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文档简介

.,1,回顾与复习,.,2,离子键定义：,阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫作离子键。,1、成键微粒：阴阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,.,3,共价键的定义,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,1、成键微粒：原子2、相互作用：共用电子对注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物,.,4,第2章化学键化学反应与能量,第一节化学键与化学反应,鲁科版化学必修2,第一讲化学键与物质变化,.,5,回顾引入,在上节内容，我们学习了化学反应的本质是：旧化学键的断裂，新化学键形成。那么化学变化过程中，是不是仅仅只有新物质生成的呢？还会有什么变化？,.,6,反应中的能量变化,白磷的燃烧,氨的燃烧,.,7,这几个化学反应都是放热反应,那是不是所有的化学反应都释放能量呢？,探究下面几个实验,.,8,.,9,有气泡放出，温度升高。,反应放出热量。,有刺激性气味，烧杯底部很冷。,反应吸收热量。,温度升高,+-+,反应放出热量,.,10,上述反应中，哪些是释放能量的反应？那些是吸收能量的反应？,你还知道哪些吸收能量的反应？请举例说明。,释放能量的反应呢？,.,11,归纳：,常见的放热反应类型：1、活泼金属与水或酸的反应。2、酸碱中和反应。3、所有的燃烧反应。4、大多数化合反应。5、铝热反应。,常见的吸热反应类型：1、大多数分解反应。2，消石灰或氢氧化钡晶体与氯化铵的反应。3、氢气、炭单质还原金属氧化物。4、水煤气的制取。,.,12,思考与讨论,化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。,这是为什么呢？,这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？,.,13,.,14,讨论:物质内部能量与化学反应能量变化的关系,E=E生成物-E反应物,E0则为吸热反应,.,15,交流研讨,请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？,.,16,氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程：断裂旧化学键吸收的能量=436KJ+249KJ=685KJ形成新化学键释放的能量=930KJ685KJ生成物总能量D、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1=E2,BC,.,26,10、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列
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