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课题2原子的结构,第一课时,知识回顾,1.原子是构成物质的一种粒子，可构成分子，也可直接构成物质；2.原子质量和体积都很小，在不断运动，原子之间有间隔；3.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。,原子在化学变化中不可再分，原子是否可以再分呢？,科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。,原子结构示意图,原子,原子核,质子,中子,核外电子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子的构成,带正电荷,不带电,核电荷数,几种原子的构成,？你能从中发现那些规律？,原子结构中的规律,1.构成原子的粒子有：质子、中子、电子。2.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数3.质子数不一定等于中子数4.不是所有的原子都含有中子5.质子数不同，原子种类不同,核外电子8,原子核,中子8,质子8,以氧气为例描述物质的构成,氧气,氧分子,氧原子,核外电子的分层排布,一二三四五六七,电子层,离核远近,能量高低,近,远,低,高,核外电子的分层排布,电子经常活动的区域,电子层,原子核,1.核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，能量低的电子层排满后才能排布在能量较高的电子层上；2.每个电子层上最多容纳2n2个电子（n电子层数）3.最外层电子部不超过8个，第一层不超过2个。次外层不超过18个。,各层电子排布规律,+12,原子结构示意图各部分的意义：,118的元素的原子结构示意图,下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?,1.稀有气体的原子,稀有气体的原子最外层有个电子，（氦有个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。,8,2,2.金属元素的原子,金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中一般容易电子，性质不稳定。,少于,失,3.非金属元素的原子,非金属的原子最外层电子数一般都4个，在化学反应中，容易电子，性质不稳定。,多于,得,原子结构与元素化学性质的关系,8个(He为2个),相对稳定结构,不易得失电子性质稳定,一般少于4个,不稳定结构,易失电子性质活泼,一般大于或等于4个,不稳定结构,易得电子性质活泼,元素的化学性质决于原子的最外层电子数,通过本节课的学习，谈谈你有什么收获?,收获园,1.原子的构成,2.原子核外电子的排布,3.原子结构与化学性质的关系,原子,原子核,质子,中子,核外电子,规律,电子由内往外依次填充,各层最多容纳2n2个,第一层2个，最外层8个,2）.金属原子最外层小于4个，易失电子；3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。,1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个）性质稳定；,1.下列说法中错误的是（）A原子呈电中性，由原子核和核外电子构成B原子核都是由质子和中子构成C核外电子是由内往外分层排布的D原子中核电荷数=质子数=核外电子数,B,2.下图所示某原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子，在化学反应中改原子容易电子。,继续闯关,13,3,8,3,失,3.溴的原子结构示意图如下，试回答:1）X的值为，2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似（）,Br,35,C,课题2原子的构成,第二课时,2）.金属原子最外层小于4个，易失电子；3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。,1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个）性质稳定；,元素的化学性质有原子的最外层电子数决定,知识回眸,金属原子失电子后质子数核外电子数，带电荷；非金属原子得电子后质子数核外电子数，带电荷。,思考,大于,正,小于,负,离子,概念,种类,带电的原子（原子团)叫离子,离子,阴离子,阳离子,带正电荷的原子（原子团）如：K+NH4+等,带负电荷的原子（原子团）如：ClOH等,离子的形成,原子,离子,得、失电子,失、得电子,Na原子核Cl原子如何形成NaCl?,失1e,Na,Cl,Na+,Cl,失去电子（e）,得到电子（e）,静电作用,NaCl,在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子，质子数大于核外电子数，使参加反应的原子带上正电荷形成阳离子，电子层减少一层；非金属元素的原子得到电子，质子数小于核外电子数，使参加反应的原子带上负电荷形成阴离子，电子层数不变。,知识乐园,离子符号,先写符号，后在符号右上角标电量和电性,表示方法,离子符号的含义,如：Na+、Cl、,Rn+或Rn,2Mg2+,每个镁离子带两个单位的正电荷,两个镁离子,镁离子,物质与构成粒子之间的关系,原子,阴、阳离子,分子,物质,构成,构成,构成,直接构成,得失电子,相对原子质量,原子的真实质量,原子质量太小，书写和使用极不方便。国际上采用相对质量,以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。,概念,计算公式,相对原子质量,=,一种碳原子质量的1/12,一个R原子的真实质量,如：,一个氧原子的相对质量=,2.6571026Kg,1.9931026Kg1/12,=16,相对原子质量,单位和符号,单位,相对原子质量是一个比值，其国际单位为“1”，一般省略不写。,符号：Ar,相对原子质量的近似计算,相对原子质量质子数+中子数,你应该知道,一、离子,二、相对原子质量,以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,1）相对原子质量=,某种原子的质量,一种碳原子质量112,2）相对原子质量质子数中子数,概念,离子符号及含义,离子的形成,离子的种类,2.计算公式,1.概念,1.下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A它们的最外层电子数相同B它们核外都有两个电子层C它们都属于同种粒子D它们都是原子,A,继续闯关,2.对某种离子变成原子的下列分析判断中，正确的是（）,A一定失去电子B一定得到电子C得、失电子都有可能D既不得电子，也不失电子,C,3.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A原子的质量为bKg，则该原子的相对原子质量为(),A12b/aB12a/bCb/aD12b/ma,D,能力拓展,挑战极限,4.一个碳12原子的质量为1.99