2019年中考化学模拟试卷及答案解析6-7

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1（2分）化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（）A海水晒盐B活性炭净水C煤制煤气D干冰降雨2（2分）以下实验操作正确的是（）A检查气密性B二氧化碳验满C干燥气体D过滤搅拌3（2分）下列关于水的说法正确的是（）A电解水得到的氢气和氧气的质量比为2：1B明矾可以使硬水转化为软水C物质溶于水时，可能会有化学变化D蒸馏水、自来水都是纯净物4（2分）下列物质的分类正确的是（）选项物质类别A太阳能、风能、煤清洁能源BC60、纳米铜、水银单质C纯碱、烧碱、氨水碱DCH4、CO2、葡萄糖有机物AABBCCDD5（2分）下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（）A细铁丝：火星四射，生成黑色固体B硫：发出明亮的蓝紫色火焰C镁条：发出耀眼白光D红磷：产生大量白雾6（2分）下列有关微粒的叙述错误的是（）A金刚石由碳原子构成B硫酸铜晶体由分子构成C水蒸发，分子间隙增大D中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子7（2分）化学与我们的生活息息相关以下说法正确的是（）为保护水资源禁止使用化肥农药回收废旧金属有利于节约资源天然气泄漏应立即打开排气扇换气用聚氯乙烯塑料包装食品减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾ABCD8（2分）维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O下列说法正确的是（）A维生素D2属于有机高分子化合物B维生素D2中含有73个原子C维生素D2的相对分子质量是396gD维生素D2中碳元素元素的质量分数最大9（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑B硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变C氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象D尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体10（2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（）AAg+、Ba2+、NO3、SO42BH+、Na+、NO3、ClCNa+、NH4+、NO3、OHDCu2+、K+、Cl、OH11（2分）选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A操作和中玻璃棒的作用是相同的B甲实验和乙实验都要用到的实验操作C甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热D乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小12（2分）下列课外实验中，不能达到实验目的是（）A用紫甘蓝和酒精溶液自制酸碱指示剂B用食醋可除去热水壶内壁的水垢C用10%的氯化钠溶液浸泡新鲜的树叶，制作叶脉书签D用报纸和保鲜膜分别蒙住盛等体积水的两只相同的烧杯，比较报纸和保鲜膜的透气性13（2分）下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）灼热CuO洗气CNaCl（Na2SO4）过量BaCl2溶液过滤DNaCl（Na2CO3）足量稀盐酸蒸发结晶AABBCCDD14（2分）下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质选项甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2Na2CO3CH2O2H2OO2MgODCaOCa（OH）2H2OCaCl2AABBCCDD15（2分）如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（）A甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红B甲处发生的反应是典型的吸热反应C丙处试管可防止液体倒吸D该装置的不足之处是未进行尾气处理二、（本题包括2小题，共17分）16（10分）化学与生活息息相关。（1）某食品的配料标签如图所示，该配料中富含蛋白质的物质是 。从营养均衡角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是 。这种食物对胃酸过多的病人有一定益处，原因是： 。（用化学方程式表示）（2）溧水地铁S7号线很快将正式开通。选择与此有关的以下三种材料填空（填字母）：钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于 。座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于 。A金属材料 B合成材料 C复合材料，（3）某工厂每天产生含H2SO4的质量分数为1%废硫酸9.8t，如果用邻近工厂每天产生的废碱液（主要成分为NaOH）20t，恰好将其中和。求废碱液中NaOH的质量分数。（在答题卡上写出计算过程）17（7分）溶液与人们的生活息息相关。（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D碘单质（2）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示氢氧化钠碳酸钠20402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶如图图象表示 （填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。20时，氢氧化钠的溶解度 （填“大于”或“小于”）碳酸钠的溶解度。40时，分别将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是 （选填“水”或“酒精”），再将适量CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为 ，反应的化学方程式为： 。三、（本题包括1小题，共9分）18（5分）下表为部分元素的原子结构示意图：元素名称氢氦碳氧钠硫元素符号HHeCONaS原子结构示意图请回答下列问题：硫原子的结构示意图的最外层电子数x= 。原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系。表中具有相对稳定结构的原子是 （填元素符号）。NaH是由离子构成化合物，其形成过程与氯化钠类似。简述NaH的形成过程 。在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低。NaH能与水发生化学反应，生成碱和一种气体。甲同学认为生成的气体是O2，乙同学认为生成的气体是H2从化合价角度分析，你认为哪位同学的说法正确？并说明理由。 。19（2分）汽车尾气催化转换器可将有害气体转化为无害气体排放，其反应过程的微观变化如图：则丁是 （写化学式），下列说法中正确的有 。A该反应中含氧元素的物质有3种 B该反应是置换反应C参加反应的甲和乙的质量比为14：15 D生成丙和丁的分子个数比为1：120（2分）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的有（）A一定没有二氧化碳B可能含有甲烷和氢气C可能只有甲烷D可能含有氢气和一氧化碳四、（本题包括2小题，共13分）21（6分）针对下列几个实验，回答相关问题（l）仪器的名称为 ；（2）实验一：AB同时加热片刻后，A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 ；（3）实验二：先燃烧的物质是 ；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉 ；（4）实验三：将燃着的蜡烛放在密闭集气瓶中，同时用氧气传感器测出其中氧气含量的变化如图所示，下列说法错误的是 （填序号）。A蜡烛燃烧需要氧气B蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%C蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数约为84%（5）实验四：如图，打开止水夹，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中有气泡冒出；一段时间后，再关闭止水夹，乙中溶液增多并变为浑浊。符合此实验现象的一组试剂是 。选项ABCD甲中固体KOHNa2CO3ZnCaCO3乙中溶液BaCl2NaOHAgNO3Ca（OH）222（7分）如图中AG为初中化学中常见物质，其中A、B、D是由两种元素组成的物质，且A、B所含元素种类相同； F可用于改良酸性土壤。它们之间的关系如下图所示（“”表示相连两物质之间能发生反应，“”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物生成物及反应条件己略去），每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同。（1）写出物质的化学式：B ；F 。（2）反应GE 的基本反应类型是 。（3）反应FG的化学方程式是 。（4）实验室用A制取C的化学方程式是 。五、（本题包括1小题，共11分）23（11分）一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。实验图示 生锈时间8min较长时间不生锈5min3min1min（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 （填“慢”或“快”）；在 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，既能吸收水也能吸收CO2。（2）请指出该实验装置的一个缺陷： 。（3）A中加热前，先通入CO一段时间，目的是 。（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有 元素，从而推断出空气中的 参加了铁生锈反应。【实验记录】铁锈样品的质量/g装置B的质量/g装置C的质量/g反应前23.2232.4198.2充分反应后11.2239.6211.4根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOynH2O表示，则n= 。（5）若缺少D装置，x：y的值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【实验三】小组同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图2所示。（6）回答下列问题：ab段发生反应的化学方程式是 。bc段发生反应的化学方程式是 。cd段压强变化的主要原因是 。参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、煤制煤气过程中有新物质生成，属于化学变化。D、干冰降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；4K：检查装置的气密性；4S：气体的干燥（除水）；6M：二氧化碳的检验和验满【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。C、浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；A5：纯净物和混合物的判别【分析】A、根据电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。B、根据硬水软化的方法进行分析判断。C、根据水的化学性质，进行分析判断。D、根据自来水中含有水、可溶性杂质等，进行分析判断。【解答】解：A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，电解水得到的氢气和氧气的体积之比大约是2：1，故选项说法错误。B、明矾溶于水生成的胶状物能对杂质进行吸附、使杂质沉降，但不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水转化为软水，故选项说法错误。C、物质溶于水时，可能会有化学变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法正确。D、自来水中含有水、可溶性杂质等，属于混合物；蒸馏水属于纯净物，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验结论、硬水软化的方法、水的化学性质等是正确解答本题的关键。4【考点】AC：有机物与无机物的区别；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；HO：常见能源的种类、能源的分类【分析】A、根据清洁能源的概念进行分析。B、根据单质的概念进行分析。C、根据碱的概念进行分析。D、根据有机物的概念进行分析。【解答】解：A、煤不属于清洁能源，故不正确。B、C60、纳米铜、水银都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故正确。C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故错误。D、二氧化碳虽是含碳元素的化合物，但其性质与无机物相似，属于无机物，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟练掌握物质的分类知识等是正确解答此类题的关键。5【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。6【考点】97：中和反应及其应用；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；BA：分子的定义与分子的特性【分析】A、金刚石是由原子构成的物质；B、硫酸铜晶体由铜离子和硫酸根离子构成；C、微观粒子之间有间隔；D、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【解答】解：A、金刚石由碳原子构成，该选项说法正确；B、硫酸铜晶体由铜离子和硫酸根离子构成，该选项说法不正确；C、水蒸发，分子间隙增大，该选项说法正确；D、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，该选项说法正确。故选：B。【点评】微观粒子之间有一定间隔，温度越高，间隔越大，温度越低，间隔越小。7【考点】I5：塑料制品使用的安全；65：防治空气污染的措施；8K：金属的回收利用及其重要性；H5：防范爆炸的措施；HB：保护水资源和节约用水【分析】根据保护水资源的措施、回收废旧金属的意义、燃气泄露的处理方法、塑料的性质与用途以及新能源的优点来分析【解答】解：农药和化肥的使用促进了农作物的增产与增收，但是不能过量施用，否则会造成水体的污染，但是也不能禁止使用，要合理使用。故错误；回收废旧金属有利于节约资源，故正确；天然气泄漏应立即关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，否则产生的电火花可能引燃燃气，发生爆炸的危险，故错误；聚乙烯塑料受热时会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品，故错误；煤炭燃烧会产生大量的烟尘与有害气体，减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾，故正确。故选：A。【点评】本题考查了资源的综合利用与保护、环境的污染与保护、消防安全知识、塑料的应用等，难度不大8【考点】D1：化学式的书写及意义；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A相对分子质量大到几万甚至几十万的化合物称为有机高分子化合物；B根据物质的结构来分析；C根据相对分子质量的单位来分析；D根据化合物中各元素的质量比来分析。【解答】解：A维生素D2的相对分子质量为1228+144+16=396，不属于有机高分子化合物，故错误；B维生素D2是由维生素D2中分子构成的，每个维生素D2分子中含有28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子，共73个原子，故错误；C相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比为：（1228）：（144）：16=84：11：4，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。9【考点】9L：铵态氮肥的检验；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；7F：溶解时的吸热或放热现象；94：常见碱的特性和用途【分析】A、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断B、根据硝酸铵固体溶于水后的温度变化，进行分析判断C、根据氢氧化钠固体易潮解，进行分析判断D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断【解答】解：A、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确。B、硝酸铵固体溶于水后，吸热，溶液的温度降低，故选项说法错误。C、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误。D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，尿素不属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，无明显变化，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、浓硫酸具有脱水性、氢氧化钠固体易潮解等是正确解答本题的关键10【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。C、NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。D、Cu2+、OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。11【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】A、操作和分别是溶解、蒸发操作，进行分析判断。B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，进行分析判断。C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。【解答】解：A、操作和分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用是不完全相同的，故选项说法错误。B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作，故选项说法正确。C、甲实验在操作时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、乙实验在操作时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤与注意事项、配制一定质量分数的溶液的步骤与注意事项是正确解答本题的关键。12【考点】34：化学实验方案设计与评价；91：酸碱指示剂及其性质；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；I1：塑料及其应用【分析】A、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，据此进行分析判断。B、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。C、根据氯化钠溶液的用途，进行分析判断。D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。【解答】解：A、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，可用紫甘蓝和酒精溶液自制酸碱指示剂，故选项课外实验能达到实验目的。B、水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，可除去热水壶内的水垢，故选项课外实验能达到实验目的。C、氯化钠溶液不具有腐蚀性，不能制作叶脉书签，应使用氢氧化钠溶液，故选项课外实验不能达到实验目的。D、用报纸和保鲜膜分别蒙住盛等体积水的两只相同的烧杯，可以比较报纸和保鲜膜的透气性，故选项课外实验能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。13【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CO和H2均能与灼热CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2SO4能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。14【考点】AF：物质的相互转化和制备【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图通过一步反应就能实现一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钙反应能一步得到碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应能一步得到水，水通电分解能一步得到氧气，氧气和碳反应能得到二氧化碳。故A符合题意；B、由于氯化钠不能通过一步反应得到二氧化碳。故B不符合题意；C、由于氧化镁不能通过一步反应得到过氧化氢。故C不符合题意；D、由于水不能通过一步反应得到氯化钙。故D不符合题意。故选：A。【点评】本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的熟练应用，物质转化关系的反应条件选择是解题的关键，题目难度中等。15【考点】6U：一氧化碳的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】观察实验的装置，根据各处发生的反应分析物质的性质；根据反应的特点分析反应的类型；一氧化碳是有毒的气体能污染空气，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验。【解答】解：A、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故A正确；B、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，是典型的吸热反应，B正确；C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故C正确；D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理。故D错误。故选：D。【点评】本题主要考查了一氧化碳和二氧化碳的性质，解题时要掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题。二、（本题包括2小题，共17分）16【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算；89：金属材料及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；J5：均衡营养与健康【分析】（1）根据常见的食品中含有的营养素分析；根据营养素的种类和所给食品中烟油的营养素对比分析回答；根据碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应写出反应的化学方程式；（2）根据钢属于金属材料分析；根据合成材料的中俄李分析回答；（3）根据硫酸与氢氧化钠反应的方程式，由硫酸的质量科求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算。【解答】解：（1）由食品的配料标签可知，该配料中富含蛋白质的物质是鸡蛋。从营养均衡角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是维生素。这种食物对胃酸过多的病人有一定益处，原因是碳酸氢钠能与胃液中的稀盐酸反应，方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；（2）钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于金属材料。座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于合成材料；（3）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为：9.8t1%=0.098t；设废碱液中NaOH的质量为xH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 800.098t x 解得：x=0.08t废碱液中NaOH的质量分数：=0.4%。故答为：（1）鸡蛋，维生素，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（2）A，B；（3）废碱液中氢氧化钠的质量分数为0.4%【点评】本题的一、二题较为简单，第三题属于综合计算，在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据及化学反应原理方程式进行解答即可17【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7C：溶液的概念、组成及其特点；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）A、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；B、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错误；D、碘单质不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错误。故选：A；（2）20时，碳酸钠在酒精中不溶，溶解度为零，所以上述图象表示氢氧化钠的溶解度曲线；通过分析溶解度曲线可知，20时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；40时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，在酒精中的溶解度是40g，所以分别将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精，再将适量CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为：产生白色沉淀，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。故答案为：（1）A；（2）氢氧化钠；大于；酒精，产生白色沉淀（或变浑浊），CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。三、（本题包括1小题，共9分）18【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；B7：核外电子在化学反应中的作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据原子中质子数等于核外电子数进行解答；根据最外层电子数为8或第一层为2属于稳定结构进行解答；根据NaH的形成过程进行分析解答；根据置换反应中一定有化合价的改变，在NaH中氢元素的化合价为1价，与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物NaOH外，说明氢元素的化合价已经改变，且升高，所以应该是水中氢元素的化合价降低，所以生成氢气进行解答；【解答】解：根据原子中质子数等于核外电子数可知，16=2+8+x，所以x为6；根据最外层电子数为8或第一层为2属于稳定结构，所以具有相对稳定结构的原子是He；钠原子的最外层有1个电子，氢原子的最外层也是有1个电子，当钠原子与氢原子反应时，钠原子失去最外层的1个电子，氢原子得到1个电子，这样两者都达到稳定结构，在静电作用下形成化合物NaH；乙同学正确。若生成NaOH和O2，则该反应中氢元素的化合价由1价到+1价，氧元素的化合价从1价到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低。答案：x=6；He；钠原子的最外层有1个电子，氢原子的最外层也是有1个电子，当钠原子与氢原子反应时，钠原子失去最外层的1个电子，氢原子得到1个电子，这样两者都达到稳定结构，在静电作用下形成化合物NaH（回答要点：钠原子失去最外层1个电子、氢原子得到1个子，均达到稳定结构而形成化合物。乙同学正确。若生成NaOH和O2，则该反应中氢元素的化合价由1价到+1价，氧元素的化合价从1价到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。19【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】根据反应过程的微观变化图和质量守恒定律分析单质，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断。【解答】解：由图示可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，则丁是N2；A该反应中含氧元素的物质为一氧化碳、一氧化碳和二氧化碳三种物质，故正确；B该反应不属于置换反应，故错误；C该反应中甲和乙的化学计量数之比为1：1，故正确；D生成丙和丁的分子个数比为2：1，故错误。答案：N2；AC【点评】本题考查了微观结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。20【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法【分析】根据各装置的作用进行分析，装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳。装置中无明显变化，排除了CO2；装置增重1.8 g，说明生成了1.8g水；装置增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成。【解答】解：A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，分析正确；B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g100%=0.2g；装置增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是只有甲烷，可能含有氢气和一氧化碳，可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳（本情况违背题干“一种或者两种的前提”）排除。不可能是甲烷和氢气，通过以上分析，此项错误；C、通过以上分析，此项分析正确；D、通过以上分析，此项分析正确。故选：ACD。【点评】气体燃烧产生了水蒸气和二氧化碳，说明该气体中既含有氢元素，也含有碳元素。但我们在确定气体的组成时，还要根据碳氢的质量比来确定混合气体的组成。四、（本题包括2小题，共13分）21【考点】93：酸的化学性质；55：蜡烛燃烧实验；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】物质燃烧的条件：需要可燃物，温度达到可燃物着火点，与氧气接触；氧气能够支持燃烧；稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸锌，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【解答】解：（l）仪器的名称是酒精灯。故填：酒精灯。（2）实验一：酒精属于可燃物，水不属于可燃物，AB同时加热片刻后，A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物。故填：燃烧需要可燃物。（3）实验二：乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片低，因此先燃烧的物质是乒乓球碎片；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低。故填：乒乓球碎片；低。（4）A实验过程中，随着氧气消耗蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气，该选项说法正确；B蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，该选项说法正确；C蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，该选项说法正确；D蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数不是84%，这是因为气体中还含有稀有气体等气体，该选项说法不正确。故填：D。（5）A、稀盐酸和氢氧化钾反应放热，会导致乙试管溶液中有气泡冒出，但是再关闭止水夹时，乙中溶液不增多也不变为浑浊；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，不产生气泡，再关闭止水夹时，乙中溶液不增多也不变为浑浊；C、稀盐酸和锌反应生成氢气，会导致乙试管溶液中有气泡冒出，再关闭止水夹时，产生的氢气使甲中气压增大，把氯化锌溶液压入乙中，氯化锌和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，乙中溶液增多并变为浑浊；D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，会导致乙试管溶液变浑浊，再关闭止水夹时，产生的二氧化碳使甲中气压增大，把氯化钙溶液压入乙中，氯化钙和氢氧化钙不能反应。故填：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。22【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：其中A、B、D是由两种元素组成的物质，且A、B所含元素种类相同，F可用于改良酸性土壤，因此F是氢氧化钙；每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此