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文档简介

.,1,乙烯的分子结构：,C2H4,电子式：,结构式：,结构简式：,空间构型,平面矩形,键角120,CH2=CH2,分子式：,.,2,乙烯的实验室制法,.,3,1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1）,2.原理：,（注酸入醇）,CH3-CH2OH+CH3-CH2OH,CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O,乙醚,副反应:,浓H2SO4,170C,+,H2O,.,4,B,C,2、固+固气,可用()装置常用做制(),A,可用()装置常用做制(),可用()装置常用做制(),B,C,H2CO2,O2NH3,Cl2,3.装置：,.,5,制备装置,铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、温度计、带导管的橡胶塞、集气瓶、（碎瓷片）、水槽,4.收集方法：,排水集气法,.,6,为什么浓硫酸用量要多？,反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。,注意事项：,1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3：1,顺序是先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。,2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液在受热时暴沸,3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。,4.加热升温要迅速，并达到170左右。,5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。,6.特别注意温度计的量程应在200以上。,.,7,CO2、SO2,浓硫酸使乙醇脱水而炭化因此本实验可能产生哪些杂质气体？,1、如何使气体的净化？,问题思考,.,8,思考在实验室里制备的乙烯中常含有SO2,试设计一个实验，检验SO2的存在并验证乙烯的还原性。,.,9,品红溶液的作用：,氢氧化钠溶液的作用：,品红溶液的作用：,如何证明乙烯有还原性：,验证二氧化硫的存在,除去SO2，以免干扰乙烯性质实验的验证,检验SO2是否除净,酸性高锰酸钾溶液褪色,.,10,实验室乙烯制取速记法：硫酸乙醇三比一，冷水浴中混一起,加入碎石温度计,迅速升温一百七.,.,11,练习,实验室里把_和_按体积比_混合加热制取乙烯，反应的化学方程式为_。在实验中若加热时间过长或温度过高，反应混合物会变成_色，同时放出无色有刺激性气味的气体_，产生此气体的原因是，为除去这种气体杂质，应将混合气体通过盛有_溶液的洗气瓶，才能得到较纯净的乙烯。,乙醇,浓硫酸,3：1,黑,SO2,浓硫酸氧化性,NaOH,.,12,2、此图是实验室制取干燥的乙烯并试验其“不饱和”性以及乙烯在空气中燃烧的实验装置图，装置、中分别盛有溴水和酸性高锰酸钾溶液。,（1）装置和中盛有相同的试剂是_，其在中的作用是_在中的作用是_。（2）装置中盛有的试剂是_，若没有装置，实验结果将不能说明
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