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文档简介
一、氧化还原反应基本概念1本质和特征,知识梳理,电子转移(得失或偏移),考点一氧化还原反应基本概念及常见类型,元素的化合价发生变化,Fe2O3,CO,C,Fe,CO2,Fe,3常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:,(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如:,Cl,SO2,NO或NO2,Mn2,Fe2或Fe,(3)既可作氧化剂,又可作还原剂的物质或微粒,Zn2,H,CO2,Fe3,S,I2,Fe3,Fe,SO42-,S,O2,H2O,对点自测1判断下列描述的正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原()(6)置换反应都是氧化还原反应,化合反应不都是氧化还原反应()(7)CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2只作氧化剂()(8)NaHCO3H2=HCOONaH2O,该储氢过程中,NaHCO3被氧化(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),置换,复分解,属于,题组训练,题组一氧化还原反应的判断与应用,答案C,12016上海卷下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴,答案B,22016北京丰台模拟下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色,题组二氧化还原反应概念的理解应用,答案D,12015海南卷化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物,答案D,答案D,规律小结氧化还原反应的概念辨析,题组三歧化反应与归中反应的应用,答案D,1下列说法正确的是()A二氧化硫具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,故二氧化硫不能用浓硫酸干燥B反应H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O中,S为还原产物C当有1molCl2参加反应,则转移电子的个数一定为2NAD.2H2SSO2=3S2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21,解析二氧化硫中的硫元素为4价,而硫酸中的硫元素为6价,中间无其他价态,二者不反应,二氧化硫可用浓硫酸干燥,A项错误;B项,该反应属于归中反应,S为氧化产物,B项错误;在反应Cl2H2OHClHClO中,1molCl2参加反应只转移1mol电子,C项错误;2H2SSO2=3S2H2O中,若有3molS生成,其中2molS来自H2S,为氧化产物。即氧化产物与还原产物的物质的量之比为21,D项正确。,答案D,2三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂,H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体,解析只有N元素的化合价发生变化,NF3既是氧化剂又是还原剂,A错误;HF既不是氧化产物,又不是还原产物,B错误;NF3生成NO,被还原,NF3生成HNO3,被氧化,还原剂与氧化剂的物质的量之比为12,C错误;生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,D正确。,规律小结氧化还原反应规律之(价态)转化规律同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应,如70%左右浓硫酸与Na2SO3可发生复分解反应,但不会发生氧化还原反应。归中反应的结果:两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。,考点二物质氧化性、还原性强弱的判据及其应用,知识梳理,1概念氧化性是指物质_的性质(或能力),还原性是指物质_的性质(或能力)。2氧化性、还原性的强弱理解(1)与得失电子难易、多少的关系:氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的_,与得、失电子数目的多少无关。如:Ke=K,Al3e=Al3,但根据金属活动性顺序表,K比Al活泼,更易失去电子,所以K比Al的还原性_。(2)与元素化合价高低的关系:最高价态只有_性,如Fe3、H2SO4、KMnO4等;最低价态只有_性,如金属单质、Cl、S2等;中间价态既有_性又有_性,如Fe2、S、Cl2等。,得电子,失电子,难易程度,强,氧化,还原,氧化,还原,对点自测判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性()(3)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼()(4)难失电子的物质一定易得电子()(5)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2()(6)含硫化合物X、Y的转化关系SNaOHXYH2O中,硫单质的化合价最低()(7)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中,锌首先与硝酸铁反应置换出铁()(8)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),题组训练,题组一物质氧化性、还原性强弱的判断与应用,1已知反应Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O();5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是()A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性:CoCl2HClI2D氧化性:Co2O3Cl2HIO3,答案D,解析选项A,反应()中,Cl失去电子,HCl为还原剂。选项B,反应()中,Cl2得到电子变为Cl,发生还原反应。根据反应()可知,Co2O3(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物),HCl(还原剂)的还原性大于CoCl2(还原产物),根据反应()可知,Cl2的氧化性大于HIO3,I2的还原性大于HCl,故选项D正确,选项C错误。,2硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似,称为拟卤素,如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO,它们的阴离子的还原性强弱为ClBrSCNI。下列说法不正确的是()ACl2可以与KSCN溶液反应B(SCN)2可以与KI溶液反应CKSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D(SCN)2可以与KBr溶液反应,答案D,解析阴离子的还原性强弱顺序为ClBrSCNI,故对应分子的氧化性强弱顺序为Cl2Br2(SCN)2I2,故(SCN)2不能将Br氧化,D项错误。,3已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2,则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H,答案C,解析A项,还原性SO2Fe2,符合题意;B项,还原性SO2I,符合题意;C项,还原性H2O2SO2,与题意矛盾;D项,还原性H2O2Fe2,符合题意。,规律小结依据氧化还原反应方程式比较氧化性、还原性强弱,氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。口决:比什么“性”找什么剂,“产物”之“性”小于“剂”。,00,4下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是()ACl2、Br2、I2的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据B同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大C将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫红色,验证Br2的氧化性强于I2D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫红色,说明氧化性:Fe3I2,答案B,解析根据元素周期律,同主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱,A项正确;同主族元素简单阴离子还原性越强,其水解程度并不一定越大,如F的还原性小于Cl,但其水解程度比Cl要强,B项错误;C、D两项中,下层液体呈紫红色,说明反应中有碘生成,说明Br2、Fe3均能将I氧化为I2,正确。,规律小结根据“三表”“两池”判断氧化性、还原性强弱(1)根据三表判断:根据元素周期表判断:,依据金属的活动性顺序判断依据非金属的活动性顺序判断,(2)根据两池判断:原电池:两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极,正极是电子流入的极。则通常两种金属的还原性:正极I2IO3-C中发生反应的离子方程式为3Cl2I3OH=IO3-6Cl3HD反应中若有5mol电子转移,则生成3mol单质I2,答案D,解析IO3-中的碘元素为5价,既有氧化性,又有还原性,A项错误;由可知氧化性的强弱顺序为Cl2IO3-I2,B项错误;C项通入Cl2后溶液显酸性,错误。,2已知氧化性Br2Fe3。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反应。下列说法不正确的是()A离子的还原性强弱:Fe2BrClB当a2b时,发生的离子反应:2Fe2Cl2=2Fe32ClC当ab时,反应后的离子浓度之比:c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D当3a2b时,发生的离子反应:2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,答案C,解析由氧化性Cl2Br2Fe3可知,离子的还原性Fe2BrCl,A项正确;当a2b时说明氯气的量不足,则氯气优先和Fe2反应,发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl,B项正确;当ab时,加入的氯气把Fe2完全氧化成Fe3,还有部分Br被氧化为Br2,发生反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,反应后的离子浓度之比为c(Fe3)c(Br)c(Cl)112,C项错误;当3a2b时,足量的氯气可以完全氧化Fe2和Br,则发生离子反应2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,D项正确。,1电子转移的表示方法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:_。,知识梳理,考点三氧化还原反应表示方法及其应用,(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:_。,2由双线桥法延伸出来的规律电子守恒规律对于一个完整的氧化还原反应,氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然_还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)。3双线桥法的实战应用化合价升降法配平(1)标好价:正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化:列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数:求元素化合价升高和降低的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配化学计量数:用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查:利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒),逐项检查配平的方程式是否正确。,等于,对点自测1判断下列描述的正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)在反应KIO36HI=KI3I23H2O中,每生成3molI2,转移的电子数为6NA()(2)一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA()(3)1molFe参加反应时转移的电子数一定是3NA()(4)(NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂,在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是23()(5)经反应CH3OHNaClO3H2SO4ClO2CO2Na2SO4H2O(未配平)生成1molCO2时,转移电子的物质的量为4mol()(6)反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4,氧化产物和还原产物的物质的量之比为65(),(7)反应2NH4Cl4CuO=3CuCuCl2N24H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为21()(8)若溶液中S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-,每生成1molSO42-,可消耗2molCl2(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),2Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x的值是_。,答案5,题组训练,题组一氧化还原反应方程式的书写与配平,答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258(5)36213(6)29335(7)324OH325(8)256H258(9)Al2O33CN2=2AlN3CO,2按要求书写方程式:(1)已知某反应中反应物与生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式:_。(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3),向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式:_。(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4),同时产生二氧化碳气体,该反应的离子方程式为_。(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂,可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为_。,2奇数配偶法:适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。如SCKNO3CO2N2K2S,反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数,而生成物中三种元素的原子数均为偶数,故可将KNO3乘以2,然后用观察法配平得:S3C2KNO3=3CO2N2K2S。3缺项配平法:化学方程式所缺物质一般是酸、碱或水;离子方程式所缺物质一般是H、OH或水。可根据质量守恒先写出所缺物质,再用其他守恒法配平;或先依据元素化合价的升降总数相等原则将已知的物质配平,再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。,4整体配平法:如果反应物中某物质各元素化合价同升或同降,可将其作为一个整体找出化合价升降总数,再根据化合价升降法进行配平。如配平Cu2SHNO3H2SO4Cu(NO3)2NOH2OCu2S中Cu和S的化合价都升高,HNO3中N的化合价降低,Cu2S中的Cu由12价,升高122,Cu2S中的S由26价,升高8,Cu2S整体升高2810价;HNO3中的N由52,降低3价。升高、降低的最小公倍数是30。3Cu2S22HNO3=3H2SO46Cu(NO3)210NO8H2O,题组二有关氧化还原反应的计算,答案B,1现有24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2B3C4D5,解析题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中S元素的化合价从46;而Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05molL10.024L(64)0.02molL10.020L2(6n),解得n3。,22016广西来宾调研足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A60mLB45mLC30mLD15mL,答案A,3取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于()A8.64B9.20C9.00D9.44,答案B,方法技巧氧化还原反应计算中重要的解题思想电子守恒法,1应用电子守恒解题的一般步骤“一、二、三”。(1)“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式:n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值2对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的电子守恒关系,快速求解。,考点四信息型氧化还原方程式的书写,题组训练,题组一残缺型化学反应方程式的书写,1(1)在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为_。(2)H2O2与KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-5H2O26H=2Mn28H2O5O2,上述反应若不加稀硫酸酸化,MnO被还原成MnO2,其离子方程式为_。(3)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(4)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_。,3(1)2015全国卷ClO2与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为_。(2)2015四川卷高容量锂电池,电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S,正极反应式是_。(3)制备Na2S2O3的实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:_。Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_。(4)2015安徽卷NaBH4与H2O反应生成NaBO2和H2。该反应的化学方程式是_。(5)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_。(6)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I,其离子方程式为_。(7)淡黄色固体硫与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为4,写出该反应的离子方程式:_。,方法技巧信息型化学反应方程式书写步骤信息型化学反应方程式书写步骤一般为(1)有效解读题给信息或根据氧化还原反应规律确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)利用电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(3)利用电荷守恒配平H、OH的化学计量数。(4)利用元素守恒配平非主要反应物和产物,并检验。(5)后期处理,检查生成物中有无漏写沉淀或气体符号等。解题时需要注意(1)实际参加反应或生成的微粒的存在形式。(2)注意反应所处的介质。化学反应常在一定的介质中进行,如熔融状态、酸性溶液、碱性溶液等。根据需要补充熔融电解质的微粒、H、OH。一般情况下,酸性溶液补充H,碱性溶液补充OH。(3)注意微粒参加反应的先后顺序。(4)注意参加反应的反应物的量的关系。,题组二工艺流程、图像型方程式书写,1(1)2016海南卷实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图281所示。回答下列问题:为尽量少引入杂质,试剂应选用_(填标号)。aHCl溶液bH2SO4溶液c氨水dNaOH溶液,易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(2)2016江苏卷水中溶解氧的测定过程中物质的转化关系如下:写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式:_。,答案(1)d2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2,解析(1)选用NaOH溶液,可以溶解Al,而不引入Fe、Mg杂质;Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(2)反应中Mn由2价升至4价,O由0价降至2价,根据Mn和O得失电子守恒配平反应,并用OH平衡电荷。,答案2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O,2二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如图282。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为_。,图282,解析根据题干信息,NaClO3与盐酸反应生成ClO2,结合得失电子守恒及图示中从二氧化氯发生器中出来的气体进入了氯化氢合成塔可知,NaClO3与盐酸反应除生成ClO2外还有Cl2,可写出化学方程式为2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。,方法技巧与化学工艺流程有关的信息方程式书写先写出“反应物(原料加入的物质溶液酸碱环境)生成物(目标产物杂质)”,再配平。灵活运用守恒(元素守恒、得失电子守恒),正确预测合理的产物,提高准确率。有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息,看懂横坐标和纵坐标所表示的含义,看懂在特定要求时,溶液中的粒子存在形式。,12016海南卷下列实验设计正确的是()A将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COD将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性,答案D,解析SO2使溴水褪色体现二氧化硫的还原性,A项错误;铁屑与稀硝酸反应产生NO,不产生H2,B项错误;若溶液中存在HCO3-,则加入澄清石灰水也能产生白色沉淀,C项错误;乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色,体现了乙烯的还原性,D项正确。,答案D,答案C,解析铁与稀硝酸反应生成的无色气体NO易与O2反应转化成红棕色的NO2,A正确;铁遇浓硝酸发生钝化反应,表面致密的氧化层阻止了反应的进一步进行,B正确;对比、中现象,中Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止,是由于浓硝酸的强氧化性使铁表面形成致密的氧化膜,阻止了内层金属与浓硝酸的继续进行,而稀硝酸不能钝化铁,故稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱,C错误;在的基础上,Fe、Cu之间连接电流计,可以形成原电池,通过电流计的偏转方向判断正负极,进而判断Fe是否被氧化,D项正确。,42015四川卷下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂,答案D,解析明矾净水是利用Al3水解形成Al(OH)3胶体,具有较强的吸附性,A项错误;甘油作保湿剂是利用甘油的吸湿性,B项错误;漂粉精用作消毒剂,是利用漂粉精能够与空气中的CO2作用生成HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,C项错误;铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,故起到还原作用,D项正确。,52016上海卷节选NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaClNaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.31010)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空:(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为_(选填“酸性”“碱性”或“中性”);原因是_。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式:_。(3)处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO_g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准。(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。,答案(1)碱性防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气(2)2CNO3ClO=CO2CO3ClN2(3)14900(4)NaOCNNaCN,.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图283流程探究其组成:,图283请回答:(1)A的组成元素为_(用元素符号表示),化学式为_。(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用:_。,(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518gL1),该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式:_。(4)写出FG反应的化学方程式:_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I):_。,答案.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气(2)Al2O32OH=2AlO2-H2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O或NH4ClH2ONH3H2OHCl,MgO2HCl=MgCl2H2O.(1)S、FeFe3S4(2)制印刷电路板(3)Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42-;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3,72015全国卷硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图284所示:,回答下列问题:(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式:_。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_。(化学式)(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_。然后再调节溶液的pH约为5,目的是_。,(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程:_。,82015浙江卷.请回答:(1)H2O2的电子式:_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由:_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式:_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:()MnO4-()C2O42-_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。,请推测并回答:(1)甲的化学式:_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式:_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式:_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式:_。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由:_。,92015重庆卷某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_,K的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为_。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后
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