离子反应（第一课时）修改版.ppt

第二节离子反应,1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu,小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）盐酸、NaOH溶液、KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,回忆,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,一.酸、碱、盐在水溶液中的电离,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。,如：酸，碱，盐及活泼金属氧化物，水等。,如：CO2、SO2等非金属氧化物,NH3以及酒精,蔗糖等大部分有机物。,电解质应该是化合物。如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质。,电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。,电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子导电，而不是发生化学反应的生成物导电。如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质。,注意：,某些难溶于水的化合物是电解质。如：BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。,【练习】下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？铜，氯化钠固体，氢氧化钠溶液，硫酸，熔融的碳酸钾，硫酸钡，蔗糖，二氧化碳。,能导电：,电解质：,非电解质：,NaCl溶液为什么能够导电？,2.电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。,练习写出下列物质的电离方程式Ba(OH)2,Fe2(SO4)3,H2SO4,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-,H2SO4=2H+SO42-,3.电离方程式:表示电解质电离过程的式子,a、必须遵守质量守恒和电荷守恒的规律,b、原子团不能拆开,电离方程式书写原则：,例如：Na2SO4=2Na+SO42-,4.酸、碱、盐的定义,练习写出下列物质的电离方程式，并总结酸的定义。HCl,HNO3,H2SO4,H2SO4=2H+SO42-,HCl=H+Cl-,HNO3=H+NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,NaOH=Na+OH-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,KOH=K+OH-,练习写出下列物质的电离方程式，并总结碱的定义。NaOH,KOH,Ba(OH)2,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-,NaHSO4=Na+H+SO42-,KNO3=K+NO3-,NH4Cl=NH4+Cl-,盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。,（或铵根离子）,NaHCO3=Na+HCO3-,练习写出下列物质的电离方程式，并总结盐的定义。KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4，NaHCO3，NH4Cl,不同电解质溶液的导电能力为什么不同？,1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子（离子的浓度)的多少和离子所带电荷数有关。,2、在溶液的浓度以及溶液中（阴或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子浓度一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子浓度大。,比较下列两组溶液的导电能力:体积相同1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的HCl溶液体积相同1mol/L的HCl溶液和1mol/L的H2SO4溶液,比较体积相同1mol/L的HCl溶液和1mol/L的HAc溶液的导电能力。,1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质。比如：强酸、强碱、大多数盐。,强电解质和弱电解质,2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。比如：弱酸、弱碱、水。,CH3COOHCH3COO-+H+NH3.H2ONH4+OH-,与溶解度无关,课堂小结,1化合物,电解质,非电解质：C2H5OH、蔗糖、CO2等,酸碱大多数盐,2电解质的电离及电离方程式的书写,3酸、碱、盐的定义,1.在下列物质中：CH3COOHHClNaOHCu(OH)2AgClNa2CO3C2H5OHH2OSO2Fe属于电解质的是_属于非电解质的是_溶液中主要以离子形式存在的是_,练习,2.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是A、金属铁B、干冰C、酒精D、BaSO4,3.下列物质中导电性最差的是A、熔融氢氧化钠B、铜棒C、盐酸D、固体氢氧化钠,4.（1）金属导电是因为_,（2）液态氯化氢不导电是因为_,（3）氯化氢的水溶液能导电是因为_,（4）氢氧化钠晶体不导电是因为_,（5）熔融的氢氧化钠能导电是因为_,金属中存在自由电子,没有自由移动的离子,有自由移动的H+、Cl-,离子不能自由移动,有自由移动的Na+、OH-,5.根据下列XYNM四种物质的电离情况，可以确定属于酸类的是()A.X=Na+OH-B.Y=Cu2+SO42-C.N=2H+SO42-M=Na+H+SO42-6.下列电离方程式正确的是（）Ba(OH)2=Ba2+2OH-B.MgCl2=Mg2+Cl-2C.H2SO4=H+SO42-D.kAl（SO4）2=K+Al3+SO42+,C,A,思考利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入B(OH)2