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文档简介

原子的结构和电子构型,1,原子的结构,原子示意图：密集的、带正电荷的原子核包含了原子的大部分质量，它被带负电荷的电子包围,2,电子在原子中如何分布？,电子在原子中处于不同的能层,原子核外的电子是分层排布的，每一层都可以叫做能层，可以分为K.L.M.N.O.P.Q这7个能层，每个能层最多能排2n2个电子，每个能层又可以为多个能级。能级的划分是因为电子能量不同，一般来说，电子先排在能量较低的轨道，再排能量高的轨道,3,电子在原子中如何分布？,每个圆圈表示一个能级，每一行对应一个能层，各圆圈连接线方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级顺序,4,电子在原子中如何分布？,多电子原子轨道能级,能级交错,E3dE4s,钻穿效应和屏蔽效应,？,5,电子在原子中如何分布？,s能级的原子轨道图,ns能级的各有1个轨道,呈球形,p能级的原子轨道图,np能级的各有3个轨道，呈哑铃形，3个轨道相互垂直,6,原子核外电子排布规律,规则1：能量最低原理按1s2s2p3s3p4s3d顺序，先填充能量最低的轨道。规则2：泡利不相容原理一个轨道最多仅能填充两个电子，且必须自旋相反规则3：洪特规则在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。,7,一些元素的基态电子排布式,H11sP151s22s22p63s23p3
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