第三节海水“晒盐”.ppt

知识回顾,根据右图回答：,O、H、Cl、Na,Cl-、Na+、SO42-、Mg2+,NaCl,海水中含量最多的物质是_海水中含量最多的四种元素是_海水中含量最多的四种离子是_海水中含量最多的盐是_,H2O,第二节海水“晒盐”,一、海水“晒盐”的过程,阅读教材P35的内容，回答下列问题：,目前，从海水中提取食盐的方法是什么？“盐田法”通常由几部分组成？海水“晒盐”的过程是什么？,盐田法,蒸发池和结晶池,（一）、海水晒盐,结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。,蒸发溶剂法,结晶方法：蒸发结晶、降温结晶,食盐,硝酸钾,明矾,晶体：具有规则几何外形的固体。,海水晒盐的过程,海水,蒸发池,结晶池,母液,粗盐,1、上述晒盐过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？怎样判断溶液何时达到饱和？2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？,（二）、饱和溶液、不饱和溶液,定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,学以致用,1下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（）A、利用阳光照射使海水升温得到食盐B、利用海风降温析出食盐晶体C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐,C,2、如果将咸菜放置在空气中，过一段时间发现咸菜的表面有一层白色晶体析出。请简要解释其原因。,咸菜的表面有食盐溶液，放置在空气中，水分会不断的蒸发，当达到饱和时，食盐就从溶液中结晶析出。所以过一段时间就能发现咸菜的表面有一层白色晶体。,第二节海水“晒盐”（第2课时）,二、溶解度,实验探究,1.提出问题：哪些因素影响固体物质溶解性？,2.猜想假设：,小贴士,控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一实验结果，当我们要研究其中的一种因素时，要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量对实验结果的影响。,活动一：探究影响固体物质溶解性的因素,（2）溶剂的种类,（1）溶质的种类,（3）温度,3.进行实验（1）探究溶剂种类及溶质种类对物质溶解性的影响,加入10ml水并震荡,加入10ml酒精并震荡,氯化钠,碘,氯化钠固体溶解,碘固体部分溶解,氯化钠固体部分溶解,碘固体溶解,（2）探究温度对物质溶解性的影响取一些硝酸钾固体于试管中，加入少许水，震荡，观察其溶解情况。硝酸钾固体部分溶解对上述试管进行加热，观察其溶解情况。硝酸钾固体全部溶解,4.得出结论：,固体物质的溶解性受溶质种类、溶剂的种类、温度等因素的影响。,想一想,如果要比较不同种物质溶解性的大小,应该限定哪些条件呢?,一定温度达到饱和状态,溶剂（通常指水）,100g,一定量,溶质的质量,单位是g,活动二：认识溶解度,化学上通常用溶解度来表示物质在水中的溶解限量的大小。,溶解度:,一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。,我会说,20时，蔗糖的溶解度为204g的含义是什么?,外界条件:一定温度溶剂的质量:100g水溶液的状态:达到饱和状态溶解度单位:g,溶解度四要素,活动二：认识溶解度,请你来找茬，看看缺什么,1.20时，10g食盐溶解在100g水中，所以20时，食盐的溶解度是10g。,2.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。,3.在20时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所20时氯化铵的溶解度是33.3。,4.在20时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g，则20时硝酸钾的溶解度是24g。,影响固体物质溶解度的因素物质种类、温度、溶剂的种类影响气体溶解度的因素温度（温度越低气体溶解度越大；温度越高气体溶解度越低。）压强（压强越高气体溶解度越大；压强越低气体溶解度越低。）,对下列现象你熟悉吗？请查阅有关气体溶解度的相关资料，来解释一下吧！（1）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？（2）喝了汽水后，你常会打嗝，这是什么原因？（3）打开汽水瓶盖，你能看到什么现象？为什么？,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,138,168,202,246,溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,110,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。,活动三：认识溶解度曲线,（数形结合法）,氢氧化钙的溶解度曲线,几种固体物质溶解度曲线,你发现了吗,溶解度/g,溶解度/g,1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。2.少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如NaCl。3.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。,固体物质溶解度随温度变化的影响情况,结晶方式的选择,结晶方式,蒸发结晶,降温结晶（冷却热饱和溶液）,溶解度随温度的变化不大，如NaCl,溶解度随温度的升高而急剧升高，如KNO3,提纯,（1）KNO3中混有少量NaCl,怎样对KNO3进行提纯？溶解，然后降温结晶（2）NaCl中混有少量KNO3，怎样对NaCl进行提纯？溶解，然后蒸发结晶（蒸发结晶时，不可把溶液蒸干，得留有少量液体）,1.如图，A点表示_，所在溶液是_溶液；2.B点表示_；3.80时，a的溶解度_b的溶解度（填“”“”或“”）,请你试一试,80时，a的溶解度为85g,饱和,60时a，b两物质的溶解度相等，为52g,A,.C,B,溶解度曲线上点的含义是：,2.曲线的交点：表示_,1.曲线上的点：表示_,该点对应温度下的溶解度,该温度下两物质的溶解度相等,请你总结,1.如图，A点表示_，所在溶液是_溶液；2.B点表示_；3.80时，a的溶解度_b的溶解度（填“”“”或“”）,请你试一试,80时，a的溶解度为85g,饱和,a，b两物质在60时，溶解度相等为52g,不饱和,饱和,A,.C,B,4.C点对于a物质是_溶液，对于b物质是_溶液。,溶解度曲线上点的含义是：,2.曲线的交点：表示_3