氢氧化铝的弱酸性和弱碱性.pptx

铝的重要化合物,走进精彩纷呈的金属世界,从生活中看化学,“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金,【会飞的金属】,全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。,0,+3,+3,+3,因含有金属杂质而呈现不同的颜色,含少量铬元素,含少量的铁和钛元素,Al2O3晶体（纯刚玉）,用耐磨的氧化铝做成的轴承,耐高温氧化铝陶瓷坩埚,用耐火的氧化铝做成的砖,一.氧化铝（Al2O3）,1、物理性质：,天然产物叫刚玉，宝石的主要成分。,白色粉末，难溶于水，熔点高（2054）、沸点高（2980），硬度大。,（2）冶炼金属铝,（1）做耐火材料,2、用途：,思考与探究1：,从物质组成上来看，Al2O3是哪一类物质？,从性质分，属于哪一类氧化物？,资料：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,金属氧化物,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,结论：Al2O3是一种两性氧化物。,Al2O3+2NaOH=,3、化学性质：,Al2O3+6H+=2Al3+H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,与酸反应,与碱反应,思考：如何区分Al2O3和MgO？,2NaAlO2+H2O,可供选择的试剂：Al片、稀H2SO4、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀氨水,小组讨论，设计实验方案,思考与探究2：氢氧化铝的制备,思考与探究2：,方案一：Al2(SO4)3溶液+NaOH溶液,方案二：Al2(SO4)3溶液+稀氨水,方案三：Al+稀H2SO4+NaOH溶液,方案四：Al+稀H2SO4+稀氨水,方案五：Al+NaOH溶液,温馨提示：（1）用倾倒法添加Al2(SO4)3溶液12mL（2）将稀氨水或NaOH溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，边滴加边振荡，观察现象,氢氧化铝的制备,Al2(SO4)3溶液+NaOH溶液,Al2(SO4)3溶液+稀氨水,Al2(SO4)3溶液+NaOH溶液,产生白色沉淀,产生白色沉淀,先产生白色沉淀，后沉淀消失,氢氧化铝的制备,思考与探究2：,Al2(SO4)3+NaOH=,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,62Al(OH)3+3Na2SO4,Al2(SO4)3+NH3H2O=,62Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,Al(OH)3+NaOH=,NaAlO2+,一.氢氧化铝【Al(OH)3】,1、制备：,2H2O,思考与探究3：,从组成上分，Al(OH)3属于哪一类物质？,HAlO2,H3AlO3,铝酸,偏铝酸,H2O+,氢氧化铝为什么可以和强碱反应,2、Al(OH)3为两性氢氧化物,HAlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH-,与强碱反应,与强酸反应,酸式电离,碱式电离,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,一弱酸，三弱碱左右逢源两性显白色固体要溶解只服强酸和强碱,思考：能否使用氧化铝坩埚或陶瓷坩埚熔融NaOH固体？,Al(OH)33HClAlCl33H2O,（碱性）,反应原理：,受热易分解,3、不稳定性：,2Al(OH)3Al2O33H2O,4、用途：,（1）作吸附剂，净水,阅读书p59，总结Al(OH)3的用途,（2）医用胃药,1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3能溶于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物,C,【课堂练习】,2、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（）A、Al2O3B、MgOC、NaHCO3D、Al(OH)3,A,3、（双