湖南学考(化学)常考知识点分类真题及变式练习

常考知识点分类真题及变式练习一、物质的分离1下列分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用分液漏斗分离汽油和植物油2下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是A B C D3下列仪器中，常用于分液操作的是二、物质的量1下列各物质中的分子物质的量最多的是 （NA表示阿伏加德罗常数）A0.5mol葡萄糖 B常温常压下，48 g O2 C标准状况下，22.4 L H2 D2NA个水分子2下列有关物质的量的说法中，正确的是AMg的摩尔质量为24g B物质的量的单位是摩尔C1mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1molL1 3.下列说法正确的是A.物质的量就是指物质的质量C. H2的摩尔质量是2B.物质的量的单位是摩尔 D.1mol任何粒子的质量都相同三、物质的分类1下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是ANaCl BNa2SO4CCuSO4 DKNO3 2红色塑胶跑道的颜料中含有Fe2O3，对Fe2O3的分类正确的是A酸 B碱 C盐 D氧化物3.下列物质中属于硫酸盐的是A. Na2CO3 B. NaNO3 C. Na2SO4 D. NaCl四、胶体1胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是A矿泉水 B生理盐水C豆浆 D白酒2“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是()。变式练习1下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油2欲除去铜粉中混有的少量铁粉，可向混合物中加入 (填试剂名称)，再 (填操作名称)；有关反应的离子方程式为 。 3下列分离混合物所用的方法中，不可行的是A互溶的液体混合物：分液 B互不相溶且密度不同的液态混合物：分液C沸点不同的液体混合物：蒸馏 D可溶于水与难溶于水的固体混合物：过滤4用实验装置的代号填空：蒸发： ；蒸馏： ；过滤： ；分液： ；配制一定物质的量浓度的溶液： ；变式练习判断下列说法是否正确。错误的改正A氧原子的摩尔质量等于氧原子的相对原子质量B标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L C1mol氧气的质量为32g D阿伏加德罗常数的单位是mol-1E常温常压下，32g O2含有的氧分子数为2NA F1 mol H2O所含有的原子数为NAH3.011023个SO2分子是0.5摩尔SO2J100毫升0.3mol /L的MgCl2的溶液中含有Mg2+数目是0.1NAK1.5升0.3mol /L的NaCl溶液中含有Cl的浓度是4.5mol / L变式练习1Na2CO3俗名纯碱，下列对纯碱的分类中不正确的是（ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2下列物质中，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 Fe NaCl SO2 H2SO4 KOHCaCO3 HNO3 Al2O3C Fe (OH)33.总结酸、碱、盐的特点，并举例变式练习1下列分散系最稳定的是A悬浊液 B乳浊液 C溶液 D胶体2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A盐酸 BFe (OH)3 胶体A溶液B胶体 C悬浊液D乳浊液3.近年来，我国北方出现了多次严重的沙尘暴，细微的沙尘分散在空气中形成的分散系可产生丁达尔现象，这种分散系属于A.胶体 B.溶液 C.悬浊液 D.乳浊液五、氧化还原反应1关于氧化还原反应的说法中正确的是 A氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B失去电子的物质是氧化剂C原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D化合反应一定是氧化还原反应2下列化学反应中，属于氧化还原反应的是高温ASO3 + H2O = H2SO4 BCaCO3 = CaO + CO2CZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2DAgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OC.NH3+HCl=NH4ClD.BaCl2+ H2SO4 = BaSO4+2 HCl4.在氧化还原反应CuOH2CuH2O中，氧化剂是 A.CuO B.H2 C.Cu D.H2O六、离子方程式1下列离子方程式正确的是A硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4B铜和硝酸银溶液反应：Cu +Ag Cu2+AgC铁和稀硫酸反应：2Fe6H2Fe3 3H2D碳酸钙与稀盐酸反应：CO32 + 2H+ CO2 + H2O2下列离子方程式中，错误的是（ ）。A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OC用稀硫酸去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl3.将新制的氯水加入到浅绿色的FeCl2溶液中，出现的现象是溶液颜色变 色（“棕黄”或“蓝”），该反应的离子方程式是 。七、原子结构1某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn)，该原子核内的中子数是 A50 B86 C136 D222260 27Co是放射源，可用于农作物诱变育种。60 27Co原子的核内质子数为A60 B33 C87 D273.1H、2H、3H三种核素中，不相同的是A.质子数B.中子数C.电子数D.核电荷数C氯化钠溶液 DCuSO4溶液3下列各组分散系需用丁达尔效应区分的是A溶液与浊液 B胶体与胶体C溶液与胶体 D溶液与溶液变式练习1当某金属变成相应的阳离子时，叙述正确的是( )。 A得到电子被氧化 B失去电子被还原 C得到电子被还原 D失去电子被氧化2在反应“Cl2+2KBr=2KCl+Br2”中，作氧化剂的是AKBr BCl2 CKCl DBr23氧化剂在反应中（ ）A得到电子B含有化合价升高的元素C被氧化D发生氧化反应4下列化学反应中，一定属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应总结：氧化还原反应的特点：氧化剂、还原剂的判断：变式练习1下列离子方程式书写不正确的是（ ）A铜与稀硫酸反应Cu2HCu2H2BFeCl3溶液中加入铁粉2Fe3Fe3Fe2+C常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl22OHClClOH2ODCa(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2CO32CaCO32下列离子方程式中，正确的是A氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2 + Fe2+ = 2Cl Fe3+B稀硫酸反应与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C硫酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH= H2OD. 铁与硫酸铜溶液反应：FeCu2= Fe3 Cu 变式练习1某粒子含有10个电子，10个中子，且带两个单位负电荷，则该粒子是A20Ar B16O C18O D18O22硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。则该同位素的质子数为 电子数为 中子数为 质量数为 中子数与质子数之差为 。八、化学键1下列物质中，有共价键的单质是AN2 BCH4 CNaCl DMgCl22. 下列物质中，只含有共价键的是 A.Na2O B.NaCl C.HCl D.NaOH3下列物质中，含有离子键的是AH2 BHC1 CCO2 DNaC1九、化学反应与能量1化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是A天然气燃烧 B中和反应 C冰的融化DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应2化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，下列属于吸热反应的是（ ）A.木炭燃烧B.酸碱中和C.酒精燃烧 D.碳酸钙分解十、化学反应速率与限度1下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 C可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率2.在一定条件下，当可逆反应达到化学平衡时，下列说法错误的是A.正反应速率大于逆反应速率B.正反应速率与逆反应速率相等C.反应物的转化率达到最大D.反应物与生成物的浓度不再改变3已知反应：2H2O2=2H2O+O2，下列条件下，反应速率最大的是A10，5mL 3 %H2O2溶液 B10，5mL 5 %H2O2溶液C39，5mL 5%H2O2溶液 D30，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2十一、原电池Zn Cu G1如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是A植物油 B酒精C蔗糖溶液D稀硫酸2下列装置中能构成原电池的是十二、有机化合物1下列物质中不能发生水解反应的是A葡萄糖 B蔗糖 C蛋白质 D油脂变式练习1下列物质中只含有离子键的是 AH2O2 BNaC1 CKOH DCl22. 下列物质中，既含有离子键又含共价键的是 ANa2O BNaCl CHCl DNaOH总结：变式练习1 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应2下列反应中属于吸热反应的是A铝跟盐酸反应 B甲烷的燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应变式练习1可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A反应停止了 B正反应速率与逆反应速率均为零C反应物和生成物浓度相等 D正反应速率与逆反应速率相等2下列措施不能加快化学反应速率的是A升高温度 B降低温度C增大反应物浓度D使用合适的催化剂总结：化学平衡状态的特征变式练习1.下列说法中正确的是A.原电池是把化学能转为电能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中电子从正极流出2下列有关原电池的电极名称的叙述中错误的是（ ）A电子流入的一极为正极 B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极 D发生氧化反应的一极为正极总结变式练习1有关蛋白质的叙述中不正确的是A向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析 B蛋白质遇浓硝酸显黄色C蛋白质溶液具有丁达尔效应 D蛋白质的基本结构单元是氨基酸2实验室可用如图所示装置来进行的实验是A制取氧气 B制取氨气C碳酸氢钠受热分解 D制取乙酸乙酯3.下列物质中不属于糖类的是A.淀粉B.纤维素C.蔗糖D.蛋白质4.在炒菜时，加入少量的酒和食醋可使菜味香可口，这主要是因为生成了A.葡萄糖 B.乙醇 C.乙酸 D.乙酸乙酯十三、有机反应类型1下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是A取代反应 B加成反应C聚合反应 D酯化反应 2已知：该反应属于A取代反应 B加成反应C聚合反应 D酯化反应3.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个方程式 。4. 根据乙烯和乙醇的知识填空。(1)完成下列化学方程式：CH2= CH2+ CH3CH2OH；(2)实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是 。十四、化学与自然资源开发利用1. 在人们步入“3G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是 A铜合金 B橡胶 C聚乙烯 D二氧化硅2目前工业上冶炼铝通常采用的方法是 ACO或H2还原法 B铝热反应法C电解法 D热分解法3.在上海世博园的建设中，使用了多种多样的建筑材料，其中属于硅酸盐的是A.钢材 B.水泥 C.塑料 D.油漆4.合金被广泛应用于人民的生产、生活中，下列不属于合金的是A.“武广高铁”的特制钢轨B.商代的青铜器C.纯金D.用作门窗的硬铝十五、化学用语1下列化学用语的书写，不正确的是 A葡萄糖的分子式：C6H12O6B氯气的电子式：ClClC乙醇的结构简式：CH3CH2OHD硫原子的结构示意图： 2下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A甲烷 B苯 C乙烯 D乙酸3.下列物质中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A甲烷 B苯 C乙烯 D乙酸4.2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷（C3H8）属于A无机物B有机物 C氧化物D混合物5下列图示中，表示甲烷的结构式的是A B C D变式练习1下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）。A取代反应 B加成反应 C聚合反应 D酯化反应2下列反应中，不属于取代反应的是A甲烷与氯气反应 B酯化反应 C苯与硝酸反应制硝基苯 D乙烯与水反应制乙醇3.下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇总结：变式练习1工业上冶炼金属钠通常采用的方法是 A热分解法 B热还原法 C结晶法 D电解法2海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A单质溴 B单质镁 C烧碱 D食盐3.冶炼金属铁通常采用的方法是（ ）A.热分解法B.热还原法C.结晶法D.电解法4.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，主要是因为铝具有A导电性性 B延展性 C导热性 D还原性5下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是ACa、Mg BAl、Fe CFe、Cu DHg、Ag变式练习1下列各项中表达正确的是AF 的结构示意图：B乙烯分子比例模型： CNaCl的电子式： DN2的电子式： 十六、元素化合物知识1下列固体投入水中，有气体产生的是ANa BNa2O CNaOH DNa2CO32下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是 AN2 BNH3 CCO2 DNO3. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ ）ANH3 BCl2 CCO2 DNO4.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3十七、化学实验1下列实验操作或装置正确的是（ ）点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D2.检验氨气可以用 A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸1铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为十八、化学计算1将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A11 B21 C12 D31十九、元素周期表1.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：(1) 写出的元素名称 ；(2) 将、和三种元素相比较，金属性最强的是 （填元素符号）；(3) 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；(4) 元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。2.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。1SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性氧化物的性质2用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液, 这种试剂是AHNO3 BH2SO4 CNaOH DBaCl23往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是 AHNO3 BH2SO4变式练习 CNaOH DBaCl2变式练习1实验室中配制250mL 0.10mo1L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶2下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )。A锥形瓶 B.烧杯 C容量瓶 D试管3下列实验仪器书写正确的是（ ）A.溶量瓶 B.坩埚 C.椎形瓶 D.长径漏斗变式练习A1:4B2:3C3:2D4:1变式练习1.按元素周期表的相对位置默写前十八号元素2.画出前十八号元素的原子结果示意图3.写出C、N、O、F、S、Cl的氢化物的化学式周期 族IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ONe3Si2 表示的元素是_。 、两种元素的原子半径大小为：_。 由元素组成的单质分子的电子式是_。 由、两种元素气态氢化物的化学式分别表示为HX、HY，其稳定性大小为HX_HY。3.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期A01HAAAAAA2FNe3MgSi(1)表示的元素是 (填元素符号);(2)、两种元素的原子半径大小为：。 (3)、两种元素的金属性强弱顺序为：(4)写出与两种元素所形成化合物的化学式_。4.下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。IA01II AIII AIV AV AVI AVIIA2Ne3AlS(1)表示的元素是 ；(2)的原子结构示意图是 ；(3)由和两种元素组成的化合物的化学式是 ；(4)和两种元素的金属性强弱顺序是 （填“”）。 4.写出第三周期元素最高价氧化物对应水化物的化学式5.写出N的氢化物与最高价氧化物的水化物反应的方程式6.如何比较原子半径，并举例7.如何比较金属性，并举例8.如何比较非金属性，并举例9.短周期元素中，原子半径最小的是 原子半径最大的是 金属性最强的是 非金属性最强的是 气态氢化物稳定性最强的是 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 最高价氧化物对应水化物两性的是 两元素气态氢化物相遇冒白烟的反应方程式是 10.写出H2 HCl H2O NaCl的电子式二十、实验操作 实验操作 答案 实验现象(1)将浓硫酸滴在小木条上A产生白烟(2)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近B产生蓝色物质(3)在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水C溶液呈红色(4)在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液D变黑色实验操作答案实验现象(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体A.呈蓝色B.生成白色胶状沉淀C.呈现光亮“通路”D.产生红褐色沉淀(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水(4)向土豆片上滴加碘水二十一、推断题1.已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题(1) 试判断： B为 ，F为 ；(2) 写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式 ；(3) 根据上述关系写出盐A的化学式 。实验操作答案实验现象将KSCN溶液滴入FeCl3溶液中A溶液变无色B溶液变红色C产生白色沉淀D变黄色将足量SO2气体通入品红溶液中向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热将AgNO3溶液滴入NaCl溶液中序号实验要求答案供选择的化学试剂及方法(1)检验酒精中是否含有水A.向试液中滴加酚酞试液B.向试液中加入无水CuSO4C.加入饱和Na2CO3溶液，分液D.向试液中滴加I2溶液(2)检验淀粉是否完全水解(3)证明NaHCO3溶液呈碱性(4)除去乙酸乙酯中的少量乙酸2.A、B、C、D、E五种物质之间有如图所示的转化关系。已知A是第三周期的金属单质，其焰色反应呈黄色；C、E是非金属气体单质，且E能使带火星的木条复燃，C是密度最小的气体。请回答下列问题： 金属A是_，气体C是_。 反应的化学反应类型是_反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。3 反应的化学方程式_。3A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题：(1) 化合物B是_(填化学式,下同),化合物D是_;(2)BC化学反应的类型是_反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：_。二十二.生活中的化学1. 近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。 A二氧化硫 B二氧化碳 C开发新能源 D沉淀法(1) 造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ；(2) 以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是 ；(3) 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是 ；(4) 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题。解决能源短缺问题的一种方法是 。2.现有：Al2O3 KIO3 CH3CH2OH 。根据所学知识，请在上述四种物质中选择合适的物质的编号填入下列空格中。 可用作医用消毒剂的是_； 具有两性的氧化物的是_； 难溶于水的有机物是_； 加碘食盐中含有_。4.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。 请回答下列问题：(1)写出A和C的名称或化学式：A ，C ；(2)在上图DC的过程中，D表现出强 （填“氧化性”或“还原性”）；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是 。3.现有：铁锅 鸡蛋 白酒 乙烯。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。(1)可以作为水果催熟剂的是 ； (2)含有乙醇的是 ；(3)在潮湿的空气中会生锈的是 ；(4)富含蛋白质的是 。4.现有以下四种物质：A新制的氢氧化铜Cu(OH)2悬浊液 B碳铵(NH4HCO3)C明矾 KAI(SO4)212H2O D熟石灰Ca(OH)2请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。(1)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用 ；(2)要使含泥沙的洪水变澄清，可使用 ；(3)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用 ；4)给农作物施用氮肥，可使用 。二十三、元素化合物知识1 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。(1) 使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是 ；(2) 能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 (3) 能与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子是 2.遭受地震或水灾后，人们常用新制的氯水或漂白液对环境、水源等进行消毒。 制取漂白液的反应原理是：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，漂白液的有效成分为_（填“NaClO”或“NaCl”）。 新制的氯水具有强氧化性，将它加入浅绿色的FeCl2溶液中，出现的现象是溶液颜色变为_色（填“棕黄”或“蓝”），该反应的离子方程式是_ _；3.氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是 ；(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为： ；(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是 溶于水(填“极易”或“极难”)。4.钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。(1)钠跟水剧烈反应，生成 和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼；(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是 ；(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是 （填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）。5下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA、B、C、D、全部变式练习1氯气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列问题。如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。为防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示） 。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（填字母代号）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO2在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是 ；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是 。