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文档简介

.,1,案例十六：通过化学实验收集证据，创设情境,.,2,实验不仅是学生学习化学的重要内容，也是学生进行探究性学习的重要手段和途径。生动鲜明直观的实验现象以及意想不到的实验结果，可以激发学生探究的欲望，促进学生更深刻，全面地思考和探究问题，使探究活动得以深入进行。以实验创设的背景可以是教师在适当的条件下为学生创设的，也可以是学生在教师引导下通过自己的努力直接得到的。,.,3,乙醇结构简式的实验探究,.,4,乙醇的分子结构,问题探究：,B,A,思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？,实验测定乙醇的分子式为C2H6O，已知该分子是由个-C-,个-O-,个-H拼接而成，请问你能想出几种拼接方式?,.,5,注意事项：1.钠要用镊子夹取2.观察钠投入乙醇中后刚开始的位置及反应一段时间后的位置3.比较钠分别与水和乙醇反应时的异同。4.操作员操作实验，其他同学观察现象；各组汇总实验现象，并做好汇报准备。,定性实验乙醇与金属钠的反应,学生自主实验,.,6,浮在水面,钠是否浮在液面上,钠的形状是否变化,有无声音,有无气泡,剧烈程度,反应方程式,剧烈,熔成球形,发出嘶声,放出气泡,缓慢,放出气泡,没有声音,仍为块状,先沉后浮,.,7,定量实验乙醇与金属钠的反应,A,B,实验原理：若乙醇为A式，A中有三种类型的H,若只有氢氧键中的氢能被金属钠置换，则1mol乙醇分子能生成0.5mol氢气。如果乙醇结构为B式，B中只有一种类型的6个氢原子，则1mol乙醇能生成3mol氢气。以此原理设计定量试验，测量乙醇和生成金属钠的物质的量之比。,.,8,定量测定生成氢气体积的装置,.,9,实验步骤：1）在烧瓶内加入足量的金属钠。2）按图示连接好实验装置，并在长颈漏斗中加入2.9ml无水乙醇（约2.3g，0.1mol），为了加快反应，可以在烧瓶底下加热。3）打开活塞，反应开始，测量生成氢气的体积4）分别改变无水乙醇的用量为0.15mol和0.20mol测定生成氢气的体积,定量实验乙醇与金属钠的反应,.,10,0.10.05,0.2,2:1,0.150.075,.,11,乙醇的结构,分子式:C2H6O,结构式：,结构简式:,CH3CH2OH,或C2H5OH,醇的官能团羟基(-OH),乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物,烃的衍生物,
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