湖北省黄石市第三中学2018-2019学年高三阶段性检测化学试题

众志成城卧虎藏龙地豪气干云秣马砺兵锋芒尽露披星戴月时书香盈耳含英咀华学业必成湖北省黄石市第三中学2018-2019学年高三阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64第卷（选择题 共45分）选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2酒精N2O5Na2OBCaSO4HIOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A酒精的水溶液不导电，是非电解质，故A错误；BCaSO4是盐，属强电解质，HIO是弱酸，为弱电解质，Mn2O7为酸性氧化物，而CaO是碱性氧化物，故B正确；C氨水是溶液，不是电解质也不是非电解质，Al2O3既能酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故C错误；DNa2O2有强氧化性，易与水反应生成NaOH和氧气，生成的NaOH再与酸反应生成盐和水，则Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；答案为B。点睛：准确理解相关概念是解题关键，在水溶液中能完全电离为强电解质；在水溶液中不能完全电离为弱电解质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，特别注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。2. 下列有关说法不正确的是A. 空气中的臭氧含量高于10-4%会对人体健康造成伤害B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C. 液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰D. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水【答案】C【解析】A臭氧有强氧化性，低空的臭氧是污染气体，空气中的臭氧含量高于10-4%会对人体健康造成伤害，故A正确；B二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故B正确；C液氨的水溶液显碱性，不能被CaO的水溶液吸收，可选择喷洒稀的醋酸溶液，故C错误；D高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，且其还原产物Fe3+可与水作用生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮物，是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水，故D正确；答案为C。3. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A. 常温下水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、K+B. 与铝反应放出的氢气的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-C. 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-D. pH=13的溶液中：Na+、SO42-、S2-、NO3-【答案】D【解析】A常温下水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液显酸性或碱性，ClO-和Cl-在酸性条件下易发生氧化还原反应生成氯气，而不能共存，故A错误；B与铝反应放出的氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而ClO-有强氧化性，能氧化I-，而不能共存，故B错误；CFe3+在溶液中能氧化S2-而不能大量共存，故C错误；D碱性溶液中，离子组Na+、SO42-、S2-、NO3-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；答案为D。点睛：有隐含条件的离子共存：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-；氧化性的离子如Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）与还原性的离子如S2-、I-、Fe2+等因发生氧化还原反应而不能共存。4. 某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行下列实验，下列实验方法所对应的是呀方案和测量数据不合理的是选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗标准盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法将样品与足量的盐酸反应后，所得的溶液，加热蒸发所得固体的质量D重量法将样品溶入水，滴加足量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀所得沉淀的质量A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，故A正确；BCO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；C碳酸钠与过量的稀盐酸反应得NaCl，可根据最后蒸发结晶所得NaCl晶体的质量，利用差量法计算碳酸钠的质量分数，故C正确；D碳酸钠与过量的CaCl2溶液反应得CaCO3沉淀，可根据CaCO3沉淀质量直接计算碳酸钠的质量并计算质量分数，故D正确；答案为B。5. NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是A. CH4与P4的分子结构都是正四面体形,因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC. 92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD. 6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子【答案】C【解析】A1mol白磷中含6molP-P键，故NA个白磷分子中含6NA个共价键，故A错误；B氯气与FeI2的反应：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故B错误；CNO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=3NA=6NA，故C正确；D一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于6.021023个，故D错误；答案为C。6. 下列反应的离子方程式正确的是A. NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB. 向次氯酸钙溶液通入SO2：:Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOC. Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2OD. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】D【解析】ANaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O，故A错误；B向次氯酸钙溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钙，反应的离子方程式为：Ca2+ClO-+SO2+H2OCaSO4+2H+Cl-，故B错误；BFe（OH）3溶于氢碘酸，离子方程式为：2Fe（OH）3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O，故B错误；D将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，故D确；答案为D。7. 某无色溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度均为0.1mol/L,往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断正确的是A. 无法确定原溶液中是否存在ClB. 肯定存在的离子是SO32、Br，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定C. 若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响D. 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42、CO32，是否含NH4+另需实验验证【答案】C【解析】无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Mg2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1molL-1，根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；A根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-故A错误；B肯定存在的离子为：SO32-、Br-，根据溶液电中性可知原溶液中Na+、K+离子至少有一种存在，故B错误；C加入Ba（NO3）2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故C正确；D分析可知肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，一定含NH4+，故D错误；故答案为C。点睛：把握常见离子的检验及发生的化学反应为解答的关键，无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Mg2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1molL-1根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。8. 下列常用的四种仪器装置，其中使用方法不合理的是A. 装置甲：橡皮管的作用是使水顺利流下B. 装置乙：实验室用于制取氨气C. 装置丙：实验室除去二氧化碳中混有的氯化氢气体D. 装置丁：实验室用于制取氯气【答案】B【解析】A产生气体导致分液漏斗中气体压强增大，促进水流下，所以装置：橡皮管的作用是使水顺利流下，故A正确；B实验使用氯化铵和氢氧化钙混合加热制氨气，单独加热氯化铵分解生成HCl和氨气，在低温下重新结合生成氯化铵，故B错误；C碳酸氢钠能溶解HCl生成CO2，而不吸收CO2，则用饱和的碳酸氢钠溶液可除去CO2中混有的HCl气体，故C正确；D高锰酸钾常温下有强氧化性，能与浓盐酸反应生成氯气，故D正确；答案为B。9. 将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙装置图CO2SO2石灰水CO2NH3CaCl2HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2NH3CO2NaClA. B. C. D. 【答案】B【解析】石灰水过量，甲和乙两种气体均为酸性氧化物，反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，一定有沉淀生成，故选；二氧化碳过量时与氨气反应生成碳酸氢铵，与氯化钙不反应，不生成沉淀，故不选；石灰水过量，乙为酸性氧化物，反应生成碳酸钙沉淀，一定有沉淀生成，但盐酸过量时，过量的酸能溶解沉淀，则无沉淀，故不选；硝酸的酸性大于碳酸，但酸性条件下二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则有沉淀生成，故选；二氧化氮、二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则有沉淀生成，故选；只有在饱和的NaCl溶液里先通氨气至饱和，再通二氧化碳时才有碳酸氢钠晶体析出，否则不一定有沉淀，故不选；答案为B。10. 下列说法正确的是A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:8B. 等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c(H+)相等C. 等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等D. 等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11：16【答案】C【解析】A根据n=m/M=N/NA结合分子构成，含有相同氧原子数的SO2和SO3，物质的量之比为3：2，则分子质量之比为364：280=6：5，故A错误；B醋酸是弱酸，不能完全电离，等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c(H+)不可能相等，故B错误；C1个甲基中含有9个电子，1个羟基中含有9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等，故C正确；D等温等压下，气体的Vm相同，由=可知SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，故D错误；答案为C。11. 下列说法中正确的是A. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2B. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D. 滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗【答案】D点睛：把握物质的性质、实验技能为解答的关键，科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行评价时，从以下4个方面分析：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理； 实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。12. 已知氮氧化物（可用NOx表示）能与NH3发生反应NOx+NH3N2+H2O（方程式为配平）。现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:4【答案】D【解析】NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，氨气3.6mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，则：x+y3、2x+4y3.63，解得：x=0.6、y=2.4mol，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为0.6mol：2.4mol=1：4故答案为D。点睛：明确电子守恒为解答的关键，NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol、氨气3.6mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，与氨气反应时遵循电子守恒，以此来解答。13. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是二氧化硫漂白粉过氧化钠活性炭浓硝酸 过氧化氢A. B. C. D. 【答案】B【解析】漂白粉、过氧化钠、浓硝酸和过氧化氢都具有强氧化性，能将某些有色物质氧化而具有漂白性；活性炭多孔而具有吸附性，能吸附某些有色气体而具有漂白性；二氧化硫具有漂白作用，利用二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和有机色素结合为不稳定的无色物质；则漂白原理相同的是：漂白粉、过氧化钠、浓硝酸和过氧化氢，故答案为B。点睛：漂白性的比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子。14. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFOB. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OC. NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型D. S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS【答案】C【解析】AF2是最活泼的非金属，溶于水生成HF和O2，故A错误；BH2O存在分子间氢键，则H2S的沸点低于H2O，故B错误；CN和P是同族元素，故形成的NH3和PH3都是三角锥型分子，该推理合理，故C正确；D硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故D错误；故C正确。点睛：探究型试题命题应遵循的原则：科学性的原则：所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造；对照性的原则：要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验；等量性的原则：所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的；单因子的变量原则：对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。15. a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)2、H2SO4的混合液，则在反应中未被还原的硝酸可能为（）mol（a+b）189 g （3a+3b）molmolA. B. C. D. 【答案】D【解析】当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3中的NO3 -，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe（NO3）3的物质的量的3倍，由元素守恒知，nFe（NO3）3=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被还原的硝酸的物质的量为3（a+b）mol，未被还原的硝酸的质量=3（a+b）mol63 gmol-1=（a+b）189 g，故正确；当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，反应中Fe元素由+2升高为+3，硫元素由-2升高为+6，氮元素由+5降低为+2，根据电子转移降守恒知：n（NO）=mol，即显氧化性的硝酸的物质的量=mol，所以未被还原的硝酸为Vc-mol，故正确，故答案为D。点睛：分情况讨论：1、当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，根据铁离子的物质的量计算未被还原的硝酸的物质的量即可；2、当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝酸。第卷（非选择题 共55分）非选择题：（本大题共6小题，共55分）16. 酸雨是指含有一定酸性的物质，pH值小于5.6的雨水，主要是由于含硫矿物燃料燃烧、含硫矿石的冶炼产生的二氧化硫以及氮氧化物等排放到大气中，然后进行了一系列的变化形成的。（1）用化学方程式表示直接排放含SO2的烟气形成酸雨的过程：_。（2）为消除二氧化硫的污染，通常需要对原料或烟气进行处理，某种脱硫技术的基本原理如下：该技术的第一步反应的离子方程式为_。处理1千克含75% FeS2的黄铁矿，共消耗O2（标况）的体积为_L。（3）工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 NO、NO2的混合气体可用Nox表示，则混合气体被氢氧化钠完全吸收时X的取值范围为_。（4）利用氨水可用将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是_。【答案】 (1). SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4 (2). FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe3+4SO42- (3). 525L (4). 1.5x2 (5). 2NO2+4HSO4-=N2+4SO42-+4H+【解析】（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，又被氧化为硫酸，则SO2形成硫酸型酸雨的反应为SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4；（2）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根据氧化还原反应得失电子数目相等，则有2FeS27O2，根据电荷守恒，还应有生成H+，则反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42-；1kg含75%FeS2能生成二价铁离子的物质的量是=6.25mol；第一步消耗O2的物质的量为6.25mol=21.875mol，第二步发生反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，消耗O2的物质的量为6.25mol=，消耗O2（标况）的体积为（21.875mol+1.5625mol）22.4L/mol=525L；（3）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值2，故x的取值范围为1.5x2；（4）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+。17. 氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水挥发出来的氨气检验氯气管道是否漏气，某学生为探究此反应原理，设计如下实验，请回答下列问题：（1）选择上图装置，填写接口顺序_（2）装置D中发生反应的离子化学方程式为_；（3）装置E、F的作用分别是_；_。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物为单质。写出反应的化学方程式：_；此时F中发生的离子方程式为_。（5）氯气程式与与氨气在水溶液中可以反应生成氯胺（NH2Cl)，氯胺是一种长效缓释的杀菌消毒剂，写出氯胺与水反应的化学反应方程：_。【答案】 (1). (2). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (3). E装置的作用是除去氯气中的杂质气体HCl (4). F装置吸收多余的尾气 (5). 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (6). Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+3H+SO42- (7). NH2Cl+H2O=NH3+HClO（生成NH4ClO也得分）【解析】（1）实验室制取NH3可选择A装置利用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热获得，再通过碱石灰干燥；氯气可选择D装置利用浓盐酸和二氧化锰混合加热获得，并借助饱和食盐水除去挥发出的HCl，利用浓硫酸干燥氯气，在C中将氯气和氨气混合，并利用亚硫酸氢钠溶液吸收多余的氯气或氨气，防止污染空气，根据气体的流向，装置连接方法为；（2）装置D中制取氯气发生反应的离子化学方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（3）装置E中饱和食盐水是吸收挥发出的氯气，F中亚硫酸氢钠溶液吸收多余的氯气或氨气，防止污染空气；（4）NH3遇Cl2出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明产物为NH4Cl，同时得到的单质为N2，发生反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；因氯气有强氧化性，NaHSO3有还原性，则F中亚硫酸氢钠溶液吸收多余的氯气发生的离子方程式为Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+3H+SO42-；（5）氯胺（NH2Cl)是一种长效缓释的杀菌消毒剂，是因为氯胺溶于水水解生成HClO的缘故，氯胺与水反应的化学反应方程为NH2Cl+H2O=NH3+HClO。18. V、W、X、Y、Z是中学常见的五种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成，X是一种常见的大气污染性气体，V、Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。它们之间的反应关系如下图：(1）写出W物质的一种用途：_。(2）制取固体V的一种方法（用化学方程式表示）: _。(3）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_。(4）写出X与Z反应生成M的化学方程式：_。【答案】 (1). 高温耐火材料或冶炼金属铝 (2). 2Al+2SAl2S3 (3). Al2S3+8NaOH=3Na2S+2NaAlO2+4H2O (4). 2H2S+SO2=3S+2H2O【解析】Z为臭鸡蛋气味的气体，就为H2S，在氧气中燃烧生成SO2和水，SO2和H2S混合生成淡黄色的硫，白色胶状沉淀Y既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，则Y为Al(OH)3；Al(OH)3受热分解生成的W为Al2O3；根据质量守恒定律，并结合V与水或在O2中燃烧产物可知V为Al2S3；(1）Al2O3是高熔点化合物，可制高温耐火材料；(2）因Al2S3遇水易水解，则只能选择单质直接化合来制备，发生反应的化学方程式为2Al+2SAl2S3；(3）Al2S3与足量NaOH溶液反应，可看成Al2S3水解产物与NaOH反应，则发生反应的化学方程式为Al2S3+8NaOH=3Na2S+2NaAlO2+4H2O；（4）SO2和H2S混合生成淡黄色的硫，发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O。点睛：无机物推断的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。19. 三氯甲烷又称氯仿，是一种无色透明液体，易挥发，有香气，略有甜味，不易燃烧，但在常温下与空气直接接触，易被氧化，并生成剧毒物光气，常用作有机溶剂和麻醉剂，结构简式为CHCl3。实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：物质相对分子质量密度/(g/Ml)沸点/水中溶解性CHCl3119.51.5061.3难溶CCl415415976.7难溶实验步骤： ； 向三颈瓶中滴入20mL CCl4； 开始通入H2; 向A处水槽中加入热水，并接通C处冷凝装置的冷水； 点燃B处酒精灯； 反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加人少量无水CaCl2固体，静置后过滤； 对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g。请回答：(1) A中长直玻璃管的作用为_；处的操作为_。(2) B处中发生主要反应的化学方程式为_。(3) C处中应选用的冷凝管为_（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的_（填“a”或 “b”）口接入。（4）该实验中，氯仿的产率为_。（5）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2)，该反应的化学方程式为_.【答案】 (1). 平衡气压 (2). 检验装置气密性 (3). CCl4+H2CHCl3+HCl (4). B (5). a (6). 61% (7). 2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl【解析】(1) A中长直玻璃管的作用为平衡气压，防止A中压强过大，引起爆炸；物质制备，密闭系统使用前需检验装置气密性；(2) 装置B中是四氯化碳与氢气发生取代反应生成三氯甲烷和氯化氢，反应方程式为：CCl4+H2CHCl3+HCl；(3) 蒸馏装置中通常选用直形冷凝管，便于液体流下，故选B；冷却水采用逆流的方式冷却效果较好，所以冷水应从该冷凝管的a口接入；（4）20mLCCl4的质量为31.8g，其物质的量为0.206mol，根据反应CCl4+H2.（5）氯仿在空气中被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），根据元素守恒可知化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。20. 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称“莫尔盐”，是一种重要化学试剂，实验室用废铁屑来模拟工业制取莫尔盐，流程如下:请回答下列问题：(l）加入10% Na2CO3溶液的作用是_.(2) A物质为_.(3）加少量硫酸调节pH 为1-2 的目的是_，操作 的名称是_。(4）根据计算，理论上需加入硫酸铵的质量为_g . (5）洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体所用的试剂最好为_（填宇母）。A. 蒸馏水 B. 无水乙醇 C. 稀硫酸 D. 硫酸铵溶液【答案】 (1). 洗去铁屑表面的油污 (2). Fe (3). 抑制Fe2+、NH4+水解 (4). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5). 13.2g (6). B【解析】实验室用含油污的铁屑来制取莫尔盐：碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去，步骤1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，洗净，再加入过量硫酸溶解Fe，然后添加过量Fe粉，除去溶液中可能被氧化生成的Fe3+，过滤得到固体为过量的铁，滤液为FeSO4，相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，所以将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，加入少量硫酸可以调节pH为12是抑制亚铁离子和铵根离子水解，Fe2+2H2OFe （OH）2+2H+； NH4+H2ONH3H2O+H+；加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+离子的水解得到更多的产品；莫尔盐，易溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤干燥得到莫尔盐；（1）油污的主要成分为油脂，在碱性条件下