转化率和化学平衡的图像.ppt

如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会增大吗？,不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什么条件引起的。如果是通过改变温度、压强或减小生成物浓度引起的平衡右移，则反应物的转化率一定增大。如果是向体系中增加某种反应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则转化率的变化要具体分析：,转化率变化具体分析,（恒容）反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g),反应物不止一种：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),解析：以乙、丙为基准，先比较它们两组A、B转化率的大小，再与甲、丁两组比较。丙组的A、B都为乙组的两倍，两容器的体积相等，所丙容器压强比乙容器的大，此反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大平衡向逆反应方向移动，所以丙组A、B的转化率都比乙组的小。,A的转化率：乙丙B的转化率：乙丙,甲、乙相比：B相同，甲中A比乙中多1mol，A的转化率：乙甲；B的转化率：甲乙；甲、丙相比：A相同，甲中B比丙中少1mol，A的转化率：丙甲；B的转化率：甲丙；乙、丁相比：A相同，丁中B比乙中多1mol，A的转化率：丁乙；B的转化率：乙丁；丙、丁相比：B相同，丙中A比丁中多1mol，A的转化率：丁丙；B的转化率：丙丁；,A的转化率：丁乙丙甲；B的转化率：甲乙丙丁,BC,化学平衡中的图像问题,化学平衡中的常见图像浓度时间图速率时间图某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图,五看图像一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）；二看线：了解线的走向和变化趋势；三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。,分析判断根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。,图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。,1、浓度-时间图：,可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,A+2B3C,A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%,1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,例：,练：,5A3B+2C,A的转化率=62.5%,浓度-时间图的关键：写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应计算反应物的转化率计算某物质的化学反应速率,2、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),T1T2;,P1p+q,在以密闭容器中进行的反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n=pq,正反应吸热,对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：双选A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。,4、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+