第四节 难溶电解质的溶解平衡(3).ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡,第3课时沉淀溶解平衡的应用,【知识回顾】,生成沉淀1、除去MgCl2溶液中的FeCl3需加入的试剂是。2、氯碱工业要对食盐水精制以除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等。常选择下列溶液除Ca2+，溶液除Mg2+，溶液除SO42-。(BaCl2；Na2CO3；NaOH),MgO/Mg(OH)2/MgCO3,一、沉淀的溶解,【实验探究】课本P63实验3-3,【思考交流】1、为什么加入1mL盐酸后沉淀溶解了？2、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？3、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。,溶液变澄清,无明显现象,【知识归纳】,1、溶解原理：根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子的浓度，平衡就向方向移动，从而使沉淀溶解。2、溶解方法：沉淀溶解的方法有酸溶解法和盐溶解法,减少,沉淀溶解,HCl=H+Cl-,CaCO3(s)CO32-+Ca2+,沉淀溶解的原因：,酸溶解法,难溶的CaCO3可溶于盐酸在水中存在着CaCO3沉淀的溶解平衡：，当加入盐酸时，由于H+能与平衡体系中的CO32-作用：，使平衡体系中不断减少，平衡向的方向移动，只要加入的盐酸足够，CaCO3就可以溶解完全,CaCO3(s)Ca2+CO32-,2H+CO32-=CO2+H2O,CO32-,沉淀溶解,练习：难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于强酸，其反应的离子方程式为，。,FeS+2H+=Fe2+H2S,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,NH4Cl=NH4+Cl-,Mg(OH)2(s)OH-+Mg2+,沉淀溶解的原因：,盐溶解法,难溶的Mg(OH)2可溶于氯化铵溶液在水中存在着Mg(OH)2沉淀的溶解平衡：当加入氯化铵溶液时，由于NH4+能与平衡体系中的OH-作用：使平衡体系中不断减少，平衡向的方向移动，只要加入的氯化铵足够,Mg(OH)2就可以溶解完全,Mg(OH)2(s)Mg2+OH-,NH4+OH-=NH3.H2O,OH-,沉淀溶解,二、沉淀的转化,1、课本P64实验3-4,有白色沉淀生成,沉淀颜色由白色变为淡黄色,沉淀颜色由淡黄色变为黑色,2、课本P64实验3-5,有白色沉淀生成,溶液变成棕黄色,有红褐色沉淀生成,【思考交流】,1、为什么在实验3-4中沉淀颜色会由白到黄再到黑？2、为什么在实验3-4中沉淀全由AgCl转化为AgI再转化为Ag2S？3、试从以上现象中找出沉淀转化的规律。,【知识归纳】,1、转化原理：当加入某种离子能与原体系中的离子生成溶解度的难溶电解质时，原平衡会不断向方向移动，生成更多的溶解度更小的难溶电解质，原难溶电解质沉淀就转化为另一种难溶电解质沉淀2、转化规律：溶解度的沉淀转化为溶解度的沉淀，两种沉淀的溶解度相差，沉淀越容易转化。,更小,沉淀溶解,小,大,越大,3、沉淀转化的应用,除锅炉水垢（主要成份为CaSO4)水垢的危害：降低燃料的利用率，造成能源浪费；影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患。除水垢步骤：水垢CaSO4(S)CaCO3(S)Ca2+(aq),沉淀的转化：如在CaSO4的浊液中存在CaSO4的沉淀溶解平衡，因此浊液中存在少量的，当加入Na2CO3时，Ca2+与加入的CO32-反应：，生成溶解度更小的沉淀。自然界矿石转化：各种铜的硫化物CuSO4(l)铜蓝（CuS）,CaSO4(s)Ca2+SO42-,Ca2+,Ca2+CO32-=CaCO3,CaCO3,【归纳小结】,一、沉淀的溶解：酸溶解法-难溶的CaC