江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题+Word版含答案

江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题2018.05本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。注意事项:答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内.选择题答案按要求填除在答题卡上;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。答案不要写在试卷上。考试结束后,交回答题卡。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是A.优先选择私家车出行 B.理性购物，适度点督不浪费C.购物自带环保袋，少用塑料包装D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新2.下列有关化学用语表示正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子:1810O B.硫离子的结构示意图: C.次氯酸纳的电子式: D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O63.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氨气易溶于水，可用作制冷剂B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。砂轮的磨料4.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)0B.2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)H=-2bKJ/molC.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol不定项选择題。本题包括5小题，每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分。11.扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。下列说法正确的是A.一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应B.可用NaHCO3溶液区别a、bC.b与浓溴水混合可制备c D.1molc最多可与2molNaOH反应12.下列说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行。说明该反应的HSn2+B向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体一定是SO2C向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色溶液X中含Fe2+D向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Kap(AgCl)Kap(AgI)14.常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A.常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B.pH=x时,c(HC2O4-)c(H2C2O4)=c(C2O42-)C.M点时,c(Na+)0D.T1时，容器中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各210-4mol,则反应将向逆反应方向进行非选择题(共80分)16.(12分)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(1)“培烧”时,Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为 。(2)“滤渣”的主要成分是 (填化学式).(3)“酸化”步骤调节溶液PH8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是 分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。.亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸盐则相反；. .(2)化学氧化法除Mn2+.相同条件下,按、两种方案氧化除去水样中Mn2+,调定不同pH,相同反应时间的c(Mn2+),结果如题20图-2所示,产生该差异的可能原因是 氧化实验中除Mn2+的最佳条件为 (3)石墨烯吸附法除Pb2+。不同的PH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷,题20图-3为pH对Pb2+吸附率的影响,其原因是 21.(12分)黄铜矿(主婴成分北CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜Cu(NH2CH2CH2COO)2等产品。(1)Cu2+基态核外电子排布式为 (2)Cu(NH2CH2CH2COO)2的结构简式如题21图-1所示。1molCu(NH2CH2CH2COO)2中含有键数目为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 (3)黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3,SO2分子中S原子轨道的杂化类型为 .SO3分子的空间构型为 ；固体混合物中含有一种化合物X,其晶胞如题21图-2所示,化合物X的化学式为 。答案说明1.化学方程式中的反应物、生成物错误不给分，未配平或反应条件未写或错写均应扣分。2.有效数字的计算规则、带单位计算有不作要求。3.主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。选择题(共40分)单项选择题，本题包括10小题，每小题2分、共计20分1-5ACDDB 6-10CCABD不定项选择题，本题包括小题，每小题4分、共计20分11.AB 12.B 13.D 14.AC 15.AD非选择题(共80分)16.(12分)(1)Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（2分）(2)Al(OH)3(2分)(3)使CrO42-转化为Cr2O72- (2分)(4)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(2分)(5)Fe-2eFe2+(2分)17.(15分)(1)酯基，羰基、醚键（任意写两个) (每空2分，共4分)(2)取代反应(2分)(3) (2分)(4)（3分）(5) (每步1分，共4分)18.(12分)(1)溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色(2分)(2)将Fe3+还原为Fe2+(2分(3)5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(2分)(4)250.00mL溶液中各微粒的物质的量分别为：n(C2O42-)=5/2n(MnO4-)=5/20.02mol/L48.0010-3L10=0.012mol（1分)n(Fe3+)=5n(MnO4-)=50.01mol/L8.0010-3=0.004（1分）据电荷守恒，得知n(K+)=20.012mol-30.004mol=0.012mol(1分)根据质量守恒：n(H2O)=(1.964g-0.012mol39g/mol-0.004mol56g/mol-0.012mol88g/mol)/18g/mol=0.012mol（1分)n(K+):n(Fe3+):n(C2O42-):n(H2O)=0.012mol:0.004mol:0.012mol:0.012mol=3:1:3:3(1分)化学式为K3Fe(C2O4)33H2O (1分)19.(15分)(1)防止Cu形成沉淀(2分)(2)水俗加热（1分)(3)2Cu2+SO32-+2C1-+H2O=Cu2C12+SO42-+2H+(2分)(4)Cu2Cl2微溶于水，增大Cl-浓度，有利于Cu2Cl2析出(沉淀)(2分)(5)加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化(2分)(6)稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤23次，低温烘干(3分)取两份相同体积的预处理后的水样(1分) 199m1/128m2 (2分)20.(14分)(1)3HSO4-+Cr2O72-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O(2分)pH8时,Fe2+转化为Fe(OH)3而Fe(OH)3易被空气中O2氧化(2分)中性和碱性条件下，亚铁盐对+6价Cr的去除效果明显优于亚硫酸盐的去除效果，在酸性条件下则相反 (3