高中化学选修三第二章分子结构与性质复习提纲

选修三第二章分子结构与性质复习提纲化学是在 层次上研究物质的科学。分子由 组成。在通常的温度和压力等条件下，只有极少数物质的分子是由单个原子构成的，如_和_等，属于单原子分子。绝大多数的分子是由 相互结合构成的，如 ，有的物质的分子式有许许多多组成较简单的_聚合而成的_或_，如蛋白质、_、_等。而许多固体，即时取很小一粒，仍包含成万上亿个原子或离子，属于_，如_、_等。 是现代化学键理论的核心。一.共价键1、共价键是常见的化学键之一，它的本质是在_，共价键主要存在于电负性差较 的原子之间， 元素间形成的化学键一定是共价键，也有少数共价键存在于 元素原子和非金属元素原子间，如 中的化学键。共价键具有_性和_性。2表示法（1）用电子式和结构式分子式H2N2H2ONH3CH4HCHOCO2电子式结构式（2）用电子式表示共价键的形成H2CO2N2BeCl2（3）用电子云表示共价键的形成H2HClCl2N23.分类（1）键和键由两个原子的某能级上的电子以_重叠形成的共价键称为_。其特征称为_ _对称。由两个原子的某能级的电子以_重叠形成的共价键称为 ，其特征是_对称，键比键的强度_。成键电子：键: S-S 、_、_.键:_。 单键都是_、 双键中含有_键和_键，叁键中含有_键和_键,键和键总称 ，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。（2）极性键和非极性键由不同原子形成的共价键，电子对 ，是极性键，两个键合电子，一个呈 性，一个呈 性；电子对不发生偏移的共价键是 键。共价键的极性强弱与成键原子的 有关，某种意义上说，离子键可看成极性极强的共价键。4、键参数、键能概念： 态 态原子形成_化学键所释放出的_能量，或破坏 化学键形成 态 态原子所吸收的最 能量。单位：_（1）键能越大，化学键越_、越_断裂，越 生成。（2）成键原子的半径越 ，键能越 （3）两个原子间形成单键键能 双键键能 参键键能（4）比较：CC键能 C-C键能，NN键能 3 N-N键能。（5）化学反应的H= 键能之和 - 键能之和2、键长概念：形成共价键的两个原子的_键长越_，往往键能_，共价键越_，形成的物质越稳定3、键角：多原子分子中的_ _之间的夹角。写出下列分子中的键角：CO2 C2H2 C2H4 BF3CH4 H2O NH3 键能、键长、键角是共价键的三个参数，键能、键长决定了共价键的_ _；键角决定了分子的 。二、等电子原理、等电子体：_相同，_ _相同的分子具有相似的_特征，它们的 和 是相近的。如：CO和_，CO2和_，CH4和_。2、现代化学常利用_测定分子的相对分子质量，常利用_测定分子的立体结构。三、价层电子对互斥模型1、价层电子对互斥模型可用来预测_，它们之所以有这样的_是由于分子中的_的结果。AYz型分子中z的值= 与中心原子直接相连的_个数 +中心原子的_四、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干_相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫_ _。（1）只有原子在 时，才发生轨道杂化。（2）杂化后，轨道数目 ，即SP杂化后会形成 个杂化轨道，SP2杂化后，会形成 个杂化轨道。物质孤电子对数目价层电子对数目价层电子对互斥模型分子的空间构型杂化类型极性或非极性分子H2OH3O+NH3CH4NH4NH2-PCl3CHCl3BF3SO3SO2HCHOC2H4C6H6CO2BeCl2C2H2HCN五、配位键和配位化合物1、配位键指电子对_表示：A B电子对给予体 电子对接受体条件：其中一个原子必须提供_。另一原子必须能提供_。表示出下列化合物中的配位键：NH4+ H3O+ Al2Cl62、配位化合物，简称配合物，通常把 （或 ） 与某些 或 （称为 ) 以 键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。配合物的品种超过 ，是一个庞大的化合物家族。3、中心离子或中心原子，是指在配合物中_孤电子对的离子或原子。4、配体：在配合物中_孤电子对的分子或阴离子。5、配位数指与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数，Cu2+的配位数为_ ， Ag+的配位数为_ 。 6、配合物由内界和外界两部分组成。_的配体离子和分子通常不能电离。写出Cu(NH3)4SO4的电离方程式： KAl(SO4)2的电离方程式：7、形成配合物时性质的改变_的改变 Fe3+ + nSCN- = Fe(SCN)n(n-3)- 由 色变为 色_的改变 Cu（OH）2 + 4NH3 = Cu(NH3) 42+ +2OH溶解度变 8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成_，对应的离子方程式为_，继续添加氨水，难溶物 ，得到_，对应的离子方程式为_。向盛有硝酸银水溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_，对应的离子反应方程式为_，继续滴加氨水，现象是_，反应的离子方程式为_。9配位能力弱的配离子可以转化为配位能力强的配离子：氢氧化二氨合银溶液中滴加硝酸：氯化铜浓溶液稀释：10写出下列配合物或配离子的结构，并表示出配位键：四氨合铜离子四水和铜离子氢氧化二氨合银六、分子的极性： 1整个分子内的正负电荷中心 的分子是 分子，不重合的分子是 分子。分子的极性是分子中化学键的 的 。只含非极性键的分子一定是 分子，当分子中各个键的极性的向量和 时，是非极性分子，否则是极性分子。对于多原子形成的分子，当中心原子的化合价的绝对值等于其 时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。分子组成分子极性举例双原子分子A-AA-B多原子分子AnABn2、分子间存在着 ，包括 和 。分子间作用力比化学键 得多， （填是不是）化学键，结构相似时， 越大，范德华力越大。分子的极性越大，范德华力_。范德华力影响分子的 等。5、氢键是除范德华力之外的另一种较强的_ _。氢键是由已经与电负性很 的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中 很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。氢键的表示式：（1）氢键的存在可以使物质的熔沸点 ，也会使接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比测定值 ，因为接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的 分子。（2）氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为_氢键，一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为_氢键，分子之间形成氢键，可使化合物的熔沸点_，分子内形成氢键，一般会使化合物的熔沸点_。如邻羟其苯甲醛的沸点 对羟基苯甲醛的沸点。（3）冰的密度 液态水的密度的原因是 （4）常见的含氢键的物质有 。7、溶解性。（1）“相似相溶”规律：非极性溶质一般易溶于_溶剂，极性溶质一般易溶于_溶剂。如 易溶于水， 易溶于有机溶剂。“相似相溶”还适作于 的相似性，如在水中的溶解性乙醇 戊醇。（2）若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性_。（3）若溶质遇水能反应将 其在水中的溶解性。如二氧化硫与水反应生成 ，使其溶解度 。碘单质在水中的溶解度较小，可将其溶解在 中，发生了 （写离子方程式），增加其溶解度。八、手性： 1具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)。含有_的分子叫做_分子。手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。分子的手性是 发现的。2判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有 _个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。九、无机含氧酸分子的酸性：1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越_，其含氧酸的酸性越_ _。2、含氧酸的通式可写成（HO）mROn，R相同，n值_，酸性_。n=0时，一般为 酸，n=1时，一般为 酸，n=2时，一般为 酸。但也有例外，如碳酸的n值= ，却是弱酸，原因是 。判断下列含氧酸的酸性：H3BO3，HClO,H3PO4,HNO2,H2SO3,H2SO4,HNO3,HClO43、同主族元素或同周期元素最高含氧酸的酸性比较：根据 去比较。同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 ；同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 。4、 无氧酸酸性比较 HF_HCl_HBr_HI.【高考题】（2011福建高考）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）2N2H4（l）=3N2（g）4H2O（g） H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有mol。肼能与硫酸反应生成N