁架台；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应