2019年中考化学模拟试卷及答案解析17-9

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂照每小题2分，共20分）1（2.00分）为我国制碱工业做出了卓越贡献的科学家是（）A华罗庚B张青莲C侯德榜D钱学森2（2.00分）地壳中含量最多的元素是（）A氧B硅C铝D铁3（2.00分）下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）ABCD4（2.00分）由天然水制取纯净水的过程中，净化程度最高的方法是（）A沉淀B吸附C过滤D蒸馏5（2.00分）下列粒子中，属于金属原子的是（）ABCD6（2.00分）一种化学冰袋含有x和Na2SO410H2O，使用时将它们混合并用手揉搓即可制冷，则X可能是（）ANaClBCaOCNH4NO3DNaOH7（2.00分）泽州打铁花是山西省非物质文化遗产，已有千余年历史，其原理是用煤炉将铁熔化，再迅速将铁水溅向空中，此时火花四溅，非常壮观。下列有关说法中错误的是（）A铁熔化属于物理变化B铁在空中燃烧生成Fe2O3C将煤粉碎有利于煤充分燃烧D常温下铁不燃烧是因为温度未达到其着火点8（2.00分）我国南每海域有丰富的可燃冰资源，可燃冰主要含有甲烷水合物，其燃烧时的微粒种类变化，如图所示。下列说法中正确的是（）A可燃冰是最理想的燃料B反应后生成两种氧化物C反应过程中原子的数目发生改变D该变化中反应物的分子个数比是1：19（2.00分）物质的结构决定物质的性质。下列有关说法中正确的是（）AO2与CO2中都有O2，所以都能使带火星木条复燃B石墨与金刚石都由碳原子构成，所以性质完全相同C镁与铜的构成原子不同，所以可用稀盐酸除去镁中的铜DNaCl与Na2SO4的阴离子不同，所以可用BaCl2溶液鉴别10（2.00分）水是化学实验中常见物质，下列与水有关的实验中，对应图象正确的是（）A通电分解水B向水中加入pH=2的酸溶液C将硝酸钾不饱和溶液降温至有晶体析出D在一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰三、生活、生产应用题（本大题共5小题，共16分）11（2.00分）很多人喜爱吃披萨。披萨的主要用料有：面粉、食用油、奶酪、香肠、番茄、膨发剂等。（1）主要用料中富含糖类的是 。（2）盛放过披萨的盘子可用洗洁精清洗，洗洁精去除油污的原理是 。12（2.00分）能源是人类活动的物质基础，人类社会的发展离不开优质能源的出现和先进能源技术的使用。（1）化石燃料为不可再生能源，山西储量最大的化石燃料是 。（2）2018年春，30辆电动公交车正式在太原市上线运行，助力打造绿色交通。与普通公交车相比，电动公交车的优势是 （答一条）。13（4.00分）网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。（1）网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，其中Si的化合价是 。（2）高铁车体的外壳由铝合金制成，用铝合金制作外壳的优点是 （答一条）。（3）共享单车的轮胎为实体轮胎，而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因。 。（4）许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC化学式（C2H3Cl）n中碳、氢元素的质量比是 。14（4.00分）工业上可通过如下方法制取氯酸钾。（1）反应一的化学方程式是NaCl+3xNaClO3+3H3，其中X的化学式是 。（2）如图2是四种物质的溶解度曲线图。60时，四种物质的溶解度大小关系是：NaClO3 。反应二中，低温有利于析出KClO3晶体，原因是 。（3）该工业生产中可以循环利用的物质是 。15（4.00分）普通干电池在生活中用途很广，但其使用后不能随意丢弃，必须回收。如图1是普通干电池构造示意图，请回答下列问题。（1）石墨用于普通干电池是利用了其优良的 性。（2）如图2是回收利用普通干电池的一种工艺流程。（不考虑普通干电池中的少量其他物质）滤液中的溶质是 ，滤渣灼烧时发生反应的化学方程式是 。四、阅读理解题（本大题共有1小题，共5分）16（5.00分）阅读下面短文，然后回答有关问题。我家里的合成材料制品 材料是人类用于制造物品、器件、构件、机器或其他产品的物质。合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材杆，其特质与原料不同。材料合成纤维和合成橡胶被称为三大合成材料。它们的成分都属于有机高分子化合物，其相对分子质量可在10000以上。 合成材料的出现大大地提高了我们的生活水平。 我家的塑料袋主要有两种：聚乙烯塑料袋和聚氯乙烯塑料袋，关中聚乙烯无毒，而聚氯乙烯有毒。虽然聚氯乙烯塑料袋对人体有一定影响，不过用它盛装垃圾还是不错的。 我家的窗帘属于合成纤维制品。合成纤维弹性好、耐磨损、耐腐蚀、不缩水，用它做的衣服不易褶皱，结实耐穿，但吸湿性和透气性差。我们的衣服、被褥外套常常是用合成纤维与天然纤维混纺，这样制成的织物兼有两类纤维的优点。 另外，我的鞋底属于合成橡胶，眼镜片是用有机玻璃做的，它们也都是合成材料制品。（1）下列物质中不属于材料的是 。 （填序号）A空气 B钢铁 C水 D陶瓷（2）生活中可用， 塑料袋包装水果、蔬菜。（3）如图是市场上某品牌羊毛大衣的标签。你对该“羊毛大衣”面料成分的理解是 ，欲验证其中确实含有羊毛，可取此大衣的一段线头，然后 。（4）塑料使用有利有弊，其弊端是 。五、物质组成与变化分析题（本大题共1小题，共7分）17（7.00分）许多化学反应都符合“A+BC+D”的形式，其中A、B、C、D均为纯净物。（1）若A为气体，请写出一个符合该形式的化学方程式 。（2）若C、D类别相同，则A、B可能是 （填化学式），该反应能够发生的理由是 。（3）若A、B、C、D分别属于不同类别，请写出一个符合该形式的化学方程式 ，其基本反应类型属于 。六、实验探究题（本大题共2小题，共17分）18（7.00分）下列为实验室制取气体、探究气体性质的常用装置。请回答下列问题。（1）仪器口的名称是 。（2）为完成装置E的实验，装置连接顺序是 CDE，其中制取气体的化学方程式是 。装置D中盛装的试剂是 。（3）装置E中观察到的现象是 ，由此得出的结论是 。19（10.00分）化学兴趣小组的同学们进行了如图1、2所示实验证质量守恒定律。（1）请写出上述任意一个实验中反应的化学方程式 ，其反应现象是 。（2）上述两个实验中的物质充分反应后，同学们将烧杯和锥形瓶内的所有物质倒入同一废液缸，发现有气泡产生。待无气泡冒出后，同学们进行了如图3所示的操作。上述分离操作中一定使用的玻璃仪器有：烧杯、 。溶液A中的阳离子一定有 ，可能有 。同学们分別设计了使用a、b证明溶液A中可能有的阳离子一定存在。有同学认为实验a设计错误，原因是 。请你另选试剂设计完成实验c 。（3）经过以上实验，同学们交流后一致以为：设计实验验证质量守恒定律时，要注意 。为防止反应后的废液对环境造成影响，应对废液迸行检验并作出相应处理。如：上述实验的废液在排放前应加入适量 。六、解答题（共1小题，满分5分）20（5.00分）同学们在实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气。（1）实验中需要注意的一条安全措施是 （2）欲制取1.6g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？参考答案与试题解析一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂照每小题2分，共20分）1【考点】51：化学的历史发展过程【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。【解答】解：A、华罗庚是一位数学家，故选项错误。B、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，故选项错误。C、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项正确。D、钱学森是一位物理学家，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。2【考点】C2：地壳中元素的分布与含量【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙。【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；B、硅元素是第二位，故B选项错误；C、铝元素是第三位，故C选项错误；D、铁元素是第四位，故D选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。3【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。【解答】解：A图中标志的含义是禁止烟火，故符合题意；B图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误。C图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，故选项错误。D图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。故选：A。【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。4【考点】75：水的净化【分析】根据常见的净化水的方法和原理分析比较判断。【解答】解：在天然水制取纯净水的过程中沉淀、吸附、过滤得到的水含有可燃性的杂质等，属于混合物；蒸馏得到的水是纯水，是净化程度最高的方法。故选：D。【点评】本题较为简单，了解净化水的方法和原理即可分析判断。5【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，根据四种原子的核内质子数确定元素种类，进行分析判断。【解答】解：A、该原子的核内质子数为10，为氖元素的原子，属于稀有气体元素的原子，故选项错误。B、该原子的核内质子数为12，为镁元素的原子，属于金属原子，故选项正确。C、该原子的核内质子数为17，为氯元素的原子，属于非金属原子，故选项错误。D、该原子的核内质子数为13，为铝元素的离子，属于金属离子，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，由原子的核内质子数确定元素种类是正确解题的关键。6【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的性质与用途【分析】因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长。【解答】解：因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，硝酸铵夺取硫酸钠结晶水，是一个吸热反应，同时溶解吸热，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长。故选：C。【点评】本题考查了化学反应的能量变化和转化关系，题目难度中等。7【考点】85：金属的化学性质；E3：化学变化和物理变化的判别；H2：完全燃烧与不完全燃烧【分析】A、根据物理变化的特点分析；B、铁在空气中不能燃烧；C、将煤粉碎增大接触面积；D、根据燃烧的条件分析。【解答】解：A、铁熔化只是三态变化，没有新物质生成，属于物理变化，正确；B、铁在空气中至多红热，不能燃烧，错误；C、将煤粉碎增大接触面积，有利于煤充分燃烧，正确；D、常温下由于温度未达到其着火点，所以铁不燃烧，正确；故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。8【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用【分析】根据甲烷燃烧的反应微观示意图，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义、甲烷的性质和微粒的变化等分析判断有关的说法。【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。A、氢气是最理想的燃料，甲烷是较清洁的能源，故A错误；B、该反应后生成了二氧化碳和水，是两种氧化物，故B正确；C、化学反应都遵守质量守恒定律，原子的数目不会发生改变，故C错误；D、由方程式可知，该变化中反应物的分子个数比是1：2，故D错误。故选：B。【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。9【考点】68：氧气的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别；CA：碳元素组成的单质【分析】A、根据二氧化碳是一种纯净物，进行分析判断。B、根据石墨与金刚石的结构与性质，进行分析判断。C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【解答】解：A、CO2中不含O2，不能使带火星木条复燃，故选项说法错误。B、石墨与金刚石都由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，物理性质差异较大，故选项说法错误。C、镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。D、NaCl与Na2SO4的阴离子不同，Na2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠不能，可以鉴别，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握物质鉴别题的原理、除杂质题满足的条件、碳原子的结构与性质等是正确解答本题的关键。10【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；71：电解水实验；7R：溶质的质量分数；98：酸碱溶液的稀释【分析】A、根据电解水的现象和结论分析；B、根据酸溶液稀释是pH的变化分析；C、根据溶质质量分数的变化分析；D、根据在一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰的变化分析。【解答】解：A、通电分解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故A错误；B、水的pH等于7，向水中加入pH=2的酸溶液，溶液的pH变小，故B错误；C、硝酸钾不饱和溶液降温至有晶体析出，溶质的质量分数不变，故C错误；D、在一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰，水的质量在不断增加，在过氧化氢完全分解后不再增加，故D正确。故选：D。【点评】此题是化学反应、及化学实验与图象知识的考查题，要结合反应和实验的过程与图象情况的走势联系起来，这是解题的关键所在。三、生活、生产应用题（本大题共5小题，共16分）11【考点】7H：乳化现象与乳化作用；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】（1）根据食物富含的营养素来分析；（2）根据洗洁精具有乳化作用分析解答。【解答】解：（1）面粉中富含糖类；食用油和奶酪富含油脂；香肠富含蛋白质；番茄富含维生素；故填：面粉；（2）洗洁精中含有乳化剂，可以将大的油滴变为小液滴，从而将油污除去；故填：乳化油污。【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题。12【考点】H7：化石燃料及其综合利用；HE：资源综合利用和新能源开发【分析】（1）根据化石燃料的种类进行分析判断；（2）根据电动公交车的优点进行分析。【解答】解：（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，化石燃料为不可再生能源，山西储量最大的化石燃料是煤。故填：煤。（2）与普通公交车相比，电动公交车的优势是减少了有害气体的排放。故填：减少了有害气体的排放。【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，在学习中要理论联系实际，在实践中理解知识，掌握并运用知识。13【考点】83：合金与合金的性质；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；D6：有关元素化合价的计算；D9：元素质量比的计算【分析】（1）根据化合物中元素正负化合价为零解答；（2）根据铝合金的特点分析；（3）根据分子的性质进行分析解答；（4）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，进行解答。【解答】解：（1）化合物中元素正负化合价为零，设二氧化硅中硅元素的化合价为xx+（2）2=0x=+4；故填：+4；（2）铝合金具有密度小（轻）、强度大、耐腐蚀的特点；故填：密度小（轻）；（3）夏天，温度升高，分子的能量增大，运动速率加快，间隔变大，故夏天易爆胎；故填：温度升高，分子间的间隔变大，气体体积膨胀；（4）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，则PVC化学式（C2H3Cl）n中碳、氢元素的质量比=n（122）：n（13）=8：1；故填：8：1。【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，在学习中要理论联系实际，在实践中理解知识，掌握并运用知识。14【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；AF：物质的相互转化和制备；G1：质量守恒定律及其应用【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。（2）根据t2时，四种物质的相对位置关系，进行分析解答。根据四种物质中氯酸钾的溶解度最小，进行分析解答。（3）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则3x分子中含有6个氢原子和3个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。（2）60时，四种物质中，图中NaClO3在曲线上位置最高，KCl其次，NaCl再次，KClO3最低，故60时，四种物质的溶解度由大到小顺序是NaClO3KClNaClKClO3。反应二中，低温有利于析出KClO3晶体，是因为低温时，四种物质中氯酸钾的溶解度最小，最容易达到饱和。（3）既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，该工业生产中可以循环利用的物质是NaCl。故答案为：（1）H2O；（2）KClNaClKClO3；低温时，四种物质中氯酸钾的溶解度最小，最容易达到饱和；（3）NaCl。【点评】本题难度不大，理解工业上制取氯酸钾的流程，掌握质量守恒定律、溶解度曲线的含义等是正确解答本题的关键。15【考点】4F：混合物的分离方法；9Q：酸碱盐的溶解性；C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据石墨有优良的导电性分析回答、（2）根据干电池的成分结合回收利用废旧普通干电池的工艺流程，分析滤液中溶质；根据碳能与氧气反应写出反应的化学方程式。【解答】解：（1）石墨有优良的导电性，石墨用于普通干电池是利用了其优良的导电性。（2）由干电池的成分可知，氯化铵、氯化锌是可溶性的，由回收利用普通干电池的一种工艺流程可知，滤液中的溶质是氯化铵、氯化锌，虑渣灼烧时碳黑能与氧气反应生成了二氧化碳，发生反应的化学方程式是：C+O2CO2。故答为：（1）导电；（2）氯化铵、氯化锌；C+O2CO2。【点评】本题较为简单，了解石墨的导电性、常见物质的溶解性和碳具有可燃性的知识即可分析解答。四、阅读理解题（本大题共有1小题，共5分）16【考点】I1：塑料及其应用；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】（1）根据材料的概念来分析；（2）根据塑料的性质与用途来分析；（3）根据材料的分类以及鉴别方法来分析；（4）根据塑料的性质来分析。【解答】解：（1）材料是人类用于制造物品、器件、构件、机器或其他产品的物质，可见空气和水不属于材料；故填：AC；（2）聚乙烯无毒，所以聚乙烯塑料袋包装水果、蔬菜；故填：聚乙烯；（3）由标签可知，面料中含有羊毛和合成纤维；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；故填：其中含有羊毛和合成纤维；灼烧、闻气味；（4）塑料性质稳定，在自然界中很难降解，随意丢弃会对环境造成污染，俗称白色污染；故填：造成白色污染。【点评】此题难度不大，通过此题提高利用化学知识进行分析解决问题的能力。五、物质组成与变化分析题（本大题共1小题，共7分）17【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据物质的性质结合物质间的反应进行分析解答即可。【解答】解：（1）A为气体，则可能是一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，故填：CO+CuOCu+CO2；（2）CD类别相同，则是盐和盐进行的复分解反应，需要反应物的盐都是可溶的，生成的盐有沉淀，可能是碳酸钠和氯化钡的反应，故填：Na2CO3、BaCl2；反应物可溶，生成物有沉淀；（3）A、B、C、D分别属于不同类别，可能是酸和碱生成盐和水的复分解反应，故填：HCl+NaOHNaCl+H2O；复分解反应【点评】掌握物质的性质和化学方程式的书写是正确解答本题的关键。六、实验探究题（本大题共2小题，共17分）18【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）酒精灯是常用的加热仪器；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（3）装置E中观察到的现象是：b处石蕊试纸变红，a处石蕊试纸不变色；由此得出的结论是：二氧化碳和水反应生成酸性物质。【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；为完成装置E的实验，装置连接顺序是BCDE，二氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；浓硫酸；（3）装置E中观察到的现象是：b处石蕊试纸变红，a处石蕊试纸不变色；由此得出的结论是：二氧化碳和水反应生成酸性物质；故答案为：b处石蕊试纸变红，a处石蕊试纸不变色；二氧化碳和水反应生成酸性物质；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。19【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；9V：常见离子的检验方法及现象；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）上述实验中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中观察