物质的检验推断分离提纯中考化学专题复习

班级 姓名 学号 使用时间：2012年 月 日 计划 专题五 科学探究5.3物质的检验、推断、分离&提纯【中考导航仪】中考说明会用实验方法检验氧气、氢气、二氧化碳以及盐酸、硫酸、碳酸盐和铵盐。会使用指示剂和pH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液（如氢氧化钙、氢氧化钠）。会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。较简单地了解混合物的分离与提纯的原则和方法。解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点： 考情回顾（江西省）考点年份情况统计物质的检验2009年8题2分单选题以购买黄金项链为背景检验物质的真伪2008年14题2分选填题考查物质的鉴别物质的推断2011年21题5分填空题考查物质的转化&推断2010年21题6分填空题考查物质的转化&推断2009年21题6分填空题考查物质的转化&推断物质的分离&提纯2011年15题2分填空题考查物质的除杂2010年19题1分填空题以玉树地震为背景考查水的净化&除杂命题预测本专题要求掌握物质鉴别和鉴定的分析方法及解答要领。中考命题的热点主要是常见气体的鉴别和常见离子的鉴定。推断题是中考中必考的综合题，推断题的形式多样，近年来中考命题的热点多是框图推断题。题型一般是选择题、填空题。分值约6分。【教材放大镜】知识点一：物质的检验、鉴别&推断1、常见气体的检验：气体检验方法实验现象O2将 木条伸入到集气瓶内木条 。H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈 色，烧杯内壁有 生成。CO2将气体通入到 中。澄清石灰水变 。CO(1)点燃，将产生的气体通入 中。(2)将该气体通入灼热的 ，再将产生的气体通入 中。(1)火焰呈 色，澄清石灰水变 。(2)灼热的氧化铜变 色，石灰水变 。CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有 的烧杯罩上。火焰呈 色，干燥的烧杯内壁有 生成，另一烧杯内壁 。空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧程度 。N2将燃着木条伸入瓶内，再倒少量澄清石灰水。燃着木条 ，澄清石灰水无明显变化。NH3用润湿的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝色水蒸气把气体通入无水硫酸铜（白色）硫酸铜变蓝色HCl把气体通入含稀HNO3的AgNO3溶液中产生不溶性白色沉淀2、酸、碱、盐的检验物质检验方法实验现象硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液或固体于试管紫色石蕊试液BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸紫色石蕊试液变 色。有 色沉淀产生，且该沉淀 稀硝酸。盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液或固体于试管紫色石蕊试液AgNO3溶液和稀硝酸 紫色石蕊试液变 色。有 色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。碳酸盐取少量待检验溶液或固体于试管加入几滴稀盐酸或稀硝酸 ，生成的气体通入到澄清的石灰水中。有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变 。酸性溶液取少量于试管，滴加几滴紫色石蕊试液用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上紫色石蕊试液变 色。蓝色石蕊试纸变 色。pH 7。碱性溶液取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 无色酚酞试液变 色红色石蕊试纸变 色pH 7。3、物质的鉴别和推断物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。请归纳初中学到的常见物质的特征。具有唯一性的物质、元素、相对分子质量：最轻的气体 ，相对分子质量最小的单质 。地球表面分布最广的非气态物质 ，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物 ，人类生存须臾离不开的自然资源有 和 。空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是 ，其次是 ，空气中含量(按质量计算)最多的元素是 ，其次是 。地壳中含量最多的前四位元素是 。组成化合物数量最多的元素是 。具有特征结构的微粒：核外只有一个电子的原子 ，核内一般无中子的原子 ，阳离子仅为一个质子的微粒 ，核外电子数最少的元素 。与Ne原子的电子层结构相同(电子数相等)的微粒：阳离子： ；阴离子： ；分子： 。与Ar原子的电子层结构相同(或电子数相同)的微粒：阳离子： ；阴离子： ；分子： 。具有明显颜色特征的重要物质 颜色常见物质黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe3O4、铁粉、FeS（硫化亚铁）紫黑色KMnO4蓝色CuSO45H2O、Cu(OH)2、Cu2+液、液态O2(淡蓝)红色Cu（紫红）、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷P（暗红）红棕色NO2红褐色Fe(OH)3黄色黄金（Au）、硫磺（单质S）、Fe3+ 液（棕黄）绿色碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、Fe2+液（浅绿）浅绿色含Fe2+ 的溶液(亚铁盐溶液)（浅绿色）如：FeCl2黄绿色Cl2白色能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固体CuSO4难溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3难溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO4有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)；有臭鸡蛋气味：H2S 具有特殊现象的物质：在O2中燃烧火星四射的物质 ；在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是 ；在空气中燃烧产生耀眼强光的是 ；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 ；与血红蛋白结合，使人中毒的气体 ；在空气中产生白色酸雾，且有刺激性气味的溶液 、 ；易自燃、有剧毒，难溶于水，易溶于CS2的物质 。火焰的颜色(略)知识点二：几种常见离子的检验方法1、几种常见离子的颜色所含离子颜色例如含Cu2+的溶液蓝色CuSO4溶液、 CuCl2溶液、 Cu(NO3)2溶液等含Fe2+的溶液浅绿色FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含Fe3+的溶液黄色Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等KMnO4溶液紫红色2、几种常见离子的鉴定离子鉴定H+酸性溶液可以使紫色石蕊变 ，无色酚酞 ；酸溶液中的H+ 与锌等反应，有可燃性气体产生。用pH试纸进行鉴别。OH-碱性溶液可以使紫色石蕊变 ，使无色酚酞变 ；可溶性铜盐或可溶性铁盐，有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成。用pH试纸进行鉴别。Cl-取待测物质加入 溶液和稀硝酸，如果仍有 存在，则证明含有Cl-SO42-取待测物质加入 溶液（或 溶液）和稀硝酸，如果仍有 存在，则证明含有SO42-CO32-、HCO3-利用在待测物质中滴加 ，将产生的气体通入 ，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有CO32-或HCO3-Cu2+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有蓝色沉淀生成。Fe3+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有红褐色沉淀生成。Ca2+滴入Na2CO3溶液，再滴入稀HCl，若生成白色沉淀，后又冒无色无味气泡，则有Ca2+NH4+取待测物质加 研磨或与碱溶液反应，如果有 产生，则证明含有铵根离子，如：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 知识点三：物质的分离&提纯方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质海水晒盐降温可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同KNO3中混有少量的NaCl化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2转化法将杂质用化学反应转为主分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2【温馨提示】除杂的基本原则：不增：不增加新杂质；不减：提纯物不能变成其他物质；易分：与杂质易分离（如过滤除去）。重点疑点讨论1.解答物质鉴别题的原则是什么?应从最简的方法，用最少的试剂，取得最明显的现象加以鉴别，以达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。2.解答鉴别题的步骤如何?一般按如下程序：(1)取少许溶液(固体取少许配成溶液)。(2)加入少量试剂。(3)观察实验现象。(4)判断检验结论。(5)写出反应的化学方程式。3.某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该溶液一定是硫酸溶液吗？某盐溶中滴入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该盐溶液一定是硫酸盐溶液吗？某溶液中滴入AgNO3溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是AgCl吗？该溶液一定是盐酸溶液吗？ 【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。 A B C D【考点新突破】击破考点一：物质的检验、鉴别&推断例题1：为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用右图所示装置进行实验。试回答：装置B中盛放的试剂是_，目的是为了_。当观察到_时，说明混合气体中一定混有一氧化碳。如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是_。分析本题的实验目的是检验氢气和二氧化碳中是否混有一氧化碳。在我们现有的知识中，没有学过能直接证明一氧化碳存在的方法。要检验一氧化碳的存在必须依靠检验生成物的方法。根据图示装置应该将一氧化碳还原氧化铜的装置和反应作为核心。用石灰水检验一氧化碳还原氧化铜的生成物，从而间接证明一氧化碳的存在。在已知的混合气体中，氢气对实验无影响，可以不必考虑。二氧化碳则能使石灰水变浑浊，影响一氧化碳的检验。因此，必须在一氧化碳还原氧化铜的反应发生前除净二氧化碳，显然A装置起的是这个作用。但A装置是否除净了二氧化碳还需要进一步检验，B装置所起的就是这个作用。解答氢氧化钙溶液 检验二氧化碳是否已除净；D中石灰水浑浊而B中石灰水澄清；将尾气点燃。例题2：有四瓶澄清透明的溶液。MgCl2溶液；Cu(NO3)2溶液；K2SO4溶液；NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是( )A、 B、 C、 D、分析不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别，一般分为两类：第一类是有特性(颜色、气味等)物质存在，这类题可先将特征物质检出，然后再用该物质做试剂，逐一对其它待检物质进行通检。第二类是没有特征物质存在，一般采用两两混和法，辅助加热法等。都是固体粉末的也可采用水溶法。本题属第一类。本题的四种溶液，只有Cu(NO3)2溶液为蓝色，其它溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，因只有MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，第三步把MgCl2鉴别出来。最后剩余溶液为K2SO4。解答选D。例题3：某淡黄色单质A的粉末与一种灰黑色的单质B的粉末混合后，用灼热的玻璃棒迅速与其接触，发生剧烈反应，生成一种黑色化合物C(B显+2价)；A、B可在一种无色气体单质E中燃烧，A产生蓝紫色火焰，且生成一种有刺激性气味的气体F；B在E中燃烧，火花四溅，生成一种黑色固体化合物G。(1)写出C、E、F、G的名称：C 、E 、F 、G (2)写出四个可以生成气体E的化学方程式： ； ； ； 。分析解题时要对所给信息进行筛选，并非见到某现象就能直接准确地判断出物质成分，而是要通过它们之间的联系及现象，寻找最为明显的，最易判断的信息，即解题的关键点，再以此为突破口，由此及彼，逐一分析推理。解题的关键就是找准突破口，它可能是物质的一个特性，也可能是一个特征性的实验现象等等，找突破口需要对化学知识有较深刻理解和准确的记忆，要靠平时学习时的细心和积累。解题的简单方法如下：原题审析阅读信息联系知识认真辨析深挖细找反复推敲推理判断逆推法顺推法讨论法筛选法明显条件隐含条件找准突破口解题依据性质特征现象特征反应特征结论验论 击破考点二：几种常见离子的检验方法例题4：下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（）实验目的所加试剂（或操作、图示）实验现象实验结论A检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象恰好完全反应B判断海水和蒸馏水蒸发结晶液体消失，无残留物该液体为蒸馏水C检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子加入稀盐酸再将气体通入石灰水中有气体产生并生成白色沉淀溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子D测定空气中氧气的体积分数完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一氧气约占空气体积的五分之一分析A、检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应：在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象，可能正好中和，也可能酸过量，并不能说明恰好完全反应； B、判断海水和蒸馏水：进行蒸发结晶，观察现象； C、检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子：加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，观察现象； D、测定空气中氧气的体积分数：如图完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象。解答A、检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应：在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象，可能正好中和，也可能酸过量，因为酸不能使酚酞变色，实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确，故A错误； B、判断海水和蒸馏水：进行蒸发结晶，液体消失，无残留物，说明为该液体为蒸馏水，实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确，故B正确； C、检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子：加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则：溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子；实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确，故C正确； D、测定空气中氧气的体积分数：如图完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一；则氧气约占空气体积的五分之一；实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确，故D正确。 故选A。评价掌握中和反应的概念、实质及其应用；了解检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法。击破考点三：物质的分离&提纯例题5：混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有广泛应用，在横线上填写分离方法。 (1)用浑浊的石灰水得到澄清石灰水 ； (2)用海水晒盐 ； (3)石油分离为汽油、柴油沥青等 ； (4)除去铜粉中的铁粉：物理方法 ；化学方法 。分析不同状态的混合物采取不同的方法。 (1)固一液分离，用过滤； (2)液体中得到固体，可用结晶； (3)石油是多种不同沸点的有机物组成的，可用蒸馏的方法分离；铁比铜活泼，铁有磁化作用，故可用磁铁吸离，也可用酸处理后再过滤。解答 (1)过滤；(2)结晶；(3)蒸馏；(4)磁铁吸引；酸处理后再过滤。评价本题考查混合物分离方法，要注意常用分离方法的使用，同时要分清分离与除杂提纯是两个不同的操作要求。例题6：用化学方法除去下表第栏内四种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第、栏内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。 物质除杂剂和操作反应类型答案CuO固体（Cu）A高温煅烧B氧气，加热C盐酸，蒸发D铜粉，过滤a置换反应b化合反应c分解反应d复分解反应CaO固体（CaCO3）CuNO3溶液（AgNO3）NaCl（固体NaOH）分析除杂就是将不纯物中的杂质除去，也叫提纯。在实际的除杂过程中，一般采用物理方法和化学方法，两者是相辅相成，不可分割的。尤其应当注意，采用化学方法进行除杂时应当遵循以下原则：a加入的试剂只能与杂质反应，不能减少被提纯物质的量，最好能将杂质转变成被提纯物质；b除去杂质的同时不能引入新难分离的物质；c杂质反应后原物质或生成的物质容易分离。提纯的方法很多如。过滤法、蒸发法、沉淀法、化气法置换法、加热法、吸收法、转化法等。根据以上原则和方法可判断：CuO中的Cu杂质最好转化为CuO，则可选择II中的B，对应的为b；同理中的除杂都考虑将杂质转变成被提纯物质，则选A、c，选D、a，选C、d。解答B、b A、c D、aC、d评价本题考查除杂和提纯物质，解决这类题要分析对比杂质与被提纯物质的性质(物理性质和化学性质)差别，再结合除杂的原则，才能解决问题。弄清题意，注意混合物的分离和提纯的区别，分清除去、分离、逐一分离的区别和涵义，也是解题的关键。一般要先除杂后分离，同时要考虑步骤最简、操作最简，不污染环境或污染最小等。【中考练兵场】（总分62，自我测试 分，正确率百分比 %）1.(2分)实验室检验氧气应该选用（ ）Na2CO3XNa2SO4AgNO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀 ApH试纸 B澄清石灰水 C酚酞溶液 D带火星的木条2. (2分)下列物质的鉴别方法错误的是（ ） A用肥皂水鉴别软水和硬水 B用带火星的木条鉴别空气和氧气C用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维 D用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸3. (2分)如右图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）AHNO3或KNO3BHCl或H2SO4CBaCl2或CaCl2DNaOH 或Ca(OH)24. (2分)下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是（ ）实验目的所用试剂或方法A检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液B除去生石灰中含有杂质石灰石水或稀盐酸C从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2过滤或蒸发D区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条5. (2分)下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）73A B C D溶质的质量/g生石灰的质量/g0Mg0 氯化镁质量/g稀盐酸质量/gMgO受热时间/s0物质总质量/g水的质量/g0pHA.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧6. (2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）需区分物质方法一方法二A空气和氧气用带火星木条检验闻气味B硬水和软水观察颜色加肥皂水搅拌C铝丝和银丝用磁铁吸引浸入硫酸铜溶液D氢氧化钠和硫酸铵加水溶解测pH加熟石灰研磨闻气味7. (2分)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型AH2O（H2O2）足量MnO2分解反应BCa(OH)2（CaO）适量稀盐酸化合反应CCO2（CO）足量CuO置换反应DCuO（Cu）足量O2复分解反应8. (2分)下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KCl9. (2分)某同学在自家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断正确的是（ ）A该粉末一定是碳酸钠 B该粉末一定是碳酸氢钠C该粉末一定是氯化钠 D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 10. (2分)下列物质的转变，不能一步实现的是（ ） AKCl KNO3 B Fe(NO3)2 AgNO3 CSO3 Na2SO4 DH2Cu11. (2分)鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是 （ ）被鉴别的物质选用试剂A氢氧化钠溶液和澄清石灰水稀盐酸B氯化钠溶液和稀盐酸无色酚酞C硝酸铵固体和氢氧化钠固体水D硬水与软水12. (2分)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡CCO气体CO2气体通过灼热的Fe2O3DH2SO4溶液HCl加入AgNO3溶液，过滤13.(2分)右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）A甲：熟石灰； 乙：稀盐酸 B甲：水； 乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液； 乙：水D甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液14. (7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。 (1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：_。 (2)写出反应的化学方程式：_。 (3)说出NaHC03在医疗上的一种用途：_。(4)反应、能够进行的原因是_。(5)实验室配制200g 8的NaCl溶液，需要水的质量是_g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_。15.(6分)已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们相互转化的关系如图所示。(1)如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，E是气态单质。则C的化学式是 ，E的用途可能是 ，A与B反应的基本类型是 。(2)如果C是一种常见的建筑材料，A溶液与B溶液反应的现象是 ， D与E反应的化学方程式可能为 。16. (6分)右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”：来:溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是 。若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 。若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。17(5分)如右图所示AG是初中化学常见的物质。图中 “”表示转化关系，“”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：G的化学式为 ，E与F发生化学反应的基本类型是 ，写出物质B的一种用途 ；C、D发生反应的化学方程式可能为 。18. (5分)有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的 实验装置探究混合气体的成分。实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；若B中澄清石灰水出现 现象，则证明混合气体中有二氧化碳，证明混合气体中有一氧化碳的现象是 或 。若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是 。如果将上述装置中的A，B交