2019年中考化学模拟试卷及答案解析6-3

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1（2分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是（）A侯氏制碱B蚕丝纺织C火药应用D粮食酿酒2（2分）空气中含量最多的是（）AO2BN2CHeDCO23（2分）每年的 4月15日是我国“全民国家安全教育日”。 下列做法错误的是（）A高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离B在加油站张贴严禁烟火的标志C进入久未开启的地窖，要做灯火实验D家用电器着火时，立即用水扑灭4（2分）下列做法符合“美丽汕头，清洁城乡”活动主题的是（）A生活垃圾分类处理B在田野直接焚烧秸杆C工业废水直接排放下水道D在空旷地方焚烧废旧塑料袋5（2分）如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”反应能发生，是由于镁单质（）A金属光泽美丽B导电性优良C金属活动性强D延展性好6（2分）不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作的是（）A取用固体药品B 浓硫酸稀释C移走蒸发皿D过滤7（2分）下列有关化学用语表示不正确的是（）A2个铝离子：2Al3+B钠原子的结构示意图：C氧分子：OD氧化镁中镁元素显+2价：O8（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B10时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同C20时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%D将20时的甲、乙饱和溶液升温至30，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变9（2分）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（）A过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热C配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤10（2分）科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（） ABCD改正后实验燃烧条件CO还原氧化铜测测定氧气含量检验气密性目的防止燃烧产物污染空气防止尾气污染大气不用洒精灯点燃，使测定结果更精确现象更明显AABBCCDD11（2分）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（）A丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B参加反应的甲与乙的质量比为3：1C甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D该反应体现了无机物可以转化为有机物12（2分）下列四组溶液，只提供无色酚酞试液，不能鉴别的是（）ANaOH Ca（OH）2 HCl Na2CO3BHCl H2SO4 Na2CO3 KNO3CNa2CO3 Na2SO4 H2SO4 NaOHDNa2SO4 Ba（OH）2 H2SO4 HCl13（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）物质杂质（少量）加入试剂及用量除杂操作方法AKCl溶液CaCl2适量的Na2CO3溶液过滤、除去滤渣BNaClNa2CO3过量的盐酸加热蒸发CCu（NO3）2AgNO3足量铜粉过滤将滤渣烘干DN2O2足量的碳粉加热AABBCCDD14（2分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是（）选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa（OH）2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO3AABBCCDD二、填空题（本大题包括5小题，共24分）15（3分）小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面” （1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是 不同（2）小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O和NaNO3，其中属于氧化物的是 （3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物 （用化学式表示）16（5分）能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：（1）化石燃料包括煤、石油和 （2）铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于 （选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）（3）塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响 人们把塑料给环境带来的危害称为“ ”（4）为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是 和 （5）化肥对提高农作物产量具有重要作用尿素CO（NH2）2属于 （选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）17（5分）学校化学实验室新购买的药品有白磷、汞、乙醇、硝酸、氢氧化钠等（1）从物质分类的角度看：属于金属单质的是 （写化学式）；（2）从物质存放的角度看：白磷保存在盛有 的广口瓶中；硝酸保存在棕色细口瓶中，原因是见光易分解。硝酸见光分解的化学方程式：4HNO3 4X+O2+2H2O，其中X的化学式为 ；氢氧化钠要密封保存，因为敞口瓶放置易潮解和变质。用化学方程式表示变质的原因 18（4分）炎热的夏季是“登革热（dengue fever）”的高发期，防止蚊虫滋生、预防蚊虫叮咬成为预防“登革热”的重要手段。蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加 ，观察到溶液中有气泡产生，说明蚁酸溶液显酸性。（2）如图为某同学制作的微型实验装置，已知蚁酸（甲酸）在浓硫酸及加热的条件下会分解，图中 （填现象）说明甲酸分解生成了CO；此装置的优点有： （写一个）（3）被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你会选择的物质是 A氢氧化钠溶液 B食醋 C苏打水 D食盐水19（7分）神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。（1）合金材料的研发合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，图1能表示锡铅合金的是 （填序号“a”“b”或“c”）。镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 （任写一个化学方程式）。（2）合成材料的改良碱式碳酸铝镁MgaAlbOHc（CO3）dxH2O是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b= 。（3）CO2的绿色利用目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为 。以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是 。三、（本大题包括2小题，共16分）20（8分）如图是一座化学城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E 5种物质作为城堡的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如图1所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用的灭火剂。（1）物质A的化学式为 。（2）写出反应CD的化学方程式 。（3）现有下列物质作为“外敌”分别对城堡发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入城堡的物质是 。铁 稀盐酸 氧化铁 稀硫酸（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示。请解释xy段温度变化的原因 。21（8分）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）请回答下列问题：（1）溶液A中共含有 种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式 （只写一个）（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是 ；氢氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式 四、（本大题有2小题，共20分）22（10分）如图为实验室常用的实验装置。回答问题：（1）写出用KClO3与MnO2的制取O2的化学方程式： ；若用A装置作为发生装置，还缺少 （填仪器名称）；若要收集较纯净的氧气，则应将气体从 （选填“a”“b”“c”或“d”）通入。（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如C图所示。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是 （填字母）。A氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液 C硫酸钠溶液 D澄清石灰水（3）小明同学设计了如图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性质。说明：装置中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。装置中在小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。a实验时，打开K1关闭K2可用来制取CO2装置中发生的化学反应的基本反应类型为 ，装置的优点是 ；若用排空气法收集CO2，请将图补充完整；若在中放入 ，还可用于检验CO2。b实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时中出现的现象是 。23（10分）小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。【查阅资料】（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）（2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成（3）有关数据见表温度/020406080100溶解度/gNH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。（1）溶液A中溶质主要有 （填化学式），操作中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是 。（2）欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作可采用的简便方法是 。【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。实验中可观察到的现象是 ；下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有 （填字母序号）。AZnO与稀盐酸 BZnSO4溶液与BaC12溶液CZnCO3与NaCl溶液 DZn（NO3）2溶液与NH4Cl溶液（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是 （填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有 种溶质。若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量 0.2g（选填“”、“”或“=”）。五、计算题（2小题，共12分）24（4分）如图为某药品的说明书的一部分：（1）该药品可治疗 疾病（2）硫酸亚铁的相对分子质量是 （3）硫酸亚铁中Fe、S、O元素的质量比为 ；（4）一位3岁的儿童若按说明书的用量，一天从药中获得 mg铁元素（计算结果精确到0.1mg）25（8分）某稀硫酸和10克8%的氢氧化钠溶液的滴定实验中，溶液的pH变化如图所示：（1）A点溶液的溶质 （填化学式）（2）计算所用的该稀硫酸的质量分数？（3）如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克，则图中浓硫酸的质量分数为 （不写计算过程）（4）图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是 。参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、侯氏制碱过程中有新物质生成，属于化学变化。B、蚕丝纺织过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、火药应用过程中有新物质生成，属于化学变化。D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】根据空气中各成分的体积分数，进行分析解答【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，则空气中含量最多的气体是氮气。故选：B。【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健3【考点】H5：防范爆炸的措施；6Q：二氧化碳的化学性质；H4：灭火的原理和方法【分析】A、根据高楼着火的急救方法分析；B、根据加油站附近可能含有可燃性气体进行解答；C、久未开启的菜窑中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳；D、家用电器着火灭火时要注意防止触电。【解答】解：A、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，故正确；B、加油站附近可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以在加油站张贴严禁烟火的标志，防止发生爆炸，故正确；C、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故正确；D、为了防止触电，家用电器着火时，要先切断电源再灭火，不能用水扑灭，故错误。故选：D。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。4【考点】79：水资源的污染与防治；64：空气的污染及其危害【分析】A、根据生活垃圾分类处理能防止环境污染分析判断；B、根据直接焚烧秸杆造成的危害分析判断；C、根据水的污染源分析判断；D、根据白色污染的来源分析判断。【解答】解：A、生活垃圾分类处理能防止环境污染，故A符合题意；B、直接焚烧秸杆会产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故B不符合题意；C、工业废水直接排放下水道，会加重水体污染，不利于保护环境，故C不符合题意；D、塑料袋随地丢弃，会造成白色污染。故D不符合题意；故选：A。【点评】增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。5【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析，位于前边的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：镁能将锌从其盐溶液中置换出来，原因是镁的活动性比锌强，与金属光泽美丽、导电性优良、延展性好无关。故C正确。故选：C。【点评】本题的形式比较新颖，但难度不大，理解金属活动性顺序表的应用即可分析解答6【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；48：固体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方法及其应用【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，应补充药匙，故选项错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作，故选项正确。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，应补充坩埚钳，故选项错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中滤纸的边缘高于漏斗的边缘、缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，应补充玻璃棒，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+；故选项正确；B、钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为：，故选项正确；C、氧分子可表示为：O2；故选项错误；D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显+2价，故可表示为：O；故选项正确；故选：C。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易8【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大错误，因为没有指明温度；10时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；20时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数=28.6%，37.5%是错误的；将20时的甲、乙饱和溶液升温至30，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变正确。【解答】解：A、依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、10时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；C、20时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数=28.6%，37.5%是错误的；故选项错误；D、将20时的甲、乙饱和溶液升温至30，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。9【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断【解答】解：A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误。D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）与注意事项是正确解答本题的关键10【考点】34：化学实验方案设计与评价；4K：检查装置的气密性；62：空气组成的测定；6U：一氧化碳的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据白磷燃烧生成的五氧化二磷被气球收集防止污染空气进行解答；B、根据一氧化碳不和碱液反应进行解答；C、根据不用酒精灯点燃就不需要打开橡皮塞，所以瓶中的空气没有与外界流通进行解答；D、根据关闭弹簧夹后向长颈漏斗内注水，一段时间后长颈漏斗内形成一段液柱且保持不变进行解答。【解答】解：A、白磷燃烧生成的五氧化二磷被气球收集防止污染空气，故A能达到目的；B、一氧化碳有毒不能排放到空气中，但是一氧化碳不和碱液反应，所以不能用于吸收一氧化碳，故B不能达到目的；C、不用酒精灯点燃就不需要打开橡皮塞，所以瓶中的空气没有与外界流通，所以使测定结果更精确，故C能达到目的；D、关闭弹簧夹后向长颈漏斗内注水，一段时间后长颈漏斗内形成一段液柱且保持不变，说明装置气密性良好，所以现象更明显，故D能达到目的。故选：B。【点评】本考点考查的是实验方案与图象的关系，识图题是近几年中考的热点内容，实验方案与图形结合才能达到实验的目的，考查了学生的视图能力和判断能力，要好好把握。11【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物；AC：有机物与无机物的区别；FA：反应类型的判定【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。【解答】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（23）：（12+162）=3：22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确。故选：D。【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。12【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】无色酚酞试剂遇碱性溶液变成红色，而遇酸性、中性溶液仍为无色，因此无色酚酞试液可以鉴别出碱性溶液，再用鉴别出的溶液滴入其他溶液中进行鉴别。【解答】解：A、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都显碱性，都能使酚酞变红色，盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，因此可用酚酞鉴别出盐酸，把盐酸滴加其他三种溶液中，有气体生成的是碳酸钠，无现象的为氢氧化钠和氢氧化钙。将碳酸钠滴入剩余的溶液，产生沉淀的原溶液为氢氧化钙；只提供酚酞可以鉴别四种物质。B、在四种溶液中滴入酚酞，使酚酞变红色的是碳酸钠，然后将碳酸钠滴入其他三种物质中，有气体生成的为盐酸和硫酸，无现象的为硝酸钾，只提供酚酞可鉴别碳酸钠和硝酸钾，不能鉴别盐酸和硫酸，只提供无色酚酞试液不能鉴别。C、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都会使酚酞变红色；硫酸钠为中性，硫酸为酸性，都不能使酚酞变色，因此可用酚酞进行分类，把两种显碱性的溶液分别滴加到另两种溶液中，有气体生成的碱性溶液为碳酸钠，与它反应生成气体的为硫酸，另一种碱性溶液为氢氧化钠，剩余的为硫酸钠，只提供酚酞可以鉴别四种物质。D、在四种溶液中滴入酚酞，使酚酞变红色的是氢氧化钡，然后将滴有酚酞的氢氧化钡滴入其他三种物质中，有沉淀生成的为硫酸钠，有沉淀生成且红色消失的为硫酸，红色消失但没有沉淀生成的为盐酸，只提供酚酞可以鉴别四种物质。故选：B。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。13【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CaCl2能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3能与过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、足量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤即可，无需将滤渣烘干，故选项所采取的方法错误。D、足量的碳粉能与O2在加热条件下反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键14【考点】AF：物质的相互转化和制备；6U：一氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；C7：碳的化学性质；HK：氢气的化学性质与燃烧实验【分析】通过具体的反应来说明物质的转化的可行性，只要能举出实例即可，多种路径的只要能举出一个即可。不过建议平时的学习中还是尽可能熟悉多种路径的反应，这样便于解答物质推断题。【解答】解：A、硫酸（甲）和活泼金属锌铁铝等反应生成氢气（乙），和碳酸盐或者碱等反应生成水（丙），氢气（乙）体现可燃性或者还原性都能生成水（丙），水（丙）也能在通电的条件下生成氢气（乙）和氧气。该转化能实现。正确；B、碳（甲）在氧气不足的情况下燃烧生成一氧化碳（乙），氧气充足的情况下生成二氧化碳（丙），一氧化碳（乙）体现可燃性或者还原性都能生成二氧化碳（丙），二氧化碳（丙）在高温下和碳反应生成一氧化碳（乙）。该转化能实现。正确；C、氢氧化钙（甲）盐酸反应氯化钙（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙（丙），氯化钙（乙）和可溶性碳酸盐反应能生成碳酸钙（丙），碳酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙）。该转化能实现。正确。D、氢氧化钠（甲）和盐酸或者某些金属氯化物如入氯化镁、氯化铝、氯化铁等反应生成氯化钠（乙），和硝酸或者某些金属硝酸盐如硝酸镁、硝酸铝、硝酸铁等反应反应生成硝酸钠（丙），氯化钠（乙）可以和硝酸银反应生成硝酸钠（丙），硝酸钠（丙）不能生成氯化钠（乙）。该转化不能实现。错误；故选：D。【点评】平时学习中要注意整合知识网络图，将物质内在联系和转化关系通过知识网络图进行整体学习和把握。二、填空题（本大题包括5小题，共24分）15【考点】D1：化学式的书写及意义；A3：从组成上识别氧化物；C1：元素的概念【分析】（1）元素之间最根本的区别是核内质子数不同（2）根据氧化物的概念进行分析（3）氢、氧、镁三种元素组成的化合物是氢氧化镁，据此分析【解答】解：（1）元素之间最根本的区别是核内质子数不同，故填：核内质子数（2）O2属于单质，H2O是由氢元素和氧元素组成的，属于氧化物；NaNO3含有三种元素，不属于氧化物，故填：H2O（3）氢、氧、镁三种元素组成的化合物是氢氧化镁，故填：Mg（OH）2【点评】此题难度不大，掌握元素的概念以及物质分类的知识等即可顺利解答16【考点】I6：白色污染与防治；89：金属材料及其应用；9J：常见化肥的种类和作用；H7：化石燃料及其综合利用；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】（1）煤、石油和天然气属于化石燃料；（2）铝合金属于金属材料；（3）根据塑料造成的污染是白色污染解答；（4）根据蔬菜和面粉中含有的营养素分析；（5）根据化肥的分类进行分析【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气故填：天然气；（2）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金故填：金属材料；（3）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓减少使用不必要的塑料制品可以减少白色污染；故填：白色污染；（4）在蔬菜和面粉中含有的营养素是维生素和糖类；故填：糖类；维生素；（5）含有氮元素的肥料称为氮肥，尿素中含有氮元素，是一种氮肥故填：氮【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力17【考点】95：碱的化学性质；A7：单质和化合物的判别；G1：质量守恒定律及其应用【分析】汞属于金属单质；白磷能和氧气反应，不能和水反应，密度比水的密度大；化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类、原子种类、总个数和质量都不变；氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【解答】解：（1）从物质分类的角度看：属于金属单质的是Hg。故填：Hg。（2）从物质存放的角度看：白磷保存在盛有冷水的广口瓶中，这是因为白磷能够氧气反应，不能和水反应，密度比水的密度大。故填：冷水。由4HNO3 4X+O2+2H2O可知，反应前后氢原子都是4个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在4X中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中8个包含在4X中，X的化学式是NO2。故填：NO2。氢氧化钠要密封保存，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18【考点】93：酸的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；97：中和反应及其应用【分析】（1）根据酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳气体进行分析；（2）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，依据装置的特点进行分析；（3）根据蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH，依据酸碱发生的反应行分析。【解答】解：（1）酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，所以向盛有蚁酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液中有气泡产生，说明蚁酸溶液显酸性；（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以图中黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，说明甲酸分解生成了CO，此装置的优点有：药品用量少；节约能源；充分利用尾气加热，不污染环境；（3）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH，蚁酸会与苏打水反应，氢氧化钠的碱性太强，具有强烈的腐蚀性，蚁酸不会与食醋、食盐水反应，所以被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些可减轻痛痒物质是：C。故答案为：（1）碳酸钠溶液（答案合理即可）；（2）黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊；药品用量少；（或节约能源；充分利用尾气加热，不污染环境，答案合理即可）；（3）C。【点评】本题主要考查了酸的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。19【考点】85：金属的化学性质；83：合金与合金的性质；C4：元素的简单分类；D5：化合价规律和原则；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低；点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝；（2）根据化合价原则分析判断；（3）根据题意反应分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式；根据物质的变化分析化合价的变化。【解答】解：（1）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低，因此图1能表示锡铅合金的是a。点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，4Al+3O22Al2O3；（2）根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+2）a+（+3）b+（1）c+（2）d=0，即2a+3b=c+2d。为缓解这一环境问题可采取的措施有开发可降解型塑料、寻找塑料替代品等。（3）在催化剂作用下，H2与CO2反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：4H2+CO2CH4+2H2O。CO2热解为碳和氧气，碳元素化合价由+4变成0，氧元素化合价由2变成0，这一转化过程中化合价升高的非金属元素是氧元素。故答为：（1）a；2Mg+O2 2MgO（ 或4Al+3O2 2Al2O3）；（2）c+2d；（3）4H2+CO2CH4+2H2O 氧元素。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、（本大题包括2小题，共16分）20【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据“物质A和B是常用的灭火剂”、“A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”，如图，A可能是二氧化碳；B可能是水；E能够生成A，因此E是碳酸钠；D能够和C反应，因此C应该为氢氧化钙，D是氢氧化钠，带入验证完成相关的问题；根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；根据温度确定z点表示盐酸过量；【解答】解：（1）根据“物质A和B是常用的灭火剂”、“A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”，如图，A可能是二氧化碳；B可能是水；E能够生成A，因此E是碳酸钠；D能够和C反应，因此C应该为氢氧化钙，D是氢氧化钠，带入验证符合转化关系，因此：物质A的化学式为CO2；（2）生成物质D的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（3）根据推断五种物质分别是二氧化碳、水、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠，则：没有物质与铁反应，故错误；稀盐酸可以与氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠反应，故正确；没有物质与氧化铁反应，故错误；稀盐酸可以与氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠反应，故正确；故选：。（4）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；故答案为：（1）CO2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（3）；（4）氢氧化钠与盐酸反应放热（或中和反应是放热反应）。【点评】本题难度不是很大，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后代入转化关系中进行验证即可；还考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键。21【考点】AF：物质的相互转化和制备；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水；（2）根据表中提供的信息可以判断溶液B的pH可允许的范围；（3）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙【解答】解：（1）溶液A中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等4种阳离子；稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：MgO+2HClMgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，CuO+2HClCuCl2+H2O故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）由表中数据可知，溶液pH在6.7时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在pH=8.6时开始产生沉淀，因此溶液B的pH可允许的范围为是6.78.6故填：6.78.6（3）溶液B中加入熟石灰时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2故填：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论四、（本大题有2小题，共20分）22【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6Q：二氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（2）打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是硫酸钠溶液，因为它不会使硫酸中的氢离子减少；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。【解答】解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；若用A装置作为发生装置，还缺少酒精灯；若要收集较纯净的氧气，则应将气体从d进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：2KClO32KCl+3O2；酒精灯；d；（2）打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是硫酸钠溶液，因为它不会使硫酸中的氢离子减少；故答案为：C；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，属于复分解反应；中进气管长，因为二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时中出现的现象是：干燥试纸无变化，湿润试纸由下至上依次变红；故答案为：a复分解反应； 控制反应的开始和停止；澄清石灰水；b干燥试纸无变化，湿润试纸由下至上依次变红；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。23【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4H：结晶的原理、方法及其应用；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】炭黑、MnO2不溶于水，ZnC12和NH4Cl易溶于水；高温条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳；稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚