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Fe2+、Fe3+的检验及转化,By:八十天环游地球,请同学们举出熟知的含铁元素的物质：,单质铁、氧化铁、氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氯化铁、氯化亚铁、硫酸铁、硫酸亚铁等等。,请从铁元素化合价的角度对以上物质进行分类：,含零价铁元素的物质：单质铁,含二价铁元素的物质：氧化亚铁、氢氧化亚铁、氯化亚铁、硫酸亚铁,含三价铁元素的物质：氧化铁、氢氧化铁、氯化铁、硫酸铁,Fe2+、Fe3+的检验及转化,本节课的重点、难点：1、掌握Fe2+、Fe3+的检验2、掌握Fe2+、Fe3+的相互转化,一、Fe2+、Fe3+与碱作用,实验一：分别向FeCl2、FeCl3溶液中加入NaOH溶液，振荡并观察现象,白色沉淀振荡后变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,二、Fe2+、Fe3+与KSCN溶液作用,实验二：分别向Fe2+、Fe3+溶液中滴入几滴KSCN溶液，振荡观察现象,无明显变化,溶液显红色,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,问题1：能否通过实验使实验二中颜色较浅的溶液变成红色，使红色溶液的红色消失？,能，将无色溶液中的Fe2+转化为Fe3+，红色溶液中的Fe3+转化为Fe2+,实验小结：检验Fe2+、Fe3+的方法1、用NaOH溶液，通过沉淀颜色来检验2、用KSCN溶液来检验（反应灵敏，是常用方法）,三、Fe2+和Fe3+的相互转化,实验三：向实验二中颜色较浅的溶液中加入双氧水，红色溶液中加入还原铁粉并振荡，观察现象并写出方程式,溶液显红色,红色消失,2Fe2+H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,2Fe3+Fe=3Fe2+,实验小结：,四、理论分析及应用,实验四：根据说明书，某液体补铁产品中含Fe2+，请用实验检验：铁元素是否变质？若没变质，请继续检验产品中是否真的含有Fe2+.,实验方案：,向试管中加入口服液,若显红色说明有Fe3+，已变质,无明显变化,显红色，没变质、含Fe2+,若无明显变化，不含Fe2+,1、已知甲、乙两烧杯中分别是Fe2+、Fe3+的溶液，如何区别？,（1）观察颜色溶液为浅绿色的是Fe2+溶液，显黄色的是Fe3+的溶液,（2）分别加入NaOH溶液产生白色沉淀的是Fe2+溶液，产生红褐色沉淀的是Fe3+的溶液,（3）分别滴入KSCN溶液无明显变化的是Fe2+溶液，显红色的是Fe3+的溶液,课堂练习,作
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