高一化学16--离子反应(三)

Xupeisen110 高一化学基础知识 高一化学16 离子反应（三）【知识整理】1导电性实验与化合物分类的关系化合物导电实验电解质非电解质导电实验强电解质弱电解质 （1）导电性实验的条件是：_；（2）导电性实验的条件是：_；2不同类型化合物的电离行为与电离方程式化合物电离方式物质类型电离方程式电解质强电解质强酸HClHNO3H2SO4强碱NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2部分盐类NaClCuSO4FeCl3NH4NO3BaSO4CaCO3NaHSO4NaHCO3弱电解质弱酸CH3COOH碳酸弱碱NH3H2O非电解质某些无机物SO2CO2NH3大多数有机物CH3CH2OH苯3对依据化合物的电离行为对其分类过程中若干问题的理解（1）有关BaSO4、CaCO3等难溶物的分类 溶于水的部分全部电离强电解质（2）CO2、SO2、NH3等物质在水溶液中的电离问题CO2与H2O结合，生成H2CO3，进而电离。CO2 + H2O H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-因而H2CO3是弱电解质，而CO2是非电解质同理：亚硫酸（H2SO3）、一水合氨（NH3H2O）是电解质，SO2、NH3是非电解质（3）有关电解质溶液的导电能力问题与溶液中离子浓度以及离子所带电荷数有关反思：导电性实验中，比较不同物质的导电性的强弱时，对实验条件的控制。即采用了等物质的量浓度、等体积、能够电离出具有电荷类型离子的电解质。4电解质在溶液中反应的特点离子反应（1）离子方程式的书写规则写化学式单质、氧化物、难溶性物质、难电离物质写离子形式可溶于水且已电离的物质（可溶于水的强电解质）（2）离子方程式典型问题【思考1】对碳酸盐与酸反应的研究将碳酸钠固体溶于水，向溶液中加入1mol/L的稀盐酸，反应的离子方程式为_。向盛有碳酸钙固体的试管中加入少量的水，再加入1mol/L的稀盐酸，反应的离子方程式为_。向碳酸钠溶液中加入1mol/L的醋酸溶液，反应的离子方程式为_。将碳酸钙投入1mol/L的醋酸溶液中，反应的离子方程式为_。【思考2】对二氧化碳与氢氧化钠反应的研究向NaOH溶液中不断通入CO2气体： _。向石灰水中不断通入CO2气体： _。【思考3】对碳酸氢钙与碱的反应的研究Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：_。Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：_。Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液： _。【思考4】对硫酸氢钠与氢氧化钡反应的研究向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式:_。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:_。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+完全沉淀，请写出发生反应的离子方程式:_。再向上述溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。5离子大量共存问题 （1）离子间能发生反应就不能大量共存注意隐含或限制条件（酸碱性、颜色等）例1在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） AK+、SO42-、CO32- BNH4+、Na+、SO42- CMg2+、HCO3-、Cl- DAg+、Al3+、Cl-例2在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组（ ）ANH4+ 、Al3+ 、SO42 、NO3 BK+ 、Cu2、Cl 、SO42CAg、K、NO3、Cl DNa 、K、Cl 、CO32 例3下列离子组一定能大量共存的是（ ）A石蕊呈红色的溶液中：I-、Cl-、OH-、Na+ B酚酞呈红色的溶液中：Na+、H+、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、OH- D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、SO42-、K+（2）溶液中电荷守恒问题例4今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。（1）根据上述实验推断，一定存在的离子是 ， 一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（2）请写出上述反应中的离子方程式 例5只含有H+、Fe3+、Cl-、SO42- 四种离子的溶液，已知其中c(Na+ ) = 0.1mol/L，c(Cl-) = 0.3mol/L，c(SO42-) = 0.2mol/L，则c(Fe3+) = _mol/L。若混合溶液的体积为50mL，向其中滴加1mol/L NaOH溶液，当V(NaOH) = mL时，沉淀的质量最大。【综合练习】1下列物质中能导电的是（ ） A熔融的氯化钠 B无水酒精 CCuSO4晶体 D液态氯化氢2下列物质中属于电解质的是（ ）A氨水 B石墨 CNaCl晶体 D乙醇3下列各组物质间的反应，可用H+ + OH- =H2O离子方程式表示的是（ ） A醋酸与氢氧化钠溶液反应 B硫酸与氢氧化钾溶液反应 C硫酸与氢氧化钡溶液反应 D盐酸与氢氧化铜反应4H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式正确的是（ ） ABa2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2O BBa2+ + SO42- = BaSO4 CH+ + OH- = H2O DBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O5下列反应的离子方程式正确的是（ ） A向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2O B铁跟稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 C碳酸钙与稀盐酸反应 CO32- + 2H+ = CO2 + H2O D醋酸与KOH溶液反应 CH3COOH + OH = CH3COO- + H2O6下列反应的离子方程式中错误的是（ ） A碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应 Ca2+ + CO32- = CaCO3 B碳酸钙与稀硝酸反应 CO32- + 2H+ = CO2 + H2O C澄清石灰水中通入少量的CO2气体 Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O D氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体 2OH- + CO2 = CO32- + H2O7当溶液中有大量H+ 和Ba2+ 存在时，溶液中还可能有大量的（ ）ASO42- BCO32- CCl- DOH-8下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） ABa2+、Cl-、NO3-、K+ BNa+、CO32-、SO32-、Ca2+ CCu2+、Na+、SO42-、OH- DAg+、Al3+、NO3-、Cl-9下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A盐酸与碳酸钠溶液、盐酸与碳酸钙 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C醋酸与KOH溶液、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液 D稀H2SO4与Na2CO3溶液、盐酸与Na2CO3溶液10下列物质的水溶液中，加入稀硫酸或MgCl2溶液都有白色沉淀生成的是（ ） ABaCl2 BNa2CO3 CKOH DBa(OH)211向100mL 0.1molL-1NaOH溶液中通入标准状况下的CO2 112mL后，溶液中存在的主要离子是（ ）ANa、CO32- BNa、HCO3 CHCO3、CO32 DNa、OH12写出下列反应的离子方程式：（1）实验室制取二氧化碳 _ （2）实验室制取氢气 _（3）用烧碱溶液与CO2反应 _ （4）CuCl2溶液与NaOH溶液混合 _（5）Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液混合 _（6）SO2被NaOH溶液吸收 _13请将下列离子方程式改写成化学方程式： （1） CO32- + 2H+ = H2O + CO2 _； （2）H+ + OH- = H2O _； （3）Ba2+ + SO42- = BaSO4 _； （4）Ag+ + Cl- = AgCl _； （5）CO2 + 2OH- = CO32- + H2O _；14某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0mL 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力，然后向其中慢慢滴加15.0mL 0.10mol/L Ba(OH)2溶液，并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与Ba(OH)2溶液的体积关系如下：（忽略混合时的体积变化）Ba(OH)2 (mL)溶液中的总离子浓度(mol/L)0.00.305.0a10.00.0015.0b 请根据上述题意，回答下列问题：（1）可观察到的现象为_、_；（2）下列物质是该实验中的反应物和生成物，其中属于弱电解质的是_AH2S