2019年中考化学模拟试卷及答案解析8-8

2019年中考化学模拟试卷一、第一部分选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意每小题1分）1（1.00分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（）A氧气B氮气C二氧化碳D稀有气体2（1.00分）下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是（）A铁元素B锌元素C碘元素D钙元素3（1.00分）下列微粒中，能表示2个氢原子的是（）A2HB2H+CH2OD2H24（1.00分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A木炭B铁丝C蜡烛D红磷5（1.00分）碳酸氢钠常用于焙制糕点，其俗称为（）A纯碱B苛性钠C小苏打D烧碱6（1.00分）土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微碱性土壤中，适宜种植的是（）植物胡萝卜土豆西红柿南瓜适宜的pH范围5.06.04.85.46.07.06.08.0A胡萝卜B土豆C西红柿D南瓜7（1.00分）下列实验操作中，正确的是（）A滴加液体B倾倒液体C检查气密性D熄灭酒精灯AABBCCDD8（1.00分）工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的基本反应类型是（）A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应9（1.00分）下列关于水和溶液的说法，正确的是（）A电解水实验证明，水由氢气和氧气组成B电解水实验中，负极产生的气体可使带火星的木条复燃C向饱和氯化钠溶液中加水，可使其变为不饱和溶液D硝酸钾溶液的溶质是水10（1.00分）用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（）A干燥O2B收集O2C检验CO2D收集O211（1.00分）烟道气中含有大量CO2，CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇（Z），反应的微观示意图如图：下列说法不正确的是（）A参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和B参加反应的X与生成的Z的分子数之比为1：1C参加反应的X与Y的质量比为22：3DZ是由六种元素组成的化合物12（1.00分）在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图所示。下列说法错误的是（）A曲线表示NaOH与CO2发生的反应B该实验不能证明NaOH与CO2发生了化学反应C刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩D800s时，曲线表示的溶液显酸性二、第二部分非选择题（共33分）生活现象解释：我国的很多节日，蕴含了丰富的化学知识13（2.00分）春节是一家人团圆的日子。在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。鞭炮爆炸后产生的SO2和可吸入颗粒物等会对人体健康产生不良影响。（1）小明认为SO2转化成亚硫酸（H2SO3）的过程中可能有水参与，他猜想的依据是 。（2）亚硫酸（H2SO3）可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为 。14（2.00分）清明节是最重要的祭祀节日之一。（1）酿酒祭祀先人。俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释原因 。（2）吃青团。做法是将雀麦草汁和糯米一起混合，然后包上豆沙、枣泥等馅料，用芦叶垫底，放到蒸笼内。以上涉及的营养素主要有 （任写两种）。15（2.00分）端午节的活动，主要是为了纪念伟大爱国诗人屈原。（1）赛龙舟。龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中木材主要发生 （填“物理”或“化学”）变化。（2）点雄黄酒。雄黄的主要成分是二硫化二砷（As2S2），As2S2相对分子质量的计算式为 。16（3.00分）国庆节让我们充满了豪情斗志，“振兴中华，扬我国威”。（1）下列利用了新能源的是 （填字母序号）。（2）习近平总书记视察辽宁舰舰载机起飞。（图D）舰体主要材质为钢铁，用一氧化碳与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。为了防止生锈，除用特殊材质之外，表面还要刷一层油漆。油漆中一般含有微量的铅、汞等重金属，这里的“铅、汞”指的是 （填“分子”、“原子”或“元素”）。三、科普阅读理解17（5.00分）阅读下面科普短文。日常生活中，很多人会用冰箱来保存一些吃剩的菜肴，隔一天甚至几天再吃。储存后菜肴中亚硝酸盐含量的变化引发人们的关注。亚硝酸盐是一类化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量较高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。实验人员准备了烧熟的蔬菜、牛肉，分别在常温和4冷藏条件下保存，48h内测得亚硝酸盐含量，如下表所示。时间变化12h24h48h常温白菜/（mg/kg）0.0570.0890.184白菜/（mg/kg）0.0370.0570.057常温胡萝卜/（mg/kg）0.0570.0730.104胡萝卜/（mg/kg）0.0570.0570.073常温牛肉（mg/kg）0.0890.0870.184牛肉（mg/kg）0.0670.0890.089实验结果表明，48h内三种菜肴中亚硝酸盐含量均小于国家标准（肉类为3mg/kg、蔬菜为4mg/kg）。亚硝酸盐本身并无致癌效应，它在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐主要来自蔬菜。如果你体重50kg，即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。依据文章内容，回答下列问题。（1）亚硝酸钠的物理性质有 （写出一条）。（2）煮熟蔬菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的。（3）体重50kg的人对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为 mg。（4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是 。（5）下列有关说法正确的是 。A烧熟的白菜在常温储存时的亚硝酸盐含量高于4冷藏条件B常温储存条件下，烧熟的胡萝卜中的亚硝酸盐含量随存放时间呈增加趋势C适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生D隔夜菜中因为富含亚硝酸盐，所以不能食用四、生产实际分析18（3.00分）高锰酸钾的一种工业生产简图如下所示。（1）上述含锰元素的物质中，属于氧化物的是 。（2）氧化反应器中，发生反应的物质是 。（3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2。该反应前后化合价发生改变的元素有Mn和 。五、基本实验及其原理分析19（2.00分）根据下图回答问题。（1）实验室用A装置制取二氧化碳的化学方程式为 。（2）B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为 。20（2.00分）小组同学用如图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。（1）为了达到实验目的，金属X是 。（2）能得出金属活动性FeCuAg的实验现象是 。21（2.00分）请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。A 用氯化钠配制100g 0.9%的生理盐水B 粗盐中难溶性杂质的去除（1）量取液体用到的仪器有 （填序号）。（2）溶解时玻璃棒的作用是 。（1）过滤需要用到的仪器有 （填序号）。（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是 。可供选择的主要仪器：试管 烧杯 蒸发皿 托盘天平 10mL量筒 100mL量筒药匙 胶头滴管 漏斗 酒精灯铁架台玻璃棒22（2.00分）现有三只烧杯，分别盛有稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种。已知：碳酸钠溶液呈碱性。（1）分别滴加紫色石蕊后，A烧杯中溶液变为红色，则所盛溶液为 。（2）将A中溶液分别加入到B、C烧杯中，即可鉴别出B为碳酸钠溶液，C为澄清石灰水，依据的现象为 。23（2.00分）利用如图装置测定空气中氧气含量，实验前活塞关闭。燃烧匙盛有足量白磷，左右两管中水的液面相平，左管中气体的高度为h0光照引燃白磷待白磷熄灭，冷却，左右两管液面相平时左管中气体的高度为h1（1）步骤I中白磷能燃烧的原因是 。（2）计算空气中氧气体积分数的表达式为 （用h0、h1表示）。六、科学探究24（6.00分）绿矾（FeSO47H2O），又称绛矾，始载于新修本草“矾石有五种其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色，故名绛矾矣”。绿矾在医药、净水、化肥、农药等方面有广发的应用。某学习小组进行了如下学习活动：制备FeSO4。（1）请你写出一个以Fe为原料制备FeSO4的化学方程式 ，若有5.6g Fe完全反应，理论上生成FeSO4 g。小组同学在用绿矾配制FeSO4溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄。然后进行如下探究：【查阅资料】FeSO4溶液能与氧气反应，反应生成的可溶性含铁物质遇KSCN溶液会变红。保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。【提出猜想】影响FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。【进行实验】编号实验0min30min2h溶液为浅绿色溶液略显黄色溶液黄色略有加深溶液为浅绿色溶液明显变黄溶液黄色明显加深溶液立即变黄溶液为浅绿色溶液明显变黄，振荡后无变化溶液黄色明显加深，振荡后无变化溶液为浅绿色溶液为浅绿色溶液为浅绿色；滴加KSCN溶液后，略显红色溶液为浅绿色溶液为浅绿色溶液为浅绿色；滴加KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色【解释与结论】（2）通过对比实验和，得出的结论是 。（3）欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止FeSO4溶液变质”的结论，需要对比 （填编号）。（4）实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2（SO4）3+ （5）下列说法正确的是 。A其他条件相同，溶液酸性增强，FeSO4溶液变质加快B其他条件相同，FeSO4溶液浓度越大，变质越快C实验中，滴加KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色，可能是发生了反应Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4D“其绛矾本来绿色烧之赤色”，颜色发生变化的原因可能是铁的化合价发生了变化参考答案与试题解析一、第一部分选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意每小题1分）1【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳的体积分数是0.03%，其它物质的体积分数是0.03%【解答】解：由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数约为21%，因此“c”代表的是氧气。故选：A。【点评】本题主要检查空气中组成成分的体积分数，比较简单。2【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】根据元素对人体健康的作用分析解答。【解答】解：钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。老年人缺钙易患骨质疏松症。故选：D。【点评】对生命健康的关注是当今社会的热点之一，因而六大营养素和化学元素与人体健康相关的知识也就顺理成章地成为中考热点，特别是其生理作用、缺乏症、食物来源、代谢过程等内容，更是重要的热门考点。3【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为：2H；故选：A。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易4【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。C、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、生成物的颜色与状态的区别。5【考点】9G：常用盐的用途【分析】根据已有的知识进行分析，碳酸氢钠俗称小苏打或酸式碳酸钠，据此解答。【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称；B、苛性钠是氢氧化钠的俗称；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称。D、烧碱是氢氧化钠的俗称；故选：C。【点评】本题考查了常见物质的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行。6【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】土壤显微碱性，即土壤的pH略大于7，因此该地区不适宜种植在酸性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断。【解答】解：A、胡萝卜最适宜的土壤为微酸性，不适宜该地区得种植；故A不正确；B、土豆最适宜的土壤为酸性，不适宜该地区得种植；故B不正确；C、西红柿最适宜的土壤为微酸性，不适宜该地区得种植；故C不正确；D、南瓜最适宜的土壤为弱碱性，适宜该地区得种植；故D正确；故选：D。【点评】酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性且越大碱性越强，pH小于7为酸性且越小酸性越强，pH等于7为中性。7【考点】44：加热器皿酒精灯；49：液体药品的取用；4K：检查装置的气密性【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8【考点】FA：反应类型的判定【分析】化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。【解答】解：由方程式：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3可知是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选：B。【点评】抓住四种反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一”还是“一变多”对所发生的反应进行类型判断。9【考点】71：电解水实验；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】A、根据电解水实验有关知识进行分析；B、根据与电源负极相连的试管内得到的气体是氢气分析；C、根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化进行分析；D、根据溶质和溶剂的判断方法进行分析。【解答】解：A、电解水实验证明，水由氢元素和氧元素组成，水中不含有氢气和氧气，故错误；B、与电源负极相连的试管内得到的气体是氢气，不能使带火星木条复燃，故错误；C、向饱和氯化钠溶液中加水，可使其变为不饱和溶液，故正确；D、硝酸钾溶液的溶质是硝酸钾，溶剂是水，故错误。故选：C。【点评】此题难道不大，掌握电解水实验、溶液中溶质和溶剂的判断等即可顺利解答。10【考点】4S：气体的干燥（除水）；6E：氧气的收集方法；6M：二氧化碳的检验和验满【分析】A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。B、根据氧气不易溶于水，进行分析判断。C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。D、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断。【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置正确。B、氧气不易溶于水，用如图装置收集氧气，瓶内装满水，长导管是出水管，则氢气应从b端导入，图中所示装置错误。C、检验二氧化碳使用澄清的石灰水，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。D、氧气的密度比空气的大，氧气从长导管端通入，将空气从短导管排出，图中所示装置正确。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。11【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：由反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、根据化学反应前后，元素的种类和质量不变，参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和，故正确；B、由方程式可知，参加反应的X与生成的Z的分子数之比为1：1，故正确；C、由方程式可知，此反应中反应物的质量比为44）：（23）=22：3，故正确；D、由微粒的构成可知，Z是由三种元素组成的化合物，故错误。故选：D。【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、学会从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。12【考点】95：碱的化学性质【分析】二氧化碳能够溶于水，通常情况下，1体积水能够溶解1体积二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【解答】解：A、对比中的压强变化曲线可知，压强降低明显高于，因此表示二氧化碳溶于水，表示二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该选项说法正确；B、该实验能证明NaOH与CO2发生了化学反应，该选项说法不正确；C、刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩，该选项说法正确；D、800s时，曲线表示的溶液显酸性，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该选项说法正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、第二部分非选择题（共33分）生活现象解释：我国的很多节日，蕴含了丰富的化学知识13【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）小明认为SO2转化成亚硫酸（H2SO3）的过程中可能有水参与，他猜想的依据是质量守恒定律，即生成物中含有氢元素，反应物中应该含有氢元素。故填：质量守恒定律。（2）亚硫酸（H2SO3）可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：2H2SO3+O22H2SO4。故填：2H2SO3+O22H2SO4。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。14【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】（1）根据分子的基本特征解答；（2）根据食物所含营养元素分析解答。【解答】解：（1）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香；（2）糯米中含有糖类，草汁中含有维生素。故答案为：（1）分子在不断运动；（2）糖类、维生素。【点评】掌握分子特征和食物所含营养元素是解题关键。15【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；E3：化学变化和物理变化的判别【分析】（1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。【解答】解：（1）雕刻过程只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。（2）As2S2相对分子质量为752+322。故答案为：（1）物理；（2）752+322。【点评】本题难度不大，掌握相对分子质量的计算方法、物理变化与化学变化的判别方法是正确解答本题的关键。16【考点】8B：铁的冶炼；C1：元素的概念；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HE：资源综合利用和新能源开发【分析】（1）根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括氢能源、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等；（2）根据化学反应的原理、化学方程式的写法以及物质的组成来分析。【解答】解：（1）风能发电是将风能转化为电能，是利用了新能源；燃煤发电是用煤作燃料属化石燃料资源，是不可再生的矿物能源；太阳能发电是将太阳能转化为电能，是利用了新能源；轮船使用的柴油等化石燃料燃烧提供的动力，是不可再生的矿物能源。故填：AC；（2）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；物质是由元素组成的，所以这里的“铅、汞”指的是元素；故填：元素。【点评】本题难度不大，掌握常见能源的分类、化学方程式的书写方法等即可正确解答本题。三、科普阅读理解17【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】（1）物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；（2）根据题干中提供的信息进行分析；（3）根人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg进行解答；（4）根据亚硝酸盐产生致癌物的原因进行分析；（5）根据题干中题干的信息结合生活实例进行分析。【解答】解：（1）物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等，亚硝酸钠的物理性质：白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水；（2）煮熟蔬菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化生成的；（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg，故体重50kg的人对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为：0.2mg50=10mg。（4）亚硝酸盐本身并无致癌效应，它在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物；（5）A实验结果表明，烧熟的白菜在常温储存时的亚硝酸盐含量高于4冷藏条件，故说法正确；B由实验结果可知，常温储存条件下，烧熟的胡萝卜中的亚硝酸盐含量随存放时间呈增加趋势，故说法正确；C亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物，当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生，适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，故说法正确；D亚硝酸盐转变成致癌物时才有致癌作用，故说法错误。故答案为：（1）白色或淡黄色粉末；（2）硝酸盐；（3）10；（4）亚硝酸盐在胃中酸性环境下，与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物；（5）ABC。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。四、生产实际分析18【考点】A3：从组成上识别氧化物；AF：物质的相互转化和制备；D6：有关元素化合价的计算【分析】（1）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。（2）根据氧化反应器的反应原理，进行分析解答。（3）根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。【解答】解：（1）上述含锰元素的物质中，二氧化锰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。（2）氧化反应器中发生的是二氧化锰、氢氧化钾与空气中氧气的反应。（3）单质中元素的化合价为0，反应后有单质氢气生成，氢元素的化合价一定发生了改变。故答案为：（1）MnO2；（2）MnO2、KOH、O2；（3）H。【点评】本题难度不大，理解高锰酸钾的一种工业生产流程图，掌握氧化物、化合价的原则等是正确解答本题的关键。五、基本实验及其原理分析19【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；（2）根据反应的原理来书写化学方程式。【解答】解：（1）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2。【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。20【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。【解答】解：（1）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，故为了达到实验目的，金属X是铜。（2）能得出金属活动性FeCuAg的实验现象是A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性比铁弱，比银强。故答案为：（1）铜；（2）A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色。【点评】本题难度不大，掌握验证三种金属活动性强弱通常采取“三取中”的方法是正确解答本题的关键。21【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；9E：氯化钠与粗盐提纯【分析】根据已有的实验操作以及仪器的使用进行分析解答即可。【解答】解：A（1）用氯化钠配制100g 0.9%的生理盐水，量取液体需要用到的仪器有100mL量筒和胶头滴管，故填：；（2）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解；B（1）过滤需要用到的仪器有烧杯、漏斗、铁架台和玻璃棒，故填：；（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，是为了防止局部温度过高，造成液体飞溅，故填：防止局部温度过高，造成液体飞溅。【点评】本题考查的是常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行。22【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】（1）根据酸碱指示剂的变色规律填空；（2）稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水、与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：（1）无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，故该溶液为稀盐酸；（2）稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水、与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳。所以A中溶液加入到B烧杯中，产生无色气泡；A中溶液加入到C烧杯中，无明显现象。故答案是：（1）稀盐酸（2）A中溶液加入到B烧杯中，产生无色气泡；A中溶液加入到C烧杯中，无明显现象。【点评】本题属于多种物质的鉴别题，解题关键是熟练掌握常见酸、碱、盐等物质的酸碱性及特殊的化学性质，结合反应的现象来推断部分物质，然后利用物质间的反应关系逐一得出其它物质的结论，然后带入验证即可。23【考点】62：空气组成的测定【分析】（1）根据燃烧的条件分析回答；（2）白磷会消耗氧气，使右侧管中压强变小，空气中氧气体积分数=氧气体积空气体积。【解答】解：（1）步骤I中白磷能燃烧的原因是白磷为可燃物，光照可让白磷达到着火点，与氧气接触。（2）假设管的横截面积为s，由实验的数据可知，所以最终测得的空气中氧气体积分数为100%=。故答为：（1）白磷为可燃物，光照可让白磷达到着火点，与氧气接触（2）。【点评】本题属于信息题的考查，考查了气体的制备和空气成分的探究，依据题目的信息及已有的知识进行分析，难度中等，能够考查学生的能力。六