第四章原子经济性（课堂PPT）

第四章原子经济性,1,原子利用率化学反应的原子经济性原子经济与环境的影响提高化学反应原子经济性的途径,2,原子利用率,尽量提高反应物转化率和目标产物选择性,3,4.1原子利用率,这个概念是用来量化合成一定量目标产品时所产生废物的量。,RogerA.Sheldon1992,4,原子利用率为100化学反应的两个主要特征：反应物得到充分利用，资源以最经济的形式得到使用废物被减少到最少,原子利用率,5,Examples,Example1：用乙烯制备环氧乙烷Example2：制备环氧丙烷Example3：合成丙烯酸甲酯,6,Example1,制备环氧乙烷,7,传统方法,CH2=CH2+Cl2+H2O,ClCH2CH2OH+HCl,ClCH2CH2OH+Ca(OH)2+HCl,C2H4O+CaCl2+2H2O,CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2,C2H4O+CaCl2+H2O,28,71,74,44,111,18,44,111+18=129,44,111+18+44,100%,=,44,28+71+74,100%,=,25%,=,8,传统方法的缺点,1.原子利用率仅为25%,也就是说,每生产1kg的产品将产生3kg的废物。2.反应物Cl2是有害的，会腐蚀设备也会对人造成伤害，因此需要采用特殊的设备并采取相应的保护措施。3.得到需要的产物需要分离于纯化。,如果每步反应的选择性与产率都是100%,9,使用银作为催化剂，直接合成目标分子，用氧气作为氧化剂，原子利用率达到100%。,新方法,CH2=CH2+1/2O2,44,C2H4O,28,16,44,0,44,28+16,=,100%,100%,=,44,44,=,100%,10,高的原子经济性(100%)氧气对人以及环境都是安全的反应后不需要分离以及纯化,新方法的优点,如果反应的选择性能达到100%,11,Example2,制备环氧丙烷,12,42,71,58,74,111,18,58,111+18=129,58,111+18+58,100%,=,58,42+71+74,100%,=,31%,C3H6O+CaCl2+H2O,CH3CH=CH2+Cl2+Ca(OH)2,=,传统方法,13,传统方法的缺点,1.原子利用率仅为31%,也即,每生产1kg产品将产生2kg废弃物。2.所用的反应物Cl2是有害的,会腐蚀反应设备并对人造成伤害，因此需要设计特殊的设备并采取严格的保护措施。3.得到产物必须进行分离与纯化。,如果每步反应的选择性和产率都达到100%,14,钛硅催化剂直接催化氧化,新方法,42,34,58,18,C3H6O+H2O,CH3CH=CH2+H2O2,Titania-sillicamolecularsieve,58,18,58,58+18,100%,=,58,42+34,100%,=,76%,=,Theamountoftargetproductformed,15,原子利用率很高(76%)反应的副产物为水对环境没有影响.过氧化氢相比氯气要更安全,新方法的优点,如果反应的选择性为100%,16,问题?,CH3CH=CH2+1/2O2,C3H6O,17,Example3,制备丙烯酸甲酯,18,反应过程中使用的原料包括丙酮与氢氰酸。H3CCOCH3HCN,传统方法,19,传统方法,20,传统方法,CH3C(CN)(OH)CH3,CH3COCH3+HCN,CH3OOC(CH3)C=CH2+NH4HSO4,CH3OH,H2SO4,CH3COCH3+HCN+CH3OH+H2SO4,CH3OOC(CH3)C=CH2+NH4HSO4,AA,100+115,100%,=,=,58,27,32,98,100,115,100,115,100%,100,58+27+32+98,100,AA,AA,=,46%,21,传统方法的缺点,1.原子利用率仅为46%,也即,每生产1kg产品将产生1kg的废弃物。2.使用的原料氢氰酸是有害的,会腐蚀设备并对人员造成伤害，因此因此需要设计特殊的设备并采取严格的保护措施。3.得到产物必须进行分离与纯化。,如果每步反应的选择性和产率都为100%：,22,新方法使用石脑油的分解（如热解）产物丙炔和和一氧化碳,新方法,23,使用的催化剂为Pd(OAc)2,新方法,Pd(OAc)2,24,原子利用率极高(100%)相对于氢氰酸，一氧化碳和甲醇对人员以及设备都要安全。反应过程没有产生废弃物。,新方法的优点,如果反应的选择性达到100%,25,4.2化学反应的原子经济性,定义：出现在目标分子中的原子占反应物所有原子的的比例。原子利用率为100%的反应是理想的原子经济性反应。,1991，BarryM.Trost,1996,ThePresidentialGreenChemistryChallengeAwardofUSA,26,?如何设计原子经济反应,27,传统合成方法的缺点,A+B,CD,废弃物,目标分子,28,目标分子为C传统的合成方法A+BC+D这一过程不可避免地产生的副产物，反应后需要处理，因而应被视为废物。由于化学反应的特性，如果我们想采用这种反应，我们将无法避免这种缺点。,29,原子经济反应,E+F,C,Targetproduct,30,设计新的原子经济反应如下图E+FC,优点:反应物E、F中的所有原子都要被用于合成产物C,使得原子利用率达到100%。,不产生副产物,无需处理废弃物,无污染,31,问题,有机反应的类型:哪种反应符合原子经济性？,32,几种常见反应的原子经济性,(1)重排反应（原子经济性反应）AB,33,(2)加成反应（原子经济反应）A+BC丙烯的催化加氢反应,原子经济性为100%,34,CH2=CH2+H2O-CH3CH2OHCH2=CH2+HBr-CH3CH2Br,35,(3)取代反应(非原子经济性）A-B+C-DA-C+B-D丙酸乙酯与甲胺的取代反应生成丙酰甲胺和乙醇,其原子利用率仅为65.41%。,36,(4)消除或降解反应（非原子经济性反应）,37,甲基丙基氢氧化铵的热分解反应（霍夫曼消除反应）生成丙烯、三甲胺和水,如以丙烯为目的产物，其原子利用率仅为35.30%。,38,反应中保护基团的使用也是影响原子经济的一个重要因素,使用1,2-乙二醇保护酮基使之不与格氏试剂发生反应,39,评价绿色反应时考虑的因素：副产物的是否有毒有害？反应所需能量是多少？是否需要过多的能量来完成反应？合成时是否需要溶剂或其它辅助原料来分离提纯产物？反应是化学选择性、区域选择性、立体选择性还是非立体选择性的？,40,Example,合成卤代烃,41,3ROH+PX33RX+H3PO4,RX+NaXRX+NaX,RCH=CH2+HXRX,42,更有效的使用自然资源，延长期寿命,研究原子经济反应,手性技术,反应物的原子全部转化为产物,反应物的原子全部进入产物分子，且具有特定的立体结构,面对自然资源枯竭问题,43,尽可能彻底地提高反应的转化率和选择性,原子经济对于反应不产生废弃物是必要的，但这还不够。低平衡转化平行反应,44,4.3.原子经济与环境的影响,45,EnvironmentalFactor:E因子,RogerA.Sheldonin1992,它是用来量化生产过程对环境的影响Idea:除目标产品之外的所有其他产物都被认为是废物,0403809GreenChemistryChapter2:AtomEconomyZ.Weng,46,E因子:,E=,废物质量,目标产物质量,原子利用率=100%E=0,反应过程中形成的废弃物越多，对环境的污染越严重,47,不同化工及相关生产部门的E因子,工业部门产量/吨E煤油1061080.1基本化工10410615精细化工102104550制药1010325100,48,废物对环境的污染与其毒害性有密切关系，而这一点在E因子中并不能体现出来。,环境商(EQ),E因子仅给出了废物与产物的比例。,49,环境商,E-E因子Q-根据废物在环境中的行为给出的废物对环境的不友好程度,EQEQ,50,4.4提高化学反应原子经济性的途径,51,提高化学反应原子经济性的途径,(1)开发新型催化材料提高反应的原子经济性,Trost等使用不同的过渡金属作催化剂开发的原子经济性反应,52,丙烯氧化制环氧丙烷,氯醇法,次氯酸,石灰,废渣废水,原子经济性=44%,皂化,53,钛硅分子筛（TS-1）催化氧化法,新工艺的特点：反应条件温和。常压，40-50。氧源安全易得（30%H2O2），转化率高（以H2O2计算为93%）。选择性高达97%以上，原子利用率76.3%。副产物仅有水，是低能耗、无污染的绿色化工过程。不足之处是H2O2成本高。,54,TS-1分子筛的选择氧化反应,55,(2)新反应加工途径提高反应的原子经济性（简化合成步骤）,56,Example1:Ibuprofen布洛芬,57,第一步,第二步,第三步,第四步,第五步,第六步,布洛芬,BOOTS公司的方法,原子经济性40%,布洛芬镇静、止痛药的生产,58,BOOTS公司生产布洛芬方法的原子经济性,原子利用率=(206/514.5)100%=40%,59,第一步,第二步,第三步,BHC公司新发明的绿色方法,简单多了！,获1997年美国总统“绿色化学挑战奖”,60,BHC公司合成布洛芬的原子经济性,原子利用率=(206/266)100%=77%,61,Example2:抗帕金森森药物Lazbemide的绿色合成,（1）从2-甲基-5-乙基吡啶出发,（2）从2,5-二氯吡啶出发,原子利用率达100%,用钯催化羰基化反应,62,提倡和实施原子经济化的先驱侯得榜先生,63,侯氏制碱法又名联合制碱法（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2,64,总反应2NH3+H2O+CO2+2NaCl=2NH4Cl+Na2CO3,副产物，可作为肥料,产物,这是一个原子经济反应！,65,中国绿色化学的拓荒者冯怡生,建成了世界上第一家以一种产品的废弃物作为另一种产品的原料而循环生产的化工厂，成功地推出了“年产3万吨磷铵、4万吨磷石膏制硫酸联产6万吨水泥”的装置。其重要经济利益在于：以工业废料为原料，大幅度降低了生产成本；将不同的产品依其内在的生产联系，科学地排列组合成一套新的工艺，减少了原料运输等过程，大大地节约了成本。,66,感动中国组委会授予闵恩泽的颁奖词：在国家需要的时候，他站出来！燃烧自己，照亮能源产业。把创新当成快乐，让混沌变得清澈，他为中国制造了催化剂。点石成金，引领变化，永不失活，他就是中国科学的催化剂！,中国催化剂研究领域的泰斗闵恩泽院士,2007年国家最高科学技术奖,层柱粘土、非晶态合金、负载杂多酸、纳米分子筛等；新化学反应工程有：磁稳定床、悬浮催化蒸馏,67,原子经济反应的发展与未来,合成效率应当成为今后合成方法学研究中关注的焦点。合成效率包括两个方面，一是选择性（化学、区域、非对映体和对映体选择性）；另一个就是原子经济性，即原料或试剂分子中究竟有百分之几的原子转化成了产物。计算机将起重要作用.,68,思考题,一、简答温室效应及其与化学的相关性、光化学烟雾及其化学本质、生物多样性绿色化学的目标、化学工业造成的危害、风险试剂、生物质的种类、可再生资源、原子利用率、环境商、环境因子,69,2、为什么说化学是一门中心的、实用的、创造性的学科？3、人类目前面临的主要环境问题有哪些？造成这些困境的原因是什么？4、在人类面临的