新人教版九年级化学下册第九单元_课题2_溶解度.ppt.ppt

2,知识回顾,1、溶解性（1）定义：一种物质溶解在另一种物质的能力。,（2）溶解性与溶质和溶剂的性质有关、还温度的关。(3)如何比较两种物质的溶解能力大小?,3,溶,解,度,4,溶解度,【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？,只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。,【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。,比较的标准,5,【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,四大要素：一定温度100克溶剂饱和状态单位通常用“g”作单位,如：在20时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20时，氯化钠的溶解度是36g。,又如：60时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60时，100g水中溶解110g硝酸钾刚好达到饱和。,如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。,7,【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。20时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20时氯化钠的溶解度是10克。20时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20时氯化钠的溶解度是10克。20时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20时食盐的溶解度是36。,【课堂练习】,未指明温度,未指明溶剂的量,未指明溶液的状态是饱和,溶解度的单位是“克”,8,20时NaCl的溶解度为36g，其含义是什么？此时溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是多少？,在20时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是36g。,或,在20时，NaCl在100g水中最多能溶解36g。,溶质：溶剂：溶液=9：25：34,例:蔗糖在20的溶解度是203.9g。,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,或,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。,易溶,可溶,微溶,难溶,S10g,10gS1g,0.01gS1g,S”或“”）硝酸钾的溶解度；（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是；（3）如图三所示，20时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是。,36,蒸发结晶,氢氧化钠溶于水会放热，温度升高。而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以会有晶体析出。,1、增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升温增压；B.升温减压；C.降温增压；D.降温减压,C,2、下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是（）A.B.C.D.只有,D,想一想：,33,混合物分离方法介绍：,1、过滤：将溶于水与不溶于水的物质分离,2、结晶：,蒸发溶剂的方法：适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐,冷却热饱和溶液方法：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,本节课的学习收获,1、学习了溶解度的概念。2、学习了溶解度曲线的绘制。3、通过溶解度曲线上的点，曲线的交点、陡缓、走向、位置的上下关系及线与面的角度分析了物质的溶解度关系。4.气体物质的溶解度,提高题：,小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的塑料块在液面上漂浮，