高一化学必修二全册学案

第一章第一节 元素周期表（第1课时）【学习目标】 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系3、能写出136号元素及各主族元素符号【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。【课前预习】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数二、元素周期表1.编排规则 在元素周期表中，把 相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序从上而下排成纵行。2.元素周期表的结构（1）填写下表：【堂上探究】一、元素周期表1、排列规则 2、结构(1) 周期 观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。类别周期序数起止元素电子层数所含元素种数短周期1H（1）-He（2）122 - 3- 长周期4- 5- 6-7Fr（83）-(112)通过以上表格，互相交流你发现的规律？_ (2) 族 观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？b、主族、0族、副族、族的构成元素有什么区别？C、哪个族包含的元素种数最多？完成下列表格。主族序数AAAAAAA最外层电子数1246最高正（化合）价最低负（化合）价/通过以上表格，互相交流你发现的规律？试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列）_元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副和03、图列 了解图列中各符号的意义：二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系1、完成下列表格。氮(7N)铝(13Al)硫(16S)原子结构示意图电子层数|周期序数|最外层电子数|族序数|2、小结结构与位置的关系： 【巩固练习】1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。2、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 （ ）AA族元素B第A元素C第三周期元素D金属元素3、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素4、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A、8，18，32，32 B、8，8，18，32 C、8，18，18，32D、8，8，18，185、原子序数为83的元素处于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是( )A B. C. D.6、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 （ ） A第3周期第A族 B第4周期第A族C第5周期第A族 D第4周期第A族7、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O8、某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+259、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是 （ ）A BC D10、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是 （ ）AX+2 BX+4 CX +8 DX+1811、已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ）A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+1012、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族13、与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2- B.NH4+ C.Al3+D.K+14、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较坏前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数15、具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )A.原子序数为86 B.最外层只有2个电子C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子16、下列说法正确的是( )A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素18、下列关于元素周期表的叙述正确的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数B最外层电子数为2的原子均位于周期表中A族C金属元素的最外层电子数不一定小于4D同周期原子序数相邻的两种主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行ABCSe19、已知硒（Se）元素的原子结构示意图为，另外三种元素A、B、C与Se元素在周期表中的关系如右图所示。(1)硒元素在元素周期表中位于_周期_族；(2) A元素的名称为_；(3)B元素最高价氧化物的化学式为_；(4) 写出C元素的单质与烧碱溶液反应的离子方程式：_ 20、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称_ （2）B位于元素周期表位置 （3）C的原子结构示意图为_（4）比较B、C的的原子半径B_C第一章第一节 元素周期表（第2课时）【学习目标】 1、了解原子结构与元素性质的关系。2、探究A族、族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力， 【学习重难点】：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质【堂上探究】一、碱金属元素1、碱金属的化学性质（1）请同学们完成课本第5页的“科学探究”从表可得出碱金属源自结构异同：同： 异：核电荷数由 ；电子层数由 ；原子半径越来越 （2）请同学们完成课本第6页的表格，同钠与氧气的反应比较 实验现象： 请写出锂、钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式： 从钾、钠与氧气反应实验中请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性相似性： 。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。（3） 请同学们完成课本第6页的表格，同钠与水的反应进比较 根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相似性、递变性？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？相似性：碱金属与水反应都生成 和 。 递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。2、碱金属的物理性质阅读P7第二自然段碱金属物理性质请总结碱金属的物性有什么相似性、递变性Li Na k Rb Cs相似点颜色熔沸点 硬度密度导电、导热性递变性密度变化 熔沸点变化 相似性：除铯外，其余的都呈 色，质 ，有延展性、导热性和导电性，密度都比较 ，熔点也比较 。递变性：由LiCs（由上往下）：密度依次 （除K），熔沸点依次 【讨论】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？【总结】1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质 ，产物中碱金属元素的化合价都为 价。2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径越来越 ，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子失去电子的能力_，即金属性逐渐 。所以从Li到Cs的金属性逐渐 。【堂上练习】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物二、卤族元素1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数 2、课本P8页资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。【小结】卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增，由上往下） 颜色： 状态： 熔沸点： 密度： 溶解性： 3、课本P8页卤素单质与氢气的反应，从中我们得出剧烈程度怎样以及稳定性变化规律。（1）、卤素单质与氢气反应：剧烈程度： 条件： ；生成氢化物稳定性： （2）、卤素单质间的置换反应NaBr溶液滴加氯水上层： 下层： 滴加CCl4实验1： 溶液由 变成 方程式： KI溶液滴加CCl4上层： 下层： 滴加氯水实验2： 溶液由 变成 方程式： KI溶液滴加CCl4上层： 下层： 滴加溴水实验3： 溶液由 变成 方程式： 【小结】请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出结论： 【总结】1. 化学性质上的相似性和递变性：最外层电子数 ，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，即非金属性 。2. 请同学们根据上述实验1、2、3的氧化剂，得出氟氯溴碘的氧化性变化 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序： ，对于阴离子的还原性：依次 3. 主族元素随原子核外电子层数增加，得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，失电子的能力 ，得电子的能力 ，即金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。【堂上练习】1、根据所学知识，你认为元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化导致的C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化的结果D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化导致的2、下列说法中错误的是 （ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同3、关于卤素的叙述正确的是 ( )A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与氢气反应，均可用通式X2+H2=2HX表示4、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO35、砹原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体 B非金属性：At2I2CHAt非常稳定 DI2 可以把At2从At的可溶性的盐溶液置换出来。6、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ） ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl27、随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）AI2 、Br2 、Cl2 、F2 B F2 、Cl2 、Br2、I2CF 、Cl 、Br、I D Li、Na、K、Rb第一章第一节 元素周期表（第3课时）【学习目标】1、及原子核的基本构成2、原子以及带阴、阳离子的核电荷数、质子数与核外电子数这三者的电量关系3、握原子的质量数（A）与质子数（Z）、中子数（N）及核外电子（e-）之间的质量关系4、了解核素的概念，掌握核素与质子数，核素与元素，核素与同位素等概念之间的关系。【学习重难点】1、原子结构中的质量关系与电量关系。2、核素的概念及核素与元素、质子数、同位素等概念之间的关系。【课前预习】1、原子是由 和 构成的，而原子核又是由 和 构成。2、根据下面的表格，讨论表格后的问题下表列出的是构成原子的微粒原子、质子与中子的基本数据微粒电子质子中子质量/kg9.10910311.63710271.6751027相对质量0.1.0071.008电量/C1.60210191.60210190电荷-110（1）原子的质量主要由是哪些微粒决定的，为什么？ （2）在原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系： 【堂上探究】一、原子结构1、原子结构：（1）原子的电性关系：核电荷数= = 离子的电性关系：阳离子核外电子数= 质子数 所带正电荷数阴离子核外电子数= 质子数 所带负电荷数（2）质量数： 质量数（A）= + X（3）原子组成的表示方法质量数A元素符号Z 核电荷数 （核内质子数）练习1填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用X表示为O818Al2427Ar1822ClClHH练习2 （1）AXx+共有M个电子，则N= （2）AXx-共的M个电子，则N= (3) 试比较146C与126C在结构上有何异同？ 二、核素与同位素1、核素： 。如氢元素有H、H、H三种不同核素。练习3填表：原子符号质子数中子数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）【讨论】是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？2、同位素： 同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量-指某原子的质量与12C原子质量的 1/12的比值。例如， 12C原子质量是1.99310-26kg，一个Fe原子质量为9.28810-26kg，则该Fe原子相对质量为 =55.923。所以，同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是各同位素（即各原子）相对原子质量的代数平均值。设某元素各同位素（即各原子）的相对原子质量分别为M1、M2，各同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为x1%，x2%，则该元素相对原子质量 =M1x1%+M2x2%+，若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。练习4以下互为同位素的是A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl与37 17ClE、水和重水（D2O）F、纯碱和烧碱 G、氕和氘3、元素、核素、同位素的比较和关系元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称同位素。【巩固练习】1、32He可以作为核聚变的材料。下列关于32He的叙述正确的是（ ）A、32He核31H互为同位素B、32He原子核内中子数为2C、32He原子核外电子数为2D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为（ ）A、0 B、57 C、118 D、1753、下列八种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、 2412Mg （1）表示核素的符号共种（2）互为同位素的是和 （3）质量数相等，但不能互称同位素的是和（4）中子数相等，但质子数不相等的是和4、某元素的一种原子R质量数为A，该原子形成的微粒Rn-共有x个电子，该元素的原子R中的中子数为( )A、A-x-n B、A+x+n C、A-x+n D、A+x-n5、元素A、B，A的核电荷数为n，A2+比B2-少8个电子，则B原子的核电荷数为6、某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A、所含质子数A-nB、所含中子数A-ZC、所含电子数Zn D、所带电荷数n7某元素Mn核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为()AA-an BA-a-nCAa-n DAan8、从“神舟五号”载人飞船的成功发射到将于2009年发射的无人飞船“神舟八号”，标志着我国“嫦娥奔月”的梦想即将成真。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，一百吨核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列有关说法不正确的是 （ ）A的最高价为4价 B、的原子序数均为2C、互为同位素 D和Ne属于同一族第二节 元素周期律 (第一课时)【学习目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； （3）、微粒半径及大小的比较。【基础知识】一、 原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第1层最多只能排_个电子 第2层最多排_个电子 除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K层最多有_个)根据核外电子排布的规律，能划出120号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化科学探究1标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。【自主探究】+14284+16286+11281根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+927 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_【自我测试】 1核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是 ( ) A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A8 B14 C16 D173A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是 ( )A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝4某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( )A3 B7 C8 D105有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( ) Aan一3 Ba +n+3 Ca+n一3 Dan+36由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( ) AA2B3是三氧化二铝 BA3+与B2-最外层上的电子数相同 CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素7.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 ( )A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 第二节元素周期律 (第二课时)【学习目标】（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。（2）、通过实验操作，培养学生实验技能。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律实验一 Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3实验二Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论总结Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。资料:SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论总结第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。四、元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。【自主探究】根据118号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。_【自我测试】1下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多2某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A4 B5 C .6 D7 ( )3某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )A该元素的原子最外层上有6个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO34下列递变规律正确的是 ( ) AO、S、Na、K原子半径依次增大BNa、Mg、A1、Si的还原性依次增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强5下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.6(2007广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强7下列叙述正确的是 ( ) A同周期元素中，第A族元素的原子半径最大 B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等8短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 ( ) AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z79A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) ABACDE BAEBCD CEBACD DBAEDC疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 第二节元素周期律 (第三课时)【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 位构性【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A.X原子的电子层比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？_得出结论：主族元素最高正化合价 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论： 。【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。 三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（ ）A.原子半径是第A族中最大的 B.遇冷水能剧烈反应C.位于第七周期 D.Ra(OH)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【自主探究】(08年海南高考卷)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)、属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式)； (2)、