2019年中考化学模拟试卷及答案解析8-3

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，共20题，1-15每小题2分，16-20每小题2分，共45分）1（2.00分）下列属于化学变化的是（）A电灯发光B轮胎爆炸C玻璃破碎D葡萄酿酒2（2.00分）下列关于空气的说法中正确的是（）A氮气可用作食品保护气B空气中最多的气体是二氧化碳C薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有氧气D空气是一种纯净物3（2.00分）下列对水的叙述正确的是（）A水是一种氧化物B水的三态变化，是由于水分子的体积改变而导致C过滤和吸附能除去水中所有的杂质D水能浇灭燃着的木柴是因为降低了木柴的着火点4（2.00分）下列化学用语表示正确的是（）A氧化铝的化学式：Cl2O3BH2SO4的化学名称：硫酸氢C硝酸根离子：NO3D三个氧原子：O35（2.00分）下列说法中正确的是（）A用灼烧后闻气味的方法区分羊毛纤维和棉纤维B将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC用霉变的花生榨花生油D铁在潮湿的环境中不易生锈6（2.00分）下列图标中，表示塑料包装制品回收标志的是（）ABCD7（2.00分）1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115铟原子的核外电子数为（）A115B49C66D1648（2.00分）石灰石的主要成分是（）ACaCO3BCaOCCa（OH）2DCaCl29（2.00分）在HNO3中，氮元素的化合价是（）A0B+1C3D+510（2.00分）剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3）。下列关于乳酸说法正确的是（）A乳酸中碳元素的质量分数最小B一个乳酸分子由3个碳元素、6个氢元素和3个氧元素构成C乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1D乳酸的相对分子质量是9011（2.00分）常温下，向90克水中加入10克硝酸钾固体，全溶，所得溶液的溶质质量分数为（）A11.1%B10%C15%D20%12（2.00分）根据微观粒子反应图示，下列结论正确的是（）A物质X的化学式为COB该反应属于置换反应C生成物都是化合物DX物质中碳、氧元素的质量比是3：413（2.00分）关于下列实验现象，描述错误的是（）A光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡B镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热14（2.00分）对下面几种物质的分类，正确的是（）CO2 SO2 MgOBaCl2 HNO3 K2CO3A属于氧化物B属于酸C属于盐D属于有机物15（2.00分）下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（）A微粒构成物质B防火灭火知识C合理利用资源D健康生活方式水是由水分子构成氯化钠是由钠离子和氯离子构成黄金是由金原子构成电器着火，立即用水浇灭扑灭森林火灾时设置防火隔离带油锅着火时用锅盖盖灭合理使用塑料袋合理使用农药、化肥提高作物产量钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈均衡膳食，不偏食、不挑食不食用过期食品不过量饮用碳酸饮料AABBCCDD16（3.00分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A在t1时饱和且质量相等的A、B、C三种溶液升温至t3时，所得溶液质量由大到小的顺序是ABCB物质C的不饱和溶液可通过降温的方式变成饱和溶液CQ点可表示t3时A物质的饱和溶液D将t3时饱和的A、B、C三种溶液降温至t1时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 BAC17（3.00分）有甲、乙、丙、丁四种金属只有甲在自然界主要以游离态存在丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲18（3.00分）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除杂方法ANaNO3Na2CO3加足量稀盐酸，蒸发结晶BCuFe加足量的稀硫酸，过滤CCO2CO通过灼热的CuODCaOCaCO3高温煅烧AABBCCDD19（3.00分）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（）XYZACO2Na2CO3CaCO3BNaNO3Na2CO3NaClCHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2AABBCCDD20（3.00分）将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（）A若向滤液中加入稀盐酸，无白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属B若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属C若向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中最多含有三种溶质D若向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤液中一定含有二种溶质二、填空题（本大题共5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共35分）21（8.00分）（1）请用化学符号填空：氮元素 ； 天然气的主要成分 ；标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ；铝离子结构示意图 ；3个氧气分子 ； 人体中含量最多的金属元素 。（2）3H2O中表示分子个数的数字是 ；S2中“2”表示 。22（8.00分）（1）请选择适当的物质填空（用字母序号填空）：A碳酸钠； B玻璃钢； C硝酸钾； D聚乙烯； E淀粉； F氢氧化钙。属于复合材料的是 ；溶解度与温度成反比的固体物质是 ；食物中主要提供能量的物质是 ；侯氏联合制碱法中的“碱”是 ；农田用的复合肥是 ；可用作食品包装袋的是 。（2）化石燃料包括煤、天然气、 ；从保护环境的角度来看，下列燃料中最理想的是 。A乙醇 B天然气 C汽油 D氢气23（8.00分）（1）根据下列实验装置回答问题：图说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是： 、 ；20mL水和20mL酒精充分混合后所得溶液体积小于40mL的现象，说明 ；物质溶解时伴随着能量变化，图中该固体可能是 （填化学式）。（2）在电解水的实验中，负极得到的气体的是 （填化学式）。净化水的常用方法有 ：A消毒杀菌 B过滤 C加明矾吸附沉降 D活性炭吸附。（3）天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是 （填序号）。（4）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用 测定水的酸碱度；在实验室里可通过 的方法来降低水的硬度。24（5.00分）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：（1）操作a的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒；（2）写出I中发生反应的化学方程式 ；（3）加入过量Na2CO3的作用是 。25（6.00分）AG表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化的关系如图所示。请回答下列问题：（1）A的化学式是 ；（2）写出B物质一种常见的用途 ；（3）反应的化学方程式为 ；（4）反应的化学方程式为 。三、实验与探究（本大题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）26（7.00分）根据如图装置，回答下列有关问题：（1）写出仪器a的名称 ；（2）若用G装置装满水收集氢气，氢气应从 端口通入（选“b”或“c”）；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；（4）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置为 （从“A”至“F”中选择），反应的化学方程式为 。27（7.00分）小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶未盖瓶塞的氢氧化钠溶液瓶口附近“长”满了白色物质，他们决定对白色物质的成分进行探究。【提出问题】这种白色物质是什么？【查阅资料】氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠；氯化钙溶液呈中性； 碳酸钠溶液呈碱性。【猜想假设】小红认为：白色物质全部是氢氧化钠；小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；你认为：白色物质还有可能是 （填化学式）。【实验验证】他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。（1）小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红，小红由此认为自己的猜想是正确的，小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是 。（2）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，观察到 产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液 ，证明自己猜想正确。【探究启示】实验取完药品后应 。【反思拓展】（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有 （填化学式）；（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是 （填序号）。氯化钙溶液； 氢氧化钙溶液； 氯化钡溶液； 氢氧化钡溶液。四、分析与计算（本小题共1小题，共6分）28（6.00分）向100g锥形瓶中加入50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰固体一段时间后，称量锥形瓶和剩余药品质量，发现质量保持为147.8g请你计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？参考答案与试题解析一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，共20题，1-15每小题2分，16-20每小题2分，共45分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6K：常见气体的用途；A5：纯净物和混合物的判别【分析】A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；因此空气中最多是气体是氮气；C、薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气，氧气错误；D、空气是一种由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的混合物，纯净物错误。【解答】解：A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，故选项正确；B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；因此空气中最多是气体是氮气，故选项错误；C、薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气，氧气错误；故选项错误；D、空气是一种由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的混合物，纯净物错误；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3【考点】A3：从组成上识别氧化物；BA：分子的定义与分子的特性；H4：灭火的原理和方法【分析】A、根据氧化物的概念进行解答；B、根据水的三态变化，是由于水分子之间的间隔发生改变进行解答；C、根据过滤能除去水中难溶性的杂质，而吸附能除去水中色素和异味进行解答；D、根据可燃物的着火点一般不变进行解答【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故正确；B、水的三态变化，是由于水分子之间的间隔发生改变，故B错误；C、过滤能除去水中难溶性的杂质，而吸附能除去水中色素和异味，但不能除去水中所有杂质，故C错误；D、水能浇灭燃着的木柴是因为降温至木柴的着火点以下，可燃物的着火点一般不变，故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查了有关水的知识，难度不大，这一部分是中考常考的知识点，应加强有关水的知识的学习。4【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：A、氧化铝的化学式为Al2O3，错误；B、H2SO4表示的是硫酸，错误；C、硝酸根离子的符号为NO3，正确；D、三个氧原子表示为3O，错误；故选：C。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。5【考点】4U：溶液的酸碱度测定；8G：金属锈蚀的条件及其防护；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、根据羊毛纤维和棉纤维燃烧后的气味不同分析解答；B、根据测pH值的方法依分析解答；C、根据霉变的花生含有黄曲霉素分析解答；D、根据生锈的条件分析解答；【解答】解：A、羊毛纤维和棉纤维燃烧后的气味不同，羊毛纤维燃烧时有焦羽毛味，而棉纤维燃烧时有烧纸的味道，故正确；B、测pH值的方法不能用水润湿，否则会产生误差，故错误；C、霉变花生中含有黄曲霉毒素，会危害人体健康，不能用来榨油，故错误；D、铁生锈的条件是水与氧气，所以铁在潮湿的环境中易生锈，故错误；故选：A。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。6【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】本题考查了塑料制品的回收标志，PVC是塑料的简称【解答】解：A、PVC是塑料的简称，属于可回收利用的制品，故A正确。B、属于有毒品标志，故B错误。C、属于当心爆炸爆炸性物质标志，故C错误。D、属于禁止烟火标志，故D错误。故选：A。【点评】本题属于学生识记性的知识，了解回收制品的标志，从自我做起，将资源回收再利用7【考点】BB：原子的有关数量计算【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数结合题意进行分析解答【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，故铟原子核外电子数为49；故选：B。【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数8【考点】9G：常用盐的用途【分析】根据已有的知识进行分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，据此解答【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，观察选项，故选：A。【点评】本题考查了常见物质的成分化学式，完成此题，可以依据已有的知识进行9【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素的化合价+1，氧元素的化合价为2，设氮元素的化合价为x，则：（+1）+x+（2）3=0，则x=+5。故选：D。【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，较易。10【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据化合物中元素的质量比来分析；B根据分子结构来分析；C根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析；D根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。【解答】解：A乳酸C3H6O3中碳、氢、氧元素的质量比=（123）：（16）：（163）=6：1：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；B分子是由原子构成的，一个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，故错误；C乳酸C3H6O3中碳、氢、氧元素的质量比=（123）：（16）：（163）=6：1：8，故错误；D乳酸的相对分子质量为：123+16+163=90，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。11【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据溶质质量分数=100%，进行分析解答。【解答】解：常温下，向90克水中加入10克硝酸钾固体，全溶，所得溶液的溶质质量分数为100%=10%。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数=100%是正确解答本题的关键。12【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答。B、根据反应的特点分析解答。C、根据物质的构成分析物质的类别。D、根据化学式的意义计算。【解答】解：A、根据微观粒子反应图示可知，反应物中有4个氢原子、2个碳原子和6个氧原子，生成物出2X外，有4个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，X的一个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，因此物质X的化学式为CO2，故说法不正确；B、该反应的生成物是两种化合物，不属于化合反应，故说法不正确；C、该反应的生成物是两种化合物，故说法正确；D、由上述分析可知，物质X的化学式为CO2，碳、氧元素的质量比是12：（162）=3：8，故说法不正确。故选：C。【点评】本题难度较大，掌握质量守恒定律以及应用、元素质量比的计算以及相对分子质量的概念是解决此题的关键。13【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断B、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，光亮的铜丝放入稀硫酸中，不反应，无明显变化，故选项说法错误。B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾等的区别14【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别【分析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；有机物是含有碳元素的化合物，据此结合物质的组成进行分析判断。【解答】解：A、HNO3 含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误。B、K2CO3属于盐，不属于酸，故选项错误。C、BaCl2 是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐；K2CO3属于盐，故选项正确。D、CO2 、K2CO3都是有机物，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。15【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；H4：灭火的原理和方法；I6：白色污染与防治；J5：均衡营养与健康；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【分析】A、根据水是由水分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，黄金是由金原子构成进行解答；B、根据电器着火的灭火方法来分析；C、根据塑料袋难降解，应合理使用塑料袋，农药、化肥对土壤具有污染性，故应合理使用农药、化肥提高作物产量，钢铁表面刷上油漆，阻隔铁与氧气和水反应，可防止钢铁生锈进行解答；D、根据健康生活的方式进行解答。【解答】解：A、水是由水分子构成氯化钠是由钠离子和氯离子构成黄金是由金原子构成，故选项正确；B、生活中的水能导电，因此电器着火不能用水浇灭，故选项错误；C、塑料袋难降解，应合理使用塑料袋农药、化肥对土壤具有污染性，故应合理使用农药、化肥提高作物产量，钢铁表面刷上油漆，阻隔铁与氧气和水反应，可防止钢铁生锈，故选项正确；D、均衡膳食，不偏食、不挑食不适用过期食品不过量饮用碳酸饮料，都是健康的生活方式，故选项正确；故选：B。【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点之一，也是维护生命和健康安全的基本保障。16【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；A、在t1时饱和且质量相等的A、B、C三种溶液升温至t3时，所得溶液质量由大到小的顺序是BAC，ABC错误；B、物质C的不饱和溶液可通过降温的方式变成饱和溶液错误；C、Q点可表示t3时A物质的饱和溶液错误，Q点是A的线下点，是不饱和溶液；D、将t3时饱和的A、B、C三种溶液降温至t1时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 BAC正确，因为降温后A的溶解度小于B，C的溶解度不变，还是最小。【解答】解：A、在t1时饱和且质量相等的A、B、C三种溶液升温至t3时，所得溶液质量由大到小的顺序是BAC，ABC错误；故选项错误；B、物质C的不饱和溶液可通过降温的方式变成饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；C、Q点可表示t3时A物质的饱和溶液错误，Q点是A的线下点，是不饱和溶液；故选项错误；D、将t3时饱和的A、B、C三种溶液降温至t1时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 BAC正确，因为降温后A的溶解度小于B，C的溶解度不变，还是最小；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。17【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】以游离态存在说明化学性质稳定，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙比丁活泼，可以用丙制的容器盛放说明丁比丙活泼【解答】解：只有化学性质稳定的物质才能以单质的形式存在，说明甲很不活泼，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放，说明乙可以制取出丁，排在丁的前面，丁比丙活泼，所以乙丁丙甲。故选：D。【点评】通过回答本题知道了金属活动性的比较方法，只有前面的金属能置换出排在后面的金属来18【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Fe能与足量的稀硫酸反应生成生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键19【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，通过一步化学反应实现转化，故选项错误。B、由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确。C、盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，通过一步化学反应实现转化，故选项错误。D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，通过一步化学反应实现转化，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径。20【考点】85：金属的化学性质【分析】根据四种金属的活动性顺序为：镁锌铜银，所以将一定质量的锌粉放入到硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，锌不会与硝酸镁反应，会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，然后结合题中的选项进行分析。【解答】解：A、若向滤液中加入稀盐酸，无白色沉淀产生，滤液中一定不含硝酸银，硝酸铜可能完全反应，可能反应一部分，或没有反应，则滤渣中一定有Ag，可能有Cu，错误；B、若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，滤液中一定含硝酸银，硝酸铜没有反应，则滤渣中一定有Ag，没有Cu，错误；C、若向滤渣中加入盐酸无气体生成，说明滤渣一定中没有锌，如果锌只与部分硝酸银反应，滤渣中只有银，所以滤液中有硝酸镁、硝酸铜、硝酸银和硝酸锌四种溶质，错误；D、若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明滤渣一定中有锌，说明锌过量，所以滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌二种溶质，正确；故选：D。【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。二、填空题（本大题共5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共35分）21【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）氮元素的符号为N，故填：N；天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；五氧化二磷中磷元素的化合价为+5，故填：2O5；铝离子结构示意图为，故填：；3个氧气分子就是在氧气化学式的前面加上数字3，故填：3O2；人体中含量最多的金属元素是钙元素，故填：Ca。（2）3H2O中表示分子个数的数字是3，故填：3；S2中“2”表示的是一个硫离子带2个单位的负电荷，故填：一个硫离子带2个单位的负电荷。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。22【考点】7M：固体溶解度的影响因素；9J：常见化肥的种类和作用；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；H7：化石燃料及其综合利用；I5：塑料制品使用的安全；IA：复合材料、纳米材料；J2：生命活动与六大营养素【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）玻璃钢属于复合材料；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；食物中主要提供能量的物质是淀粉；侯氏联合制碱法中的“碱”是碳酸钠；农田用的复合肥是硝酸钾；可用作食品包装袋的是聚乙烯；（2）化石燃料包括煤、天然气、石油；从保护环境的角度来看，燃料中最理想的是氢气；故答案为：（1）B；F；E；A；C；D。（2）石油； D。【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。23【考点】71：电解水实验；75：水的净化；77：硬水与软水；7F：溶解时的吸热或放热现象；BA：分子的定义与分子的特性；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】（1）根据燃烧的条件、分子的性质以及物质溶解时的温度变化来分析；（2）根据电解水的现象以及净水的方法来分析；（3）根据净化水的原理来分析；（4）利用pH试纸可以测定水的酸碱度，加热煮沸可以降低水的硬度【解答】解：（1）可燃物燃烧必须同时满足温度达到可燃物的着火点和与氧气接触两个条件；酒精分子和水分子都在不停地无规则运动着，因为分子间存在着空隙，酒精分子和水分子分别进入了对方分子的空隙中，所以酒精和水混合后的总体积小于酒精和水的体积之和；因为氢氧化钠溶解时放热，所以U形管内水面左低右高，故答案为：与氧气接触、温度达到着火点；分子（或微粒）之间有间隔；NaOH。（2）在电解水的实验中，负极得到的气体的是氢气；故填：H2；沉降、过滤、吸附和杀菌消毒都是净化水常用的方法；故填：ABCD；（3）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是：加明矾吸附沉降过滤活性炭吸附消毒杀菌，故填：； （4）在实验室里可用pH试纸测定水的酸碱度；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。故填：pH试纸；加热煮沸。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。24【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）操作a是将溶液个固体分离，是过滤操作，进行分析解答。（2）I中氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。（3）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，进行分析解答。【解答】解：（1）操作a是将溶液个固体分离，是过滤操作，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）I中氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。故答案为：（1）过滤，漏斗；（2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；（3）除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。25【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，AB能反应生成碳酸钙和D，故可能是氢氧化钙参与的反应，碳酸钙能生成氧化钙和二氧化碳，故EF可能是氧化钙和二氧化碳中的一种，F能与D反应生成A，故D可能是氢氧化钠，G是水，E是氧化钙，D和F能反应生成水和碳酸钠，故D可能是氢氧化钠，则B是碳酸钠，G能与氧化钙反应生成氢氧化钙，据此解答。【解答】解：根据C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，AB能反应生成碳酸钙和D，故可能是氢氧化钙参与的反应，碳酸钙能生成氧化钙和二氧化碳，故EF可能是氧化钙和二氧化碳中的一种，F能与D反应生成A，故D可能是氢氧化钠，G是水，E是氧化钙，D和F能反应生成水和碳酸钠，故D可能是氢氧化钠，则B是碳酸钠，G能与氧化钙反应生成氢氧化钙，带入框图，推断合理；（1）根据分析，A为氢氧化钙，故填：Ca（OH）2；（2）根据分析，B是碳酸钠，故填：生产玻璃；（3）反应为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（4）反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）生产玻璃或除去面团发酵产生的酸；（3）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（4）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。【点评】这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可。三、实验与探究（本大题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）26【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据氢气的密度比水小来分析；（3）根据实验室中制取二氧化碳的原理来分析；（4）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析。【解答】解：（1）仪器a是长