配制一定物质的量浓度的溶液-ppt

一定物质的量浓度溶液的配制,单位体积溶液里所含溶质的物质的量。,、物质的量浓度的计算公式是_，单位是_。,nB,V液,单位：mol/L,一、物质的量浓度,、什么叫物质的量浓度？,3、1mol/LNaCl表示的含义是_。,1、形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度。,二、容量瓶,50ml100ml250ml500ml.,选用等大或稍大的容量瓶,(1)使用前检查是否漏水(2)使用前用蒸馏水洗净(3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。(4)读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,3、容量瓶使用的注意事项,配制100ml1.00mol/LNaCl溶液,实验1-5,该怎么配制呢？,1、计算m=nM=cVM=1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g5.9g,三、配制一定物质的量浓度的溶液,配制100ml1.00mol/LNaCl溶液,需要多少NaClg?,2.称量,托盘天平的使用,1)称量前，先调平,2)称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。,3)称量时，左物右码。,若称慢了，会怎样？,若放反了，会怎样?,因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。,3.溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.,为何不直接在容量瓶中溶解？,溶解,思考,会导致所配溶液浓度怎么变化？,4、转移,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。,将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶.,引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化?,未冷却，就将溶液转入容量瓶，所配溶液浓度会怎么变化?,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,保证溶质全部转移到容量瓶中。,5、洗涤转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,洗涤,不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度怎么变化？,6、定容在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,加水加少了,加水加多了,定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？,俯视，液面上移,仰视，液面下移,7、摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？,不能再加水！,再加水，所配溶液浓度会怎么变化？,准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：,计算,1、在容量瓶上没有标记的是（）A标线B温度C浓度D容量2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（）A溶液未冷却就转移到容量瓶中B直接将溶质倒入容量瓶中溶解C定容时，加蒸馏水至接近标线23mm处，改用胶头滴管滴加D使用前一定要检验它是否漏水,练习,3、配制0.25molL1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25molL1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。,学会一个概念：物质的量浓度认识一种仪器：容量瓶掌握一种实验方法：一定物质的量浓度溶液的配制,课堂回味,小结：,仪器：容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,主要步骤：计算称量溶解移液定容,想一想：,1、配制溶液时是否需要计算水的用量？,3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？,天平换作量筒,4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？,在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中,2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？,误差分析：,若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；,若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。,试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？,(1)天平的砝码已经锈蚀,（2）称取NaOH时动作过慢,(3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移至容量瓶中,（4）烧杯未用蒸馏水洗涤,（5）转移溶液时有液体溅出,（6）定容时仰视刻度线,偏高,偏低,偏高,偏低,偏低,偏低,(7)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线,(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水,(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度,偏低,偏低,无影响,用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些仪器是必须用到的：玻璃棒分液漏斗胶头滴管容量瓶烧杯烧瓶（）A.B.C.D.,C,配制100mL1.0molL-1的NaOH溶液，下列会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；C.俯视确定凹液面与刻度线相切；D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。,C,现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。,(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是(填代号)。,5.4mL,(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出,转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线,实