化学反应原理综合题解题策略PPT课件

化学反应原理综合题解题策略,化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之间的转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。,1化学反应速率题中应注意的问题,(1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响值不同。升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。,(2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的,换算。,2化学反应焓变题中应注意的问题,(1)正确理解H正负号的意义及焓变与能量变化的关系。H为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；H为正值，反应物总能量低于生成物总能量。,(2)运用盖斯定律计算多步反应的H时，要注意反应分子式前面的系数与H的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式中的分子数保留。,3化学平衡常数题中应注意的问题,(1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。,(2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。,4原电池与电解池题中应注意的问题,(1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。,(2)Fe在原电池与电解池反应中发生氧化反应时失去2个电,子生成Fe2。,(3)可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解池反应。放电过程中原池的负极发生氧化反应，充电过程中电池的阴极发生还原反应。,5电离平衡、水解平衡和溶解平衡应题中注意的问题(1)书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆,号连接。,(2)分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子,能否发生水解。,(3)分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。(4)利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶解平衡式中阴阳离子系数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶解度不一定大。,6分析图表与作图时应注意的问题,(1)仔细分析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平,衡点。,(2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。,(3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。(4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。,反应速率与化学平衡有关综合题,例题1已知CO2可以生产绿色燃料甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H187.4kJ/mol。300时，在一定容积的密闭容器中，c(CO2)1.00mol/L，c(H2)1.60mol/L开始反应，结果如下图所示，回答下列问题：,(1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：v(H2),_mol/(Lh)。,(2)下列叙述正确的是_。,A当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平,衡状态,B充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率,CCO2平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂比催,化剂高,D催化效率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂,高,(3)根据图中数据，计算此反应在300时的平衡常数(写出计算过程)。(4)将上述平衡体系升温至400，平衡常数：K(400)_K(300)(填“”)。,(5)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g),H242.8kJ/mol，,则反应2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g),H,_kJ/mol。解析：本题考查化学反应速率、化学平衡状态的建立、图像分析、化学平衡常数应用与计算等。,(1)从图读数知10小时内CO2消耗量为1.00mol/L18%0.18mol/L，反应速率计算式v(CO2)c(CO2)/t0.18mol/L10h0.018mol/(Lh)，v(H2)3v(CO2)30.018mol/(Lh)0.054mol/(Lh)。,(2)A项正确，该密闭容器的容积一定，无固体和液体参加反应，无论反应达到平衡与否，其气体密度均不变化；B项错误，氩气不参加反应，容器的容积一定，充入氩气不改变反应物、生成物的浓度，对平衡不产生影响；C项错误，催化剂的使用同等程度改变正、逆反应速率，不影响平衡移动；D项正确，据图知，使用催化剂使反应达到平衡时间比使用催化剂短，故催化效率更高。,答案：(1)0.054(2)AD,(3),答：略。(4)”或“”)。Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：_。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g),B(g),2C(g)D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状,态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。,解析：(1)含有10个电子、11个质子，与它有相同电子数和质子数的单核离子有Na。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应生成的氢氧化铝不能溶于过量的氨水中。(3)此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH使得酚酞溶液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使得酚酞溶液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，C正确。(4)悬浊液与D溶液(葡萄糖溶液)生成砖红色沉淀氧化亚铜，则Y为O，X，Y同主族，则X为S。,(5)测得反应后，体系压强增大，则达到平衡前，反应逆向进行。如果正反应是放热反应，则升高温度，反应逆向进行，因此平衡常数随温度的升高而减小。,答案：(1)(2)3NH3H2OAl3=A(OH)33(3)C(4)Cu2O6HNO3(浓)=2Cu(NO3)22NO23H2O(5)平衡常数随温度的升高而减小,【变式训练】4(双选)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL,1,的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、,c(CH3COO)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系,叙述正确的是(,)。,ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点表示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)CpH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1D向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体c(H)c(CH3COOH)c(OH),积变化可忽略)：,解析：A项，pH5.5时，从曲线来看，c(CH3COOH)c(CH3COO)；B、C两项都是电荷