人教版九年级下册 第十一单元 实验活动8 粗盐中可溶性杂质的去除(专题复习)(17张)

.,粗盐中可溶性杂质的去除专题复习,.,复习目标,1、知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，并进一步知道如何选择试剂。2、知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。3、在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。,.,除杂试剂的选择,NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）通过观察，我们可以看出的NaCl中离子是_、_.所以我们要保留的就是钠离子和氯离子，其他离子就是杂质离子。那么对于NaCl来说，MgCl2杂质离子是_,CaCl2杂质离子是_,Na2SO4杂质离子是_,因此，在不引入新杂质的前提下，我们一般1.用_除去MgCl2；2.用_除去CaCl2；3.用_除去Na2SO4。,NaOH,Na2CO3,BaCl2,Mg2+,Ca2+,SO42-,Na+,Cl-,.,为了把杂质除尽，所加的试剂要过量；过量的试剂在后续实验中必须除去。怎样才能除去我们加入的过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2？分析：因NaOH溶于水，会产生Na+、OH-，而Na+是NaCl本身就有的，所以NaOH过量，实际上过量的是OH-。同理：Na2CO3过量，实际上过量的是CO32-；BaCl2过量，实际上过量的是Ba2+。因此实际要除去的就是过量的OH-、CO32-、Ba2+。所以用_除去过量的Ba2+；用_除去过量的NaOH和Na2CO3,CO32-,稀HCl,.,试剂添加的顺序,向粗盐溶液中加入试剂的顺序：（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl注意：Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。稀盐酸一定要最后加入,.,为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量氢氧化钠溶液，加适量盐酸，加过量碳酸钠溶液加过量氯化钡溶液正确的操作顺序是（）,点拨：碳酸钠的目的是：除去粗盐中的氯化钙和所加过量的氯化钡，因此碳酸钠要加在氯化钡的后面；盐酸要加在过滤之后,例1,C、D,.,除去食盐溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）ANaOHNa2CO3BaCl2HClBNa2CO3BaCl2HClNaOHCBaCl2HClNaOHNa2CO3DNaOHBaCl2Na2CO3HCl,例2,D,.,若要除去粗盐中可溶性的杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），常用下面的流程来进一步提纯，下列说法正确的是（）,B,例3,.,A、首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故错；B、加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量，故对；C、加入试剂a后，氢氧化钠和氯化镁能够产生氢氧化镁沉淀；氯化钡和硫酸钠可以产生硫酸钡沉淀；碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，碳酸钠和过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，将溶液I过滤可得4种沉淀，故错；D、溶液通过蒸发结晶得到精盐，不是过滤，故错。故选：B。,解析,.,将粗盐（主要成分是NaCl，还含有少量泥沙、CaCl2和MgCl2杂质）经过一系列除杂、提纯后，得到纯净的NaCl的相关过程如图所示，回答问题：,（1）甲是除去粗盐中难溶性杂质的一步操作，其中存在一处明显错误，该错误造成的后果是_；（2）乙是除去滤液中可溶性杂质的流程图，写出白色沉淀B的化学式_，向滤液b中加入足量稀盐酸的作用是_,例4,解析：（1）过滤是除去粗盐中难溶性杂质的一步操作，向漏斗中倾倒液体时应用玻璃棒引流，以防液体飞溅，故填：液体飞溅；（2）加过量Na2CO3溶液，与CaCl2发生反应，生成CaCO3白色沉淀和氯化钠，所以白色沉淀B是碳酸钙；向滤液b中加入足量稀盐酸，是将过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液反应掉，故填：CaCO3；除去多余的氢氧化钠和碳酸钠,.,粗盐中CaC12、MgC12、Na2SO4杂质去除步骤:1、加入过量的NaOH溶液。目的:除去粗盐中的MgCl22、加入过量的BaCl2溶液。目的:除去粗盐中的NaSO43、加入过量的Na2C03溶液。目的:除去粗盐中的CaCl2和所加过量的BaCl24、过滤。目的:过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO35、加入过量稀盐酸。目的:除去所加过量的NaOH和Na2C036、蒸发结晶。要点:1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。3、加盐酸前先过滤,.,质疑再探,能否分别用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOHNa2CO3、BaCl2？为什么？,.,1、（2015.河南中招）除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）【】ABCD,链接中招,.,(2016.河南中招)22除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水（1）以上操作合理的先后顺序为_（数字序号不能重复使用）（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。,.,（2017.河南中招）23（3分）为了除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_个。（2）操作、要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是什么？（3）请设计实验方案证明操作所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）,.,（2018河南中考）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。（提示：微溶物不形成沉淀）溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。（简要写出实验步骤和现象）,.