高中化学H组作业3.ppt

,铁的重要化合物说课稿,北碚高中化学H组赵倩,铁的重要化合物,教材分析,学情分析,教法指导,学法指导,教学过程,板书设计,教材地位和作用,铁的重要化合物这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。本节课的知识是铁的性质的延伸和发展,教材从铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的用途，说明了研究铁及其化合物的意义和价值。在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验为手段，重点介绍了氢氧化亚铁和二价铁离子的还原性与三价铁的氧化性。,教学目标,阅读教材P59铁的氧化物，了解铁的氧化物的性质及用途。通过小组合作完成Fe2+和Fe3+与NaOH实验，了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。通过上述实验继续与酸反应，检验产物，分析元素化合价变化，掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化的条件。,教学重点与难点,教学重点：Fe2+和Fe3+的检验和相互转化教学难点：Fe3+和Fe2+的相互转化,学情分析,学生在初中已学习了铁的性质，同时在日常生活中积累了不少有关铁的化合物的感性知识。此前已经学过实验基础知识以及钠、铝的重要化合物知识，并初步具备了学习金属元素化合物的一些方法，本节内容是对其拓展与补充.高一学生对未知事物具有强烈的探究欲望，这些都为本节课的学习奠定了积极基础。但将所学的金属化合物的性质规律和学习方法的应用意识有待加强，同时，学生的自学能力有待提高。,教法分析,教学手法：讨论法，归纳法，比较法，实验探究式教教学策略：采用问题解决和实验探究的教学方法，充分发挥学生的主体地位和教师的主导作用，通过本节的教学，要引导学生对铁及其重要化合物有一个总体的认识。,学法指导,学习这一节前，布置学生写出有铁参加的化学方程式，并让他们事先上网查阅铁锈的主要成分以及除锈方法，形成一个较好的知识铺垫。通过提出问题展开对铁的重要化合物的物理性质及化学性质的讨论,引导学生填写铁的氧化物的性质对比表。演示实验由学生集体完成，强化学生实验的基本操作；锻炼团结合作的精神能力；同时也能活跃课堂气氛，提高教学效果。,教学过程,激趣导入,铁的氧化物,铁的氢氧化物,铁盐与亚铁盐,拓展延伸,牛刀小试,激趣导入,在一些落后的农村，有一些农民思想落后，封建迷信思想比较重，生病了不去医院就医，而是去请一些所谓的“神仙”、“仙姑”来帮助驱鬼，那么，“仙姑”、“神仙”抓到的鬼究竟是怎么一回事呢？今天，我们就来现场抓一下鬼。,魔术实验,用一根萝卜雕成鬼怪状，预先放在KSCN溶液中浸泡过，表演时，用一把蘸有FeCl3溶液的小刀砍向鬼怪状的雕刻物，即刻有血红色液体出现接着，我会提问学生，血红色液体是什么？是怎么出现的？通过本节课的学习，我们将会揭示“神仙”抓鬼的秘密来激发学生的兴趣。,铁的氧化物,？思考1铁锈的主要成分2怎样除锈,铁的氧化物,Fe3+的检验,展示白纸写字：讲解其原理，并让学生完成P61实验310，完成Fe3+的检验这一目标,铁的氢氧化物,思考：除了以上方法，还有什么方法可以检验Fe3+学生阅读课本56页的实验后，分组做课本上的实验3-9，并完成表格,铁的氢氧化物,思考?,描述两支试管中的颜色变化，思考为什么生成的Fe(OH)2会发生颜色的变化，最终产物是什么？,变化原因：,FeSO4+NaOH=Fe(OH)2Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,思考、交流,向之前的两支试管中加入稀硫酸，直到试管中变成澄清溶液，分别加入适量等量的KSCN,检验是否出现血红色。讨论：说明Fe2+是否发生了化合价的变化。,Fe2+能否直接转化成Fe3+呢？需要加入_？Fe3+能否转化成Fe2+呢，需要加入_?,2）Fe3+的氧化性实验：学生分组进行课本第61页“科学探究”的有关实验，记录现象，填写表格,血红色褪去,溶液变为红色,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,铁盐与亚铁盐,思考：二价铁，三价铁之间是怎样转化的，让学生分组讨论后说出他们的想法，最后探讨得出答案：Fe2+Fe3+：失e-、加氧化剂，如Cl2、KMnO4等Fe3+Fe2+：得e-、加还原剂，如Zn、H2S等,拓展延伸,根据氧化还原的观点Fe2+处于中间价态，既具有氧化性也有还原性，那么，Fe、Fe2+、Fe3+之间应该是可以转化的，那怎样转化呢？,牛刀小试,1、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A是Fe3+和Cu2+B是Fe2+和Cu2+C是Fe2+和Fe3+D只有Fe2+.2、欲将含有少量三氯化铁的氯化镁溶液提纯，最好加入下列物质中的（）A.氨水B.氢氧化钠溶液C.碳酸镁粉末D.氢氧化铁粉末3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜,板书设计,铁的重要化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物（1）制备：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(2)氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O3、铁盐和亚铁盐(1)Fe3+的检验：遇KSCN溶